Química - Frente 3 - Lista de equilíbrio - Thati

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Revisão - Química – Frente 3 – Lista Equilíbrio 
 
 
Prof.Thati 
1 
1. (Famerp 2021) Amostras das substâncias cloreto de potássio 
(KC ), cloreto de amônio 4(NH C ), clorofórmio 3(CHC ) e 
sacarose 12 22 11(C H O ) foram colocadas, separadamente e não 
necessariamente nessa ordem, em quatro tubos de ensaio 
contendo água, identificados de 1 a 4. Cada sistema formado foi 
submetido a testes de condutividade elétrica e pH. Os resultados 
foram reunidos na tabela a seguir. 
Tubo 
Classificação 
do sistema 
O sistema é condutor 
de corrente elétrica? 
pH 
1 homogêneo sim 4,5 
2 heterogêneo não – 
3 homogêneo sim 7,0 
4 homogêneo sim 7,0 
As substâncias adicionadas aos tubos 1, 2, 3 e 4 foram, 
respectivamente, 
a) 4 3 12 22 11NH C , CHC , KC , C H O 
b) 4 3 12 22 11KC , NH C , CHC , C H O 
c) 3 4 12 22 11KC , CHC , NH C , C H O 
d) 4 12 22 11 3NH C , C H O , KC , CHC 
e) 4 12 22 11 3NH C , KC , C H O , CHC 
 
2. (Famerp 2021) O fenol é uma substância de caráter ácido, 
que sofre ionização de acordo com a equação a seguir. 
 
Com base nessas informações, pode-se afirmar que: 
a) o íon fenolato é um ácido conjugado. 
b) a reação inversa é mais rápida que a reação direta. 
c) o equilíbrio é fortemente deslocado para a esquerda. 
d) a adição de uma base forte aumenta o valor da constante aK . 
e) no equilíbrio, predominam as espécies ionizadas. 
 
3. (Acafe 2021) Diversos processos químicos utilizam, 
atualmente, catalisadores com o objetivo de tornar o processo 
mais vantajoso economicamente. Os catalisadores atuam em um 
processo químico sem serem consumidos. 
Em relação aos catalisadores, são feitas as seguintes afirmações: 
I. O catalisador aumenta ou diminui a velocidade de uma reação 
química, modificando o seu equilíbrio químico. 
II. A energia de ativação de uma reação química aumenta com a 
presença de um inibidor, diminuindo a velocidade da reação. 
III. A catálise homogênea ocorre quando o catalisador está na 
mesma fase dos reagentes em um processo químico. 
IV. Em reações reversíveis, a velocidade da reação direta será 
aumentada pela presença do catalisador, enquanto que a 
velocidade da reação inversa não sofrerá alteração. 
V. A adição de um catalisador a uma reação química não altera 
a variação de entalpia do sistema. 
Todas as afirmações corretas estão em: 
a) II - III - V b) I - III - V c) I - II - IV d) III - IV - V 
 
4. (Ime 2021) Seja a reação 𝐴(𝑔) ⇄ 2𝐵(𝑔), a 298 K e 1atm, 
com 0rG 0,Δ = sendo A e B gases ideais. Considere as seguintes 
afirmativas. 
 
I. No equilíbrio, o valor da pressão parcial de A é igual ao 
quadrado do valor da pressão parcial de B, para qualquer 
temperatura. 
II. Um aumento na pressão parcial de A, a partir da situação de 
equilíbrio, causará o deslocamento da reação para a direita. 
III. Se a reação direta for exotérmica, um aumento da 
temperatura da reação, favorecerá a formação de produto. 
 
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s): 
a) I, apenas. b) I e II, apenas. c) II, apenas. 
d) I e III, apenas. e) II e III, apenas. 
 
