QUIMICA BIOLOGICA

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Disciplina: QUÍMICA BIOLÓGICA  AV
Aluno: KATHERINE KASMA DA SILVA 202306369515
Professor: PAULA DE FREITAS DE MORAES
 
Turma: 9001
DGT0942_AV_202306369515 (AG)   20/08/2023 19:08:46 (F) 
Avaliação: 8,00 pts Nota SIA: 10,00 pts
 
ENSINEME: ÁTOMOS, ELEMENTOS E TABELA PERIÓDICA  
 
 1. Ref.: 7792581 Pontos: 0,00  / 1,00
(FAVIP PE/2012) O cálcio é o elemento da rigidez e da construção: é o cátion dos ossos do nosso esqueleto, das
conchas dos moluscos, do concreto, da argamassa e da pedra calcária das nossas construções. Sabendo que o átomo
de cálcio tem número atômico 20 e número de massa 40, é correto a�rmar que o cátion Ca2+ tem:
 Con�guração eletrônica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2.
Con�guração eletrônica igual à do íon K + (Z = 19). 
18 nêutrons
 18 prótons
20 elétrons
 2. Ref.: 4119304 Pontos: 1,00  / 1,00
No ano de 1913, três manuscritos de autoria do físico  dinamarquês Niels Bohr iriam estabelecer as sementes para a 
descrição quantitativa da estrutura eletrônica de átomos e  moléculas. Esses trabalhos pioneiros de Bohr
iriam impactar  a química em diversos aspectos fundamentais, tais como: a  estrutura eletrônica dos elementos e sua
relação com o  conceito de valência; a relação entre periodicidade e  con�guração eletrônica; e os princípios básicos
da  espectroscopia. Ao contrário da maioria dos físicos da época,  Niels Bohr interessou‐se em problemas mais
diretamente  relacionados com química. As ideias de Bohr foram  fundamentais para descrever a tabela periódica
dos  elementos químicos em função da con�guração eletrônica  dos átomos. O legado histórico de Bohr é visível até
hoje e  seu modelo planetário do átomo, embora totalmente  superado, ainda é utilizado rotineiramente em livros‐
textos  de química como uma introdução a uma visão física da  estrutura dos átomos. Essa lembrança histórica e a 
contribuição à descrição atômica dos elementos químicos  fazem parte do legado do Niels Bohr à química.  
J. M. Riveros (editorial). O legado de Niels Bohr. In: Química  Nova, v. 36, n.º 7, 2013, p. 931‐932 (com adaptações).  
Quanto ao postulado para o átomo de hidrogênio apresentado pelo modelo teórico para a estrutura eletrônica de
átomos proposto por Bohr, que se baseia no modelo planetário introduzido por Rutherford, assinale a alternativa
correta. 
A passagem do elétron de uma órbita estacionária para outra é quanticamente proibida, mesmo quando
ocorre absorção ou emissão de energia. 
Um elétron se move em uma órbita ao redor do núcleo sob in�uência da atração de cargas entre o elétron e o
núcleo, emitindo energia enquanto permanece na mesma órbita.  
O elétron gira ao redor do núcleo em órbitas (níveis de energia) elípticas de raios variados, denominadas de
órbitas cinemáticas.  
 Para o elétron saltar para um nível mais externo, ocorre a absorção de energia em quantidade su�ciente para
promover esse salto. Ao retornar a seu estado fundamental, o elétron libera a energia absorvida na forma de
fótons.  
Nas órbitas estacionárias, o elétron possui níveis de energia diferenciados, realizando movimento ao ganhar
ou perder energia.  
 3. Ref.: 7792578 Pontos: 1,00  / 1,00
No artigo de Thomson conhecido como ''descoberta'' do que conhecemos hoje como elétrons, o pesquisador
demonstrou que as partículas em raios caóticos eram carregadas e possuem massas. O átomo, na visão de Thomson,
é constituído de:
Grandes espaços vazios
Núcleo e eletrosfera
Orbitais
Níveis e subníveis de energia
 Cargas positivas e negativas
 
ENSINEME: FUNDAMENTOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS  
 
 4. Ref.: 7794712 Pontos: 0,00  / 1,00
(Fesp-PE) Antes de um funileiro soldar peças de zinco galvanizadas, ele as limpa com uma solução de "ácido
muriático" (ácido clorídrico).
Assinale a equação que melhor representa a reação que ocorre acima, bem como sua classi�cação.
ZnO + 2 HCℓ - ZnCℓ2 + H2O; reação de oxirredução
 Zn + 2 HCℓ - ZnCℓ2 + H2; reação de dupla troca
 ZnO + 2 HCℓ - ZnCℓ2 + H2O; reação de dupla troca
ZnO + 2 HCℓ - ZnCℓ2 + H2; reação de decomposição
ZnO + 2 HCℓ - ZnCℓ2 + H2O; reação de decomposição
 5. Ref.: 4020298 Pontos: 1,00  / 1,00
Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 4) contendo soluções aquosas
incolores de sacarose, KCl, HCl e NaOH, não necessariamente nessa ordem. Para identi�car essas soluções,
fez alguns experimentos simples, cujos resultados são apresentados na tabela a seguir: 
FRASCO COR DA SOLUÇÃO APÓS A ADIÇÃO DEFENOLFTALEÍNA 
CONDUTIBILIDADE
ELÉTRICA 
REAÇÃO
COM Mg(OH)2 
1 Incolor Conduz Não 
2 Rosa Conduz Não 
3 Incolor Conduz Sim 
4 Incolor Não conduz Não 
 
