4ª Lista de Exercícios - Química Analítica I

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Química Analítica I 
 
 
Hélen Cristine Rezende 
 
4ª Lista de Exercícios – 2017/02 
Equilíbrio Solubilidade 
 
1) Que volume de solução “B” 10-4 mol/L deve ser adicionado a 10 mL de solução “A” 10-2 mol/L, para que ocorra 
formação de precipitado? KpsAB = 1. 10-7,5 
 
2) Calcule a solubilidade do acetato de cálcio em uma solução de acetato de sódio 0,1 mol/L. 
Kps CaC2O4 = 2,3.10-9. 
 
3) Qual é a massa de cromato de bário (Kps = 2,4.10-10 e MM = 252,29 g/mol) presente em 500 mL de uma solução 
saturada? 
 
4) Qual sal apresentará concentração de íons prata mais elevada em uma solução saturada: (Ag)3PO4 (Kps = 1,8.10-
18) ou Ag2CrO4 (Kps = 4,1.10-12)? 
 
5) Adicionou-se 1,7 mg de nitrato de prata (MM = 169,9 g/mol) a 100 mL de uma solução saturada de cloreto de 
prata (Kps = 1,56.10-10). Determine a concentração de íons cloreto em solução. 
 
6) “O BaSO4 praticamente não se dissolve na água. Sua solubilidade é de apenas 1,0.10-5 mol/L. Isso significa que 
só há 0,00137 gramas de íons Ba2+ dissolvidos em um litro do medicamento Celobar. O que os pacientes ingerem é 
uma suspensão aquosa desse sal em que a maior parte dele não está dissolvida., é por isso que os íons Ba2+ (perigosos 
a saúde) não são liberados para serem absorvidos pelo organismo. Ainda assim essa suspensão de íons Ba+2 costuma 
ser preparada em uma solução de sulfato de potássio sendo esse um sal bastante solúvel em água. A função desse sal 
é aumentar a concentração de íons SO42-. Desse modo, o equilíbrio da dissociação do sal é bem deslocado para a 
esquerda, diminuindo ainda mais a presença de Ba2+(aq) na suspensão.” Tendo em dados que solubilidade do BaSO4 
em água é 10-5 mol/L. Qual é a solubilidade do BaSO4 em uma solução 0,2M de K2SO4? 
 
7) O sulfato de bário, BaSO4, é um sal pouco solúvel em água, sendo usado como contraste em alguns tipos de exames 
clínicos. 
BaSO4 (s) ⇌ Ba2+(aq) + SO42- (aq) Kps = 1,10.10-10 à 25 oC 
 
a) Calcule a solubilidade do BaSO4 em uma solução de ácido sulfúrico, H2SO4, com pH 1,70. 
b) Calcule a solubilidade do BaSO4 , em mol L-1, em água pura a 25 oC. 
c) Se a solubilização do BaSO4 em água é um processo endotérmico, explique o que acontece com a solubilidade do 
sal e com o valor da constante de equilíbrio, Kps, quando a temperatura é elevada para 40 oC.