Relatório Prática_Bioquímica Humana 1

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
ENSINO DIGITAL 
	
RELATÓRIO 
01 e 02
	
	
	DATA:
______/______/______
RELATÓRIO DE PRÁTICA 
Jeslaine da Silva Paes Landim 01609248 
	
	
	
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: Bioquímica Humana
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: Jeslaine da Silva Paes Landim 
	MATRÍCULA: 01609248
	CURSO: Enfermagem 
	POLO: São Raimundo Nonato (primavera)
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Rosilma Oliveira
RELATÓRIO:
	ATIVIDADE CATALITICA DA AMILASE SALIVAR
Sobre a amilase é uma enzima produzida na saliva, mas especificamente nas nossas glândulas salivares. Serve para degradar o amido, que é um polissacarídeo. Ela inicia o processo de degradação dos carboidratos. Foram realizadas técnicas enzimáticas e química. Para enzimáticas foi utilizada amilase salivar e a técnica química com ácido clorídrico. 
 Materiais utilizados:
Três tubos para reação química 
Três tubos para reação enzimática
Banho de gelo
Banho maria 
30ml de solução de amido a 1% 
3ml de ácido clorídrico 
3ml de amilase salivar 
5 gotas de Lugol 2% 
Água destilada 
Pêra de borracha 
2. Responda as Perguntas:
a) Qual a composição bioquímica do amido?
R= o amido é formado por uma cadeia composta por dois polissacarídeos, amilase e amilopectina.
b) Qual o objetivo do uso de HCl, aquecimento e resfriamento no procedimento da hidrólise química do amido?
R= o objetivo dessa técnica é obter um maior número de cadeias lineares, para facilitar o pareamento, aumentando o teor do amido após a gelatização e resfriamento.
c) Descreva a sequência de transformações operadas pela amilase na molécula da amilose.
R= com a mastigação é liberada amilase, presente na saliva, ela catalisará a hidrolise na ligação glicosídicas da amilose, resultando em maltose, glicose e amilopectina.
d) Explique os resultados obtidos durante o ensaio bioquímico.
 Banho de gelo:
 Após a retirada do banho de gelo e a aplicação de lugol observei que a amilase mudou, e não houve a hidrólise tanto na reação química quanto na enzimática, e ainda teve a presença do amido. 
 Banho maria: 
 Após 10 minutos no banho de gelo e resfriado no banho de gelo, e a aplicação do lugol, pode perceber que, não houve degradação, e observei também que a temperatura influencia na atividade enzimática e também na química. 
 Banho maria/ Banho de gelo:
Após retirada do banho maria de 20 minutos e resfriado no banho de gelo, e a aplicação do lugol, ocorreu uma mudança de coloração azul escuro, e também uma interação com o amido.
 
	REAÇÃO DE SELIWANOFF (REAÇÃO PARA DISTINÇÃO ENTRE ALDOSES E CETOSES)
 
É um teste químico, com objetivo de distinguir aldose da cetose, depois de condensada com Resorcinol havendo uma desidratação com uma coloração a vermelhada.
 
