Química - Frente 3 - Lista de cinética - Thati

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Revisão - Química – Frente 3 – Lista Cinética 
 
 
Prof.Thati 
1 
1. (Unicamp 2020) Um dos pilares da nanotecnologia é o fato 
de as propriedades dos materiais dependerem do seu tamanho e 
da sua morfologia. Exemplo: a maior parte do 2H produzido 
industrialmente advém da reação de reforma de 
hidrocarbonetos: 4(g) 2 (g) 2(g) (g)CH H O 3 H CO .+ → + Uma 
forma de promover a descontaminação do hidrogênio é reagir o 
CO com largo excesso de água: 
1
(g) 2 (g) 2(g) 2(g)CO H O CO H ; H 41,6 kJ mol .Δ
−+ → + = − 
A figura abaixo mostra resultados da velocidade (em unidade 
arbitrária, ua) dessa conversão em função da temperatura, 
empregando-se um nanocatalisador com duas diferentes 
morfologias. 
 
Considerando essas informações, é correto afirmar que, com 
essa tecnologia, a descontaminação do hidrogênio por CO é 
mais eficiente na presença do catalisador em forma de 
a) nanobastão, pois a transformação do CO ocorreria em 
temperaturas mais baixas, o que também favoreceria o 
equilíbrio da reação no sentido dos produtos, uma vez que a 
reação é exotérmica. 
b) nanobastão, pois a transformação do CO ocorreria em 
temperaturas mais baixas, o que também favoreceria o 
equilíbrio da reação no sentido dos produtos, uma vez que a 
reação é endotérmica. 
c) nanocubo, pois a transformação do CO ocorreria em 
temperaturas mais elevadas, o que também favoreceria o 
equilíbrio da reação no sentido dos produtos, uma vez que a 
reação é exotérmica. 
d) nanocubo, pois a transformação do CO ocorreria em 
temperaturas mais elevadas, o que também favoreceria o 
equilíbrio da reação no sentido dos produtos, uma vez que a 
reação é endotérmica. 
 
2. (Enem 2020) A nanotecnologia pode ser caracterizada 
quando os compostos estão na ordem de milionésimos de 
milímetros, como na utilização de nanomateriais catalíticos nos 
processos industriais. O uso desses materiais aumenta a 
eficiência da produção, consome menos energia e gera menores 
quantidades de resíduos. O sucesso dessa aplicação tecnológica 
muitas vezes está relacionado ao aumento da velocidade da 
reação química envolvida. 
O êxito da aplicação dessa tecnologia é por causa da realização 
de reações químicas que ocorrem em condições de 
a) alta pressão. b) alta temperatura. 
c) excesso de reagentes. d) maior superfície de contato. 
e) elevada energia de ativação. 
 
3. (Enem PPL 2020) O peróxido de hidrogênio é um produto 
secundário do metabolismo celular e apresenta algumas funções 
úteis, mas, quando em excesso, é prejudicial, gerando radicais 
que são tóxicos para as células. Para se defender, o organismo 
vivo utiliza a enzima catalase, que decompõe 2 2H O em 2H O 
e 2O . A energia de reação de decomposição, quando na 
presença e ausência da catalase, está mostrada no gráfico. 
 
Na situação descrita, o organismo utiliza a catalase porque ela 
a) diminui a energia de ativação. 
b) permite maior rendimento da reação. 
c) diminui o valor da entalpia da reação. 
d) consome rapidamente o oxigênio do reagente. 
e) reage rapidamente com o peróxido de hidrogênio. 
 
4. (Fuvest 2020) Os movimentos das moléculas antes e depois 
de uma reação química obedecem aos princípios físicos de 
colisões. Para tanto, cada átomo é representado como um corpo 
pontual com uma certa massa, ocupando uma posição no espaço 
e com uma determinada velocidade (representada na forma 
vetorial). Costumeiramente, os corpos pontuais são 
representados como esferas com diâmetros proporcionais à 
massa atômica. As colisões ocorrem conservando a quantidade 
de movimento. 
Considerando um referencial no qual as moléculas neutras 
encontram-se paradas antes e após a colisão, a alternativa que 
melhor representa o arranjo de íons e moléculas instantes antes 
e instantes depois de uma colisão que leva à reação 
3 3F H CC CH F C
− −+ → +l l 
É: 
 Antes da colisão Após a colisão 
 Íon Neutro Neutro Íon 
a) 
 
b
) 
c) 
 
d
) 
e) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2 
Note e adote: 
Massas atômicas: H 1u.m.a., C 12 u.m.a., F 19 u.m.a.= = = e 
C 35 u.m.a.=l 
Considere que apenas o isótopo de cloro C 35 u.m.a.=l 
participa da reação. 
 
