LISTA REVISÃO

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LISTA REVISÃO 
1. Em uma aula de química experimental, Ingrid, Lanna e Ghustavo misturaram em um 
béquer 2,5 g de FeCl2 e 1,5 g de K2SO4 e 3,0 g de NaCl em 2 L de água. Calcule a força 
iônica da solução final. 
2. Explique o que é equilíbrio químico e o princípio de Le Châtelier, descrevendo como a 
pressão, temperatura e concentração afetam o equilíbrio químico. 
3. Com base na equação geral dos gases ideais, deduza a relação entre Kp e Kc. 
4. Num experimento, Valdinê adicionou 2,0 mols de NOCl num balão de 1,0 L. Após atingir 
o equilíbrio, verificou-se que a concentração de NO era 0,66 mol/L. Com base na equação 
abaixo, calcule a constante de equilíbrio, a 25ºC, da reação. 
2 NOCl (g) 2 NO (g) + Cl2 (g) 
5. Um mol de hidrogênio é misturado com um mol de iodo num recipiente de 2 litros a 
500°C, onde se estabelece o equilíbrio H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g). Se o valor da 
constante de equilíbrio (Kc) for 49, determine a massa de HI no equilíbrio. 
6. O oxigênio do ar que respiramos, ao chegar aos pulmões, entra em contato com a 
hemoglobina (Hem) do sangue, dando origem à oxihemoglobina (HemO2), substância 
responsável pelo transporte de O2 até as células de todo o organismo. Assim, ocorre no 
sangue o seguinte equilíbrio. 
Hem(aq) + O2 ⇌ HemO2(aq) 
Sempre que alguém se desloca para locais de altitude mais elevada, é comum sentir 
fadigas e tonturas, podendo ocasionar até a morte em casos mais extremos. Com base no 
princípio de Le Chatelier, explique porque isso pode acontecer. 
 
7. A sensibilidade dos dentes está diretamente relacionada à perda do esmalte. A 
hidroxiapatita, Ca5OH(PO4)3(s) é o constituinte fundamental do esmalte dos dentes. Por 
estar em meio aquoso (saliva) a hidroxiapatita entra em equilíbrio de dissociação de seus 
íons: 
Ca5OH(PO4)3(s) ⇌ 5Ca2+(aq) + OH-(aq) + 3PO43-(aq) 
Com base no princípio de Le Chatelier, explique porque alimentos/bebidas ácidas 
normalmente contribuem para o aumento da sensibilidade dos dentes. 
8. Numa aula de química experimental, Weslley Adriel resolveu misturar 40 mL de solução 
0,20 mol/L de HCl com 60 mL de solução 0,20 mol/L de Ca(OH)2? Qual o pH da mistura 
resultante? 
9. Sabendo que o Ka para um ácido HA é 4,0x10-8. Qual a [ ] do íon hidrogênio em uma 
solução 0,50 mol/L de HA? 
10. O vinagre é uma solução de ácido acético que pode ser obtida pela oxidação do álcool 
etílico do vinho. Sabendo que a análise de uma amostra de vinagre revelou ter [H3O+] = 
4,5 x 10–3 mol/L. Qual o pH e o pOH desta amostra? 
 
UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ – UFPI 
CENTRO DE CIENCIAS DA NATUREZA 
Curso: Licenciatura e Bacharelado em Química 
Disciplina: Química Geral II 60h 
Prof. Dr. Roberto Luz 
e-mail: luzufabc@gmail.com Insta: @deuquímica 
mailto:luzufabc@gmail.com
11. Sabendo que o KbNH3=1,78x10-5, qual o pH de uma solução de NH3 0,15 mol L-1? Qual a 
constante de equilíbrio “Ka” do seu ácido conjugado? 
12. Calcule a solubilidade (S) das seguintes substâncias genéricas: 
a) A2B (Kps = 4x10-18) b) A3B2 (Kps = 1,08x10-20) 
13. Ao sdicionar 5 mL de solução AgNO3 0,05 mol L-1 em 45 mL de solução NaCl 0,1 mol 
L-1, o Wilson observará formação de precipitado? (KpsAgCl = 1,56 x 10-10) 
14. Numa aula de Química Analítica da Profa Naise, a Hellen precisou separar os íons Fe3+ 
e Mg2+ presentes em uma solução 0,02 M de cada espécie. Para isso, ela resolveu realizar 
a precipitação dos respectivos hidróxidos. Sabendo que KpsMg(OH)2 = 6 x 10-10 e KpsFe(OH)3 
= 3,2 x 10-38, qual hidróxido precipitou primeiro e em qual pH isso aconteceu? Em qual 
pH o segundo íon precipitou? 
15. Em que pH começa a precipitar o Mg(OH)2, se a concentração do Mg+2 na solução é 0,02 
M? 
Mg(OH)2 (s) ⇌ Mg+2 (aq) + 2OH- (aq) Kps = 8,9x10-12 
16. A solubilidade do BaSO4 em água é 10-5 mol/L. Qual é a solubilidade do BaSO4 numa 
solução 0,1M de K2SO4?