5. (Fuvest 2021) Para estudar equilíbrio químico de íons 2Co + 
em solução, uma turma de estudantes realizou uma série de 
experimentos explorando a seguinte reação: 
 
(aq)
2
2 6 (aq)
Verm
2
4 (aq)
Azel lh
2 )
o
(
u
[Co( 4 C [CoC 6H O) O]] H+ −−+ + 
 
Nesse equilíbrio, o composto de cobalto com água, 
2
2 6 (aq)[Co(H O) ] ,
+
 apresenta coloração vermelha, enquanto o 
composto com cloretos, 
2
4 (aq)[CoC ] ,
−
 possui coloração azul. 
Para verificar o efeito de ânions de diferentes sais nessa 
mudança de cor, 7 ensaios diferentes foram realizados. Aos 
tubos contendo apenas alguns mL de uma solução de nitrato de 
cobalto II, de coloração vermelha, foram adicionadas pequenas 
quantidades de diferentes sais em cada tubo, como apresentado 
na tabela, com exceção do ensaio 1, no qual nenhum sal foi 
adicionado. 
Após agitação, os tubos foram deixados em repouso por um 
tempo, e a cor final foi observada. 
Ensaio Sal adicionado Cor inicial Cor final 
1 Nenhum Vermelha Vermelha 
2 KC Vermelha Azul 
3 2 4Na SO Vermelha Vermelha 
4 CuC Vermelha Vermelha 
5 2 4K SO Vermelha ? 
6 AgC Vermelha ? 
7 NaC Vermelha ? 
A alternativa que representa a cor final observada nos ensaios 5, 
6 e 7, respectivamente, é: 
 
 Cor final obtida no: 
 
Ensaio 5 
Adição de 
2 4K SO 
Ensaio 6 
Adição de 
AgC 
Ensaio 7 
Adição de 
NaC 
a) Azul Azul Vermelha 
b) Azul Vermelha Azul 
c) Vermelha Azul Azul 
d) Vermelha Vermelha Azul 
e) Vermelha Azul Vermelha 
 
 
 
 
 
 
 
2 
Note e adote: 
Solubilidade dos sais em g 100 mL de água a 20 C 
AgC 41,9 10− NaC 35,9 
CuC 39,9 10− 2 4Na SO 13,9 
KC 34,2 2 4K SO 11,1 
 
 
6. (Famerp 2021) Considere as equações químicas: 
I. 𝑁2𝑂4(𝑔) ⇄ 2𝑁𝑂2(𝑔) 
II. 𝐶𝑎𝑂(𝑠) + 𝐶𝑂2(𝑔) ⇄ 𝐶𝑎𝐶𝑂3(𝑠) 
III. 𝑁𝐻4𝐶ℓ(𝑠) ⇄ 𝑁𝐻3(𝑔) + 𝐻𝐶ℓ(𝑔) 
IV. 𝑆𝑛𝑂(𝑠) + 𝐻2(𝑔) ⇄ 𝑆𝑛(𝑠) +𝐻2𝑂(𝑔) 
V. 4𝐴ℓ(𝑠) + 3𝑂2(𝑔) ⇄ 2𝐴ℓ2𝑂3(𝑠) 
 
Considerando x um dos compostos químicos presentes nas 
equações citadas, a expressão da constante de equilíbrio 
representada por p
1
K
p(x)
= descreve corretamente o equilíbrio 
representado na equação 
a) V. b) I. c) III. d) II. e) IV. 
 
7. (Fmp 2021) Em química, pH é uma escala numérica 
adimensional utilizada para especificar a acidez ou a basicidade 
de uma solução aquosa. A rigor, o pH refere-se à concentração 
molar de cátions hidrônio (H+ ou 3H O )
+ presentes no meio e 
indica se esse meio, ou mistura, é ácido, básico ou neutro. 
A tabela mostra alguns exemplos do pH de substâncias usadas 
em nosso cotidiano. 
Substâncias pH 
Água potável 5 a 8 
Água pura 7 
Amoníaco 12 
Suco de limão 2 
A [OH ]− do amoníaco de uso doméstico é 
a) 210− b) 810− c) 1210− d) 710− e) 910− 
 
8. (Enem digital 2020) É possível identificar adulterantes do 
leite de vaca por meio da adição do indicador azul de 
bromofenol. A presença de agentes oxidantes provoca a 
descoloração do indicador, mantendo a cor branca na amostra, 
característica do leite. Substâncias redutoras presentes no leite 
reagem com o azul de bromofenol, gerando a cor verde. A 
diminuição do valor de pH do leite torna o indicador amarelo. 
Em pH mais elevado, o indicador adquire a cor violeta e, em 
meio neutro, a cor azul. Considere que um lote industrial de leite 
em embalagem longa vida foi adulterado com excesso de soda 
cáustica. 
Em uma inspeção sanitária do lote adulterado, qual será a cor 
apresentada pelo leite após adição do indicador azul de 
bromofenol? 
a) Azul b) Verde c) Violeta d) Branco e) Amarelo 
 