5. (Fuvest 2020) Numa determinada condição experimental e 
com o catalisador adequado, ocorre uma reação, conforme 
representada no gráfico, que relaciona porcentagem do 
composto pelo tempo de reação. 
 
Uma representação adequada para esse processo é: 
a) limoneno p cimeno terpinenoα− → −€ 
b) 
p cimeno
(catalisador)
limoneno terpinenoα
−
⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ − 
c) limoneno p cimeno terpinenoα+ − −€ 
d) 
terpineno
(catalisador)
limoneno p cimeno
α−
⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ − 
e) limoneno terpineno p cimenoα→ − → − 
 
6. (Ufrgs 2020) A reação do relógio de iodo é bastante comum 
em feiras de ciências e em demonstrações didáticas. Nela, a 
ocorrência de várias reações que envolvem iodo e compostos, 
contendo enxofre em diversos estados de oxidação, leva à 
formação de uma coloração azul súbita, dependente da 
concentração dos reagentes. 
Uma possibilidade de realização dessa reação usa persulfato, 
tiossulfato e iodeto, e, nesse caso, uma das etapas é a reação 
entre o íon persulfato 
2
2 8(S O )
−
 e o íon iodeto (I ),− cuja 
velocidade de decomposição do persulfato foi determinada e 
encontra-se na tabela abaixo. 
Experimento 
Concentrações 
iniciais 
1(mol L )− 
Velocidade inicial 
1 1(mol L s )− − 
2
2 8S O
−
 I− 
1 0,08 0,16 0,512 
2 0,08 0,32 1,024 
3 0,32 0,16 2,048 
4 0,16 0,40 x 
 
Assinale a alternativa que apresenta a velocidade inicial x do 
experimento 4, em 
1 1mol L s ,− − tendo em vista as condições 
expressas acima. 
a) 0,512 b) 2,048 c) 2,560 d) 6,400 e) 8,120 
 
7. (Fuvest 2019) Um antiácido comercial em pastilhas possui, 
em sua composição, entre outras substâncias, bicarbonato de 
sódio, carbonato de sódio e ácido cítrico. Ao ser colocada em 
água, a pastilha dissolve-se completamente e libera gás 
carbônico, o que causa a efervescência. Para entender a 
influência de alguns fatores sobre a velocidade de dissolução da 
pastilha, adicionou-se uma pastilha a cada um dos quatro 
recipientes descritos na tabela, medindo-se o tempo até a sua 
dissolução completa. 
Solução 
Tempo medido até a 
completa dissolução da 
pastilha (em segundos) 
1. Água mineral sem gás à 
temperatura ambiente (25 C) 
36 
2. Água mineral com gás à 
temperatura ambiente (25 C) 
35 
3. Água mineral sem gás deixada 
em geladeira (4 C) 
53 
4. Água mineral com gás deixada 
em geladeira (4 C) 
55 
Para todos os experimentos, foi usada água mineral da mesma 
marca. Considere a água com gás como tendo gás carbônico 
dissolvido. 
Com base nessas informações, é correto afirmar que 
a) o uso da água com gás, ao invés da sem gás, diminuiu a 
velocidade de dissolução da pastilha em cerca de 50%, uma 
vez que, como já possui gás carbônico, há o deslocamento do 
equilíbrio para a formação dos reagentes. 
b) o uso da água com gás, ao invés da sem gás, aumentou a 
velocidade de dissolução da pastilha em cerca de 33%, uma 
vez que o gás carbônico acidifica a água, aumentando a 
velocidade de consumo do carbonato de sódio. 
c) nem a mudança de temperatura nem a adição de gás carbônico 
na solução afetaram a velocidade da reação, uma vez que o 
sistema não se encontra em equilíbrio. 
d) o aumento da temperatura da água, de 4 C para 25 C, 
levou a um aumento na velocidade da reação, uma vez que 
aumentou a frequência e a energia de colisão entre as 
moléculas envolvidas na reação. 
e) o aumento da temperatura da água, de 4 C para 25 C, 
levou a um aumento na velocidade da reação, uma vez que 
facilita a liberação de gás carbônico da solução, deslocando o 
equilíbrio para a formação dos reagentes. 
 
