Prática II - Condutividade elétrica em líquidos e sólidos análise qualitativa _ Passei Direto

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Laboratório Engenharia da Matéria (Física II)
Nome da prática: Prática II - Condutividade elétrica em líquidos e sólidos – análise qualitativa Nome do aluno: 
Data de execução: 16/09/2023
AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS
1. Avalie e descreva o comportamento da lâmpada em cada material, registre esses dados em uma tabela que se encontra abaixo:
Material		Multímetro			Intensidade da Luz Corrente (A)	Alta	Baixa	Não observada
Água Sulfato de Cobre II Ácido Clorídrico
Ácido Acético
Água e Sacarose Água e Cimento Carvão Ativado Cimento Sólido Cobre
Papelão Isopor Espuma Parafina Grafite Mármore Granito Plástico Alumínio Porcelana Ferro
2. Com base nos seus conhecimentos, qual o objetivo de colocar os terminais do circuito dentro do béquer com as soluções? Justifique.
Resposta: O objetivo é fazer com que os elétrodos entrem em contato com as soluções e possibilite a verificação da condutividade elétrica de cada solução. A presença de íons em solução fará com que os elétronS sejam conduzidos de um polo ao outro, proporcionando o acendimento da lâmpada. A ausência de íons em solução fará com que a corrente elétrica não seja conduzida e o circuito não acenda.
3. Em seu entendimento, por que é necessário lavar os terminais com o circuito desligado?
Resposta: Para não haver passagem de corrente , podendo ocasionar acidentes (choque) por causa do circuito estar conectado a fonte.
4. Você conseguiria realizar o experimento de maneira correta sem lavar os terminais? Justifique.
Resposta: No meu entendimento não, pois com a utilização de vá rias soluções sendo utilizada, teríamos resultados que não seriam confiáveis, tendo em vista o nível de contaminação que eles podem exercer.
5. Descreva o comportamento da lâmpada na solução aquosa de sacarose e na mistura de cimento com água e justifique.
Resposta: Observou-se, durante o experimento que na solução aquosa de sacarose a lâmpada não acendeu, devido a ausência de íons em solução pois a sacarose é um composto molecular.
Já na solução composta por água e cimento, houve o acendimento da lâmpada devido a presença de íons em solução provenientes da substâncias formadoras do cimento, que são iônicas e em solução e quando dissolvidos, conduzem corrente elétrica.
6. A intensidade da lâmpada foi constante na mistura de água e cimento, ou teve variação, ou você não notou diferença? Qual foi o comportamento registrado pelo multímetro? Justifique sua resposta.
Resposta: Teve variação de intensidade, pois compostos iônicos como o cimento, quando em solução: quanto maior a concentração de íons, maior a condutividade elétrica.
7. Explique o comportamento da lâmpada no carvão ativado.
Resposta: No comportamento da lâmpada com o carvão ativado, existe uma oscilação na intensidade da lâmpada, devido a que, sua estrutura é formada por lamelas de anéis hexagonais de carbono com três ligações covalentes e uma dupla ligação conjugada, que são mantidas pela força de Van der Waals
8. Justifique a diferença de comportamento da lâmpada na mistura de água com cimento e o comportamento na de cimento puro.
Resposta: Por o cimento se tratar de um composto iônico, quando em solução aquosa , conduzem eletricidade, por apresentarem íons livres. A existência de íons livres em meio aquoso possibilita maior movimentação eletrônica na solução, causando a respectiva condução elétrica. Em compostos iônicos em estado sólido, a condução elétrica não é possível, pois os íons e, consequentemente, os elétrons estão comprometidos com a ligação iônica, por isso a luz não acende.
9. Com base nos seus conhecimentos, por que algumas substâncias conduzem eletricidade em meio aquoso, porém em meio sólido isso não ocorre?
Resposta: Isso ocorre porque em meio aquoso, por apresentarem eletrólitos, ou seja,	íons livres. A existência de íons livres em meio aquoso possibilita maior movimentação eletrônica na solução, causando a respectiva condução elétrica. Em estado sólido, a condução elétrica não é possível, pois os íons e, consequentemente, os elétrons estão comprometidos com a ligação iônica
10. Quais materiais sólidos utilizados no experimento você indicaria para ser um isolante elétrico?
Resposta: Os materiais sólidos indicados para ser um isolante elétrico, seriam os elementos que não conduziram energia, que foram o mármore, porcelana, papelão, isopor, espuma, parafina e o plástico.
11. Com base nos seus conhecimentos, por que alguns sólidos conduzem eletricidade e outros não?
Resposta: Isso ocorre por que em meio aquoso, por apresentarem eletrólitos, ou seja, íons livres. A existência de íons livres em meio aquoso possibilita maior movimentação eletrónica na solução, causando a respectiva condução elétrica. Em estado sólido a condução elétrica não é possível, pois os íons e, consequentemente, os elétron estão comprometidos com a ligação iónica.