9. (Fmp 2020) O fluoreto de hidrogênio apresenta-se em 
solução aquosa como líquido incolor, fumegante e de odor 
penetrante. É usado na produção da gasolina de alta octanagem, 
agrotóxicos, detergentes, teflon e no enriquecimento do urânio 
para fins de energia nuclear. 
Considere o equilíbrio iônico do ácido fluorídrico abaixo. 
 
𝐻𝐹(𝑎𝑞) + 𝐻2𝑂(ℓ) ⇄ 𝐻3𝑂
+
(𝑎𝑞) + 𝐹
−
(𝑎𝑞) 
 
Sabe-se que o fluoreto de hidrogênio é um ácido fraco, pois de 
100 moléculas de HF, somente 3 se ionizarão. 
Sendo assim, o pH de uma solução aquosa, com concentração 
0,1mol L desse ácido, será 
Dado: log de 3 0,5 aproximadamente= 
a) 0,5 b) 1,5 c) 2,5 d) 1,0 e) 2,0 
 
10. (Fac. Pequeno Príncipe - Medici 2020) O gráfico 
apresentado a seguir indica a porcentagem de amoníaco 3(NH ) 
produzido, de acordo com as variações de temperatura e pressão 
do sistema, a que as substâncias que promovem o equilíbrio 
químico de produção do amoníaco estão submetidas. 
 
A partir da equação química e dos dados apresentados, percebe-
se que 
a) a reação de produção de amoníaco não sofre variações 
significativas com o aumento da pressão. 
b) a reação de produção do amoníaco em altastemperaturas deve 
apresentar um valor de Kc superior à reação ocorrida em 
temperaturas mais baixas. 
c) na temperatura de 700 C, não há equilíbrio químico na 
formação de amoníaco. 
d) a reação no sentido inverso ao da produção de amoníaco é 
facilitada em ambientes de pressão elevada. 
e) a reação de produção do amoníaco é exotérmica. 
 
11. (Uerj 2020) Considere as quatro reações químicas em 
equilíbrio apresentadas abaixo. 
I. 𝐻2(𝑔) + 𝐼2(𝑔) ⇄ 2 𝐻𝐼(𝑔) 
II. 2 𝑆𝑂2(𝑔) + 𝑂2(𝑔) ⇄ 2 𝑆𝑂3(𝑔) 
III. 𝐶𝑂(𝑔) + 𝑁𝑂2(𝑔) ⇄ 𝐶𝑂2(𝑔) + 𝑁𝑂(𝑔) 
 
 
 
 
 
 
3 
IV. 2 𝐻2𝑂(𝑔) ⇄ 2 𝐻2(𝑔) + 𝑂2(𝑔) 
 
Após submetê-las a um aumento de pressão, o deslocamento do 
equilíbrio gerou aumento também na concentração dos produtos 
na seguinte reação: 
a) I b) II c) III d) IV 
 
12. (Ufrgs 2020) Em altas temperaturas, o hidrogênio molecular 
pode estar em equilíbrio com o hidrogênio atômico através da 
seguinte reação 
 
𝐻2(𝑔) ⇄ 2 𝐻(𝑔) 
 
Sobre essa reação, são feitas as seguintes afirmações. 
I. A quantidade de hidrogênio atômico aumenta com o aumento 
da temperatura, porque a reação é endotérmica. 
II. Em condições de baixa temperatura, não há energia suficiente 
para romper a ligação. 
III. A variação de entalpia envolvida na reação é o dobro da 
entalpia de formação do hidrogênio atômico nas condições 
da reação. 
 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas I e III. 
d) Apenas II e III. e) I, II e III. 
 
