LISTA 22 - MASSA ATÔMICA E MASSA MOLAR

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LISTA 22 – MASSA ATÔMICA E MASSA MOLAR. 
PROF. EVA 
 
1. Assinale a alternativa que indica, respectivamente, 
as massas moleculares corretas das seguintes 
substâncias: H2SO4, H4P2O7, Al2(SO4)3, 
Ca3[Fe(CN)6]2. 
(Dados: Massas atômicas: H = 1; C = 12; N = 14; O = 
16, Al = 27, P = 31; S = 32; Ca = 40 e Fe = 56). 
a) 98 u, 178 u, 107 u, 272 u. 
b) 98 u, 178 u, 342 u, 544 u. 
c) 98 u, 178 u, 134 u, 696 u. 
d) 98 u, 178 u, 342 u, 356 u. 
e) 98 u, 178 u, 310 u, 308 u. 
2. (UEL-PR) Quantas vezes a massa da molécula de 
glicose (C6H12O6) é maior que a da molécula de água 
(H2O)? (Dados: massas atômicas: H = 1; O = 16, C = 
12). 
a) 2. 
b) 4. 
c) 6. 
d) 8. 
e) 10. 
3. As massas moleculares do álcool etílico (C2H5OH) e 
do ácido acético (C2H4O2) são respectivamente: 
a) 60 u e 46 u 
b) 66 u e 40 u 
c) 46 u e 66 u 
d) 40 u e 66 u 
e) 46 u e 60 u 
Dados: H = 1 u; C = 12 u; O =16 u 
4. O ácido oxálico (H2C2O4) é utilizado para tirar 
manchas de ferrugem em tecidos. A massa molecular 
do ácido oxálico é: 
Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u 
a) 30 u 
b) 60 u 
c) 90 u 
d) 120 u 
e) 150 u 
5. Determinar o valor de "x" da espécie KMnOX 
sabendo -se que a espécie tem massa 
igual a 158 g. Representem o calculo. 
Dados: O = 16 u; K = 39 u; Mn = 55 u 
6. Determinar a massa atômica do bromo (Br), 
sabendo-se que a massa do (HBrO3) é de 129u. Dados: 
H = 1 u; O = 16 u 
7. (UEL-PR) Assinale a opção que apresenta as massas 
moleculares dos seguintes compostos: C6H12O6; 
Ca3(PO4)2 e Ca(OH)2, respectivamente: 
Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; Ca = 40 u; P = 31 u. 
a) 180, 310 e 74. 
b) 150, 340 e 73. 
c) 180, 150 e 74. 
d) 200, 214 e 58. 
e) 180, 310 e 78 
8. Leia o texto: 
“O nome sal hidratado indica um composto sólido que 
possui quantidades bem definidas de moléculas de 
H2O associadas aos íons. Por isso, a massa molecular 
de um sal hidratado deve sempre englobar moléculas 
de H2O”. 
Com base nas informações desse texto, qual deverá ser 
a massa molecular do sal hidratado FeCl3.H2O? 
Dados: H = 1u; O = 16 u; Cl = 35,5 u; Fe = 56 u 
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a) 270,5 u. 
b) 180,5 u. 
c) 109,5 u. 
d) 312,5 u. 
e) 415,5 u. 
9. (UFAC) A massa molecular do composto 
Na2SO4 . 3 H2O é igual a: 
Dados: H = 1u.; O = 16 u.; Na = 23 u.; S = 32 u. 
a) 142 u. 
b) 196 u. 
c) 426 u. 
d) 444 u. 
e) 668 u. 
10. A massa molecular da espécie H4P2OX vale 178 u. 
Podemos afirmar que o valor de “x” é: 
Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; P = 31 u. 
a) 5. 
b) 6. 
c) 7. 
d) 8. 
e) 16. 
11. (U. ANÁPOLIS-GO) Um composto Al2(XO4)3 
apresenta uma “massa molecular” igual a 342 u. 
Determine a massa atômica do elemento “X”. 
Dados: O = 16 u.; Al = 27 u. 
a) 8 u. 
b) 16 u. 
c) 32 u. 
d) 48 u. 
e) 96 u. 
12. (Unifor – CE) Dos seguintes compostos, qual 
