Química Prof Rafael Tipos de concentração Exercícios

Prévia do material em texto

Química – Prof. Rafael – Tipos de concentração – Exercícios 
Exercícios complementares 
 
01. Pacientes que necessitam de raios X do trato intestinal devem ingerir previamente uma suspensão 
de sulfato de bário (BaSO4). Esse procedimento permite que as paredes do intestino fiquem visíveis 
numa radiografia, permitindo uma análise médica. 
Considerando-se que em 500 mL de solução existem 46,6 g do sal, pede-se: 
a) a concentração molar; 
b) a concentração em g/L. 
 
02. Uma solução foi preparada adicionando-se 40 g de NaOH em água suficiente para produzir 400 mL 
de solução. Calcule a concentração da solução em g.L
-1
. 
 
03. O ser humano adulto possui, em média, 5 litros de sangue com cloreto de sódio (NaCl) dissolvido 
na concentração de 5,8 g.L
-1
. Qual é a massa total de cloreto de sódio (NaCl) no sangue de uma 
pessoa adulta? 
 
04. Qual a concentração, em g.L
-1
, de uma solução resultante da dissolução de 50 g de NaCl para um 
volume final de 200 mL? 
 
05. Nosso suco gástrico é uma solução aquosa de HCl (ácido clorídrico), com massa de 0,365 g para 
cada 1 litro. Com base nessa informação, determine a concentração em quantidade de substância, 
em mol L- 1 do ácido clorídrico no suco gástrico. (Dado: HCl = 36,5 g mol-1). 
 
06. Considere uma xícara com 200 mL de leite, ao qual se acrescentaram 6,84 g de açúcar comum 
(C12H22O11). Qual será a concentração em quantidade de substância, em mol L- 1, da solução for-
mada? (Dado: C12H22O11 = 342 g mol-1) 
 
07. A concentração do ácido acético (C2H4O2) em uma certa amostra de vinagre foi determinada, en-
contrando-se o valor de 0,80 mol L–1. A massa de ácido acético, em gramas, em um litro desse 
vinagre é? (Dados: Dados: H = 1; C = 12; O = 16) 
 
08. Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa 
molar igual a 342 g.mol-1) para uma xícara de 50 ml do líquido. Qual é a concentração em quanti-
dade de substância, em mol L-1, da sacarose nesse cafezinho? 
 
09. Qual é a massa, em gramas, de hidróxido de sódio necessária para se preparar 500 mL de uma 
solução aquosa 2,0 mol L–1? (Dados: H = 1; Na = 23; O = 16) 
 
10. O limite máximo de “ingestão diária aceitável” (IDA) de ácido fosfórico, aditivo em alimentos é de 
5 mg/kg de massa corporal. Calcule o volume de refrigerante, contendo ácido fosfórico na concen-
tração de 0,6 g.L-1, que uma pessoa de 60 kg deve ingerir para atingir o limite máximo de IDA. 
 
11. O peróxido de hidrogênio (H2O2) é um componente da solução aquosa conhecida por água oxige-
nada. Calcule a massa de peróxido de hidrogênio existente em 200 g dessa solução aquosa, sa-
bendo-se que sua porcentagem em massa (% massa) é 3%. 
 
12. Um anestésico muito utilizado em medicina e odontologia é a xilocaína. Esse anestésico é comer-
cializado na forma líquida (solução) e no rótulo da embalagem está escrito: “xilocaína a 2%”. Com 
base nessa informação, calcule a massa de xilocaína presente em 200 g da solução. 
 
13. O vinagre comercializado é uma mistura de água e ácido acético. No rótulo aparece como infor-
mação: “ácido acético a 4%”. Com base nesse dado, calcule a massa de ácido acético existente 
em 250 g dessa mistura. 
 
