Química - Livro 3-172-174

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QUÍMICA Capítulo 6 Equilíbrio químico II172
6 Unesp Leia o seguinte trecho de um diálogo entre Dona Benta e seus netos, extraído de um dos memoráveis livros
de Monteiro Lobato, "Serões de Dona Benta":
 "– ... Toda matéria ácida tem a propriedade de tornar vermelho o papel de tornassol.
 – ... A matéria básica não tem gosto ácido e nunca faz o papel de tornassol ficar vermelho...
 – E os sais?
 – Os sais são o produto da combinação dum ácido com uma base. ...
 – E de que cor os sais deixam o tornassol?
 – Sempre da mesma cor. Não têm nenhum efeito sobre ele. ..."
a) Explique como o papel de tornassol fica vermelho em meio ácido, sabendo que o equilíbrio para o indicador impreg-
nado no papel pode ser representado como:
HIn  H+ + ln–
 (vermelho) (azul)
b) Identifique uma parte do diálogo em que há um conceito químico errado Justifique sua resposta
7 UFC Dadas três soluções aquosas a 25 °C: NaCl (solução I), NaF (solução II) e NH4Cl (solução III).
a) Apresente a ordem crescente de acidez para estas três soluções.
b) Justifique sua resposta para o item a através do uso de equações químicas.
8 Unesp Numa estação de tratamento de água, uma das etapas do processo tem por finalidade remover parte do ma-
terial em suspensão e pode ser descrita como adição de sulfato de alumínio e de cal, seguida de repouso para a
decantação.
a) Quando o sulfato de alumínio – Al2(SO4)3 – é dissolvido em água, forma-se um precipitado branco gelatinoso,
constituído por hidróxido de alumínio. Escreva a equação balanceada que representa esta reação.
b) Por que é adicionada cal – CaO – neste processo? Explique, usando equações químicas.
F
R
E
N
T
E
 3
173
9 Uerj O hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, é uma base fraca pouco solúvel em água, apresentando constante de produto
de solubilidade, Kps, igual a 4 ⋅ 10
–12. Uma suspensão desta base em água é conhecida comercialmente como “leite de
magnésia”, sendo comumente usada no tratamento de acidez no estômago.
a) Calcule, em mol ⋅ L–1, a solubilidade do Mg(OH)2, numa solução desta base.
b) Escreva a equação balanceada da reação de neutralização total do hidróxido de magnésio com ácido clorídrico,
HCl.
10 Unesp Pb3(SbO4)2 é um pigmento alaranjado empregado em pinturas a óleo.
a) Escreva o nome oficial do pigmento e indique a classe de compostos a que pertence.
b) Escreva a equação química balanceada da ionização desse pigmento pouco solúvel em água e a expressão da cons
tante do seu produto de solubilidade (Kps).
Exercícios propostos
1 UEPG 2015 A variação do pH em meio aquoso ocorre
no intervalo de 0 a 14. Com base nisso, uma solução
cujo pH seja 6,0:
01 É considerada alcalina.
02 Apresenta uma concentração de H+ igual a
1,0  ⋅  10–6 mol/L.
04 Possui uma concentração de prótons 100 vezes
maior que outra solução de pH 4,0.
08 Apresenta uma concentração de OH– igual a
1,0  ⋅ 10–8 mol/L.
16 A concentração de prótons é 10 vezes maior que
a da água pura, cujo pH 7,0.
Soma:
2 UFRGS 2014 Uma solução diluída de HCl, utilizada
para limpeza, apresenta pH igual a 3,0.
Quais são as concentrações de OH– e Cl–, em mol L–1,
respectivamente, nessa solução?
A 11,0 ⋅ 10–7 e 3,0 ⋅ 10–7
B 1,0 ⋅ 10–7 e 1,0 ⋅ 10–3
C 1,0 ⋅ 10–11 e 1,0 ⋅ 10–3
 11,0 ⋅ 10–12 e 1,0 ⋅ 10–3
E 1,0 ⋅ 10–7 e 3,0 ⋅ 10–1
3 Enem PPL 2014 A tabela lista os valores de pH de algu-
mas bebidas consumidas pela população.
Bebida pH
Refrigerante 5,0
Café 3,0
Vinho 4,5
Suco de limão 2,5
Chá 6,0
O esmalte dos dentes é constituído de hidroxiapatita
(Ca5(PO4)3OH), um mineral que sofre desmineralização
em meio ácido, de acordo com a equação química:
Ca5(PO4)3OH (s) 5 Ca
2+ (aq) + 3 4
3
 PO aq
−
( ) + OH (aq)
Das bebidas listadas na tabela, aquela com menor po-
tencial de desmineralização dos dentes é o
A chá.
