2 Físico-Química - 2 semestre-6

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EQUILIBRIO QUÍMICO 
Exercícios de Fixação 
 
1. (Uern 2015) Considerando o seguinte equilíbrio químico: 
2
2(s) (aq) (aq)Mg(OH) Mg 2OH H 40kJ / mol,
      
marque (V) para as afirmativas verdadeiras e (F) para as 
falsas. 
 
( ) Trata-se de um equilíbrio heterogêneo. 
( ) Se aumentar a concentração de hidróxido de magnésio, 
o equilíbrio será deslocado para direita. 
( ) Aumentando a pressão do sistema, o equilíbrio será 
deslocado para a esquerda. 
( ) Aumentando a concentração de íons magnésio, a reação 
será deslocada para a direita. 
( ) Diminuindo a temperatura do sistema, a reação será 
deslocada para a direita. 
 
A sequência está correta em 
a) F, V, F, V, F. 
b) V, F, F, V, V. 
c) V, V, V, F, F. 
d) V, F, F, F, V. 
 
2 (Puc-rio) Na crise energética, a produção de gás 
natural (metano) tem sido bastante incentivada. Além 
de combustível, o metano tem outras aplicações 
industriais, entre elas, a produção de hidrogênio com 
base na seguinte reação: 
CH„ (g) + H‚O (g) Ï CO (g) + 3 H‚ (g) 
ÐH¡ = + 216,9 kJ/mol 
a) A reação absorve ou desprende calor? Justifique. 
b) Escreva a equação que representa a constante de 
equilíbrio para essa reação. 
c) Em que direção a reação se deslocará se, após o 
equilíbrio estabelecido, ocorrer uma falha de processo 
e a pressão de H‚O (g) diminuir? Justifique sua 
resposta. 
 
3. (Cefet MG 2015) O gráfico a seguir apresenta as variações 
das concentrações de três substâncias (A, B e C) durante 
uma reação química monitorada por 10 minutos. 
 
 
 
A equação química que representa estequiometricamente essa 
reação, é 
a) 2A B 3C  
b) 2A 3C B  
c) 2B 2C A  
d) 3B C 2A  
e) 6C 4A 2B  
 
 
4. (Ufscar) O óxido nítrico, NO, é um importante 
intermediário na fabricação do ácido nítrico pelo 
processo Ostwald. É produzido na atmosfera por 
fenômenos naturais, como relâmpagos, sendo também 
liberado em decorrência de atividades humanas, 
tornando-se um dos responsáveis pela formação da 
chuva ácida. A reação de formação de NO é 
representada pela equação: 
N‚ (g) + O‚ (g) Ï 2 NO(g) ÐH¡ = + 180 kJ 
a) Neste sistema em equilíbrio a 25°C, num recipiente 
de 10 L, existem 0,10 mol de N‚ e 0,02 mol de O‚. Se a 
constante de equilíbrio Kc a 25°C é igual a 4,5 . 10-¤¢, 
qual será a concentração em mol/L de NO no equilíbrio, 
nesta temperatura? 
b) O que se verifica com o equilíbrio e a constante de 
equilíbrio, quando a temperatura do sistema é 
aumentada? Justifique. 
 
5. (Ufu) A amônia (NHƒ) pode ser obtida industrialmente 
pelo processo Haber-Bosh, que envolve altas 
temperaturas, elevadas pressões, e presença de Fe 
como catalisador. A reação envolvida é 
N‚(g) + 3H‚(g) Ï 2NHƒ(g) ÐH= -92,4 kJ.mol-¢ 
Sabendo-se que a constante de equilíbrio, Kc, da 
reação acima vale 0,5 e 0,014 a 460°C e 750°C, 
respectivamente, pede-se: 
a) Escreva a expressão da constante de equilíbrio, Kc, 
da reação e explique por que Kc diminui com o aumento 
 
 
 
 
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da temperatura. 
b) Explique por que a síntese industrial de NHƒ 
necessita de altas temperaturas e da presença de 
catalisador. 
 
6. (Unesp) O hidrogênio pode ser obtido do metano, de 
acordo com a equação química em equilíbrio: 
 
 CH„(g) + H‚O(g) Ï CO(g) + 3H‚(g) 
 
A constante de equilíbrio dessa reação é igual a 0,20 a 
900K. Numa mistura dos gases em equilíbrio a 900K, 
as pressões parciais de CH„(g) e de H‚O(g) são ambas 
iguais a 0,40atm e a pressão parcial de H‚(g) é de 
0,30atm. 
a) Escreva a expressão da constante de equilíbrio. 
b) Calcule a pressão parcial de CO(g) no equilíbrio. 
 
