RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS F QUIMIcA MEDIcINAL

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD
	
AULA 01
	
	
	DATA:
22/10/2022
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS
FUNDAMENTOS DE QUÍMICA MEDICINAL
	NOME: ISABELA CRISTINA ALVES DE SOUSA SILVA
	MATRÍCULA: 01452336
	CURSO: FARMACIA
	DISCIPLINA: FUNDAMENTOS DE QUÍMICA MEDICINAL 
	PROFESSORA – MARIA ANGÉLICA
	POLO: UNINASSAU CARUARU - PE
	TEMA DE AULA: DOSEAMENTO DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO COMPRIMIDO
Nessa aula prática vimos a grande importância da realização do doseamento do ácido acetilsalicílico em comprimidos, sendo utilizada principalmente no controle de qualidade de indústrias farmacêuticas, pois cumpre requisitos essenciais (rapidez, baixo custo operacional e confiabilidade de resultados) para as análises de rotina.
A necessidade de proporcionar a qualidade às medições analíticas, gerando a confiabilidade de resultados, está sendo cada vez mais necessária e exigida. Os métodos analíticos são constantemente validados com o objetivo de gerar resultados confiáveis. 
O controle de qualidade tornou-se uma ferramenta importante na indústria farmacêutica, podendo identificar o fármaco e analisar a dosagem, controle de qualidade, testes químicos garantindo assim um produto seguro e eficaz. A validação de um método analítico, para a quantificação de uma espécie química, deve assegurar por meio de estudos experimentais, que esse atenda às exigências das aplicações analíticas, assegurando a confiabilidade dos resultados.
	TEMA DE AULA: DOSEAMENTO DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO
Nessa prática utilizamos os seguintes materiais:
· 2 erlemeyer 250ml.
· 1 vidro relógio.
· 1 funil.
· 2 pipetas graduadas 1ml.
· 3 provetas 50ml
· 1 bequer.
· 1bureta.
· 1 suporte universal.
Procedimentos:
Pesamos 1g de AAS em pó.
Transferimos para o erlemeyer e dissolvemos em10ml de etanol.
Adicionamos 50 ml de NaOH a 0,5M, deixamos repousar por 1 hora.
Após o tempo determinado, adicionamos 0,2ml de Fenolftaleína como indicador.
Conclusão: Na nossa prática só tínhamos 41ml de NaOH a 0,5M, usamos os 41ml e não conseguimos alcançar a neutralização.
	TEMA DE AULA: DOSEAMENTO DO ÁCIDO ASCÓRBICO
Nessa prática utilizamos os seguintes materiais:
· 2 erlemeyer 250ml.
· 2 pipetas 5ml.
· 1 proveta 100ml e 50ml.
· 1 bureta.
· 1 suporte universal.
Procedimentos:
Pesamos 0,2g de ácido ascórbico e dissolvemos em 100 ml de água destilada.
Adicionamos 25 ml de Ácido Sulfúrico 1M.
Adicionamos 3 ml de amido.
Titulamos imediatamente como iodo 0,05M.
Conclusão: A concentração de iodo não foi suficiente para haver a neutralização.
	TEMA DE AULA: EQUIPAMENTOS E OPERAÇÕES BÁSICAS DE LABORATÓRIO
Relambramos os materiais de uso corrente em um laboratório, aprendemos a forma correta de manuseio das vidrarias, equipamentos e reagentes.
	Erlemeyer
	Béquer
	Kitasato
	Funil
	Funil de Büchner
	Funil de separação
	Balão de fundo redondo
	Balão de fundo chato
	Vidro de relógio
	Proveta
	Pipeta graduada
	Pipeta de Pasteur
	Tampa esmerilhada
	Gral
	Pistilo
	Capilar
	Condensador
	Bureta
	Tubo de Nesller
	Balança analítica
	Placa de aquecimento
	Estufa
	Pinça
	Dessecador
	Bico de Bunsen
	Termômetro
	Fusiometro
Algumas medidas de segurança devem serem tomadas no laboratório de química, o uso do óculos de segurança, jaleco, calça,sapato fechado, cabelos compridos devem sempre estar presos. Certifique-se da localização e funcionamento dos equipamentos de segurança coletivos: extintores de incêndio, lava-olhos e chuveiros de emergência.
	TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO E PUREZA DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO
Nessa prática utilizamos os seguintes materiais:
· 3 erlemeyer 250ml.
· 1 vidro relógio.
· 1 funil.
· 4 pipetas graduadas 5ml.
· 3 provetas 50ml.
· 1 capilar.
Procedimentos:
Pesamos 0,5g de AAS e diluirmos com água destilada 10ml.
Aquecemos por 3 minutos.
Adicionamos 0,5ml de cloretoférrico a 0,4M.
Pesamos 0,2g da solução.
Adicionar 4ml de NaOH e ferver por 3 minutos.
Para identificação apareceu uma coloração avermelhada-violeta.
Para pureza pesamos 1g de AAS em 9ml de álcool etílico.
Esse resultado ficou branco, não ficou incolor, estava impuro.
Não ficou límpido com a presença do álcool etílico.
Ao realizarmos esses testes na aula prática vimos a grande importância ao realizar os testes de identificação e pureza,na identificação identificamos se realmente é o ácido, e na pureza vimos se realmente a substância está pura,ou contém outras substâncias.
	TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DO ÁCIDO ASCÓRBICO
Nessa prática utilizamos os seguintes materiais:
· 2 bequer.
· 1 vidro relógio.
· 1 funil.
· 2 pipetas graduadas 5ml.
· 1 chapa de aquecimento.
Procedimentos:
Pesamos 1g de ácido ascórbico.
Adicionamos no béquer em seguida acrescentamos 5ml de tartarato cúprico alcalino (Solução de Fehling). Logo após aquecemos.
Nessa prática vimos a reação reversiva, a substância iniciou na cor verde,ao aquecer foi escurecendo até ficar na cor marrom, após esfriar voltou a cor verde.
	TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DE DIPIRONA COMPRIMIDO
Nessa prática utilizamos os seguintes materiais:
· 2 erlemeyer 250ml.
· 2 pipetas pasteur.
· 1 proveta de 50ml.
· 1 gral e pistilo.
· 2 vidros relógios.
Procedimentos:
Maceramos 5 comprimidos de dipirona.
Pesamos 0,5 e adicionamos 5ml de peróxido de hidrogênio concentrado.
Desenvolveu-se uma coloração azul, que desapareceu rapidamente passando a vermelha intensa e aconteceu a liberação de calor (reação fortemente exotérmica).
Pesamos 0,5g e adicionamos 5ml de Persulfato de Potássio 10% amarelo intenso.
	REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Alves, L. D. S.; Rolim, L. A.; Fontes, D. A. F.; Rolim-Neto, P. J.; Soares, M. F. de L. R.; Sobrinho, J. L. S.; Quim. Nova 2010, 33, 1967.
Barboza, F. M.; Dalla Vecchia, D.; Pereira, A. V.; Stulzer, H. K.; Silva, M. A. S.; Quim. Nova 2010, 33, 747.
Agência Nacional de Vigilância Sanitária (ANVISA); RDC Nº 166, de 24/07/2017.