Materiais utilizados:
Banho maria 
3 tubos 
Glicose 1ml
Frutose 1ml
Água 1ml
1,5ml de ácido clorídrico 
0,5ml de reativo de seliwanoff 
a) Qual o princípio da técnica de Seliwanoff?
R= o teste é baseado na reação de mistura do HCI com os carboidratos, que quando misturados, causa a desidratação dos carboidratos, devido á hidrólise da ligação glicosídica. 
b) Qual o objetivo de utiliza um tubo apenas com água destilada.
R= A água destilada serve para atuar como controle negativo.
c) Porque é necessário aplicar fervura e ácido clorídrico (HCl) durante o teste de Seliwanoff?
R= A função do HCI no teste de Seliwanoff é a de desidratar os carboidratos, para que esse processo ocorra é preciso que haja energia no meio e essa energia vem da fervura. Ao desidratar os carboidratos, o HCI forma furfurais e assume a coloração vermelha.
d) Explique os resultados obtidos durante o ensaio bioquímico quanto a presença de aldose e cetoses.
 R= Glicose: inalterada, isso confirma que ela não é uma cetose, não tem produção no furfural e não tem reação com resorcinol. 
Frutose: teve uma mudança de cor, indicando a produção de furfural e resorcinol, e indicando que ela é uma cetose. 
Água: Inalterada, ela não é uma cetose, e não tem reação com furfural e nem com o resorcinol. 
	PRECIPITAÇÃO POR ÁCIDOS FORTES E METAIS PESADOS
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.
proteínas são biomoléculas muito importante e estruturais, tem função catalíticas, entre outros. Vamos fazer uma técnica que vai identificar que essas proteínas por terem compostos carbônicos, aquelas estruturas químicas. Elas podem reagir e podem precipitar com algumas substâncias. Entre elas a principal fonte de precipitação de proteínas são ácidos fortes no caso foi utilizado o ácido tricloroacético 20%, mas poderia ser utilizado também o ácido sulfúrico entre outros. Pode também utilizar substâncias como metais pesados como cobre, chumbo, mercúrio, para fazer essa precipitação, e usaram o acetato de chumbo a 10% para realizar a precipitação. E como matéria prima a ovoalbumina 10. A precipitação é imediato.
 
Materiais ultilizados:
1ml de Ácido tricloroacético 20%
2 gotas de Acetato de chumbo 10%
2ml de Ovoalbumina 10% 
2. Responda as Perguntas:
a) Por que a ovoalbumina precipita na presença de ácidos fortes e metais pesados?
R= Isso ocorre porque ácidos fortes e metais pesados ​​podem alterar a estrutura da proteína e afetar as forças de ligação entre as moléculas de proteína, resultando na perda de sua forma nativa.
b) Explique por que a ovoalbumina torna-se insolúvel após a precipitação.
R= Com essa pratica é possível perceber que além modificação do ponto elétrico, do meio de cargas iônicas, de tudo isso que a gente tem nas proteínas um ponto que é importante para a precipitação são alguns tipos de elementos químicos que conseguem clivar, quebrar estruturais da proteína fazendo esse processo de precipitação que a gente também pode fazer com o ácido e com metal pesado.
c) Explique os resultados encontrados no experimento.
R= No ácido tricloroacético pude perceber que se formou um liquido leitoso branco. E que após a precipitação fica mais turvo e mais intenso, indicando que que houve a precipitação da proteína pelo ácido.
Já no acetato de chumbo, pude perceber também que teve uma precipitação, porem com menos visibilidade.
	PRECIPITAÇÃO FRACIONADA POR SOLUÇÕES SALINAS CONCENTRADAS
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados. 
As proteínas são classificadas em acordo com seu ponto isoelétrico, e dependendo do ambiente em que ela está colocada, ela interage da forma iônica com alguns compostos e podemos mudar essa concentração iônica de acordo com o adicionamento de sais.
Materiais ultilizados:
2ml de solução de ovoalbumina 
2ml concentração de salina
Água destilada 
2. Responda as Perguntas:
a) Explique os conceitos de “Salting out”, “Salting in” e camada de solvatação? 
R= O efeito “salting-in” faz com que a solubilidade do soluto aumente com o aumento da concentração do sal. Já o efeito “salting-out” provoca a redução da solubilidade com aumento da concentração do sal. E camada de solvatação permitem que as partículas sejam dispersadas (se espalhem) uniformemente na água.
b) Qual o princípio bioquímico do experimento?
R= a proteína é uma biomolécula muito importante. As proteínas são classificadas de acordo com o seu ponto isoelétrico e dependendo do ambiente onde ela esta colocada ela interage de forma iônica com alguns compostos e podemos mudar essa concentração iônica de acordo com adicionamento de sais. 
c) Explique os resultados encontrados durante o experimento.
TUBO A- pode observar a reação imediata. Assim que adicionada percebemos a formação de um composto leitoso, esbranquiçado que indica precipitação das proteínas.
TUBO B- Reação imediata. Essa prática demonstra a importância do ponto isoelétrico das proteínas bem como o ambiente se e um meio dependendo da carga iônica a qual a proteína é submetida ela pode sim ser separada através de uma concentração salina que irá proporcionar essa separaçãodas proteínas que pode ser através de uma coluna de resina, dependendo da coluna onde ela for utilizada. E de importante utilização clínica e biológica para demais funções de onde queria isolar determinada proteína em um pul de determinadas proteínas.
	REAÇÃO DE BENEDICT (IDENTIFICAÇÃO DE AÇÚCARES REDUTORES)
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.
 