7. (Cefet MG 2014) Observe os dados referentes à reação 
reversível entre os compostos A e B. 
 
(g) (g) eqA B K 1,5 
 
 
 
No equilíbrio, a conversão de A em B, comparada à reação 
inversa 
a) possui velocidade maior. 
b) é acelerada pelo uso do catalisador. 
c) envolve menor variação de entalpia. 
d) apresenta maior energia de ativação. 
e) é favorecida pelo aumento da pressão. 
 
8. (Uepg 2014) O bicarbonato de sódio sólido é usado como 
fermento químico porque se decompõe termicamente, 
formando gás carbônico, de acordo com a reação 
representada pela equação química abaixo. Sobre essa reação, 
assinale o que for correto. 
 
1
2
V
3(s) 2 3(s) 2(g) 2 (g)
V
2NaHCO Na CO CO H O H 0Δ    
01) A expressão para a constante de equilíbrio, expressa em 
termos de concentração, é c 2 2K [CO ] [H O]. 
02) O aumento de temperatura desloca o equilíbrio para a 
direita, isto é, no sentido de 1V . 
04) O aumento de pressão desloca o equilíbrio para a direita, 
isto é, no sentido de 1V . 
08) A adição de gás carbônico desloca o equilíbrio para a 
direita, isto é, no sentido de 1V . 
16) Se as pressões parciais do 2CO e da 2H O forem, 
respectivamente, 0,5 e 0,5 atm, o valor da constante 
de equilíbrio, expressa em termos de pressões parciais 
p(K ), será 1. 
 
9. (Fuvest) Em determinado processo industrial, ocorre 
uma transformação química, que pode ser 
representada pela equação genérica 
 
 xA(g) + yB(g) Ï zC(g) 
 
em que x, y e z são, respectivamente, os coeficientes 
estequiométricos das substâncias A, B e C. 
 
 
 
O gráfico representa a porcentagem, em mols, de C na 
mistura, sob várias condições de pressão e 
temperatura. 
Com base nesses dados, pode-se afirmar que essa 
reação é 
a) exotérmica, sendo x + y = z 
b) endotérmica, sendo x + y < z 
c) exotérmica, sendo x + y > z 
d) endotérmica, sendo x + y = z 
e) endotérmica, sendo x + y > z 
 
10. (Enem 2011) Os refrigerantes têm-se tornado cada vez 
mais o alvo de políticas públicas de saúde. Os de cola 
apresentam ácido fosfórico, substância prejudicial à fixação 
 
 
 
 
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de cálcio, o mineral que é o principal componente da matriz 
dos dentes. A cárie é um processo dinâmico de desequilíbrio 
do processo de desmineralização dentária, perda de minerais 
em razão da acidez. Sabe-se que o principal componente do 
esmalte do dente é um sal denominado hidroxiapatita. O 
refrigerante, pela presença da sacarose, faz decrescer o pH 
do biofilme (placa bacteriana), provocando a 
desmineralização do esmalte dentário. Os mecanismos de 
defesa salivar levam de 20 a 30 minutos para normalizar o 
nível do pH, remineralizando o dente. A equação química 
seguinte representa esse processo: 
 
 
 
GROISMAN, S. Impacto do refrigerante nos dentes é 
avaliado sem tirá-lo da dieta. Disponível em: 
http://www.isaude.net. Acesso em: 1 maio 2010 (adaptado). 
 
Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes 
diariamente, poderá ocorrer um processo de 
desmineralização dentária, devido ao aumento da 
concentração de 
a) OH , que reage com os íons 2Ca  , deslocando o 
equilíbrio para a direita. 
b) H , que reage com as hidroxilas OH , deslocando o 
equilíbrio para a direita. 
c) OH , que reage com os íons 2Ca  , deslocando o 
equilíbrio para a esquerda. 
d) H , que reage com as hidroxilas OH , deslocando o 
equilíbrio para a esquerda. 
e) 2Ca  , que reage com as hidroxilas OH , deslocando o 
equilíbrio para a esquerda. 
 
11. (Pucmg 2015) Considere o equilíbrio químico: 
A 2B C 2D  e as seguintes concentrações iniciais: 
 
1[A] / mo L
 
1[B] / mo L
 
1[C] / mo L
 
1[D] / mo L
 
1 1 0 0 
 
A 25 C, para 1litro de reagente, o equilíbrio foi atingido 
quando 0,5 mo do reagente B foi consumido. Assinale o 
valor da constante de equilíbrio da reação. 
a) 3 
b) 4 
c) 1/ 4 
d) 1/ 3 
 
12. (Fatec) Para o seguinte equilíbrio gasoso 
CO(g) + 3H‚(g) Ï CH„(g) + H‚O(g) 
foramdeterminadas as constantes de equilíbrio (Kc) em 
diferentes temperaturas. Os dados obtidos estão na 
tabela adiante: 
 
 
 
Sobre esse equilíbrio, foram feitas as seguintes 
afirmações: 
I. A reação, considerada no sentido da formação do 
metano (CH„), é endotérmica. 
II. O aumento da temperatura do sistema favorece a 
formação de gás hidrogênio (H‚). 
III. O aumento da pressão sobre o sistema não provoca 
o deslocamento desse equilíbrio. 
Dessas afirmações, somente 
a) I é correta. 
b) II é correta. 
c) III é correta. 
d) I e II são corretas. 
e) I e III são corretas. 
 
