Apol 1 Fundamentos Química orgânica

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Questão 1/10 - Fundamentos de Química Orgânica
Os compostos aromáticos estão frequentemente presentes no nosso cotidiano: diversos hidrocarbonetos aromáticos são largamente utilizados no ramo industrial, como é o caso do benzeno, tolueno, orto-xileno e para-xileno.
Para serem classificados como aromáticos, os compostos devem ser cíclicos, insaturados, totalmente conjugados e planares, além bastante estáveis à energia de estabilização por ressonância.
A partir disso, o físico-químico alemão Erich Hückel criou a regra de Hückel.
Quando uma molécula em anel cíclica segue a regra de Hückel ?
Nota: 10.0
	
	A
	Quando o número dos seus elétrons p é igual a n+2 (em que n é zero ou inteiro positivo).
	
	B
	Quando o número dos seus elétrons p é igual a 2n+2 (em que n é zero ou inteiro positivo).
	
	C
	Quando o número dos seus elétrons p é igual a 3n+2 (em que n é zero ou inteiro positivo).
	
	D
	Quando o número dos seus elétrons p é igual a 4n+2 (em que n é zero ou inteiro positivo).
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Conforme Aula 2, Tema 3, item 3.3.1:
Uma molécula em anel cíclica segue a regra de Hückel quando o número dos seus elétrons p é igual a 4n+2 (em que n é zero ou inteiro positivo).
Questão 2/10 - Fundamentos de Química Orgânica
Alcinos são hidrocarbonetos insaturados contendo uma ligação tripla (C=C). A sua tripla ligação configura alta instabilidade o que confere aos alcinos uma alta reatividade.
Os alcinos são sintetizados, sendo a principal forma de sintetização o craqueamento de alcanos derivados de petróleo. 
Os alcinos tem uma síntese complexa, com exceção do  acetileno (etino): HC=CH, que é o alcino de maior aplicabilidade industrial, sendo usado, por exemplo, como matéria prima para produção de plásticos como o PVC e o PVA, fibras têxteis e borrachas sintéticas. Ele também é usado como combustível de queima em maçaricos usados, por exemplo, para soldas  e cortes em metais e na produção de objetos de vidro.
Outros alcinos também apresentam aplicabilidade em etapas produtivas na indústria química e a correta noção de sua cadeia carbônica é fundamental para o controle dos processos produtivos. 
A nomenclatura dos alcinos segue a norma da IUPAC para hidrocarbonetos.
Tendo como referência a norma IUPAC para a nomenclatura dos hidrocarbonetos, qual é a fórmula estrutural do 3-etil-4-metil-hex-1-ino ?
Nota: 10.0
	
	A
	
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
Tendo como referência a norma IUPAC para a nomenclatura dos hidrocarbonetos, a fórmula estrutural do 3-etil-4-metil-hex-1-ino é
	
	B
	
	
	C
	
	
	D
	
Questão 3/10 - Fundamentos de Química Orgânica
Aproximadamente em 1777, a Química Orgânica foi definida pela primeira vez pelo químico Torben Olof Bergman. Ele dividiu a Química em duas partes – Química Orgânica e Química Mineral (ou Inorgânica).
O pensamento de Bergman foi influenciado por experimentos de Carl Wilhelm Scheele, que isolou compostos orgânicos, como ácido tartárico, ácido cítrico, ácido lático, glicerina e ureia, todos de organismos vivos, como limão e uva, ou derivados de organismos vivos, como o leite. Percebendo isso, fez a generalização, dizendo que todos os compostos orgânicos seriam originados por organismos vivos. Bergman baseou suas ideias na metodologia científica denominada método indutivo.
Com base nos pensamentos e teorias de Bergman, Jöns Jacob Berzelius, por volta de 1807, desenvolveu a teoria do vitalismo. O que defendia a teoria do vitalismo?
Nota: 10.0
	
	A
	Defendia que somente o petróleo  ou seus derivados poderiam produzir substâncias orgânicas, sendo impossível sintetizar esses compostos orgânicos de forma artificial.
	
	B
	Defendia que somente organismos vivos ou seus derivados poderiam produzir substâncias orgânicas, sendo impossível sintetizar esses compostos orgânicos de forma artificial.
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
Conforme Aula 2, Tema 1, item 1.1:
defendia que somente organismos vivos ou seus derivados poderiam produzir substâncias orgânicas, sendo impossível sintetizar esses compostos orgânicos de forma artificial.
	