8. (Ufjf-pism 3 2019) O fosgênio, 2COC ,l é um composto 
organoclorado tóxico e corrosivotambém, porém, importante na 
indústria de polímeros, corantes e produtos farmacêuticos. O 
estudo da reação reversível de produção do fosgênio determinou 
a entalpia de formação (reação direta) como sendo 57 kJ mol.− 
Considere a decomposição do 2COCl (reação inversa) 
ocorrendo sob duas condições: no primeiro caso (Condição A) 
a energia de ativação da reação de decomposição do 2COCl 
foi de 70 kJ mol,+ enquanto no segundo caso (Condição B) a 
 
 
 
 
 
 
3 
energia de ativação desta reação passa a ser 60 kJ mol.+ 
Ambas as condições estão descritas graficamente nas figuras 
abaixo: 
 
A respeito destes processos, assinale a alternativa correta: 
a) Sob a Condição A, a entalpia da reação inversa é 
13 kJ mol,+ e a Condição B inclui o uso de catalisador, 
fazendo com que a entalpia da reação inversa passe a ser 
3 kJ mol.+ 
b) Sob a Condição A, a entalpia da reação inversa é 
57 kJ mol,+ e a Condição B inclui o uso de altas 
temperaturas, fazendo com que a energia de ativação da 
reação direta passe a ser 10 kJ mol.− 
c) Sob a Condição A, a energia de ativação da reação direta é 
70 kJ mol,+ e a Condição B inclui o uso de catalisador, 
fazendo com que a energia de ativação da reação direta passe 
a ser 60 kJ mol.+ 
d) Sob a Condição A, a energia de ativação da reação direta é 
13 kJ mol,+ e a Condição B inclui o uso de catalisador, 
fazendo com que a energia de ativação da reação direta passe 
a ser 3 kJ mol.+ 
e) Sob a Condição A, a energia de ativação direta é 
13 kJ mol,+ e a Condição B inclui o uso de altas 
temperaturas, fazendo com que a energia de ativação da 
reação direta passe a ser 3 kJ mol.+ 
 
9. (G1 - ifce 2019) Um aluno, ao organizar os materiais de sua 
pesquisa em um laboratório químico, não observou e deixou em 
um mesmo armário placas de zinco (Zn), junto com solução 
aquosa de ácido clorídrico (HC ).l Tal fato pode levar à 
ocorrência da seguinte reação: 
(s) (aq) 2(aq) 2(aq)Zn HC ZnC H+ → +l l 
A reação entre esses produtos poderia ser minimizada se 
a) houvesse a presença de um catalisador. 
b) a temperatura do laboratório estivesse alta. 
c) o zinco estivesse na forma de pó. 
d) a temperatura do laboratório estivesse baixa. 
e) as quantidades dos reagentes fossem aumentadas. 
 
10. (Famerp 2019) Os gráficos apresentam dados cinéticos de 
uma mesma reação realizada sob duas condições diferentes. 
 
Na comparação entre as duas condições, verifica-se que: 
a) na condição 2, há uma diminuição da energia de ativação. 
b) na condição 2, há menor liberação de energia. 
c) na condição 2, a reação ocorre na presença de um catalisador. 
d) na condição 1, a reação é mais rápida. 
e) na condição 1, a energia do complexo ativado é maior. 
 
11. (Ufrgs 2019) De acordo com a teoria das colisões, para 
ocorrer uma reação química em fase gasosa deve haver colisões 
entre as moléculas reagentes, com energia suficiente e com 
orientação adequada. 
Considere as seguintes afirmações a respeito da teoria das 
colisões. 
I. O aumento da temperatura aumenta a frequência de colisões e 
a fração de moléculas com energia suficiente, mas não altera 
a orientação das moléculas. 
II. O aumento da concentração aumenta a frequência das 
colisões. 
III. Uma energia de ativação elevada representa uma grande 
fração de moléculas com energia suficiente para a reação 
ocorrer. 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas III. d) Apenas I e II. 
e) I, II e III. 
 
