Apol II - Química analítica quantitativa

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Questão 1/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto:
Na reação de oxirredução, no mínimo um elemento oxida, perdendo elétrons e no
mínimo um outro reduz ganhando elétrons.
Fonte: Autor da questão.
Em relação ao texto exposto acima, com base no livro Química Analítica Quantitativa
não instrumental e os demais materiais disponíveis na rota, em relação à reação de
oxirredução, assinale a alternativa que apresenta corretamente a substância
denominada agente oxidante e a denominada agente redutor
5H2C2O4(aq)5�2�2�4(��) +
2 KMnO4(aq)2 ����4(��) ⟶⟶ 10 CO2(g)10 ��2(�)
+2MnO(aq)2���(��) +K2O(aq)�2�(��) + 5H2O(aq)5�2�(��)
Nota: 10.0
A agente redutor: KMnO4 agente oxidante: CO2
B agente redutor: KMnO4 agente oxidante: H2C2O4
C agente redutor: K2O agente oxidante: H2O
D agente redutor: MnO agente oxidante: CO2
E agente redutor: H2C2O4 agente oxidante: KMnO4
Você assinalou essa alternativa (E)
Questão 2/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto :
"1.Separar 10 mL da amostra a ser analisada (água potável) e transferi-la a um
Erlenmeyer -2.Adicionar 80 mL de água destilada -3.Adicionar 10 mL de solução NaOH
4% -4.Adicionar 50 mg de murexina - 5.Titular com solução padrão EDTANa2 0,01M -6.
Encerrar o processo na mudança de coloração do vermelho para o violeta".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em:
https://www.infoescola.com/quimica/complexometria/ . Acesso em 30 de jan. de 2020.
Em relação ao texto exposto acima, que representa as etapas de um procedimento
analítico de determinação de cálcio na água, com base no livro Química Analítica
Quantitativa não instrumental e os demais materiais disponíveis na rota, assinale a
alternativa que apresenta corretamente o tipo de titulação (ou Titrimetria) apresentada
no experimento descrito acima.
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
A Titrimetria ácido-base.
Você assinalou essa alternativa (A)
B Titrimetria de precipitação.
C Titrimetria de oxirredução.
D Titrimetria de complexação.
Comentário:“OsalNa2EDTAéumexcelenteagentequelanteparametais”eosagentesquelantessãoutilizadosnaTitrimetriadecomplexação.
E Titrimetria de calibragem.
Questão 3/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto abaixo:
1. Adicionar 50 mL de ácido sulfúrico com concentração desconhecida em um
Erlenmeyer e pingar 3 gotas de fenolftaleína -2. Adicionar em uma bureta uma solução
de hidróxido de sódio (uma base) com concentração conhecida – 3. Realizar a titulação
até o ponto de viragem.
Fonte: Questão elaborada pelo autor da questão.
Em relação ao texto exposto acima, que representa as etapas de um procedimento
analítico de determinação de cálcio na água, com base no livro Química Analítica
Quantitativa não instrumental e os demais materiais disponíveis na rota, assinale a
alternativa que apresenta corretamente o tipo de titulação (ou Titrimetria) apresentada
no experimento descrito acima.
Nota: 10.0
A Titrimetria ácido-base.
Você assinalou essa alternativa (A)
B Titrimetria de precipitação.
C Titrimetria de oxirredução.
D Titrimetria de complexação.
E Titrimetria de calibragem.
Questão 4/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia a citação:
“Considere uma reação entre 500mL de ácido sulfúrico de concentração igual a 0,048g/L
com 250 mL de hidróxido de sódio à 0,037g/L”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MERCÊ, Ana Lúcia Ramalho. Iniciação a Química Analítica
Quantitativa não Instrumental. Curitiba: Intersaberes, 2012. p. 136.
Considerando o livro-base Química Analítica Quantitativa não instrumental e os
demais materiais disponíveis na rota, assinale a alternativa que apresenta a solução em
excesso bem como o pH da solução resultante.
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão
A Ácido sulfúrico, com excesso de 0,00024 moles.
B Hidróxido de sódio, com excesso de 0,00093 moles.
Você assinalou essa alternativa (B)
C Ácido sulfúrico, com excesso de 0,00049 moles.
D Hidróxido de sódio, com excesso de 0,00012 moles.
E Ácido sulfúrico, com excesso de 0,00012 moles.
1H2SO4+2NaOH⟶⟶1Na2SO4+2H2O
Questão 5/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto:
O potencial hidrogeniônico, pH, pode ser calculado por pH=-log[H+] em titulação ácido-
base. Mas em caso de titulação por precipitação, pode-se calcular pela mesma
expressão o potencial de qualquer substância.
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão.
Considerando os conteúdos da Rota de Aprendizagem da Aula 3, Tema: Titulação
por Precipitação, titulou-se 25,00 mL de uma solução contendo 0,0311 M de Na2C2O4
com La(ClO4)3 0,0257 M, havendo a precipitação de oxalato de lantânio: 2 La3+ + 3
C2O42- ⟶⟶La2(C2O4)3, cujo kps dessa substância seja igual a 1,03.10-25, assinale a
alternativa que corresponde ao potencial de La3+ no ponto de equivalência.
Dados: fórmulas e expressão de kps
La2(C2O4)3 ⟶⟶ 2La+3 + 3(C2O4)+2
Kps = [La+3]2 . [C2O4+2]3
pLa+3=-log La+3
C2O42-= 3/2 nLa3+
Nota: 10.0
A 4,530
B 7,432
C 1,103
D 2,101
E 5,103
Você assinalou essa alternativa (E)
Nopontodeequivalência,aprecipitaçãoéquantitativa.Pode-seconsiderarqueoLa2(C2O4)3 emsoluçãoéoprovenientedadissoluçãodoprecipitadoformado.