apresenta massa molecular igual a 30u? 
a) C2H6 
b) PH3 
c) NH3 
d) NO2 
e) N2O3 
13. (PUC – CAMPINAS – SP) Uma substância de 
fórmula mínima C2H3O2 tem massa molecular igual a 
118. A sua fórmula molecular é: 
a) C2H3O2 
b) C4H6O4 
c) C2H6O2 
d) C6H9O6 
e) C2H9O2 
14. (Mackenzie – SP) Para reciclar o alumínio, a partir 
de latinhas de refrigerantes descartadas, usam-se 
apenas 5% da energia necessária para produzi-las a 
partir do óxido de alumínio presente no minério 
bauxita. A fórmula de óxido de alumínio é: Dados os 
grupos: Al (IIIA); O (VIA) 
a) AlO 
b) AlO3 
c) AlO2 
d) Al2O 
e) Al2O3 
15. (UFPA) Considerando a equação química: 
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Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O 
Os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, 
às funções: 
a) óxido, base, sal e óxido; 
b) sal, base, sal e hidreto; 
c) ácido, sal, óxido e hidreto; 
d) óxido, base, óxido e hidreto; 
16. (Cefet-PR) Algumas substâncias químicas são 
conhecidas por nomes populares. Assim temos, por 
exemplo, sublimado corrosivo (HgCl2), cal viva (CaO), 
potassa cáustica (KOH) e espírito de sal (HCl). O 
sublimado corrosivo, a cal viva, a potassa cáustica e o 
espírito de sal pertencem, respectivamente, às 
funções: 
a) ácido, base, óxido, ácido. 
b) sal, sal, base, ácido. 
c) ácido, base, base, sal. 
d) sal, óxido, base, ácido. 
e) ácido, base, sal, óxido. 
17. (Fei-SP) Nos últimos anos, a cidade de São Paulo 
vem sofrendo os efeitos da chuva ácida. O caráter ácido 
da chuva é causado pela presença de: 
a) monóxido de carbono. 
b) amônia. 
c) óxidos de enxofre. 
d) sais de fósforo. 
e) partículas de carvão. 
18. (Puc-Campinas-SP) Quando o solo é 
excessivamente ácido, agricultores procuram diminuir 
a acidez por meio da adição de substâncias com 
propriedades alcalinas. Com essa finalidade, um dos 
produtos utilizados é o: 
a) NaCl. 
b) CaO. 
c) Na2SO4. 
d) NH4NO3. 
e) KClO4. 
19. (UEL-PR) Pigmento de tintas, o azul da Prússia é o 
sal composto por íons Fe3+ e [Fe(CN)6] 4– . Portanto, 
sua fórmula é: 
a) Fe[Fe(CN)6] 
b) Fe2[Fe(CN)6] 
c) Fe3[Fe(CN)6]2 
d) Fe3[Fe(CN)6]4 
e) Fe4[Fe(CN)6]3 
20. (UEL-PR) Quantos elementos químicos compõem o 
sulfato cúprico pentaidratado? 
a) 7 
b) 6 
c) 5 
d) 4 
e) 3 
21.(Ufac) Ferro (Z = 26), manganês (Z = 25) e cromo (Z 
= 24) são: 
a) metais alcalinos 
b) metais alcalinoterrosos 
c) elementos de transição 
d) lantanídios 
e) calcogênios 
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22. Na classificação periódica, os elementos químicos 
situados nas colunas 1A e 2A são denominados, 
respectivamente: 
a) Halogênios e metais alcalinos. 
b) Metais alcalinos e metais alcalinos terrosos. 
c) Halogênios e calcogênios. 
d) Metais alcalinos e halogênios. 
e) Halogênios e gases nobres. 
GABARITO 
 
1. B 2. E 3. E 4. C 5. 4 
6. 80 7. A 8. B 9. B 10. C 
11. C 12. A 13. B 14. E 15. A 
16. D 17. C 18. B 19. E 20. D 
21. C 22. B 23.