12. (G1 - ifsul 2019) O emprego de catalisadores na indústria 
química é crescente, pois aceleram a reação química, o que 
contribui com a diminuição de custos no processo. A seguir está 
um gráfico de uma reação entre os reagentes A e B, gerando 
os produtos C e D com emprego ou não de catalisador. 
 
De acordo com o gráfico, a reação com emprego de catalisador 
apresenta 
a) 90 kJ de energia no momento de formação do complexo 
ativado. 
b) valor de energia de ativação igual a 90 kJ. 
 
 
 
 
 
 
4 
c) 120 kJ de energia no momento de formação do complexo 
ativado. 
d) valor de energia de ativação igual a 50 kJ. 
 
13. (Espcex (Aman) 2019) O estudo da velocidade das reações 
é muito importante para as indústrias químicas, pois conhecê-la 
permite a proposição de mecanismos para uma maior produção. 
A tabela abaixo apresenta os resultados experimentais obtidos 
para um estudo cinético de uma reação química genérica 
elementar. 
A B C D Eα β χ+ + → + 
Experimento [A] [B] [C] 
Velocidade 
1 1(mol L s )− −  
1 0,10 0,10 0,10 44 10− 
2 0,20 0,10 0,10 48 10− 
3 0,10 0,20 0,10 48 10− 
4 0,10 0,10 0,20 31,6 10− 
A partir dos resultados experimentais apresentados na tabela, 
pode se afirmar que a expressão da equação da lei da velocidade 
(V) para essa reação química é 
a) 1 1 2V k[A] [B] [C] .= b) 2 1 2V k[A] [B] [C] .= 
c) 2 2 1V k[A] [B] [C] .= d) 1 1 1V k[A] [B] [C] .= 
e) 0 1 1V k[A] [B] [C] .= 
 
14. (Upf 2019) A mídia veicula, no dia a dia, inúmeras 
propagandas sobre produtos que evitam o envelhecimento 
humano. O processo de envelhecimento humano durante os anos 
de vida está relacionado à rapidez das reações de oxidação 
químicas e/ou biológicas. 
Com relação aos fatores que podem afetar a velocidade das 
reações químicas, é correto afirmar que 
a) em uma reação química, o aumento da temperatura aumenta 
a energia de ativação. 
b) o aumento das colisões dos reagentes pode afetar a velocidade 
da reação. 
c) a adição de um catalisador afeta a entalpia da reação. 
d) a pressão afeta a cinética de reação, independente do estado 
de agregação dos reagentes. 
e) quanto menor a superfície de contato entre os reagentes, mais 
rápida é a reação. 
 
15. (Unicamp 2019) De tempos em tempos, o mundo se choca 
com notícias sobre o uso de armas químicas em conflitos. O 
sarin é um composto organofosforado líquido, insípido, incolor 
e inodoro, altamente volátil, que se transforma em gás quando 
exposto ao ar, sendo um dos principais alvos dessas notícias. Em 
1955, um projeto confidencial do exército americano estudou a 
eficiência de hipoclorito na eliminação de sarin em ambientes 
contaminados. A tabela a seguir mostra alguns resultados 
obtidos nesse estudo. 
pH 1[C O ] (milimol L )− −l 1 2t (min) 
5 2,8 96 
6 2,8 11 
7 0,4 13 
8 0,04 33 
9 0,04 18 
Sendo 1 2t o tempo para a concentração do sarin cair à metade, 
de acordo com a tabela a reação é mais rápida em 
a) maiores concentrações de hipoclorito, mas não há elementos 
suficientes para analisar a influência da acidez do meio 
reacional. 
b) menores concentrações de hipoclorito, mas não há elementos 
suficientes para analisar a influência da acidez do meio 
reacional. 
c) meios mais ácidos, mas não há elementos suficientes para 
analisar a influência da concentração do hipoclorito. 
d) meios menos ácidos, mas não há elementos suficientes para 
analisar a influência da concentração do hipoclorito. 
 