13. (Enem 2020) O dióxido de carbono passa para o estado 
sólido (gelo seco) a 78 C−  e retorna ao estado gasoso à 
temperatura ambiente. O gás é facilmente solubilizado em água, 
capaz de absorver radiação infravermelha da superfície da terra 
e não conduz eletricidade. Ele é utilizado como matéria-prima 
para a fotossíntese até o limite de saturação. Após a fixação 
pelos organismos autotróficos, o gás retorna ao meio ambiente 
pela respiração aeróbica, fermentação, decomposição ou por 
resíduos industriais, queima de combustíveis fósseis e 
queimadas. Apesar da sua importância ecológica, seu excesso 
causa perturbações no equilíbrio ambiental. 
Considerando as propriedades descritas, o aumento atmosférico 
da substância afetará os organismos aquáticos em razão da 
a) redução do potencial hidrogeniônico da água. 
b) restrição da aerobiose pelo excesso de poluentes. 
c) diminuição da emissão de oxigênio pelos autótrofos. 
d) limitação de transferência de energia entre os seres vivos. 
e) retração dos oceanos pelo congelamento do gás nos polos. 
 
14. (Enem 2020) Para garantir que produtos eletrônicos estejam 
armazenados de forma adequada antes da venda, algumas 
empresas utilizam cartões indicadores de umidade nas 
embalagens desses produtos. Alguns desses cartões contêm um 
sal de cobalto que muda de cor em presença de água, de acordo 
com a equação química: 
 
𝐶𝑜𝐶ℓ2(𝑠)
(𝑎𝑧𝑢𝑙)
+ 6 𝐻2𝑂(𝑔) ⇄ 𝐶𝑜𝐶ℓ2 ⋅ 6 𝐻2𝑂(𝑠)
(𝑟𝑜𝑠𝑎)
     Δ𝐻 < 0 
 
Como você procederia para reutilizar, num curto intervalo de 
tempo, um cartão que já estivesse com a coloração rosa? 
a) Resfriaria no congelador. 
b) Borrifaria com spray de água. 
c) Envolveria com papel alumínio. 
d) Aqueceria com secador de cabelos. 
e) Embrulharia em guardanapo de papel. 
 
15. (Ufu 2020) A escala de acidez, conhecida como pH, foi 
desenvolvida pelo químico dinamarquês Soren Peter Lauritz 
Sorensen, enquanto trabalhava numa cervejaria, em 1909. A 
acidez da cerveja, à época, era verificada por degustação como 
“bem ácida” ou “pouco ácida”. O pH ideal da cerveja varia entre 
4,1 a 4,5 e o modo de regular a acidez é pela adição, no preparo, 
de ácido fosfórico e de bicarbonato de sódio, conforme o pH da 
cerveja desejada. Em casa, um estudante de química preparou 
uma cerveja cuja concentração hidrogeniônica era de 
10,01mol L .− 
A cerveja preparada pelo estudante seria, à época de Soren, 
a) classificada como “bem ácida” e imprópria para o consumo, 
pois resultaria em um pH igual a 2, excessivamente ácido para 
a cerveja. 
b) ideal para o consumo após adição de bicarbonato de sódio na 
cerveja, a fim de diminuir o pH do produto final para alcançar 
a acidez desejada. 
c) “pouco ácida”, pois seria possível regular a acidez pela adição 
de ácido fosfórico ao produto, fazendo com que a acidez 
chegasse próxima a 4,5. 
d) um produto com acidez elevada e própria para o consumo, 
pois auxiliaria na digestão e na prevenção de doenças 
estomacais, como gastrite. 
 
16. (Famerp 2020) Uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 
apresenta pH igual a 9. Considerando-se o valor de Kw igual 
a 
1410 ,− a concentração de íons OH− nessa solução é igual a 
a) 710 mol L.− b) 810 mol L.− c) 510 mol L.− 
d) 910 mol L.− e) 610 mol L.− 
 
17. (Ufrgs 2020) O ácido nitroso, 2HNO , é um ácido fraco com 
4
AK 4,3 10 .
−=  
A respeito de uma solução aquosa de 2NaNO , considere as 
seguintes afirmações. 
 
I. É uma solução de pH menor que 7. 
II. É mais alcalina do que uma solução aquosa de NaC . 
III. É mais ácida do que uma solução aquosa de NaOH de 
mesma concentração. 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas I e III. 
d) Apenas II e III. e) I, II e III. 
 