	C
	Defendia que somente o petróleo ou seus derivados poderiam produzir substâncias orgânicas, sendo possível sintetizar esses compostos orgânicos de forma artificial.
	
	D
	Defendia que somente organismos vivos ou seus derivados poderiam produzir substâncias orgânicas, sendo possível sintetizar esses compostos orgânicos de forma artificial.
Questão 4/10 - Fundamentos de Química Orgânica
 A Justiça holandesa condenou, no dia 29/01/2021, a Shell a indenizar três agricultores nigerianos afetados pelo derrame de petróleo ocorrido em 2005, que destruiu três povoados do delta do Níger, Goi, Ikot Ada Udo e Oruma e que contaminou o solo e a água no delta do Níger, no sul da Nigéria.
O tribunal considerou a Shell Nigéria responsável por “não interromper a distribuição de petróleo no dia dos vazamentos” em Goi. 
Vazamentos de petróleo sempre causam graves danos ambientais, pois se espalham por muitos quilômetros, uma vez que não se misturam com a água, seja do mar, seja de rios.
Qual o motivo do petróleo e a água não se misturarem?
Nota: 10.0
	
	A
	O petróleo é uma substância orgânica formada por ligações iônicas, na grande maioria polares e a água é formada por ligações covalentes polares. Ambos não se misturam, já que a regra da solubilidade diz que semelhante dissolve semelhante.
	
	B
	O petróleo é uma substância orgânica formada por ligações covalentes, na grande maioria apolares e a água é formada por ligações covalentes apolares. Ambos não se misturam, já que a regra da solubilidade diz que semelhante dissolve semelhante.
	
	C
	O petróleo é uma substância orgânica formada por ligações covalentes, na grande maioria apolares e a água é formada por ligações covalentes polares. Ambos não se misturam, já que a regra da solubilidade diz que semelhante dissolve semelhante.
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Conforme Aula 1, Tema 5:
O petróleo é uma substância orgânica formada por ligações covalentes, na grande maioria apolares e a água é formada por ligações covalentes polares. Ambos não se misturam, já que a regra da solubilidade diz que semelhante dissolve semelhante.
	
	D
	O petróleo é uma substância orgânica formada por ligações iônicas, na grande maioria apolares e a água é formada por ligações covalentes polares. Ambos não se misturam, já que a regra da solubilidade diz que semelhante dissolve semelhante.
Questão 5/10 - Fundamentos de Química Orgânica
 Todas as ligações químicas estão relacionadas com a capacidade dos elementos doarem ou receberem elétrons. 
Os metais são elementos com a maior possibilidade de doação de elétrons, tanto que o  termo eletropositividade – propriedade periódica definida como um conjunto de elementos cuja característica é doar elétrons – é sinônimo de caráter metálico.
Mas quando um elemento tem esse caráter doador de elétrons? 
Nota: 10.0
	
	A
	Seguindo a regra do octeto, para ter oito elétrons na camada de valência, os metais devem perder seus elétrons da última camada, que são em número de 1 a 3 elétrons.
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
Segundo Aula 1 Tema 1 item 1.1:
Seguindo a regra do octeto, para ter oito elétrons na camada de valência, os metais devem perder seus elétrons da última camada, que são em número de 1 a 3 elétrons.
	
	B
	Seguindo a regra do octeto, para ter oito elétrons na camada de valência, os metais devem ganhar elétrons para completar a última camada, sendo que são em número de 5 a 7 elétrons.
	
	C
	Seguindo a regra do octeto, para ter oito elétrons na camada de valência, os metais devem perder seus elétrons da última camada, que são em número de 5 a 7 elétrons.
	
	D
	Seguindo a regra do octeto, para ter oito elétrons na camada de valência, os metais devem ganhar elétrons para completar a última camada, sendo que são em número de 1 a 3 elétrons.
Questão 6/10 - Fundamentos de Química Orgânica
Jöns Jacob Berzelius, por volta de 1807, desenvolveu a teoria do vitalismo.A teoria proposta por Bergman foi derrubada aproximadamente no ano de 1828 pelo cientista alemão Friedrich Wöhler, que conseguiu sintetizar em laboratório a ureia, um componente da urina, ou seja, deveria ser produzida somente por organismo vivo, conforme defendia Bergman.
Ele utilizou uma reação de decomposição térmica do sal inorgânico cianato de amônio (NH4CNO), produzindo ureia (CH4N2O), e, após essa descoberta, muitas outras substâncias orgânicas foram sintetizadas em laboratório. 
Com relação ao que foi apresentado, analise as afirmações abaixo e selecione a opção correta:
I- A partir da síntese de Wöhler, foi necessária uma nova definição da Química Orgânica. 
II- Por meio de estudos realizados por Friedrich August Kekulé e Archibald Scott Couper, foi definido que passaria a ser a área da Química a estudar o elemento carbono.
Nota: 10.0
	
	A
	A alternativa I está correta e a alternativa II está incorreta.
	
