Química

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01- Em relação aos aspectos energéticos envolvidos nas transformações químicas, pode-se afirmar: 
a) a queima da parafina de uma vela exemplifica um processo endotérmico. 
b) a vaporização da água de uma piscina pela ação da luz solar exemplifica um processo 
endotérmico. 
c) a combustão do álcool hidratado em motores de automóveis exemplifica um processo 
endotérmico. 
d) a formação de um iceberg a partir da água do mar exemplifica um processo endotérmico. 
e) o valor de ΔH de uma transformação depende exclusivamente do estado físico dos reagentes. 
 
02-A equação abaixo representa a transformação do óxido de ferro III em ferro metálico: 
Fe2O3(s) +3 C(s) + 491,5 KJ → 2 Fe(s) + 3CO(g) 
Observando a equação, responda às perguntas a seguir justificando sua resposta: 
a) A equação acima é uma reação exotérmica? 
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b) O processo representado pela equação é endotérmico? 
________________________________________________________________________________ 
03- A figura abaixo representa a mudança de estado físico da água: 
 
Classifique cada mudança de estado em endotérmica ou exotérmica. 
QUÍMICA
 
04-Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos: 
I. gás queimando em uma das “bocas” do fogão e 
II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta “boca” do fogão. 
Com relação a esses processos, pode-se afirmar que: 
a) I e II são exotérmicos. 
b) I é exotérmico e II é endotérmico. 
c) I é endotérmico e II é exotérmico. 
d) I é isotérmico e II é exotérmico. 
e) I é endotérmico e II é isotérmico. 
 
05-(Puccamp - SP) Considere as seguintes equações termoquímicas: 
I. 3 O2(g) → 2 O3(g) ∆H1 = +284,6 kJ 
II. 1 C(grafita) + 1 O2(g)→ 1 CO2(g) ∆H2 = -393,3 kJ 
III. 1 C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2H2O(l) ∆H3 = -1410,8 kJ 
IV. 1 C3H6(g) + 1 H2(g) → 1 C3HO8(g) ∆H4 = -123,8 kJ 
V. 1 I(g) → 1/2 I2(g) ∆H5 = -104,6 kJ 
Qual é a variação de entalpia que pode ser designada calor de formação ou calor de combustão? 
a) ∆H1. 
b) ∆H2. 
c) ∆H3. 
d) ∆H4. 
e) ∆H5. 
Justifique: 
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06-Represente por equação termoquímica as seguintes equações: 
a) 2 NH4NO3(s) - 411,2 kJ → 2 N2(g) + O2(g) + 4 H2O(ℓ) 
b) HgO(s) + 90 kJ → Hg(ℓ) + ½ O2(g) 
c) 2 Na(s) + 2 H2O(ℓ) → 2 NaOH + H2(g) + 281,8 kJ 
d) CO2(g) + H2(g) + 122,8 kJ → CO(g) + 6 H2O(g) 
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07- Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm: 
I- H2(g)+ ½ O2(g) →H2O(l) ∆H = -68,3 Kcal/mol 
II- 2Fe(s)+ 3/2 O2(g)→Fe2O3(s) ∆H = -196,5 Kcal/mol 
III- 2Al(s)+ 3/2 O2(g)→Al2O3(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol 
IV - C(grafite)+ O2(g)→ CO2(g) ∆H = -94,0 Kcal/mol 
V- CH4(g) + O2(g) → CO2(g)+ H2O(l) ∆H = -17,9 Kcal/mol 
Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como 
fonte de energia é: 
a)I 
b)II 
c) III 
d) IV 
e ) V 
 
08- Considerando as seguintes equações termoquímicas e seus respectivos ∆H0, indique o reagente 
que, em relação aos produtos, possui maior energia: 
a) C(grafita) → C(diamante) ∆H0 = + 2,1 kJ/mol de C 
b) I(g) → ½ I2(g) ∆H0 = - 104,5 kJ/mol de I 
c)1/2 Cℓ(g) → Cℓ(g) ∆H0 = + 125,4 kJ/mol de Cℓ 
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09-Considere as reações abaixo e marque a alternativa que indica corretamente as reações 
endotérmicas: 
I. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + H2O(l) + 889,5 kJ 
II. Fe2O3(s) +3 C(s) → 2 Fe(s) +3 CO(g) ΔH = + 490 kJ 
III. 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + 2 813 → C6H12O6(g) + 6 O2(g) 
IV. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ΔH = - 57,7 kJ 
V. 1 H2(g) + 1/2 O2(g) → 2 H2O(l) + 68,3 kcal 
VI. 1 H2(g) + 1 I2(g) → 2 HI(g) ΔH = + 25,96 kJ/mol 
a) II e III. 
b) I e IV. 
c) II, III e VI. 
d) I, IV e V. 
e) I, III e V. 
 
 
 
10- Observe o diagrama de um processo químico abaixo: 
 
 
Pode-se afirmar que esse processo é: 
a) exotérmico, com ΔH = + 230 kJ. 
b) endotérmico, com ΔH = + 570 kJ. 
c) endotérmico, com ΔH = + 230 kJ. 
d) exotérmico, com ΔH = - 230 kJ. 
e) exotérmico, com ΔH = - 570 kJ. 
 11- Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas construções rochosas. O CaO era misturado 
com água, produzindo Ca(OH)2, que reagia lentamente com o CO2‚ atmosférico, dando calcário: 
 
Ca(OH)2(s) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(g) 
 
 
A partir dos dados da tabela anterior, a variação de entalpia da reação, em kJ/mol, será igual a: 
a)138,2 
b) - 69,1 
c)-2828,3 
d)+ 69,1 
e)-220,8 
 
 
12- Ozonizador é um aparelho vendido no comércio para ser utilizado no tratamento da água. Nesse 
aparelho é produzido ozônio (O3) a partir do oxigênio do ar (O2), que mata os micro-organismos 
presentes na água. A reação de obtenção do ozônio a partir do oxigênio pode ser representada pela 
equação: 
3 O2(g) ↔ 2 O3(g) ΔH = +284 kJ 
Com base nessa equação, e considerando a transformação de 1000 g de O2(g) em O3(g), a quantidade 
de calor envolvida na reação é: 
a) 2958,33 kJ e a reação é endotérmica. 
b) 1479,16 kJ e a reação é exotérmica. 
c) 739,58 kJ e a reação é exotérmica. 
d) 369,79 kJ e a reação é endotérmica. 
e) 184,90 kJ e a reação é endotérmica. 
 
 
 
 
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