18. (Enem digital 2020) Reflorestamento é uma ação ambiental 
que visa repovoar áreas que tiveram a vegetação removida. Uma 
empresa deseja fazer um replantio de árvores e dispõe de cinco 
produtos que podem ser utilizados para corrigir o pH do solo que 
se encontra básico. As substâncias presentes nos produtos 
disponíveis são: 3 4CH COONa, NH C , NaBr, NaOH e KC . 
A substância a ser adicionada ao solo para neutralizá-lo é 
a) 3CH COONa. b) 4NH C . c) NaBr. 
d) NaOH. e) KC . 
 
 
 
 
 
 
4 
 
19. (Enem PPL 2020) A agricultura de frutas cítricas requer que 
o valor do pH do solo esteja na faixa ideal entre 5,8 e 6,0. Em 
uma fazenda, o valor do pH do solo é 4,6. O agricultor resolveu 
testar três produtos de correção de pH em diferentes áreas da 
fazenda. O primeiro produto possui íons sulfato e amônio, o 
segundo produto possui íons carbonato e cálcio e o terceiro 
produto possui íons sulfato e sódio. 
O íon que vai produzir o efeito desejado de correção no valor do 
pH é o 
a) cálcio, porque sua hidrólise produz H ,+ que aumenta a 
acidez. 
b) amônio, porque sua hidrólise produz H ,+ que aumenta a 
acidez. 
c) sódio, porque sua hidrólise produz OH ,− que aumenta a 
alcalinidade. 
d) sulfato, porque sua hidrólise produz OH ,− que aumenta a 
alcalinidade. 
e) carbonato, porque sua hidrólise produz OH ,− que aumenta a 
alcalinidade. 
 
20. (Famerp 2019) O hipoclorito de sódio é utilizado na 
desinfecção da água para o consumo humano devido à ação 
oxidante do íon C O .− No entanto, esse sal sofre hidrólise de 
acordo com a seguinte sequência de reações: 
 
𝑁𝑎𝐶ℓ𝑂 → 𝑁𝑎+ + 𝐶ℓ𝑂− 
𝐶ℓ𝑂− + 𝐻2𝑂 ⇄ 𝐻𝐶ℓ𝑂 + 𝑂𝐻
− 
 
O número de oxidação do cloro no íon hipoclorito e a condição 
ideal para aumentar a concentração desse íon na solução são 
a) 1+ e pH 7. b) 1− e pH 7. c) 1+ e pH 7. 
d) 2+ e pH 7. e) 1− e pH 7. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: [A] 
Tubo Substância 
Classificação 
do sistema 
O sistema 
é 
condutor 
de 
corrente 
elétrica? 
pH 
1 
4NH C : sal 
de ácido forte e 
base fraca; 
meio ácido 
com presença 
de íons livres. 
homogêneo sim 4,5 
2 
3CHC : não 
ioniza em água, 
ou seja, não 
forma íons 
livres. 
heterogêneo não – 
3 
KC : sal de 
base forte e 
ácido forte; 
formação de 
meio neutro 
com presença 
de íons livres. 
homogêneo sim 7,0 
4 
12 22 11C H O : 
dissolve-se em 
água formando 
moléculas 
neutras. 
homogêneo sim 7,0 
 
 
Resposta da questão2: [C] 
O equilíbrio está fortemente deslocado para a esquerda, pois o 
valor de aK é muito pequeno, ou seja, a concentração de íons 
em solução é muito pequena. 
 
 
 
5 6 2 5 6 5 6
Deslocamento
para a esquerda
5 6 5 6 10
5 6
10
5 6 5 6 5 6
H C OH H O H C O H C O
H C O H C O
1,3 10
H C OH
H C O H C O 1,3 10 H C OH
− −
− −
−
− − −
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→− + − + −⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯
   −  −
   
= 
−
   −  − =   −
   
 
 
 
Resposta da questão 3: [A] 
[I] Incorreta. O catalisador aumenta a velocidade de uma 
reação química, porém não desloca um equilíbrio químico. 
 
[II] Correta. A energia de ativação de uma reação química 
aumenta com a presença de um inibidor ou anticatalisador, 
diminuindo a velocidade da reação. 
 
 
 
 
 
 
 
5 
[III] Correta. A catálise homogênea ocorre quando o 
catalisador está na mesma fase dos reagentes em um 
processo químico. 
 
[IV] Incorreta. Em equilíbrios químicos os catalisadores 
aumentam a velocidade, tanto das reações direta como das 
inversas. 
 