Kps=[La3+]2[C2O42-]3
ComoC2O42-=3/2nLa3+,aexpressãoacimapodeserescrita:
1,03.10-25=[La3+]2 [3/2La3+]3
1,03.10-25=[La3+]2 [3/2La3+]3
1,03.10-25=[La3+]2 (3/2)3[La3+]3
[La3+]5=1,03.10-25/(3/2)3
[La3+]5=3,052.10-26
[La3+]=7,89.10-6M
pLa3+=-log[La3+]=5,103
Questão 6/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto:
Na reação de oxirredução, no mínimo um elemento oxida, perdendo elétrons e no
mínimo um outro reduz ganhando elétrons.
Fonte: Autor da questão.
Em relação ao texto exposto acima, com base no livro Química Analítica Quantitativa
não instrumental e os demais materiais disponíveis na rota, em relação à reação de
oxirredução, assinale a alternativa que corresponde à substância que reduz e à que
oxida.
5H2C2O4(aq)5�2�2�4(��) +
2 KMnO4(aq)2 ����4(��) ⟶⟶ 10 CO2(g)10 ��2(�)
+2MnO(aq)2���(��) +K2O(aq)�2�(��) + 5H2O(aq)5�2�(��)
Nota: 10.0
A reduz: manganês; oxida: carbono
Você assinalou essa alternativa (A)
B reduz: carbono; oxida: manganês
C reduz: oxigênio; oxida: carbono
D reduz: potássio; oxida: carbono
E reduz: manganês; oxida: potássio
Questão 7/10 - Química Analítica Quantitativa
Analise o gráfico:
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em:
MERCÊ, Ana Lúcia Ramalho. Iniciação a Química Analítica Quantitativa não
Instrumental. Curitiba: Intersaberes, 2012. p. 142.
Considerando o gráfico apresentado, com base no livro-base Química Analítica
Quantitativa não instrumental, assinale a alternativa que apresenta o tipo de titulação
ácido-base que pode ter gerado o gráfico acima, considerando a temperatura de 25°C.
Nota: 10.0
A titulação entre ácido fraco e base semifraca
B titulação entre ácido fraco e base fraca
C titulação entre ácido fraco forte e base forte
D titulação entre ácido forte e base fraca
E titulação entre ácido forte e base forte
Você assinalou essa alternativa (E)
Questão 8/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto:
Uma das fórmulas de cálculo de pH é: pH=-log[H+]. Com esse valor é possível
determinar se uma substancia é ácida ou básica através da escala, que mostra que
valores menores que 7 são ácidas, iguais a 7 são neutras e acima de 7 são básicas à
25°C.
Fonte: Autor da questão.
Com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e os demais
materiais disponíveis na rota, em relação ao cálculo de pH, sabendo que análise de um
determinado afluente (rio) mostrou que a quantidade de íons hidrônios (H+) presentes
era igual a 10–6 mol.L–1 e que o normal seria encontrar as águas de rios e lagos com pH
variando entre 5 e 9, assinale a alternativa que classifica a água do rio como ácida,
básica ou neutra e se estaria dentro do padrão aceitável.
Nota: 10.0
A ácido e está dentro do padrão aceitável.
Você assinalou essa alternativa (A)
pH=-log[10-6]
B ácido e está fora do padrão aceitável.
C básico e está dentro do padrãoaceitável.
D básico e está fora do padrão aceitável.
E neutro e está dentro do padrão aceitável.
Questão 9/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto:
Uma das fórmulas de cálculo de pH é: pH=-log[H+]. Com esse valor é possível
determinar se uma substância é ácida ou básica através da escala, que mostra que
valores menores que 7 são ácidas, iguais a 7 são neutras e acima de 7 são básicas à
25°C.
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão.
Com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e os demais
materiais disponíveis na rota, assinale a alternativa que cita corretamente a classificação
em ácida, básica ou neutra das substâncias abaixo.
PRODUTO CONCENTRAÇÃO DE H+ ( mol/L)
Refrigerante do tipo cola 10-4
Leite de vaca 10-6
Água do mar 10-8
Nota: 10.0
A refrigerante: ácido leite: básico água do mar: básico
B refrigerante: ácido leite: ácido água do mar: ácida
C refrigerante: básico leite: ácido água do mar: básico
D refrigerante: básico leite: básico água do mar: básico
E refrigerante: ácido leite: ácido água do mar: básico
Você assinalou essa alternativa (E)
pH=-log[10-4]
pH=-log[10-6]
pH=-log[10-8]
Questão 10/10 - Química Analítica Quantitativa
Analise o gráfico
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MERCÊ, Ana Lúcia Ramalho. Iniciação
a Química Analítica Quantitativa não Instrumental. Curitiba: Intersaberes, 2012. p. 142.
Levando em consideração o gráfico apresentado, com base no livro Química Analítica
Quantitativa não instrumental , assinale a alternativa que apresenta o tipo de titulação
ácido-base que possa ter gerado o gráfico apresentado, considerando a temperatura de
25°C.
Nota: 10.0
A titulação entre ácido fraco e base semifraca
B titulação entre ácido fraco e base fraca
C titulação entre ácido fraco forte e base forte
Você assinalou essa alternativa (C)
D titulação entre ácido forte e base fraca
E titulação entre ácido forte e base forte