Questões resolvidas
O leite cru de boa qualidade possui pH entre 6,6 e 6,8, portanto é levemente ácido. Este pH é conferido pelos constituintes naturalmente presentes no leite como a caseína, fosfatos, albumina, citrato e gás carbônico dissolvido (CO2), que tem efeito tamponante. Conforme mencionado anteriormente, o aumento da acidez do leite pode ocorrer por causa da produção de ácido lático a partir da degradação da lactose pela ação de microrganismos presentes no leite.
Considerando o trecho acima, marque a opção que contém a concentração máxima de íons hidrônio (H3O+) que pode ser encontrada no leite cru para que o mesmo possa ser considerado de boa qualidade:
2,51 x 10-7 mol/L
6,31 x 10-8 mol/L
3,98 x 10-7 mol/L
1,58 x 10-7 mol/L
2,00 x 10-7 mol/L
Observe as reações abaixo: H2PO4- + C5H5N HPO4 2- + C5H6N+ HPO4 2- + H2O PO4 3- + H3O+
Considerando os pares conjugados, podemos afirmar que:
Na reação I, C5H6N+ é o ácido conjugado de C5H5N
Na reação II, PO4 3- é o ácido conjugado de HPO4 2-
Na reação I, HPO4 2- é o ácido conjugado de H2PO4-
Na reação I, C5H6N+ é o ácido conjugado de H2PO4-
Na reação II, H3O+ é a base conjugada de H2O
Sobre as razões dos processos químicos espontâneos terem um sentido, considere V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas:
( ) As reações espontâneas seguem no sentido da diminuição de energia ou do aumento da entropia.
( ) Qualquer processo que aumenta o número de moléculas no estado gasoso indica um aumento na entropia.
( ) Se ΔH > 0 e ΔS < 0, então, ΔG é sempre negativo, e o processo direto é espontâneo.
( ) Se ΔG < 0, então, a reação direta não é espontânea, e não ocorrerá qualquer reação líquida.
F, F, V, V.
V, V, F, F.
V, F, V, F.
V, F, F, V.
F, V, V, F.
O gás fosgênio (COCl2) foi usado na Primeira Guerra Mundial como arma química. Quando inalado, reage com a água presente nos pulmões, formando HCl, o que causa graves danos aos pulmões e leva à morte. A decomposição do fosgênio atinge um equilíbrio (K = 4,6 x 10¿3) a 527 °C.
A decomposição do fosgênio será intensificada se:
A reação ocorrer em temperatura mais alta e em um recipiente fechado de maior volume.
A reação ocorrer em uma temperatura mais baixa.
A constante de equilíbrio aumentar, mantendo a temperatura constante.
A reação ocorrer em um recipiente fechado de elevada pressão.
A reação ocorrer em uma temperatura mais baixa e em um recipiente fechado de menor volume.
Um analista deseja verificar a presença do íon cálcio como único possível contaminante inorgânico de uma amostra de água. Assinale a alternativa que indica um procedimento adequado para essa identificação.
Adição de algumas gotas de reagente específico que forme um eletrólito forte com o cálcio.
Adição de algumas gotas de reagente específico que forme um eletrólito forte com o cálcio tendo em vista a formação de um sal insolúvel.
Adição de algumas gotas de reagente específico que forme um composto solúvel, configurando uma solução não eletrolítica.
Adição de algumas gotas do reagente específico que resulte em um composto solúvel com o cálcio, configurando um eletrólito fraco.
Adição de algumas gotas do reagente específico que resulte em um composto insolúvel, tendo em vista a formação de um eletrólito fraco.
Assinale a alternativa correta em relação à escala analítica mais utilizada em química analítica qualitativa.
Microanálise
Subultramicroanálise
Macroanálise
Ultramicroanálise
Semimicroanálise
O pH é uma escala numérica que determina o grau de acidez de uma solução aquosa. Em relação ao pH de uma solução analise as alternativas abaixo:
Apresenta valores apenas entre 1 e 14.
É determinado por meio de log [H3O+].
Soluções básicas possuem excesso de íons hidrônio e pH menor do que 7.
Apresenta valores apenas entre 0 e 14.
Soluções ácidas possuem excesso de íons hidrônio e pH maior do que 7.
Um técnico de laboratório preparou o aparato experimental para uma titulação de neutralização, colocando na bureta uma solução padronizada de NaOH 0,4500mol L-1 e, no Erlenmeyer, 50,00mL de ácido acético. O ponto de equivalência foi atingido com 20,00mL de NaOH.
Se o Ka do ácido acético é 1,75 x 10-5, calcule a concentração da solução de ácido acético e o pH após a adição de 18,00ml de NaOH. Considere que, nesse sistema, ocorre a formação de uma solução-tampão ácido acético/acetato de sódio. Os valores encontrados são, respectivamente:
1,1250mol L-1 e 5,7
0,1800mol L-1 e 1,9
1,1250mol L-1 e 1,9
0,1800mol L-1 e 5,7
0,1800mol L-1 e 10,2
Sobre a determinação de ânions, assinale a alternativa correta.
Os íons sulfetos podem ser identificado através da reação de formação de um precipitado negro no papel de filtro umedecido com uma solução de acetato de chumbo.
O ânion iodeto é identificado pela formação de um precipitado de cor violeta na fase orgânica.
Na análise dos ânions é realizada de forma sistemática e por grupos.
Os íons brometo não causam interferência na análise de cloreto por precipitação usando íons prata.
Os íons cromato são identificados com a precipitação de um sólido branco de cromato de bário que é insolúvel em água e em ácido acético.
Na análise sistemática de cátions utilizamos reagentes específicos para separar os íons em grupos.
Qual dos cátions abaixo formam cloretos insolúveis com o reagente ácido clorídrico diluído.
Cádmio.
Sódio.
Magnésio.
Prata.
Alumínio.
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