Química Orgânica I

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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:687888)
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Prova 38664938
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
Através do subnível mais energético, pode-se definir os números quânticos que determinam a 
posição exata do elétron dentro do átomo. Estes podem ser divididos e classificados. Partindo desse 
pressuposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Número quântico principal determina o orbital em que está localizado o elétron.
( ) Número quântico secundário determina o subnível em que se encontra o elétron.
( ) Número quântico magnético determina o nível em que se encontra o elétron.
( ) Número quântico spin determina a rotação do elétron localizado no orbital.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - F.
B F - F - V - F.
C V - F - V - V.
D F - V - F - V.
O modelo atômico de Niels Bohr enuncia as sete camadas eletrônicas ou níveis de energia. Cada 
camada eletrônica foi representada por uma letra, de K a Q, respectivamente. Conforme o exposto, 
analise as sentenças a seguir:
I- A camada K comporta no máximo dois elétrons.
II- A camada L comporta no máximo dezoito elétrons.
III- A camada M comporta no máximo oito elétrons.
IV- A camada N comporta no máximo trinta e dois elétrons.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e IV estão corretas.
B Somente a sentença I está correta.
C As sentenças II e III estão corretas.
D Somente a sentença III está correta.
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A maioria dos elementos químicos tendem a se ligar em busca de estabilidade química, ou seja, 
adquirir oito elétrons na camada de valência. O tipo de ligação química e a organização espacial dos 
átomos em uma molécula são os principais fatores que determinam as propriedades físico-químicas 
dos compostos. O dióxido de enxofre (SO2) e o diclorodifluorometano (CF2Cl2), são poluentes da 
atmosfera. Sobre a estrutura e as propriedades destes compostos, analise as sentenças a seguir:
I- O SO2 apresenta uma ligação sigma, uma ligação pi, e uma dativa.
II- A geometria do SO2 é linear e a do CF2Cl2 é tetraédrica.
III- No estado gasoso, as forças de atração entre as moléculas são muito baixas ou quase nulas.
IV- Ambas moléculas são apolares.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e II estão corretas.
B As sentenças I e III estão corretas.
C As sentenças I e IV estão corretas.
D As sentenças II e IV estão corretas.
As sete camadas eletrônicas ou níveis de energia são divididas em quatro subníveis energéticos. 
Qual o número máximo de elétrons que o subnível f comporta?
A 06.
B 14.
C 10.
D 02.
Na natureza é muito difícil encontrarmos átomos isolados. Na maioria dos casos, os elementos 
tendem a se ligar uns com os outros em busca da estabilidade química. Várias ligações químicas são 
observadas, como a covalente coordenada ou dativa. Sobre este tipo de ligação, assinale a alternativa 
CORRETA:
A É realizada por um elemento químico que não está estável e que apresenta a camada de valência
completa com oito elétrons.
B Pode ocorrer entre dois não metais ou entre um metal e um não metal com o valor da diferença
de eletronegatividade superior a 1,7.
C Acontece entre metais com não metais por transferência de elétrons do elemento metálico para o
elemento não metálico.
D Ocorre com um elemento químico que já está estável e apresenta pelo menos um par de elétrons
para compartilhar com um outro elemento.
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Na tabela periódica, os elementos químicos estão organizados em famílias e períodos, conforme 
suas propriedades físicas e químicas. Partindo desse pressuposto, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas:
( ) Os metais ocupam a maior parte da tabela periódica.
( ) Os ametais são bons condutores de calor e eletricidade.
( ) Os metais são cátions e por isso tendem a perder elétrons.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F.
B F - V - F.
C F - F - V.
D V - F - V.
Elementos químicos iguais apresentam o mesmo número atômico, representado pela letra Z 
maiúscula. Os átomos apresentam como partículas fundamentais os prótons, os elétrons e os 
nêutrons. O número de prótons presente no núcleo do átomo corresponde ao (Z) número atômico. 
Quando um átomo perde ou ganha elétrons, ele se transforma num íon, com carga elétrica positiva ou 
negativa. Uma partícula formada por 30 prótons, 33 nêutrons e 28 elétrons constitui um íon chamado:
A Cátion bivalente.
B Ânion monovalente.
C Cátion monovalente.
D Ânion bivalente.
A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem eletrônica em 
volta da molécula. Moléculas polares possuem maior concentração de carga negativa numa parte da 
nuvem e maior concentração de positiva em outro extremo. Nas moléculas apolares, a carga 
eletrônica está uniformemente distribuída, ou seja, não há concentração. Sobre qual é a molécula 
apolar com ligações polares, assinale a alternativa CORRETA:
A H2O.
B CH4.
C HCl.
D CHCl3.
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As substâncias encontradas em nosso dia a dia podem apresentar composição fixa e definida e 
outras podem apresentar composição variada. As substâncias também podem ser classificadas como 
simples ou compostas. Sobre as substâncias compostas, assinale a alternativa CORRETA:
A São constituídas por dois ou mais átomos de elementos iguais.
B São classificadas como substâncias elementares de átomos iguais.
C São misturas heterogêneas que apresentam duas ou mais fases.
D São formadas por dois ou mais elementos químicos diferentes.
Na natureza, vários elementos químicos apresentam semelhanças químicas, como o mesmo 
número de nêutrons, mesmo número atômico e mesmo número de massa atômica. Sobre o exposto, 
associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Isótopos. 
II- Isóbaros. 
III- Isótonos.
( ) São átomos com o mesmo número de massa, mas com número de prótons diferentes.
( ) São átomos com o mesmo número de nêutrons, mas com números de prótons diferentes.
( ) São átomos de um mesmo elemento químico que, embora contendo o mesmo número de 
prótons, apresentam diferentes números de massa.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A I - II - III.
B III - I - II.
C II - I - III.
D II - III - I.
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