[V] Correta. A adição de um catalisador a uma reação química 
não altera a variação de entalpia do sistema. 
 
Resposta da questão 4: [C] 
 
[I] Incorreta. No equilíbrio, o valor da pressão parcial de A e 
igual ao quadrado do valor da pressão parcial de B, a 
298 K. Isto não vale para qualquer temperatura. 
( )
( )
( )
( )
( )
2
B
1
A
o
0
0
2
2B
A B1
A
T 298 K; 1atm
P
K
P
0
G R T nK nK
R T
nK
A(g) 2
0 K e 1
P
1 P
B
P
P
(g)
Δ
=
=
⎯
= −   
⎯→⎯⎯
=
− 
=  = =
=  =
 
 
[II] Correta. Um aumento na pressão parcial de A, a partir da 
situação de equilíbrio, causará o deslocamento da reação 
para a direita. 
( )
( )
( )
( )
Aumento
de pressão
parcial
2
B
1
A
2
B
Deslocamento
para a direit
1
a
A
A(g) 2 B
P
K
P
Q K Compensação com o desloca
(g)
mento para a direita.
P
Q
P

=


⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→


⎯⎯⎯⎯⎯ ⎯
=
⎯


 
 
[III] Incorreta. Se a reação direta for exotérmica, uma 
diminuição da temperatura da reação favorecerá a 
formação de produto. 
Exotérmica
T favorece
Endotérmica
T favorece
A(g) 2 B(g)


⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯ 
 
Resposta da questão 5: 
 [D] 
 
Ensaio 5: 
+ −→ + 22 4 4
Íons em solução
K SO 2K SO 
 
Não existem íons em comum com o equilíbrio químico: 
(aq)
2
2 6 (aq)
Verm
2
4 (aq)
Azel lh
2 )
o
(
u
[Co( 4 C [CoC 6H O) O]] H+ −−+ + 
 
Conclusão: a coloração não é alterada e permanece com a cor 
inicial (vermelha). 
 
Ensaio 6: 
O AgC é praticamente insolúvel 4(1,9 10 g 100 mL),− 
por isso a concentração de −C é baixíssima e não desloca o 
equilíbrio. 
Conclusão: a coloração não é alterada e permanece com a cor 
inicial (vermelha). 
 
Ensaio 7: 
+ −→ +
Íons em solução
NaC Na C 
A solubilidade do NaC (35,9 g 100 mL), é elevada e os 
íons −C são comuns ao equilíbrio deslocando-o para a direta 
(no sentido da coloração azul). 
+ −− ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→+ +⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯
Deslocamento
para a direita
(aq) 2 ( )
Aumento de
co
)
ncentração
2
2 6
2
4 (aq)(aq
Vermel zulho A
[Co(H O 4 C 6 H[Co) O] C ] 
 
Conclusão: a coloração é alterada e passa para azul. 
 
Resposta da questão 6: [D] 
[I] 2 4(g) 2(g)1N O 2NO 
( )
( )
2(g)
2 4(g)
2
NO
p 1
N O
p
K
p
= 
 
[II] (s) 2(g) 3(s)1CaO 1CO 1CaCO+ 
2(g)
p p
CO
1 1
K K
p p(x)
=  = 
 
[III] 4 (s) 3(g) (g)1NH C 1NH 1HC+ 
( ) ( )3(g) (g)
1 1
p NH HCK p p=  
 
[IV] (s) 2(g) 2 3(s)4A 3O 2A O+ 
( )2(g)
p 3
O
1
K
p
= 
 
Resposta da questão 7: [A] 
 
 
 
 
 
 
 
6 
pOH 2
pH 12 (Amoníaco)
pH pOH 14
12 pOH 14
pOH 2
OH 10 OH 10 mol L− − − −
=
+ =
+ =
=
   =  =
   
 
 
Resposta da questão 8: [C] 
Como a soda cáustica é formada por hidróxido de sódio 
(NaOH), que é uma base forte, após adição do indicador azul 
de bromofenol o meio ficará violeta, pois apresentará elevação 
de pH. 
 