Dado: Soluções aquosas contendo o indicador fenolftaleína são incolores em pH menor que 8,5 e têm
coloração rosa em pH igual ou maior que 8,5. 
 
As soluções aquosas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de 
KCl, sacarose, HCl e NaOH 
HCl, sacarose, NaOH e KCl 
NaOH, HCl, sacarose e KCl 
 KCl, NaOH, HCl e sacarose 
HCl, NaOH, KCl e sacarose 
 6. Ref.: 4020297 Pontos: 1,00  / 1,00
Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam da precipitação de carbonato de
cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser encontrados no mar, em rios, lagos ou no subsolo (cavernas).
Eles contêm minerais com quantidades acima de 30% de carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando
o mineral predominante é a dolomita (CaMg{CO }  ou CaCO .MgCO ), a rocha calcária é denominada
calcário dolomítico. A calcite (CaCO ) é um mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos,
nomeadamente íons de cálcio e bicarbonato, como segue:  
cálcio + bicarbonato → CaCO  (calcite) + H O (água) + CO  
O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de carbonato de cálcio com
microrganismos e a dolomita, que é um mineral de carbonato de cálcio e magnésio. Os principais usos do
calcário são: produção de cimento Portland, produção de cal (CaO), correção do pH do solo na agricultura,
fundente em metalurgia, como pedra ornamental. O óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio do
aquecimento do carbonato de cálcio (calcário), conforme reação a seguir. 
CaCO  → CaO + O
Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com a reação: 
CaO + H O → Ca(OH)
Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato de cálcio, que a obtenção do
óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que todo óxido de cálcio se transforma em hidróxido de
cálcio. Considere, ainda, os dados:  
O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1), C (A = 12) 
Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação necessite da fabricação de 740
toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário serão necessárias para essa produção?  
100
1000
 10000
560
2000
 
ENSINEME: INTRODUÇÃO À QUÍMICA  
 
 7. Ref.: 4020285 Pontos: 1,00  / 1,00
Em um laboratório de análises químicas utilizamos as pipetas automáticas para a tomada de volumes. Esses
instrumentos normalmente são expressos em mililitro ou microlitro.  Com base nessas informações a
expressão 
 
é equivalente a:
2,2 x 1-2 L.
3 2 3 3
3
3 2 2
3 2
2 2
 2,2 x 10-1 L. 
2,2 x 104 L. 
2,2 x 102 L. 
2,2 x 10-4 L. 
 8. Ref.: 4023288 Pontos: 1,00  / 1,00
A alquimia - mistura de arte, ciência e magia precursora da química ¿ elencou como objetivos a busca do
elixir da longa vida e da pedra �losofal que permitiria a transformação de metais comuns em ouro.
Inobstante o insucesso de suas pesquisas naquele campo restrito, a alquimia deixou um grande legado para a
ciência química. Assinale a opção que corresponde a contribuições efetivas da alquimia. 
 A descoberta de muitas substâncias, a invenção de equipamentos e os trabalhos na área de
metalurgia. 
O conceito de átomo e muitas informações que embasaram a teoria atômica moderna. 
Contribuições para o estabelecimento das leis das combinações químicas.  
Subsídios que conduziram as pesquisas sobre a transmutação dos metais.  
A elaboração do Elixir da longa vida e a Pedra Filosofal.00479-TESA-2009: LIGAÇÕES QUÍMICAS E A ESTRUTURA DAS MOLÉCULAS  
 
 9. Ref.: 5217333 Pontos: 1,00  / 1,00
(UFU-MG)
O fosgênio (COCl2), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de carbono
e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta:
uma ligação tripla e duas ligações simples.
duas ligações duplas e uma ligação simples.
duas ligações duplas e duas ligações simples.
 uma ligação dupla e duas ligações simples.
uma ligação dupla e três ligações simples.
 10. Ref.: 5220305 Pontos: 1,00  / 1,00
(Mack-SP)
Se o caráter iônico entre dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes é tanto maior quanto for a
diferença de eletronegatividade entre eles, a alternativa que apresenta a substância que possui caráter
iônico mais acentuado é:
(Dados: 1H, 9F, 11Na, 19K, 53I)
HI
 F2
 KF
NaI
KI