Prova quimica

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Questão 1 
Incorreto 
Atingiu 0,00 de 1,00 
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Texto da questão 
Um aluno de nivelamento em química resolveu fazer um suco de laranja para aplicar seus 
conhecimentos sobre soluções. Ele tinha em mãos dois pacotes com preparado sólido da fruta, cada 
pacote com 1,0 g do sólido. Na preparação do suco, o sólido foi totalmente transferido para um 
recipiente e o volume foi completado para dois litros, com água. 
 
Com base nas informações do texto e em seus conhecimentos sobre química, é correto afirmar: 
 
a. 
A concentração mássica do suco é igual a 2,0 g/L. 
 
 
b. 
Ao reduzir o volume de água via evaporação em 50%, a concentração final da solução será igual a 1 g/L. 
 
 
c. 
Ao dividir o volume final de suco (solução) em duas partes a concentração resultante será igual a 0,5g/L. 
 
 
d. 
Caso o açúcar seja adicionado ao suco, a condutividade elétrica da solução será aumentada, pois o 
açúcar é um composto molecular. 
 
 
e. 
Ao acrescentar 500mL de água após a preparação da solução, a nova concentração será igual a 0,8g/L. 
 
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A resposta correta é: 
Ao acrescentar 500mL de água após a preparação da solução, a nova concentração será igual a 0,8g/L. 
 
Questão 2 
Incorreto 
Atingiu 0,00 de 1,00 
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Texto da questão 
O coração artificial colocado em Elói começou a ser desenvolvido há quatro anos nos Estados Unidos e 
já é usado por cerca de 500 pessoas. O conjunto, chamado de Heartmate, é formado por três peças 
principais. A mais importante é uma bolsa redonda com 1,2 quilo, 12 centímetros de diâmetro e 3 
centímetros de espessura, feita de titânio — um metal branco-prateado, leve e resistente.” Revista Veja, 
julho de 1999. 
 
 
 
Sabendo que o titânio (Ti) possui número atômico (Z) igual a 22, qual dos íons abaixo é uma espécie 
isoeletrônica do Ti? Assinale a alternativa correta: 
 
 
 
a. 
25Mn2+ 
 
 
b. 
28Ni2+ 
 
 
c. 
24Cr2+ 
 
 
d. 
26Fe2+ 
 
 
e. 
27Co2+ 
 
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A resposta correta é: 
24Cr2+ 
 
Questão 3 
Incorreto 
Atingiu 0,00 de 1,00 
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Texto da questão 
Estudo sobre o teor de metais em solos superficiais de 14 parques públicos do município de São Paulo 
revelou elevada presença de metais potencialmente tóxicos, como chumbo (Pb), cobre (Cu) e arsênio 
(As). As concentrações estão acima dos valores de referência definidos pela Companhia de Tecnologia 
de Saneamento Ambiental (Cetesb) e acima de valores de intervenção em países como Alemanha e 
Holanda, o que poderia representar risco para a saúde dos frequentadores. Disponível em: 
http://agencia.fapesp.br/10461. Acesso em: 12 dez. 2022. 
 
 
 
Sobre os elementos Pb (Z=82), Cu (Z=29) e As (Z=33), é correto afirmar que: 
 
a. 
O chumbo possui massa atômica igual a 207 u, portanto seu número de nêutrons é igual a 125. 
 
 
b. 
A distribuição eletrônica do cobre é igual a 1s²2s²2p63s23p64s23d10 
 
 
c. 
O chumbo e o cobre são metais de transição 
 
 
d. 
A distribuição eletrônica do arsênio é igual a 1s²2s²2p63s23p64s23d104p6 
 
 
e. 
O cobre e o chumbo possuem reatividades químicas similares, uma vez que são elementos da mesma 
família 
 
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Sua resposta está incorreta. 
A resposta correta é: 
O chumbo possui massa atômica igual a 207 u, portanto seu número de nêutrons é igual a 125. 
 
Questão 4 
Correto 
Atingiu 1,00 de 1,00 
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Texto da questão 
molibdênio e flúor. A mistura de micronutrientes com polifenóis, também presentes na bebida, é boa 
para prevenir doenças, dizem os cientistas.]’ (Adaptado de O Globo, 07/10/2011). 
 
 Um dos polifenóis mais encontrados no vinho são os flavonóides, especialmente o composto flavona, 
cuja fórmula molecular é apresentada abaixo. 
 