Resposta da questão 9: [C] 
 
( )
3
3
HF 0,1mol L
3
100
H HF
3
H 0,1mol L 0,003 mol L 3 10 mol L
100
pH log H
pH log 3 10
pH 3 log3 3 0,5
pH 2,5
α
α+
+ −
+
−
=  
=
  =     
  =  = = 
 
 = −
 
= − 
= − = −
=
 
 
Resposta da questão 10: [E] 
 
As reações exotérmicas são favorecidas pela diminuição da 
temperatura. 
A reação de produção do amoníaco é exotérmica, pois quanto 
menor a temperatura, maior a porcentagem de amoníaco 
produzida. 
 
 
 
Resposta da questão 11: [B] 
 
P V k = 
Aumento de pressão implica em diminuição de volume. 
 
( ) ( ) ( )2(g) 2(g) (g)
2 volumes 2 volumes
[I] 1volume H 1volume I 2 volumes HI+ 
(não desloca) 
 
( ) ( ) ( )
( )
2(g) 2(g) 3(g)
3 volumes 2 volumes
[II] 2 volumes SO 1 volume O 2 volumes SO+ 
(deslocamento para a direita; aumento na concentração dos 
produtos) 
 
( ) ( ) ( ) ( )(g) 2(g) 2(g) (g)
2 volumes 2 volumes
[III] 1volume CO 1volume NO 1volume CO 1volume NO+ +
 
(não desloca) 
 
( ) ( ) ( )2 (g) 2(g) 2(g)
2 volumes 3 volumes
[IV] 2 volumes H O 2 volumes H 1volume O+ 
(deslocamento para a esquerda) 
 
Resposta da questão 12: [E] 
[I] Correta. A quantidade de hidrogênio atômico aumenta com 
o aumento da temperatura, porque a reação direta é 
endotérmica, ou seja, absorve calor. 
+2(g) (g)H Energia 2 H 
 
[II] Correta. Em condições de baixa temperatura, não há 
energia suficiente para romper a ligação. 
 
[III] Correta. A variação de entalpia envolvida na reação é o 
dobro da entalpia de formação do hidrogênio atômico nas 
condições da reação. 
2(g) (g)
2(g) (g)
H 2 H H
1 H
H 1H H' H 2 H'
2 2
Δ
Δ
Δ Δ Δ=  = 
 
 
Resposta da questão 13: [A] 
A elevação da concentração de dióxido de carbono na água 
contribui para a formação de cátions +H em solução, ou seja, 
para a redução de pH (potencial hidrogeniônico). 
 
+ −⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→+ +⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯
Deslocamento Deslocamento
para a direita para a direita
2 2 2 3 3
Aumento deAumento de
concentraçãoconcentração
e r edução do pH
CO H O H CO H HCO
 
 
Resposta da questão 14: [D] 
Um cartão que estivesse com a coloração rosa indicaria que o 
equilíbrio estaria deslocado para a direita. Por isso, a 
temperatura deveria ser elevada para que o equilíbrio, num 
curto intervalo de tempo, fosse deslocado para a esquerda. Daí 
o uso do secador de cabelos. 
 
 
 
 
 
 
 
7 
( )
( )


⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→+ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯
Reação exotérmica H 0
(favorecida pela diminuição de T)
2(s) 2 (g) 2 2 (s)
Reação endotérmica H 0
(azul) (rosa)
(favorecida pela elevação de T)
CoC 6 H O CoC 6 H O
Δ
Δ
 
 
Resposta da questão 15: [A] 
[A] Correto. A partir da análise da cerveja preparada pelo 
estudante, vem: 
+ − − −
+
−
  =  = 
 
 = −
 
= −
= 
1 2 1
2
H 0,01 mol L 10 mol L
pH log H
pH log10
pH 2 (pH 7)
 
 
O pH ideal da cerveja varia entre 4,1 a 4,5. Como o pH 
encontrado é igual a 2, ou seja, menor do que o intervalo 
mencionado, conclui-se que a cerveja preparada pelo 
estudante seria classificada como “bem ácida” e imprópria 
para o consumo. 
 
[B] Incorreto. A adição de bicarbonato de sódio ( )3NaHCO , 
que tem caráter básico, elevaria o pH da cerveja. 
 
[C] Incorreto. A adição de ácido fosfórico ( )3 4H PO 
diminuiria o pH da cerveja, tornando-a mais ácida. 
 