Os açúcares redutores sao alguns carboidratos que apresentam estrutura que é uma hidroxila em um dos carbonos que é o C1. E essa hidroxila consegue reagir com diversos íons principalmente metálicos. E essa reação se baseia nessa ligação onde a carbonila vai se ligar a um reativo que é chamado de reativo Benedict.
 
 Materiais ultilizados:
5ml reativo de Benedict
5ml sacaroze
5ml de glicose
Banho maria (5 minutos á 70graus)
2. Responda as Perguntas:
a) Explique o princípio da técnica bioquímica do experimento.
R= O reagente de Benedict é uma solução de sulfato de cobre, carbonato de sódio e citrato de sódio em agua. É usado para detectar a presença de certos tipos de carboidratos conhecidos como açúcares redutores. Estas substâncias
podem ser submetidos a reações químicas em que se dão electrões para
outros compostos, o que resulta na produção de novas substâncias, e eles
reagir desta maneira com reagente de Benedict para produzir um composto insolúvel de cor avermelhada.
b) Qual o conceito de “açúcares redutores”? 
R= Os açúcares redutores são carboidratos monossacarídeos, capazes reduzir os sais de cobre, prata e bromo em soluções alcalinas, pois possuem grupos aldeídos ou cetonas livres.
c) Explique os resultados encontrados no experimento.
R= Tubo de glicose: Com a solução em banho maria a 70 graus, após 5 minutos houve uma modificação, porém não é uma reação de coloração vermelho tijolo, mas a modificação de cor esverdeada indica que houve uma redução dos íons, uma reação do cobre. E nesse caso não há formação do ácido cuproso, já foi reduzido ao máximo o cobre. É perceptível a diferença entre a sacarose e a
glicose, isso significa que a aldose é um agente redutor (monossacarídeo) e a
a sacarose não é redutora.
Tubo da sacarose: Com a solução em banho maria a 70 graus, após 5 minutos
não houve uma reação entre os íons. Significa que a sacarose não é um
carboidrato redutor, ou seja, ele não tem a hidroxila, a carbonila que faz a
reação com os íons cúpricos.
Tubo da água: Com a solução em banho maria a 70 graus, após 5 minutos não
houve uma reação. A cor que está no tubo é do reativo de Benedict (azul). Não
houve mudança de cor.
d) Explique como o experimento pode ser aplicado nas atividades na área clínica
 R= A presença de glicose na urina pode ser um sinal de diabetes. Testar uma amostra de urina com o reagente de Benedict é uma maneira simples de verificar a presença de glicose em pessoas suspeitas de terem esta doença. No entanto, não é um teste definitivo, pois outros açúcares redutores produzirão a mesma reação. Se a urina for positiva, outros testes terão que ser realizados para confirmar a condição. As mulheres grávidas podem ser testadas desta forma a intervalos regulares para detectar diabetes gestacional, que pode aparecer durante a gravidez em mulheres de histórico prévio da doenças. 
	REAÇÃO DE BIURETO
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.
As proteínas são biomoléculas importantíssimas na configuração do nosso corpo, fazendo parte da atividade de diversas funções. As proteínas participam da nossa formação da membrana plasmática, de funções enzimáticas. Para a identificação dessas proteínas temos uma reação chamada de reação do Biureto. Ele é um composto derivado da ureia, que reage com grupos carbonilas apresentando uma coloração violácea ou violeta.
Materias ultilizados:
Reativo biureto
Solução ovol
Agúa destilida 1ml
2. Responda as Perguntas:
a) Explique o princípio bioquímico da Reação de Biureto.
R= Denomina-se de biureto o complexo (união de macromoléculas ou átomos a um íon) formado pela interação entre moléculas de proteínas e um íon livre de cobre (Cu+2) na presença de uma base forte, que age como catalisador da
interação. 
b) Qual o tipo de ligação que ocorre entre o Biureto e as moléculas identificadas?
R= A aplicação do teste de biureto comprova a existência de proteínas
(macromoléculas que apresentam pelo menos dois aminoácidos ligados por