16. (Ufrgs 2019) Sob determinadas condições, verificou-se que 
a taxa de produção de oxigênio na reação abaixo é de 
5 1 18,5 10 mol L s .− − − 
2 5(g) 2 4(g) 2(g)N O N O 1 2 O→ + 
Se a velocidade permanecer constante, ao longo de 5 minutos, 
a diminuição da concentração de 2 5N O será de 
a) 18,5 mmol L .− b) 151mmol L .− c) 185 mmol L .− 
d) 117 mol L .− e) 151mol L .− 
 
17. (Insper 2019) Foi proposto a um grupo de alunos um 
experimento sobre a reação da casca de ovos com soluções de 
ácido clorídrico (HC ),l usando os materiais e as condições 
descritas na tabela. 
Casca de ovo 
Amostra 5,0 g 
Soluções de HCl 
100 mL 
Casca de ovo in natura 
 
 
 
0,5 mol L em 
temperatura 20 C=  
0,5 mol L em 
temperatura 60 C=  
Casca de ovo pulverizado 
 
 
 
1,5 mol L em 
temperatura 20 C= 
1,5 mol L em 
temperatura 60 C=  
(http://www.saude.co/ e www.animalnatural.com.br. Adaptado) 
O experimento consistia em medir o tempo da reação da solução 
ácida com a amostra de casca de ovo. Para a preparação do 
experimento, foi removida a película de material orgânico que 
compõe a casca de ovo, tanto para o seu uso in natura como para 
 
 
 
 
 
 
5 
preparação da amostra em pó. 
A combinação que apresentou o menor tempo de reação foi 
aquela que usou 
a) a casca do ovo em pó e o HC 1,5 mol Ll a 60 C. 
b) a casca de ovo in natura e o HC 0,5 mol Ll a 20 C. 
c) a casca de ovo in natura e o HC 0,5 mol Ll a 60 C. 
d) a casca do ovo in natura e o HC 1,5 mol Ll a 20 C. 
e) a casca do ovo em pó e o HC 0,5 mol Ll a 20 C. 
 
18. (Ufrgs 2018) De acordo com a Lei de Hess, a variação de 
entalpia de uma reação depende apenas dos estados inicial e 
final. 
Considere as afirmações abaixo, sobre a Lei de Hess. 
I. A reação reversa de uma reação endotérmica é sempre 
exotérmica. 
II. A reação de combustão de um açúcar produzindo 2CO e 
água terá a mesma variação de entalpia, caso ocorra em um 
calorímetro ou no organismo humano. 
III. Um catalisador adequado propicia um caminho com menor 
diferença de entalpia entre reagente e produtos. 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas III. d) Apenas I e II. e) 
I, II e III. 
 
19. (Ueg 2018) No gráfico a seguir, é apresentada a variação da 
energia durante uma reação química hipotética. 
 
Com base no gráfico, pode-se correlacionar X, Y e Z, 
respectivamente, como 
a) intermediário da reação, energia de ativação e variação da 
entalpia. 
b) variação da entalpia, intermediário da reação e complexo 
ativado. 
c) complexo ativado, energia de ativação e variação de entalpia. 
d) variação da entalpia, energia de ativação e complexo ativado. 
e) energia de ativação, complexo ativado e variação da entalpia. 
 
20. (Mackenzie 2018) O processo equacionado por 
(g) 3(g) 2(g) 2(g)NO O NO O+ → + é classificado, em termos 
cinéticos, como elementar e de segunda ordem. Desse modo, ao 
serem feitos dois experimentos, ambos sob determinada 
temperatura "T", ao duplicar-se tanto a concentração do (g)NO 
como do 3(g)O em relação ao primeiro experimento, o segundo 
experimento terá sua velocidade 
a) reduzida a um quarto. b) reduzida à metade. 
c) mantida constante. d) duplicada. 
e) quadruplicada. 
 
 
 
 
 
 
 
6 
Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: [A] 
A reação de descontaminação em água apresenta variação de 
entalpia negativa, ou seja, é exotérmica: 
1
(g) 2 (g) 2(g) 2(g)CO H O CO H ; H 41,6 kJ mol .Δ
−+ → + = − 
Reações exotérmicas são favorecidas em baixas temperaturas, 
conclui-se que a transformação do CO ocorreria em 
temperaturas mais baixas conforme a morfologia do 
nanobastão. 
 
 
Resposta da questão 2: [D] 
Para compostos na ordem de milionésimos de milímetros, 
quanto maior a superfície de contato entre os reagentes e os 
nanomateriais catalíticos, maior a velocidade da reação, ou 
seja, quanto maior a eficiência dos catalisadores, menor a 
energia de ativação. 
 