[D] Incorreto. Doenças estomacais como a gastrite seriam 
agravadas com a ingestão de uma cerveja “bem ácida”. 
 
Resposta da questão 16: [C] 
pH
9 1
W
14 9
14
5 1
9
Solução de NaOH : pH 9.
pH log H
H 10
H 10 mol L
K H OH
10 10 OH
10
OH 10 mol L
10
+
+ −
+ − −
+ −
− − −
−
− − −
−
=
 = −
 
  =
 
  = 
 
   = 
   
 = 
 
  = = 
 
 
 
Resposta da questão 17: [D] 
[I] Incorreta. É uma solução de pH maior que 7. 
2 2
2 2 2
Meio Ácido
básico fraco
NaNO Na NO
Na NO H O Na OH HNO
Meio básico : pH 7.
+ −
+ − + −
→ +
+ + + +

 
 
[II] Correta. É mais alcalina do que uma solução aquosa de 
NaC . 
NaC Na C
Na
+ −
+
→ +
C −+ 2H O Na
++ OH H C− + −+ + +
2
Meio
neutroH O OH H− ++
 
 
[III] Correta. Uma solução de aquosa de hidróxido de sódio 
(NaOH) tem como soluto uma base forte, já a solução de 
nitrito de sódio 2(NaNO ) sofre hidrólise formando a base 
forte e um ácido fraco. 
 
Resposta da questão 18: [B] 
A substância a ser adicionada ao solo com caráter básico, para 
neutralizá-lo, deverá apresentar caráter ácido. Trata-se do 
4NH C . 
3 3
3 2 3
3 2 3
Meio
básico
CH COONa CH COO Na
CH COO Na H O CH COOH Na OH
CH COO H O CH COOH OH
− +
− + + −
− −
→ +
+ + + +
+ +
 
4 4
4 2 3 2
4 3
Meio
ácido
NH C NH C
NH C H O H C NH H O
NH H NH
+ −
+ − + −
+ +
→ +
+ + + + +
+
 
 
2
2
Meio
neutro
NaBr Na Br
Na Br H O Na OH H Br
H O OH H
+ −
+ − + − + −
− +
→ +
+ + + + +
+
 
 
Meio
básico
NaOH Na OH+ −→ + 
 
2
2
Meio
neutro
KC K C
K C H O K OH H C
H O OH H
+ −
+ − + − + −
− +
→ +
+ + + + +
+
 
 
Resposta da questão 19: [E] 
O efeito desejado de correção no valor do pH (4,6) é o 
aumento, pois assim a faixa ideal ideal(5,8 pH 6,0)  
poderá ser atingida. Aumento de pH significa deixar o meio 
menos ácido ou mais básico (aumento da concentração de íons 
OH ).− 
 
O primeiro produto possui íons sulfato e amônio: 
 
 
 
 
 
 
8 
2 2
4 4 2 3 2 4
4 3
Meio
ácido
SO 2 NH 2 H O 2 NH 2 H O 2 H SO
2 NH 2 NH 2H
− + + −
+ +
+ + + + +
+ 
 
O segundo produto possui íons carbonato e cálcio: 
2 2 2
3 2 2 2
2
3 2 2
Meio
básico
CO Ca 2 H O Ca 2 OH H O CO
CO H O 2 OH CO
− + + −
− −
+ + + + +
+ + 
 
O terceiro produto possui íons sulfato e sódio: 
2 2
4 2 4
2
Meio
neutro
SO 2 Na 2 H O 2 Na 2 OH 2 H SO
2 H O 2 OH 2 H
− + + − + −
− +
+ + + + +
+ 
 
Conclusão: a hidrólise do íon carbonato 23(CO )
− produz −OH
e aumenta a alcalinidade do meio. 
 
Resposta da questão 20: 
 [C] 
 
x 2
2
O deslocamento para
Aumento dea esquerda aumenta
concentração
a concentração de C O
C O
x 2 1
x 1
Nox(C ) 1
C O H O HC O OH
−
−
−
− −
− = −
= +
= +
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→+ +⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯
 
 
O aumento da concentração de ânions hidróxido (OH )− 
desloca o equilíbrio para a esquerda favorecendo a formação de 
ânions hipoclorito (C O ).− 
OH pH−   
 
 
 
O meio deverá apresentar pH 7.