Química - Livro 2-025-027

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8 Fuvest 2019 O gráfico a seguir indica a temperatura de
ebulição de bromoalcanos (CnH2n+1Br) para diferentes
tamanhos de cadeia carbônica.
Considerando as propriedades periódicas dos halo-
gênios, a alternativa que descreve adequadamente o
comportamento expresso no gráco de temperaturas
de ebulição versus tamanho de cadeia carbônica para
CnH2n+1F (☐) e CnH2n+1I (●) é:
Note e adote: P.E = ponto de ebulição
A
b
C
d
e
9 UFMG Analise este quadro, em que está apresentada
a temperatura de ebulição de quatro substâncias.
Substância Temperatura de ebulição/°C
CH4 –164,0
CH3CH2CH2CH3 –0,5
CH3OH 64
CH3CH2CH2CH2OH 118
Considerando-se os dados desse quadro, é correto
armar que, à medida que a cadeia carbônica aumen-
ta, tornam-se mais fortes as:
A ligações covalentes.
b interações dipolo instantâneo-dipolo induzido.
C ligações de hidrogênio.
d interações dipolo permanente-dipolo permanente.
10 FICSAE As substâncias pentano, butan-1-ol, butanona e
ácido propanoico apresentam massas molares seme-
lhantes, mas temperaturas de ebulição bem distintas
devido às suas interações intermoleculares.
Assinale a alternativa que relaciona as substâncias
com suas respectivas temperaturas de ebulição.
36 °C 80 °C 118 °C 141 °C
A butanona butan-1-ol pentano
ácido
propanoico
b pentano
ácido
propanoico
butanona butan-1-ol
C
ácido
propanoico
butanona butan-1-ol pentano
d pentano butanona butan-1-ol
ácido
propanoico
11 UPF 2016 A seguir, na tabela 1, são fornecidas as tem-
peraturas de ebulição (à pressão atmosférica de 1 atm)
dos compostos orgânicos indicados na tabela 2.
Tabela 1 – Temperaturas de ebulição
A: 78 °C B: 101 °C C: –42 °C D: –0,5 °C
Tabela 2 – Compostos orgânicos (massa molar g∙mol
–1
)
CH3CH2OH
(46)
CH3CH2CH3
(44)
HCOOH
(46)
CH3(CH2)2CH3
(58)
I II III IV
QUÍMICA Capítulo 4 Propriedades físicas das substâncias26
Correlacione cada composto com a temperatura de
ebulição adequada, considerando a inuência relativa
dos fatores que atuam sobre as propriedades físicas
dos compostos orgânicos.
A correspondência correta é:
A I – A; II – C; III – B; IV – D.
b I – C; II – A; III – D; IV – B.
C I – B; II – A; III – C; IV – D.
d I – C; II – D; III – A; IV – B.
e I – A; II – B; III – D; IV – C.
12 Enem 2015 Pesticidas são substâncias utilizadas para
promover o controle de pragas. No entanto, após sua
aplicação em ambientes abertos, alguns pesticidas or-
ganoclorados são arrastados pela água até lagos e rios
e, ao passar pelas guelras dos peixes, podem difundir-
-se para seus tecidos lipídicos e lá se acumularem.
A característica desses compostos, responsável pelo
processo descrito no texto, é o(a)
A baixa polaridade.
b baixa massa molecular.
C ocorrência de halogênios.
d tamanho pequeno das moléculas.
e presença de hidroxilas nas cadeias.
13 UFRGS 2015 (Adapt.) A seguir estão listadas informa-
ções relativas a cinco substâncias diferentes e são
apresentadas propriedades relacionadas a essas in-
formações. Associe adequadamente.
1. As moléculas da substância 1 são te traédricas com
átomos idênticos ligados ao átomo central.
2. A substância 2 tem massa molar semelhante à da
água e interações intermoleculares do tipo Van der
Waals.
3. A substância 3 sofre ionização quando dissolvida em
água.
4. As moléculas da substância 4 são trigonais planas com
átomos de diferentes eletronegatividades, ligados ao
átomo central.
5. A substância 5 tem massa molar e densidade maior
que a da água.