	B
	A alternativa II está correta e a alternativa I está incorreta.
	
	C
	Ambas as alternativas estão corretas e a alternativa II complementa a alternativa I.
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Conforme a Aula 2, Tema 1, item 1.2:
Ambas as alternativas estão corretas e a alternativa II complementa a alternativa I.
	
	D
	Ambas as alternativas estão corretas mas a alternativa II não complementa a alternativa I.
Questão 7/10 - Fundamentos de Química Orgânica
A nomenclatura dos compostos orgânicos é muito importante, pois existem inúmeras dessas substâncias na composição de uma extensa quantidade de produtos usados em indústrias de processos químicos. Esses compostos precisam ser identificados internacionalmente, para que haja uma normalização que permita desenvolvimento, controle e produção industrial que possa ser certificada globalmente.
Desde 1892 as regras para essa nomenclatura são estabelecidas pela IUPAC (União internacional da Química Pura e Aplicada), sigla que vem do inglês International Union of Pure na Applied Chemistry.
Dentre estas regras, temos a da nomenclatura para hidrocarbonetos, que teve sua última resolução em 1995, e que se encontra na Aula 3 do Roteiro de Estudos.
Seguindo esta resolução, como ficaria o nome do hidrocarboneto abaixo?
Nota: 10.0
	
	A
	3-terc-butil-4,5,5-trimetil-hepteno
	
	B
	3-terc-butil-4,5,5-trimetil-hept-1-eno.
	
	C
	3-terc-butil-4,5,5-trimetil-hept-2-eno.
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Segundo a regra de nomenclatura da IUPAC, tendo a dupla no segundo carbono, o terc-butil no terceiro carbono, um metil no quarto carbono e dois metil no quinto carbono, este hidrocarboneto é o :
3-terc-butil-4,5,5-trimetil-hept-2-eno.
	
	D
	3-terc-butil-4,5,5-trimetil-hept-3-eno.
Questão 8/10 - Fundamentos de Química Orgânica
O termo força intermolecular é utilizado para descrever outro tipo de ligação, mas agora não mais entre elementos pelas ligações já descritas, e sim entre moléculas.
A palavra inter tem o sentido de “entre”, molecular significa “molécula”, e interação quer dizer “ligação”. Dessa forma, a interação intermolecular, proposta em 1873 pelo químico e físico holandês Diderik Van der Waals, é a ligação entre moléculas.
Sobre a força de interação molecular de London, também chamada de força de dipolo induzido ou de dipolo temporário, é correto afirmar que:
Nota: 10.0
	
	A
	Ocorre entre moléculas polares, dos três tipos de interações é a mais fraca e, devido a esse fato, possui os menores PF e PE. 
	
	B
	Ocorre entre moléculas apolares, dos três tipos de interações é a mais fraca e, devido a esse fato, possui os menores PF e PE. 
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
Conforme Aula 1, Tema 3:
Ocorre entre moléculas apolares, como o gás carbônico (CO2). Das três interações, é a mais fraca. Devido a esse fato, possui os menores PF e PE. 
	
	C
	Ocorre entre moléculas polares, das três interações, é a mais forte e, devido a esse fato, possui os maiores PF e PE. 
	