13. (Fatec) O gráfico a seguir mostra como varia a 
constante de equilíbrio (KÝ) em função da temperatura 
para a reação de síntese da amônia. 
 
 
 
A respeito dessa transformação química, as seguintes 
afirmações foram feitas: 
 
I - a diminuição da temperatura aumenta o rendimento 
da reação; 
II - a elevação da temperatura diminui a velocidade da 
 
 
 
 
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reação; 
III - a reação de síntese da amônia é exotérmica; 
IV - a elevação da temperatura favorece o consumo de 
N‚ e H‚. 
Dessas afirmações, são corretas apenas 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) III e IV. 
d) II e III. 
e) II e IV. 
 
14. (Enem 2015) Vários ácidos são utilizados em indústrias 
que descartam seus efluentes nos corpos d'água, como rios e 
lagos, podendo afetar o equilíbrio ambiental. Para neutralizar 
a acidez, o sal carbonato de cálcio pode ser adicionado ao 
efluente, em quantidades apropriadas, pois produz 
bicarbonato, que neutraliza a água. As equações envolvidas 
no processo são apresentadas: 
 
I. 
2
3(s) 2(g) 2 ( ) (aq) 3(aq)CaCO CO H O Ca 2 HCO
    
II. 
2
3(aq) (aq) 3(aq)HCO H CO
   
11
1K 3,0 10
  
III.
2 2
3(s) (aq) 3(aq)CaCO Ca CO
 
9
2K 6,0 10
  
IV. 2(g) 2 ( ) (aq) 3(aq)CO H O H HCO
  
7
3K 2,5 10
  
 
Com base nos valores das constantes de equilíbrio das reações 
II, III e IV a 25 C, qual é o valor numérico da constante de 
equilíbrio da reação I? 
a) 
264,5 10 
b) 
55,0 10 
c) 
90,8 10 
d) 
50,2 10 
e) 
262,2 10 
 
15. (Udesc 2014) Para a reação em equilíbrio 
2(g) 2(g) 3(g)N 3 H 2 NH H 22 kcal;Δ   assinale a 
alternativa que não poderia ser tomada para aumentar o 
rendimento do produto. 
a) Aumentar a concentração de H2 
b) Aumentar a pressão 
c) Aumentar a concentração de N2 
d) Aumentar a temperatura 
e) Diminuir a concentração de NH3 
 
16. (Ufrgs 2014) Abaixo estão mostradas duas reações em 
fase gasosa, com suas respectivas constantes de equilíbrio. 
 
2 2 2
4 2 2
CO(g) H O(g) CO (g) H (g) K 0,23
CH (g) H O(g) CO(g) 3H (g) K 0,20
   
   
 
 
Pode-se concluir que, nessas mesmas condições, a constante 
de equilíbrio para a reação 
 
4 2 2 2CH (g) 2H O(g) CO (g) 4H (g)   
 
é de 
a) 0,030. 
b) 0,046. 
c) 0,230 
d) 0,430. 
e) 1,150. 
 
17. (Fuvest) A reação de esterificação do ácido 
etanóico com etanol apresenta constante de equilíbrio 
igual a 4, à temperatura ambiente. Adiante estão 
indicadas cinco situações, dentre as quais apenas uma 
é compatível com a reação, considerando-se que a 
composição final é a de equilíbrio. Qual alternativa 
representa, nessa temperatura, a reação de 
esterificação citada? 
 
 
 
18. (Puc-rio) Considere a equação abaixo, Kp = 1 a 
4300 K. 
 
2 H‚O(g) Ì 2 H‚(g) + O‚(g) 
 
Com relação a essa equação, assinale a opção que 
apresenta a afirmativa correta. 
a) O sistema está em equilíbrio quando as pH‚O(g) = 
pH‚(g) = pO‚(g) = 2 a 4300 K. 
b) O sistema está em equilíbrio quando as pH‚O (g) = 
pH‚(g) = pO‚(g) = 1 a 4300K. 
c) Se a pH‚O(g) diminuir em decorrência do 
deslocamento do equilíbrio para a direita, o volume do 
sistema diminui. 
 