meio de uma ligação peptídica) em alimentos ou soluções.
c) Explique os resultados encontrados no experimento. 
R= Tubo A: Com adição da água(controle negativo) não houve reação do biureto.
Tubo B: Houve reação do biureto, observando uma coloração violeta bastante
clara, indicando a presença da proteína
	REAÇÃO DO LUGOL (IDENTIFICAÇÃO DE POLISSACARÍDEOS)
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.
Os carboidratos são compostos que encontramos normalmente na natureza e
fazemos a identificação dele a partir da identificação das propriedades de
ligações glicosídicas que esses carboidratos apresentam. Os polissacarídeos
são os sacarídeos que são compostos por macromoléculas, tem os monômeros, monossacarídeos, dissacarídeos, e os polissacarídeos que encontramos na natureza e principalmente no âmbito do reino vegetal, temos o amido que faz parte da nossa alimentação. O amido é composto por amilopectina e também amilose, é um composto que tem várias ligações glicosídicas que fazem um composto grande, por isso é chamado de polissacarídeo, são vários monômeros de sacarídeos.
Materias ultilizados:
1ml de solução de amido 1%
Solução de lugol 2%
Agua destilada 
2. Responda as Perguntas:
a) Explique o princípio bioquímico da utilização do lugol na identificação de polissacarídeos.
R= O amido, é um polissacarídeo produzido em grande quantidade nos vegetais, e é constituído por dois outros polissacarídeos estruturalmente diferentes: amilose e amilopectina. A molécula da amilose não apresenta ramificações e, no espaço, assume conformação helicoidal (forma de hélice). A amilopectina apresenta estrutura ramificada, sendo que os "ramos" aparecem a cada 24-30 moléculas de glicose. A ligação entre os átomos de carbono das unidades de glicose nas duas estruturas são do tipo alfa 1-4.
Moléculas de alto peso molecular (como a amilose e a amilopectina) podem sofrer reações de complexação, com formação de compostos coloridos. Um exemplo importante é a complexação da amilose e da amilopectina com o iodo, resultando em complexo azul e vermelho-violáceo, respectivamente. O complexo de coloração azul intensa é resultado da oclusão (aprisionamento) do iodo nas cadeias lineares da amilose, enquanto que a amilopectina por não
apresentar estrutura helicoidal, devido à presença das ramificações, a interação com o iodo será menor, e a coloração menos intensa. O resultado
final da complexão do amido com o iodo é a formação de um complexo de cor azul intensa.
b) Explique para quais situações essa técnica pode ser utilizada. 
R= O teste de Schiller tem a finalidade de demarcar áreas de epitélio escamoso
cervicovaginal, que é rico em glicogênio e, portanto, adquire uma coloração
marrom-escuro. Áreas pobres em glicogênio adquirem uma tonalidade de
amarelo suave, caracterizando um teste de Schiller positivo. Esta alteração não significa, necessariamente, a presença de lesão suspeita de neoplasia, devendo ser correlacionada com outros exames pelo ginecologista, assim como, se necessário, a colposcopia. Assim,o exame de Papanicolau deve ser complementado pelo teste de Schiller, por ser procedimento auxiliar e eficaz na constatação das lesões do colo uterino. Umsegundo estudo relata que o Teste de Shiller ou Teste do Lugol é considerado complementar a citologia convencional, sendo que sua positividade (iodo -) serve de indicação para a realização da colposcopia, enquanto sua negatividade tranquiliza o responsável pela leitura do exame. (2) (GrauD) A dificuldade de realizar exame ginecológico na Unidade, a importânciadesse tipo de câncer nas mulheres e a facilidade de realização do Teste de Shiller levantou a possibilidade e a necessidade de realização do mesmo no momento da coleta.
c) Explique os resultados encontrados no experimento. 
R= Na primeira amostra de imediato identifica a coloração azul esverdeada,
indicando a presença do amido. Na segunda amostra não houve alteração de
cor, o que indica a ausência de amido, apresentando a coloração do lugol, amarelada.