 A substância é mais volátil que água pura.
 A substância é solúvel em solventes polares.
 A substância é solúvel em solventes apolares.
 A substância for ma soluções aquosas eletrolíticas.
A sequência correta de preenchimento dos parênte-
ses, de cima para baixo, é
A 2 – 1 – 4 – 5.
b 2 – 4 – 1 – 3.
C 3 – 1 – 2 – 5.
d 5 – 2 – 4 – 1.
e 5 – 2 – 1 – 3.
14 UFSCar A sacarose (açúcar comum), cuja estrutura é
mostrada na figura, é um dissacarídeo constituído por
uma unidade de glicose ligada à frutose.
HO
HO
HO
HO
HO
O
O
O
OH
OH
OH
A solubilidade da sacarose em água deve-se:
A ao rompimento da ligação entre as unidades de
glicose e frutose.
b às ligações de hidrogênio resultantes da intera-
ção da água com a sacarose.
C às forças de Van der Waals, resultantes da
interação da água com a unidade de glicose des-
membrada.
d às forças de dipolo-dipolo, resultantes da interação
da água com a unidade de frutose desmembrada.
e às forças de natureza íon-dipolo, resultantes da in-
teração do dipolo da água com a sacarose.
15 Acafe 2016 No jornal Folha de São Paulo, de 23 de
junho de 2015, foi publicada uma reportagem sobre
a formação de espuma branca no rio Tietê “[...] a for-
mação de espuma está associada à baixa vazão
da água e à presença de esgoto doméstico não
tratado. A falta de oxigênio na água dificulta a de-
gradação de detergente doméstico […]”.
Baseado nas informações fornecidas e nos concei-
tos químicos, analise as armações a seguir.
I. O detergente é uma substância anfipática.
II. O complexo formado entre detergente, óleo e
água pode ser chamado de micela.
III. O oxigênio é uma molécula apolar formada por
uma ligação covalente do tipo sigma (s) e outra
do tipo pi (p).
IV. A espuma branca formada pode ser classificada de
coloide.
Assinale a alternativa correta.
A Apenas I, II e III estão corretas.
b Apenas II, III e IV estão corretas.
C Todas as afirmações estão corretas.
d Apenas a afirmação IV está correta.
16 Unicamp 2016 O trecho seguinte foi extraído de uma
revista de divulgação do conhecimento químico, e
trata de alguns aspectos da lavagem a seco de te-
cidos. “Tratando-se do desempenho para lavar, o
tetracloroetileno é um solvente efetivo para limpeza
das roupas, pois evita o encolhimento dos tecidos,
já que evapora facilmente, dada sua baixa pressão
de vapor (0,017 atm, 20 °C), e dissolve manchas lipo-
fílicas, como óleos, ceras e gorduras em geral...” A
leitura desse trecho sugere que o tetracloroetileno
é um líquido apolar e sua alta volatilidade se deve
ao seu baixo valor de pressão de vapor. Levando
em conta o conhecimento químico, pode-se
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Das alternativas apresentadas, a que representa o
melhor material a ser aplicado ao vidro, de forma a
evitar o acúmulo de água, é:
Note e adote:
– R = grupo de átomos ligado ao átomo de silício.
A ClSi(CH3)2OH
b ClSi(CH3)2O(CHOH)CH2NH2
C ClSi(CH3)2O(CHOH)5CH3
d ClSi(CH3)2OCH2(CH2)2CO2H
e ClSi(CH3)2OCH2(CH2)10CH3
20 Enem 2012 Em uma planície, ocorreu um acidente am-
biental em decorrência do derramamento de grande
quantidade de um hidrocarboneto que se apresenta
na forma pastosa à temperatura ambiente. Um quími-
co ambiental utilizou uma quantidade apropriada de
uma solução de para-dodecil-benzenossulfonato de
sódio, um agente tensoativo sintético, para diminuir
os impactos desse acidente.
Essa intervenção produz resultados positivos para o
ambiente porque
A promove uma reação de substituição no hidrocar-
boneto, tornando-o menos letal ao ambiente.
b a hidrólise do para-dodecil-benzenossulfonato de
sódio produz energia térmica suficiente para vapo-
rizar o hidrocarboneto.