B café.
C vinho.
 refrigerante.
E suco de limão.
4 PUC-Minas 2016 Considere uma solução obtida a partir
da mistura de 100 mL de uma solução aquosa de áci-
do clorídrico 0,1 mol ⋅ L 1 com 900 mL de água pura.
O pH dessa solução é:
A 0,01
B 0,1
C 1
 2
QUÍMICA Capítulo 6 Equilíbrio químico II174
5 PUC-Rio 2013 Pipeta-se 50 mL de solução aquosa
0,02 mol/L de ácido clorídrico e transfere-se para um
balão volumétrico de 1000 mL, ajustando-se para esse
volume a solução final, usando água pura. O pH da
solução final é:
A 1
B 2
C 3
 7
E 9
6 EsPCEx 2015 Na indústria de alimentos, para se evitar
que a massa de pães e biscoitos fique com aspecto
amarelado, utiliza-se como aditivo, um ácido orgâni-
co fraco monoprótico, o propanoico. Considerando a
constante de ionização do ácido propanoico igual
a 1,0 ⋅ 10–5 e as condições de temperatura e pressão de
25 °C e 1 atm, o pH aproximado de uma solução
de concentração 0,001 mol ⋅ L–1 desse ácido é
A 2
B 4
C 6
 7
E 8
7 UFPA 2016 Para titular 24 mL de uma amostra de suco
gástrico “HCl (aq)”, foram necessários, para atingir o
ponto de equivalência, 30 mL de uma solução 0,02 M
de NaOH. Considerando que a reação entre o ácido
do suco gástrico e a base ocorre quantitativamente, o
pH do suco gástrico é de aproximadamente
Dado: log10 2 = 0,3.
A 0,6.
B 0,9.
C 1,2.
 1,6.
E 2,0.
8 UFG 2014 Em um laboratório, um analista misturou
1 L de uma solução de ácido clorídrico 0,1 mol/L com 1 L
de uma solução de hidróxido de sódio 0,2 mol/L.
A partir das informações fornecidas,
a) escreva a equação química balanceada.
b) calcule a concentração molar e o valor do pH da
solução resultante. Use log 5 = 0,70.
9 UFRGS 2016 A água mineral com gás pode ser fabri-
cada pela introdução de gás carbônico na água, sob
pressão de aproximadamente 4 atm.
Sobre esse processo, considere as armações abaixo.
I. Quando o gás carbônico é introduzido na água
mineral, provoca a diminuição na basicidade do
sistema.
II. Quando a garrafa é aberta, parte do gás carbônico
se perde e o pH da água mineral fica mais baixo.
III. Como o gás carbônico é introduzido na forma ga-
sosa, não ocorre interferência na acidez da água
mineral.
Quais estão corretas?
A Apenas I.
B Apenas III.
C Apenas I e II.
 Apenas II e III.
E I, II e III.
10 Unicamp 2015 A figura abaixo mostra a porcentagem
de saturação da hemoglobina por oxigênio, em fun-
ção da pressão de O2, para alguns valores de pH do
sangue.
0
0
20
20
40
40
60
60
80
80
100
P O2 / mmHg
P
o
r
c
e
n
ta
g
e
m
 d
e
 s
a
tu
r
a
ç
ã
o
d
a
 h
e
m
o
g
lo
b
in
a
 p
o
r
 O
2
100
7,6
7,2
7,4
a) Devido ao metabolismo celular, a acidez do san-
gue se altera ao longo do aparelho circulatório.
De acordo com a figura, um aumento da acidez
do sangue favorece ou desfavorece o transporte
de oxigênio no sangue? Justifique sua resposta
com base na figura.
b) De acordo com o conhecimento científico e a
partir dos dados da figura, explique por que uma
pessoa que se encontra em uma região de gran
de altitude apresenta dificuldades de respiração.
11 Unesp 2016 Os gráficos ilustram a atividade catalítica
de enzimas em função da temperatura e do pH.
10 20 30 40 50 60
temperatura (ºC)
o
ã
ç
a
e
r
a
d
z
e
di
p
a
r
2 4 6 8 10 12 14
pH
o
ã
ç
a
e
r
a
d
z
e
di
p
a
r
pepsina
maioria das enzimas
(http://docentes.esalq.usp.br. Adaptado.)