	REAÇÃO DE SAPONIFICAÇÃO
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.
Os triglicerídeos são um dos tipos de classificação dos lipídeos, são nossa reserva energética. Os triglicerídeos são importantes também na indústria, na produção de sabão, essa reação ela ocorre porque, um sal, é realizado através de uma hidrólise, onde a hidrólise alcalina, utilizando um sal alcalino, faz a quebra do triglicerídeo em glicerina e ácido graxo. O ácido graxo que é composto que faz a saponificação, ou seja, é esse composto que faz a produção de espuma e por isso que ele é utilizado na indústria. 
Materias ultilizados:
Óleo de milho
Agua destilada 
Solução etanólica de hidróxido de potássio
2. Responda as Perguntas:
a) Explique bioquimicamente o que são ácidos graxos e triglicerídeos.
R= Os triacilgliceróis são uma forma de armazenamento de energia nos
organismos muito mais eficiente, por serem menos oxidados que os carboidratos e por exigirem pouca água de solvatação quando armazenados,
porque são apolares. Eles são formados a partir da reação de esterificação de
ácidos graxos com três grupos hidroxila de glicerol. Os triacilgliceróis simples
são compostos apenas de um tipo de ácido graxo; já os triacilgliceróis
misturados são formados por dois ou três tipos de ácidos graxos. A
desesterificação de um triacilglicerol é chamada de reação de saponificação
usada na produção de sabão.
Os ácidos graxos são ácidos carboxílicos com longas cadeias hidrocarbônicas
que podem ser divididas em saturadas e insaturadas. Os ácidos graxos
saturados contêm apenas ligações simples ao passo que os insaturados
apresentam uma ou mais ligações duplas, normalmente em geometria CIS, que
confere a dobra na molécula. Essas dobras nas moléculas evitam o seu
empacotamento e diminui as interações intermoleculares de modo a diminuir o
ponto de ebulição. O ponto de fusão diminui à medida que aumenta o número
de ligações duplas. A reação de neutralização do ácido graxo neutraliza o
grupamento carboxílico na presença de uma base forte.
b) Explique a fundamentação teórica da técnica de saponificação. 
R= A reação de saponificação também é muito conhecida como hidrólise alcalina e é através dela que se dá o processo de manufaturação do sabão. Em termos químicos, seria a mistura de um éster (proveniente de um ácido graxo) e uma base (hidróxido de sódio) para se obter sabão (sal orgânico). A equação abaixo apresenta esse processo: Éster + base forte → sabão + glicero praticamente, todos os ésteres são oriundos de óleos e gorduras, daí o porquê
das donas de casa usarem o óleo comestível para a confecção do sabão
caseiro.
c) Explique os resultados encontrados no experimento. 
R= No primeiro tubo é identificada a formação de sabão, com textura tátil que o
sabão tem de escorregadio, a que seria de um sabonete líquido, consegue
sentir o líquido viscoso e a formação de espuma, mudou totalmente de cor,
ocorreu a hidrólise. Já no segundo tubo temos a percepção visual de que é
diferente da nossa amostra com a água. Não há formação da espuma tão
vigorosa como vimos no outro tubo, percebe-se cristais, pequenas precipitações que são do cálcio, é o que acontece com a água, grande
quantidade desses íons dos sais(cálcio e magnésio) ela interfere com a reação
da produção de sabão.
	SOLUBILIDADE DOS LIPÍDIOS
1. Descreva os procedimentos realizado durante a aula, explicando as etapas e quais materiais utilizados.
Os lipídios são uma biomolécula muito importante. Temos várias categorias
como os ácidos graxos, triglicerídeos, fosfolipídeos, todos eles fazendo parte
de alguma função do nosso corpo. Essa biomelécula tem uma característica bem peculiar onde tem uma hidrofobia, não é solúvel em água, consegue perceber visualmente, quando há uma separação entre o óleo e a água.
Materias ultilizados:
Óleo de milho
Agúa destilada 
Solução de ácido clorídrico
Solução de hidróxido de sódio molar
Solvente eter etilico 
Solvente álcool etilico ou etanol.
 