Resposta da questão 3: [A] 
Na presença da catalase, a energia de ativação diminui e, 
consequentemente, a velocidade da reação de decomposição do 
peróxido de hidrogênio aumenta. 
 
 
Resposta da questão 4: [C] 
Os corpos pontuais são representados como esferas com 
diâmetros proporcionais à massa atômica. As colisões ocorrem 
conservando a quantidade de movimento. 
 
=H 1u.m.a. 
 
=C 12 u.m.a. 
 
=F 19 u.m.a. 
 
=C 35 u.m.a.l 
 
As moléculas neutras encontram‐se paradas antes e após a 
colisão, logo as alternativas [B] e [D] são descartadas, pois 
mostram espécies neutras em movimento (vide os vetores ou 
“flechas”). 
 
Antes da colisão 
Íon Neutro 
Após a colisão 
Neutro Íon 
[B] 
 
 
[D] 
 
 
 
 
Como os íons − −F e Cl devem ser representados por uma 
única esfera, conclui-se que a alternativa (a) deve ser, também, 
descartada. 
 
Antes da colisão 
Íon Neutro 
Após a colisão 
Neutro Íon 
[A] 
 
 
 
Restam as alternativas [C] e [E]. Como a esfera que representa 
o íon −Cl é maior do que a esfera que representa o íon −F , 
conclui-se que a melhor representação é: 
[C
] 
 
 
− + 3F H CCl 
 
 
−+3CH F Cl 
 
Resposta da questão 5: [E] 
 
 
 
 
 
 
 
7 
A curva do limoneno é decrescente (gasta), logo ele é reagente. 
A curva do p-cimeno é crescente (forma), logo ele é produto. 
A curva do -terpinenoα é crescente até 10 minutos e depois 
decrescente, ou seja, se trata de um produto intermediário que é 
formado e consumido durante o processo. 
Então: 
limoneno -terpinenoα→ 
-terpineno p-cimenoα → 
Uma representação adequada para esse processo é: 
Produto Produto
intermediário
Reagente
limoneno -terpineno p-cimenoα→ →1 4 2 43 1 44 2 4 43 1 4 2 43 
 
Resposta da questão 6: [C] 
( ) ( )
( ) ( )
( ) ( )
( ) ( )
a b
2
2 8
a b
a b
b 1
a b
a b
a 1
1 1
2
2 8
v k S O I
k 0,08 0,32Experimento 2 1,024
:
Experimento 1 0,512k 0,08 0,16
2 2 b 1
k 0,32 0,16Experimento 3 2,048
:
Experimento 1 0,512k 0,08 0,16
4 4 a 1
v k S O I
− −
− −
   =
   
=
=  =
=
=  =
   =
   
 
 
Para o experimento 1: 
( )( )
( )( )
1 1
2
2 8
0,512 k 0,08 0,16
0,512
k 40 v 40 S O I
0,08 0,16
− −
=
   = =  =
   
 
 
Para o experimento 4: 
( )( )
1 1
x 40 0,16 0,40
x 2,560 (mol L s )− −
=
=
 
 
Resposta da questão 7: [D] 
 
Solução 
Tempo medido 
até a completa 
dissolução da 
pastilha (em 
segundos) 
Velocidade 
dissolvidamv
tΔ
= 
1. Água mineral sem 
gás à temperatura 
ambiente (25 C) 
36 
dissolvida
1
m
v
36
= 
2. Água mineral com 
gás à temperatura 
ambiente (25 C) 
35 
dissolvida
2
m
v
35
= 
3. Água mineral sem 
gás deixada em 
geladeira (4 C) 
53 
dissolvida
3
m
v
53
= 
4. Água mineral com 
gás deixada em 
geladeira (4 C) 
55 
dissolvida
4
m
v
55
= 
dissolvida dissolvida dissolvida dissolvidam m m m
35 36 53 55
   
 
Então, 2 1 3 4
25 C 4 C
v v v v
 
  
14 2 43 14 2 43
 
Como o sistema é aberto, ocorre escape do gás carbônico 
formado, ou seja, não é possível estabelecer um equilíbrio. 
O aumento da temperatura da água, de 4 C para 25 C, 
levou a um aumento na velocidade da reação, uma vez que 
aumentou a frequência e a energia de colisão (número de 
choques) entre as moléculas envolvidas na reação. 
 