 
Sabendo que as massas atômicas do C, H e O são 12, 1 e 16 u.a., respectivamente, assinale a alternativa 
correta quanto ao valor da massa molar desse componente dos vinhos tintos. 
 
 
 
a. 
212 g/mol 
 
 
b. 
222 g/mol 
 
 
c. 
220 g/mol 
 
 
d. 
236 g/mol 
 
 
e. 
200 g/mol 
 
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Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: 
222 g/mol 
 
Questão 5 
Incorreto 
Atingiu 0,00 de 1,00 
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Texto da questão 
A fotossíntese consiste na transformação de luz solar em energia química. O principal produto obtido 
nessa reação química é o oxigênio (O2) que respiramos. Essa reação ocorre apenas em células vegetais 
na presença de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O). Outro produto muito importante é a glicose 
(C6H12O6), que é polimerizada a amido (C6H12O6)n, um polissacarídeo que apresenta em sua 
composição a fase amilose e a fase amilopectina. O amido é utilizado como reservatório de energia. 
 
 
 
Escreva a equação química balanceada que representa a reação química descrita e selecione a 
alternativa correta. 
 
 
 
a. 
6 O2 + H2O –> C6H12O6 + 6 CO2 + 6 H2O 
 
 
b. 
6 C6H12O6CO2 + 12 H2O –> CO2 + O2 
 
 
c. 
CO2 + C6H12O6 –> O2 + H2O 
 
 
d. 
6 CO2 + 6 H2O –> C6H12O6 + 6 O2 
 
 
e. 
CO2 + H2O –>2 C6H12O6 + O2 
 
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A resposta correta é: 
6 CO2 + 6 H2O –> C6H12O6 + 6 O2 
 
Questão 6 
Correto 
Atingiu 1,00 de 1,00 
Marcar questão 
Texto da questão 
Uma solução com 40 g de cloreto de sódio dissolvidos em 195 mL de água foi deixada em um frasco 
aberto, a 30°C. Após determinado tempo, o soluto começou a ser cristalizado. Qual volume mínimo, em 
mL, do solvente deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização? 
 
Dados: solubilidade, a 30°C, do cloreto de sódio = 35 g/100 g de água; densidade da água a 30°C = 1,0 
g/mL. 
 
 
 
a. 
40 mL 
 
 
b. 
35 mL 
 
 
c. 
114,28 mL 
 
 
d. 
80,72 mL 
 
 
e. 
68,25 mL 
 
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Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: 
80,72 mL 
 
Questão 7 
Correto 
Atingiu 1,00 de 1,00 
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Texto da questão 
“Quanta do latim 
 
Plural de quantum 
 
Quando quase não há 
 
Quantidade que se medir 
 
Qualidade que se expressar [...] 
 
Sei que a arte é irmã da ciência 
Ambas filhas de um Deus fugaz 
Que faz num momento e no mesmo momento desfaz” 
 
Música “Quanta” de Gilberto Gil. 
 
 
 
A música de Gilberto Gil fala do reino quântico dos átomos. De acordo com a evolução das teorias 
atômicas e os conceitos de estrutura atômica, assinale a alternativa correta: 
 
 
 
a. 
O átomo pode absorver ou emitir qualquer quantidade contínua de energia 
 
 
b. 
Thomson foi o cientista que descobriu que o átomo é constituído por uma região nuclear 
 
 
c. 
O experimento de Rutherford foi decisivo para a constatação da existência de nêutrons no átomo 
 
 
d. 
Foi a partir dos experimentos de eletrólise que um químico chegou à conclusão de que a força que 
controla a eletrodeposição e a força que mantém unidos os átomos são iguais 
 
 
e. 
Atualmente, com o modelo atômico mais aceito na comunidade científica, é impossível explicar as 
colorações que átomos de diferentes elementos emitem ao serem irradiados 
 
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Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: 
Foi a partir dos experimentos de eletrólise que um químico chegou à conclusão de que a força que 
controla a eletrodeposição e a força que mantém unidos os átomos são iguais 
 
Questão 8 
Incorreto 
Atingiu 0,00 de 1,00 
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Texto da questão 
J. J. Thomson foi o primeiro cientista a demonstrar que raios catódicos são desviados pela ação de um 
campo elétrico: constatou-se que são repelidos pelo eletrodo negativo. Além disso, os mesmos 
resultados foram observados independentemente da natureza do gás ou do material utilizado na 
confecção do tubo de descarga elétrica. A Independência dos resultados frente a diferentes gases e 
diferentes eletrodos sugeriu que os raios catódicos não são um tipo de átomo carregado eletricamente, 
mas um fragmentoencontrado em todos os átomos. 
 