	D
	Ocorre entre moléculas apolares, das três interações, é a mais forte e, devido a esse fato, possui os menores PF e PE. 
Questão 9/10 - Fundamentos de Química Orgânica
A força da ligação, bem como o tipo dos elementos constituintes na ligação, influenciam as propriedades das ligações químicas. Quanto mais forte a ligação, mais o ponto de fusão (PF), o ponto de ebulição (PE) e o tipo de cargas geradas por esses elementos influem na solubilidade. Analisando estas informações para os dois tipos de ligação mais presentes nos compostos  químicos,  ligação iônica e covalente, podemos montar o quadro abaixo:
	Propriedades
	Ligação iônica
	Ligação covalente
	PF e PE
	Altos
	Baixos
	Condução de eletricidade
	Eletrolíticas (no estado líquido)
	Não eletrolíticas (embora existam exceções)
Este quadro, junto com o fato de a ligação iônica gerar cargas e a ligação covalente poder gerar polos ou ser apolar, permitem afirmar, tanto em termos de processos químicos como em termos de solubilidade, partindo do princípio de semelhante dissolve semelhante,  que:
I- As substâncias formadas por ligação covalente podem ou não ser solúveis em solventes polares, mas as substâncias formadas por ligação iônica certamente serão solúveis em solventes polares.
II- É impossível separar substâncias formadas por ligação iônica das substâncias formadas por ligação covalente através do ponto de ebulição.
Com relação as afirmações é correto assinalar que:
Nota: 10.0
	
	A
	As afirmações I e II estão corretas e a afirmação II complementa a afirmação I.
	
	B
	As afirmações I e II estão corretas mas a afirmação II não complementa a afirmação I.
	
	C
	A afirmação I está correta e a afirmação II está incorreta.
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Conforme Aula 1, Tema 2:
A afirmação I está correta e a afirmação II está incorreta.
	
	D
	A afirmação II está correta e a afirmação I está incorreta.
Questão 10/10 - Fundamentos de Química Orgânica
August Wilhelm von Hoffman foi um químico alemão que fez grandes contribuições à química orgânica, das quais se destacam a pesquisa sobre anilina, que ajudou a estabelecer as bases da indústria de corantes de anilina, e as descobertas do formaldeído , hidrazobenzeno , os isonitrilos e álcool alílico. Foi ele que  utilizou o termo aromaticidade pela primeira vez ao isolar substâncias de odor agradável de algumas plantas. 
Exemplos de compostos aromáticos são os aminoácidos tirosina, triptofano e fenilalanina.
Sobre os compostos aromáticos é correto afirmar que:
Nota: 10.0
	
	A
	Suas cadeias aromáticas possuem anel aromático em sua estrutura e geralmente apresentam o benzeno nela.
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
Segundo Aula 2, Tema 3, item 3.3:
August Wilhelm von Hoffman utilizou o termo aromaticidade pela primeira vez ao isolar substâncias de odor agradável de algumas plantas. As cadeias aromáticas possuem anel aromático em sua estrutura, geralmente apresentam o benzeno nela.
	
	B
	Suas cadeias aromáticas possuemr anel aromático em sua estrutura e não apresentam o benzeno nela.
	
	C
	Suas cadeias aromáticas possuem anel alifático em sua estrutura e geralmente apresentam o benzeno nela.
	
	D
	Suas cadeias aromáticas possuem anel alifático em sua estrutura e não apresentam o benzeno nela.
Questão 4/10 - Fundamentos de Química Orgânica
No início do ano de 2021 houve uma explosão que destruiu um edifício no centro de Madri que deixou ao menos três mortos e centenas de feridos. 
Recentemente uma nova explosão de botijão de gás causou desabamento de algumas casas e matou quatro mulheres, no bairro de Mãe Luiza, na Zona Leste de Natal.
Sempre há uma tragédia causada pelo vazamento do GLP encanado ou em botijão. 
Isso porque o butano e o propano são altamente combustíveis e qualquer faísca ou outra fonte de ignição podem levar a explosão.
Abaixo estão as representações em grafia de bastão, o propano e o butano:
Ambos são hidrocarbonetos de que tipo de cadeia?
Nota: 10.0
	
	A
	cadeia aromática
	
	B
	cadeia mista
	
	C
	cadeia alifática
Você assinalou essa alternativa (C)
Vocêacertou!
Conforme Aula 2, Tema 3, item 3.1:
As cadeias abertas são as que possuem no mínimo duas extremidades – podem ter mais, caso apresentem ramificações – e nenhuma parte cíclica. Têm o sinônimo de alifáticas ou acíclicas.
	