 
 
 
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d) A adição de O‚ (g) ocasiona a diminuição do pH‚O. 
e) Dobrando a pH‚O (g), Kp = 2 a 4300 K. 
 
19. (Puc-rio) Considere o equilíbrio entre os íons 
cromato (CrO„£­) e dicromato (Cr‚O‡£­) em solução 
aquosa, descrito a seguir. 
Cr‚O‡£­(aq) + H‚O(Ø) Ï 2H®(aq) + 2CrO„£­(aq) 
Assinale a alternativa INCORRETA. 
a) O número de oxidação do cromo nos íons cromato e 
dicromato é o mesmo e igual a 6+. 
b) Ao se diminuir o pH da solução, o equilíbrio se 
desloca favorecendo a formação de íon cromato. 
c) A expressão da constante de equilíbrio para esta 
reação é K = ([H®]£ × [CrO„£­]£)/[Cr‚O‡£­]. 
d) Ao se elevar a temperatura da solução, o valor da 
constante de equilíbrio se alterará. 
e) O cromo é um metal de transição. 
 
20. (Puccamp) Uma mistura equimolar de nitrogênio 
(N‚) e oxigênio (O‚) aquecida a 2000°C reage numa 
extensão de 1% (em mol) para formar óxido nítrico 
N‚(g) + O‚(g) Ï 2NO(g). Nessa temperatura, o valor 
da constante desse equilíbrio é, aproximadamente, 
a) 4 × 10-¥ 
b) 4 × 10-£ 
c) 4 
d) 4 × 10®£ 
e) 4 × 10®¥ 
 
21. (Acafe 2015) Dado o equilíbrio químico abaixo e baseado 
nos conceitos químicos é correto afirmar, exceto: 
 
2(g) 2(g) 3(g) 2 (g)2NO 7H 2NH 4H O H 0    
a) A presença de um catalisador altera a constante de 
equilíbrio. 
b) Adicionando 2H o equilíbrio é deslocado para a direita. 
c) Diminuindo a pressão do sistema o equilíbrio é deslocado 
para a esquerda. 
d) Diminuindo a temperatura do sistema o equilíbrio é 
deslocado para a esquerda. 
 
22. (Uepa 2014) O Ácido oxálico é um ácido dicarboxílico 
tóxico e presente em plantas, como espinafre e azedinhas. 
Embora a ingestão de ácido oxálico puro seja fatal, seu teor 
na maioria das plantas comestíveis é muito baixo para 
apresentar um risco sério. É um bom removedor de manchas 
e ferrugem, sendo usado em várias preparações comerciais de 
limpeza. Além disso, a grande maioria dos cálculos renais são 
constituídos pelo oxalato de cálcio monohidratado, um sal de 
baixa solubilidade derivado deste ácido. Levando em 
consideração a reação abaixo, assinale a alternativa correta: 
 
2
2 2 4(s) 2 ( ) 2 4(aq) 3 (aq) cC H O H O C HO H O K 6 10
      
a) a cK da reação: 
2 4(aq) 3 (aq) 2 2 4(s) 2 ( )C HO H O C H O H O
   é: 
16,66. 
b) a cK da reação: 
2 4(aq) 3 (aq) 2 2 4(s) 2 ( )C HO H O C H O H O
   é: 
26 10 .  
c) se a concentração da solução for multiplicada por 2, qual o 
valor do 
2
1K 12 10 .
  
d) o ácido oxálico é um ácido forte. 
e) a adição de HC à solução não altera o equilíbrio da 
reação. 
 
23. (Pucsp) Um frasco a 25°C foi preenchido, 
exclusivamente, com tetróxido de dinitrogênio (N‚O„) 
ficando com pressão total de 3 atm. 
Nessas condições, o N‚O„ se desproporciona formando 
o dióxido de nitrogênio (NO‚), segundo a equação 
 
 N‚O„(g) Ï 2 NO‚(g) 
 
Mantida a temperatura, após atingido o equilíbrio do 
sistema verifica-se que a pressão parcial do N‚O„ é de 
2,25 atm. 
A pressão parcial do NO‚ após atingido o equilíbrio e a 
constante de equilíbrio de desproporcionamento do 
N‚O„ em função das pressões parciais (Kp), são, 
respectivamente, 
a) 1,5 atm e 1. 
b) 0,75 atm e 0,33. 
c) 0,75 atm e 0,25. 
d) 1,5 atm e 0,67. 
e) 0,75 atm e 3. 
 
24. (Uepg 2015) O diagrama de entalpia abaixo fornece 
informações sobre uma reação química reversível. 
Considerando que o sistema está em equilíbrio, assinale o que 
for correto.