Resposta da questão 8: [D] 
De acordo com o texto partindo-se da Condição A para a 
Condição B houve uma diminuição no valor da energia de 
ativação de 70 kJ mol+ para 60 kJ mol.+ Isto significa que 
um catalisador foi adicionado ao processo. 
O valor da energia de ativação da reação direta passou a ser de 
3 kJ mol (60 kcal 57 kcal).+ − 
 
 
Resposta da questão 9: [D] 
[A] Incorreta. Um catalisador aceleraria a reação. 
[B] Incorreta. Se temperatura do laboratório estivesse alta, 
ocorreria um aumento no número de choques efetivos entre 
as moléculas dos reagentes e a velocidade da reação 
aumentaria. 
[C] Incorreta. Se o zinco estivesse na forma de pó, a superfície 
de contato do reagente seria maior e a reação ocorreria mais 
rapidamente. 
 
 
 
 
 
 
8 
[D] Correta. Se temperatura do laboratório estivesse baixa, 
ocorreria uma diminuição no número de choques efetivos 
entre as moléculas dos reagentes e a reação poderia ser 
minimizada. 
[E] Incorreta. Se as quantidades dos reagentes fossem 
aumentadas, as concentrações dos reagentes aumentariam e, 
consequentemente, a velocidade da reação. 
 
Resposta da questão 10:[A] 
Na condição 1 a energia de ativação é de 40 kJ e na condição 
2 é de 30 kJ, ou seja, ocorre uma diminuição de energia de 
ativação. 
 
 
Resposta da questão 11: [D] 
[I] Correta.O aumento da temperatura aumenta a frequência de 
colisões entre as moléculas e a fração de moléculas com 
energia suficiente, mas não altera a orientação das moléculas 
(as moléculas podem se movimentar em qualquer direção 
com igual probabilidade). 
[II] Correta. A probabilidade do choque efetivo ocorrer é maior 
com o aumento da concentração. 
[III] Incorreta. Uma energia de ativação elevada não 
representa, necessariamente, uma grande fração de moléculas 
com energia suficiente para a reação ocorrer. Quanto maior a 
energia de ativação, mais difícil se torna o início da reação. 
 
Resposta da questão 12: [A] 
 
 
Resposta da questão 13: [A] 
     
A B C D E
V K A B C
α β χ
α β χ+ + → +
=   
 
 
Substituindo os valores da tabela, vem: 
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
4
4
(1) 4 10 K 01,0 0,10 0,10 (Experimento 1)
(2) 8 10 K 0,20 0,10 0,10 (Experimento 2)
α β χ
α β χ
−
−
 =   
 =   
 
 
Dividindo (2) por (1): 
48 10−
44 10−
K
=
( ) ( ) ( )0,20 0,10 0,10
α β χ
  
K ( ) ( ) ( )01,0 0,10 0,10
α β χ
  
( )
1
2 01,0
2
αα 
 =
( )01,0
α
12 2 1α α=  =
 
 
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
4
4
(1) 4 10 K 0,10 0,10 0,10 (Experimento 1)
(4) 16 10 K 0,10 0,10 0,20 (Experimento 4)
α β χ
α β χ
−
−
 =   
 =   
 
 
Dividindo (4) por (1): 
416 10−
44 10−
K
=
( ) ( )0,10 0,10
α β
  ( )0,20
K
χ

( ) ( )0,10 0,10
α β
  ( )
( )
2
2 0,10
2
0,10
χχ
χ

 =
 ( )0,10
χ
22 2 2χ χ=  =
 
 
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
4
4
(1) 4 10 K 0,10 0,10 0,10 (Experimento 1)
(3) 8 10 K 0,10 0,20 0,10 (Experimento 3)
α β χ
α β χ
−
−
 =   
 =   
 
 
Dividindo (3) por (1): 
48 10−
44 10−
K
=
( )0,10
α
 ( ) ( )0,20 0,10
β χ
 
K ( )0,10
α
 ( ) ( )0,10 0,10
β χ
 
( )
1
2 0,10
2
ββ 
 =
( )0,10
β
12 2 1β β=  =
 
 
Conclusão: 
           
1 1 2
V K A B C V K A B C .
α β χ
=     =    
 
Resposta da questão 14: [B] 
[A] Incorreto. Em uma reação química, o aumento da 
temperatura não altera a energia de ativação. 
[B] Correto. O aumento das colisões dos reagentes pode afetar 
a velocidade da reação, pois a aumenta a probabilidade de 
choques efetivos ocorrerem. 
[C] Incorreto. A adição de um catalisador afeta a velocidade da 
reação. 
[D] Incorreto. A pressão afeta a cinética de reação para 
substâncias no estado gasoso. 
[E] Incorreto. Quanto maior a superfície de contato entre os 
reagentes, mais rápida é a reação. 
 