 
 
A respeito da teoria atômica de J. J. Thomson, assinale a alternativa correta: 
 
a. 
As propriedades físico-químicas dos raios catódicos são diretamente dependentes da natureza do gás 
utilizado. 
 
 
b. 
Thomson forneceu uma explicação sucinta e um comentário sobre a importância de seus resultados: os 
raios catódicos são cargas de eletricidade positivas. 
 
 
c. 
Thomson desenvolveu dois métodos experimentais para calcular o valor da razão carga-massa (e/m). 
 
 
d. 
Raios catódicos são formados por íons. 
 
 
e. 
A razão carga-massa (e/m) dos raios catódicos estudados era igual ao de diversos íons ou fragmentos 
carregados conhecidos na época 
 
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A resposta correta é: 
Thomson desenvolveu dois métodos experimentais para calcular o valor da razão carga-massa (e/m). 
 
Questão 9 
Correto 
Atingiu 1,00 de 1,00 
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Texto da questão 
Avalie o poema: 
 
 
 
Na Onda do Sódio 
 
 
 
Eu sou o Sódio, 
 
não tenho ódio. 
 
Quando estou com a água, 
 
não guardo mágoa. 
 
Explodo de emoção, 
 
nessa reação. 
 
 
 
Não esbanjo meu potencial, 
 
sou muito legal. 
 
Minha família é a um, 
 
me dou bem com cada um. 
 
Meu período é o terceiro, 
 
de quem eu sou parceiro. 
 
 
 
Existe um halogênio especial, 
 
me ligo a todos, 
 
mas com o cloro... 
 
Eu adoro! 
 
Que união genial! 
 
 
 
Me envolvo em muitas reações, 
 
com diferentes emoções. 
 
Base, cátion, sal... 
 
Eu sou mesmo radical! 
 
 
 
(Poesia de autoria de equipe participante da Gincana de Química (2011) da Universidade Federal do 
Ceará. Disponível em: http://www.quimica.ufc.br. Acessado em 11/12/2022.) 
 
 
 
A respeito da química do sódio apresentada no poema “Na onda do sódio”, escolha a alternativa 
correta: 
 
 
 
a. 
A configuração eletrônica do cloro é 1s²2s²2p63s23p6 
 
 
b. 
A configuração eletrônica do sódio é 1s²2s²2p63s2 
 
 
c. 
O cloro (Z=17) é capaz de doar 7 elétrons para o sódio (Z=11) para ser estabilizado pela regra do octeto 
 
 
d. 
O cloro é o “halogênio especial”, pois é com o qual o sódio reage para formar o cloreto de sódio (II) 
 
 
e. 
Das afirmativas “minha família é a um” e “meu período é o terceiro”, é possível concluir que a 
configuração eletrônica da camada de valência do sódio é 3s1 
 
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Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: 
Das afirmativas “minha família é a um” e “meu período é o terceiro”, é possível concluir que a 
configuração eletrônica da camada de valência do sódio é 3s1 
 
Questão 10 
Correto 
Atingiu 1,00 de 1,00 
Marcar questão 
Texto da questão 
O átomo é a menor unidade da matéria que identifica um elemento químico. Após a evolução das 
teorias atômicas, os cientistas verificaram experimentalmente que o átomo é constituído por duas 
regiões, a saber: uma região chamada de núcleo, constituído de prótons e nêutrons, e outra região 
chamada de eletrosfera, por onde os elétrons se encontram em movimento. 
 
 
 
Em relação ao átomo e às partículas subatômicas, assinale a alternativa correta: 
 
 
 
a. 
Os prótons possuem carga elétrica negativa e massa maior que a do elétron 
 
 
b. 
Os prótons e elétrons possuem massas iguais 
 
 
c. 
Os prótons possuem carga elétrica positiva e massa maior que a do elétron 
 
 
d. 
Os elétrons possuem carga elétrica negativa e massa maior que a dos nêutrons 
 
 
e. 
Os elétrons da camada de valência podem colidir com os prótons no núcleo atômico 
 
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Sua resposta está correta. 
A resposta correta é: 
Os prótons possuem carga elétrica positiva e massa maior que a do elétron