	D
	cadeia benzênica
Questão 8/10 - Fundamentos de Química Orgânica
A Química Orgânica é um segmento de grande importância da Química, pois praticamente tudo o que nos rodeia tem algo dessa área. Petróleo, gasolina e plásticos são apenas alguns exemplos de uma infinidade de produtos orgânicos que nos cercam.
As características e propriedades tanto destes produtos orgânicos como de todos os produtos químicos industriais dependem do tipo de ligações que estão presentes em suas composições. 
Sobre os tipos de ligações químicas, temos as seguintes afirmações:
I - Os tipos de ligações químicas são iônicas, covalentes e metálicas.
II- As ligações iônicas também são chamadas de eletrovalentes e as ligações covalentes também são chamadas de moleculares.
Analisando as afirmações I e II é correto afirmar que:
Nota: 10.0
	
	A
	As afirmações I e II são verdadeiras e a afirmação II complementa a afirmação I.
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
Conforme a Aula 1, Tema 1:
As ligações são iônicas (ou eletrovalentes), covalentes (ou moleculares) e metálicas.
Ou seja, as afirmações I e II são verdadeiras e a afirmação II complementa a afirmação I.
	
	B
	As afirmações I e II são verdadeiras mas a afirmação II não complementa a afirmação I.
	
	C
	A afirmação I está correta e a afirmação II está incorreta.
	
	D
	A afirmação II está correta e a afirmação I está incorreta.
Questão 9/10 - Fundamentos de Química Orgânica
Todos os milhares de compostos orgânicos tem em comum apresentar cadeia carbônica.
Com relação ao critério de saturação, temos a cadeia carbônica saturada e a cadeia carbônica insaturada.
A cadeia carbônica saturada apresenta somente ligações do tipo sigma (σ�) entre carbonos, que é caracterizada pela ligação denominada simples.
A cadeia carbônica insaturada apresenta insaturação entra os átomos de carbono, que é caracterizada pela ligação pi (ΠΠ), que aparece na ligação denominada dupla ou tripla.
Temos abaixo um exemplo.
Na cadeia carbônica deste ácido orgânico, quantas ligações sigma (σ�) e quantas ligações pi (ΠΠ) estão presentes?
Nota: 10.0
	
	A
	3 σ�  e  2 ΠΠ
	
	B
	6 σ�  e  2 ΠΠ
	
	C
	9 σ�  e  2 ΠΠ
	
	D
	11 σ�  e  2 ΠΠ
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Conforme Aula 2, Tema 4, item 4.2:
o ácido orgânico tem 11 σ�  e  2 ΠΠ
Questão 10/10 - Fundamentos de Química Orgânica
A Química Orgânica é estudada em diferentes funções orgânicas como hidrocarboneto, álcool, ácido carboxílico, enol, fenol e éster, entre outras. Mas o bom entendimento da grande maioria depende da compreensão dessa primeira função, ou seja, a dos hidrocarbonetos.
Hidrocarbonetos possuem apenas hidrogênio (H) e carbono (C) em sua estrutura. 
Abaixo estão dois hidrocarbonetos:
Aplicando a regra de nomenclatura dos hidrocarbonetos, identifique a alternativa com o nome correto dos hidrocarbonetos apresentados.
Nota: 10.0
	
	A
	Etano e eteno
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
Conforme Aula 2, Tema 2:
Etano e eteno
	
	B
	Etadieno e etino
	
	C
	Etano e etino
	
	D
	Etadieno e eteno
Questão 7/10 - Fundamentos de Química Orgânica
 Todas as ligações químicas estão relacionadas com a capacidade dos elementos doarem ou receberem elétrons. 
Os metais são elementos com a maior possibilidade de doação de elétrons, tanto que o  termo eletropositividade – propriedade periódica definida como um conjunto de elementos cuja característica é doar elétrons – é sinônimo de caráter metálico.
Mas quando um elemento tem esse caráter doador de elétrons? 
	
	A
	Seguindo a regra do octeto, para ter oito elétrons na camada de valência, os metais devem perder seus elétrons da última camada, que são em número de 1 a 3 elétrons.
Segundo Aula 1 Tema 1 item 1.1:
Seguindo a regra do octeto, para ter oito elétrons na camada de valência, os metais devem perder seus elétrons da última camada, que são em número de 1 a 3 elétrons.
	
	B
	Seguindo a regra do octeto, para ter oito elétrons na camada de valência, os metais devem ganhar elétrons para completar a última camada, sendo que são em número de 5 a 7 elétrons.
	
	C
	Seguindo a regra do octeto, para ter oito elétrons na camada de valência, os metais devem perder seus elétrons da última camada, que são em número de 5 a 7 elétrons.
	
	D
	Seguindo a regra do octeto, para ter oito elétrons na camada de valência, os metais devem ganhar elétrons para completar a última camada, sendo que são em número de 1 a 3 elétrons.