14. A análise da amostra de um determinado vinagre indicou uma concentração de 6,0 g de ácido 
acético em 100 mL de solução. A concentração em mol/L desse vinagre é de: 
(Dado: massa molar do ácido acético: 60 g mol-1) 
 
15. Calcule a concentração comum, em g.L-1, de uma solução preparada com 3,0 g de NaCl dissolvi-
dos em água suficiente para produzir 200 mL de solução. 
 
16. O dióxido de enxofre é considerado um dos maiores poluentes industriais, e é adicionado frequen-
temente em sucos de frutas naturais, com a finalidade de eliminar micro-organismos e prevenir 
oxidações. Assumindo que uma garrafa contém 500 mL de suco com um teor de 2,0 x 10-3 mol L–1 
de SO2, qual a massa de dióxido de enxofre no suco? 
 
17. A água de abastecimento urbano, depois de passar pela Estação de Tratamento de Água “ETA” 
deve conter quantidade de “cloro residual” na forma de HCℓO. A análise de uma amostra de água 
tratada, à saída de uma ETA, revelou concentração de HCℓO igual a 2,0 · 10-5 mol/L. Em mg.L-1, 
tal concentração é igual a? (Massa molar do HCℓO = 52,5 g mol-1) 
18. Dissolve-se 4,6 g de NaCl em 500 g de água “pura”, fervida e isenta de bactérias. A solução resul-
tante foi usada como soro fisiológico na assepsia de lentes de contato. Calcule o título em massa 
no NaCl no soro fisiológico. 
 
19. A sacarose é um carboidrato muito solúvel em água; para saturar 0,5 L de água pura à temperatura 
de 20°C, são necessários 1000 g desse açúcar. Qual é, aproximadamente, a concentração dessa 
solução em porcentagem (m/m)? 
 
20. No rótulo de uma garrafa de água mineral lê-se, entre outras informações: 
Conteúdo: 1,5 litro. Nitrato de sódio: 6,0 ppm; Considere que 1 ppm = 1 mg de soluto por litro de 
solução aquosa. A massa de nitrato de sódio ingerida por uma pessoa que bebe um copo de 300 
mL dessa massa é? 
 
21. O soro caseiro, recomendado para evitar a desidratação infantil, consiste em uma solução aquosa 
de cloreto de sódio (NaCl) 0,06 mol L–1 e sacarose (C12H22O11) 0,032 mol L–1. As quantidades (em 
gramas) de cloreto de sódio e de sacarose necessárias para preparar um copo (200 mL) de soro 
caseiro são, respectivamente: 
 
22. O flúor tem um papel importante na prevenção e controle da cárie dentária. Estudos demonstram 
que, após a fluoretação da água, os índices de cáries nas populações têm diminuído. O flúor tam-
bém é adicionado a produtos e materiais odontológicos. Suponha que o teor de flúor em determi-
nada água de consumo seja 0,9 ppm (partes por milhão) em massa. Considerando a densidade da 
água 1 g.mL-1, a quantidade, em miligramas, de flúor que um adulto ingere ao tomar 2 litros dessa 
água, durante um dia, é igual a: 
 
23. (UNESP) Os frascos utilizados no acondicionamento de soluções de ácido clorídrico comercial, 
também conhecido como ácido muriático, apresentam as seguintes informações em seus rótulos: 
solução 20 % m/m (massa percentual); densidade = 1,10 g/mL; massa molar = 36,50 g/mol. Com 
base nessas informações, a concentração da solução comercial desse ácido será? 
 
24. Apenas 5,0 mg de íons chumbo, em cada 100 litros de água, já podem nos causar sérios problemas 
fisiológicos. 
a) Nessas condições, qual a concentração do chumbo em partes por milhão? 
b) Qual seria a concentração de chumbo em gramas por litro? 
 
25. A massa de permanganato de potássio (KMnO4) que deve ser dissolvida em água até completar o 
volume de solução de 200 mL, de modo a obter-se uma solução 0,01 mol.L-1, é de?