Resposta da questão 15: [D] 
De acordo com a tabela, para um mesmo valor de concentração 
de hipoclorito ([C O ]),−l quanto maior for o pH, menor será o 
tempo de meia-vida, ou seja, maior será a velocidade da 
reação. 
 
 
 
 
 
 
 
9 
pH 
variando 
de 5 para 
6 
1[C O ] (milimol L )− −l ; 
constante 
1 2t (min) 
diminui de 96 
para 11, ou 
seja, a 
velocidade 
aumenta 
5 2,8 96 
6 (meio 
menos 
ácido) 
2,8 11 
 
pH 
variando 
de 8 para 
9 
1[C O ] (milimol L )− −l ; 
constante 
1 2t (min) 
diminui de 33 
para 18, ou 
seja, a 
velocidade 
aumenta 
8 0,04 33 
9 (meio 
menos 
ácido) 
0,04 18 
A reação é mais rápida em meios menos ácidos, mas não há 
elementos suficientes para analisar a influência da 
concentração do hipoclorito. 
 
Resposta da questão 16: [B] 
( )
( )
2 5(g) 2 4(g) 2(g)
2(g)
2 5(g) 2(g)
2 5(g)
2 5(g)
2 5(g)
1
2 5(g) 2 4(g) 2(g)2
N O N O O
1
2
5 1 1
O
N O O
1
2
5
1 1
N O
4 1 1
N O
2 5(g)
N O
1N O 1N O O
v v v
1 1
v 8,5 10 mol L s
v v
1
8,5 10
v mol L s
0,5
v 1,7 10 mol L s
N O
v
t
t 5 min 5 60 s 300 s
1,7 10
Δ
Δ
Δ
− − −
−
− −
− − −
−
⎯⎯→ +
= =
= 
=

=
= 
 
 
=
= =  =

2 5(g)4 1 1
3 1
2 5(g)
1
2 5(g)
N O
mol L s
300 s
N O 51,0 10 mol L
N O 51,0 mmol L
Δ
Δ
Δ
− −
− −
−
 
 
=
  =  
  =  
 
Resposta da questão 17: [A] 
Quanto maior a concentração do reagente (HC )l e a 
temperatura do sistema, maior a velocidade da reação. Então: 
 HC (maior) 1,5 mol L
Temperatura maior 60 C
=
= 
l
 
 
Resposta da questão 18: [D] 
[I] Correta. A reação reversa de uma reação endotérmica é 
sempre exotérmica. 
 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯ 
 
Endotérmica
Exotérmica
A B 
[II] Correta. A reação de combustão de um açúcar produzindo 
2CO e água terá a mesma variação de entalpia, caso ocorra 
em um calorímetro ou no organismo humano, ou seja, o 
valor será padronizado. 
[III] Incorreta. Um catalisador adequado propicia um caminho 
alternativo que acelera a reação, porém, não altera o valor da 
variação de entalpia do processo. 
 
Resposta da questão 19: [D] 
 
 
Resposta da questão 20: [E] 
( ) ( )
( )
v
(g) 3(g) 2(g) 2(g)
1 1
(g) 3(g)
1 1
2
1NO 1O 1NO 1O
1 1
v K NO O
v K
v K
+ ⎯⎯→ +
   =     
=  
= 
M M
M M
M
 
 
Duplicando as concentrações dos reagentes, vem: 
( ) ( )
( )
v
(g) 3(g) 2(g) 2(g)
1 1
(g) 3(g)
1 1
22
v
1NO 1O 1NO 1O
2 2
v ' K NO O
v ' K 2 2
v ' K 4 4 K
v ' 4 v
+ ⎯⎯→ +
 
   =     
=    
=   =  
= 
1 4 2 43
M M
M M
M M