02 25 (Resumo - Partículas Subatômicas)

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Prof. Almir 
Química 
 
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Resumo – Partículas Subatômicas 
 
 
 Carga relativa Massa relativa 
Próton 
Nêutron 
Elétron 1/1836 
 
Número atômico (Z) é o número de _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ do átomo. Caracteriza o elemento 
químico. 
 
Número de massa (A) é a soma de _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ e _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. 
 
A = p + n 
 
Átomo: número de prótons _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ número de elétrons. 
 
Representação: símbolo genérico X. 
 
Íon: número de prótons _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ número de elétrons. 
 
Quando o átomo _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ elétron se transforma em _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (íon positivo). 
 
Quando o átomo _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ elétron se transforma em _ _ _ _ _ _ _ _ _ (íon negativo). 
 
 
ISÓTOPOS, ISÓBAROS, ISÓTONOS E ISOELETRÔNICOS. 
 
Isótopos: partículas com o mesmo número de _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ e diferentes números 
 
de _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. 
 
Exemplo: 
 
 
 H 
 
H 
 
 H 
 
 
 
 
 
 
Pertencem ao mesmo elemento químico. 
2
2 
1
2 
3
2 
1
2 
1
2 
1
2 
 
Prof. Almir 
Química 
 
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Isóbaros: partículas com o mesmo número de _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ e diferentes números de 
 
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ __. 
 
Exemplo: 
 
 
 Ca 
 
K 
 
 
Isótonos: partículas com o mesmo número de _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ e diferentes números 
 
de _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ e _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. 
 
Exemplo: 
 
 
 B 
 
C 
 
n = 
 
n = 
 
 
 
 
Isoeletrônicos: partículas com o mesmo número de _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ __. 
 
Exemplo: 
 
 
Al 
 
Mg 
 
Ne 
 
F 
 
O 
 
e - = 
 
e - = 
 
e - = 
 
e - = 
 
e - = 
 
 
20 
40 40 
19 
5 
11 12 
6 
3+ 27 
13 
2+ 24 
12 
20 
10 
19 1- 
9 
2- 16 
8