2. Responda as Perguntas:
a) Explique a estrutura bioquímica dos lipídios correlacionado com sua característica de insolubilidade em soluções aquosas. 
R= Entre as principais funções biológicas dos lípidos está o armazenamento de
energia, o facto de se tratar de moléculas estruturais nas membranas e de intervir na sinalização celular. O termo lípidos se utilizar por vezes como sinónimo de gordura, na realidade possui um significado mais amplo, uma vez que as gorduras constituiriam apenas os triacilglicerídios. Muitos lipídios contêm ácidos gordos como componente principal (triglicerídios, fosfolípidos).
b) Explique a fundamentação teórica da técnica de solubilidade dos lipídios. 
R= Devido à natureza apolar, os lipídios apresentam baixa solubilidade em água e boa solubilidade em solventes orgânicos. Sabendo que os lipídios são
moléculas apolares e conhecendo o princípio da solubilidade que "semelhante
dissolve semelhante", certamente as amostras que contêm lipídios formarão 
soluções de apenas uma fase com as substâncias apolares; e com as substâncias polares formam soluções onde são observadas mais de uma fase.
c) Explique os resultados encontrados no experimento. 
R= No tubo de etanol consegue-se perceber a visualização de algumas bolhas por menoridade da molécula do lipídio. O álcool etílico, não é tão solúvel, mas
consegue fazer um pouco dessa solubilidade. No tubo de éter visualiza-se que
com o éter é onde se consegue uma melhor solubilidade. O éter é o único solvente que consegue fazer essa solubilidade. No restante dos tubos não houve solubilidade.
 Referências:
https://pt.wikipedia.org/wiki/Teste_de_Seliwanoff
http://www.academico.uema.br/DOWNLOAD/RoteirosProdutosNaturais_prote
%C3%ADnas_EBAH.pdf
http://www.academico.uema.br/DOWNLOAD/RoteirosProdutosNaturais_proteín
as_EBAH.pdf
https://www.portalsaofrancisco.com.br/quimica/reagente-de-benedict#:~:text=A
%20sacarose%20em%20ebuli%C3%A7%C3%A3o%20com,quantidade%20de
%20a%C3%A7%C3%BAcares%20redutores%20detectados.&text=A
%20presen%C3%A7a%20de%20glicose%20na%20urina%20pode%20ser
%20um%20sinal%20de%20diabetes.
https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/teste-biureto-sala-
aula.htm
http://plone.ufpb.br/ldb/contents/paginas/teste-do-iodo
https://pt.wikipedia.org/wiki/A%C3%A7%C3%BAcar_redutor
https://aps-repo.bvs.br/aps/em-que-casos-sao-indicados-realizar-o-teste-de-
schiller/
https://pt.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADpido#:~:text=Os%20l%C3%ADpidos
%20ou%20lip%C3%ADdios%20ou,entre%20os%20quais%20se%20incluem
http://plone.ufpb.br/ldb/contents/paginas/saponificacao
https://edisciplinas.usp.br/pluginfile.php/2274192/mod_resource/content/0/Resu
mo_08_Gr10.pdf