C a mistura desses reagentes provoca a combustão
do hidrocarboneto, o que diminui a quantidade
dessa substância na natureza.
d a solução de para-dodecil-benzenossulfonato pos-
sibilita a solubilização do hidrocarboneto.
e o reagente adicionado provoca uma solidificação
do hidrocarboneto, o que facilita sua retirada do
ambiente.
21 Enem 2018
Tensoativos são compostos orgânicos que possuem
comportamento anfifílico. Isto é, possuem duas regiões,
uma hidrofóbica e outra hidrofílica. O principal tensoa-
tivo aniônico sintético surgiu na década de 1940 e teve
grande aceitação no mercado de detergentes em razão
do melhor desempenho comparado ao do sabão. No
entanto, o uso desse produto provocou grandes proble-
mas ambientais, dentre eles a resistência a degradação
biológica, por causa dos diversos carbonos terciários na
cadeia que compõe a porção hidrofóbica desse tensoa-tivo aniônico. As ramificações na cadeia dificultam sua
degradação, levando a persistência no meio ambiente por
longos períodos. Isso levou a sua substituição na maioria
dos países por tensoativos biodegradáveis, ou seja, com
cadeias alquílicas lineares.
PENTEADO, J. C. P.; EL SEOUD, O. A.; CARAVALHO, L. R. F. [...]:
uma abordagem ambiental e analítica.
Química Nova, n. 5, 2006 (adaptado)
A concordar parcialmente com a sugestão, pois há
argumentos que justificam a polaridade, mas não
há argumentos que justifiquem a volatilidade.
b concordar totalmente com a sugestão, pois os ar-
gumentos referentes à polaridade e à volatilidade
apresentados no trecho justificam ambas.
C concordar parcialmente, pois não há argumentos
que justifiquem a polaridade, mas há argumentos
que justificam a volatilidade.
d discordar totalmente, pois não há argumentos que
justifiquem a polaridade nem a volatilidade.
17 Uerj 2014 O enxofre é um elemento químico que pode
formar dois óxidos moleculares: SO2 e SO3.
Nomeie a geometria dessas moléculas. Explique, ain-
da, por que apenas o SO2 é solúvel em água.
18 Enem 2016 Em sua formulação, o spray de pimenta con-
tém porcentagens variadas de oleorresina de Capsicum,
cujo princípio ativo é a capsaicina, e um solvente (um
álcool como etanol ou isopropanol). Em contato com
os olhos, pele ou vias respiratórias, a capsaicina causa
um efeito inflamatório que gera uma sensação de dor
e ardor, levando à cegueira temporária. O processo é
desencadeado pela liberação de neuropeptídios das ter-
minações nervosas.
Como funciona o gás de pimenta. Disponível em: <http://pessoas.hsw.uol.com.br>.
Acesso em: 1 mar. 2012. (Adapt.)
Quando uma pessoa é atingida com o spray de pi-
menta nos olhos ou na pele, a lavagem da região
atingida com água é inecaz porque a
A reação entre etanol e água libera calor, intensifican-
do o ardor.
b solubilidade do princípio ativo em água é muito bai-
xa, dificultando a sua remoção.
C permeabilidade da água na pele é muito alta, não
permitindo a remoção do princípio ativo.
d solubilização do óleo em água causa um maior es-
palhamento além das áreas atingidas.
e ardência faz evaporar rapidamente a água, não per-
mitindo que haja contato entre o óleo e o solvente.
19 Fuvest 2017 Para aumentar o grau de conforto do moto-
rista e contribuir para a segurança em dias chuvosos,
alguns materiais podem ser aplicados no para-brisa
do veículo, formando uma película que repele a água.
Nesse tratamento, ocorre uma transformação na su-
perfície do vidro, a qual pode ser representada pela
seguinte equação química não balanceada:
O
O Si OH CH3
CH
3
Cl Si R+ HCl+
O Si OH
O
O O
O
O Si Si(CH
3
)
2
R
Si(CH
3
)
2
R
O
O Si O
O
Vidro Vidro com película