05 02 (Lista - Funções Inorgânicas e Reações) [MED]

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Prof. Júlio 
Química 
 
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Lista de Exercícios – Funções Inorgânicas e Reações 
1.(Uerj 2018) O cloreto de sódio, principal composto obtido no 
processo de evaporação da água do mar, apresenta a fórmula 
química NaC . Esse composto pertence à seguinte função 
química: 
 
a) sal b) base c) ácido d) óxido 
 
2. (G1 - cftmg 2018) Em 2011 uma carreta que transportava 19 
mil litros de soda cáustica (NaOH) tombou na BR-101 próximo 
ao Rio Pium em Natal/RN. Com a finalidade de minimizar os 
efeitos nocivos deste produto, a empresa responsável pelo 
veículo providenciou um caminhão com cerca de 20 mil litros de 
um líquido capaz de neutralizar a soda cáustica presente na área 
afetada. 
 
Disponível em <http://www.tribunadonorte.com.br/noticia/soda-caustica-
vazou-para-orio-pium/181781>. Acesso em: 10 set. 2017 (adaptado). 
 
O líquido que poderia ser utilizado nesse procedimento é o(a) 
 
a) vinagre. 
b) água destilada. 
c) leite de magnésia. 
d) solução de bicarbonato de sódio. 
 
3.(Ufjf-pism 1 2017) Um estudante foi ao laboratório e realizou 
uma série de experimentos para identificar um determinado 
composto químico. As observações sobre esse composto estão 
descritas abaixo: 
 
Observação 1 Possuía propriedades corrosivas. 
Observação 2 Possuía alta solubilidade em água. 
Observação 3 O papel de tornassol ficou vermelho em 
contato com ele. 
Observação 4 Apresentou condução de corrente elétrica 
quando dissolvido em água. 
 
Baseado nas observações feitas pelo estudante, pode-se afirmar 
que o composto analisado é: 
 
a) HC b) NaOH c) NaC d) 2I e) 4CH 
 
4. (G1 - ifsp 2017) A função principal do ácido clorídrico no 
estômago é proporcionar um pH ótimo para o funcionamento 
normal das enzimas ali presentes. Quando há excesso, sentimos 
um desconforto popularmente chamado de azia, que pode 
facilmente ser combatida ingerindo-se bicarbonato de sódio, que 
vai agir como um antiácido de acordo com a equação abaixo. 
 
3 2 3HC NaHCO NaC H CO+ → + 
 
Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, 
os produtos da decomposição do gás carbônico 2 3(H CO ) e o 
tipo de reação ocorrida entre o ácido clorídrico e o bicarbonato 
de sódio. 
 
a) Água e dióxido de carbono; dupla – troca. 
b) Água e monóxido de carbono; dupla – troca. 
c) Dióxido de carbono e monóxido de carbono; decomposição. 
d) Água e água; decomposição. 
e) Dióxido de carbono e dióxido de carbono; síntese. 
 
 
 
 
5.(Unisc 2017) Ao jogar uma moeda de cobre em uma solução 
de nitrato de prata, observa-se a formação de um depósito de 
prata metálica sobre a moeda. Classifique esta reação de acordo 
com a formação de nitrato de cobre (II). 
 
a) Reação de decomposição. 
b) Reação de deslocamento. 
c) Reação de síntese. 
d) Reação de análise. 
e) Reação de dupla troca. 
 
6. (Mackenzie 2016) Alguns produtos comercializados no 
mercado têm como principais componentes substâncias 
inorgânicas, nas quais o elemento químico sódio encontra-se 
presente. 
 
Na tabela abaixo, segue a relação de algumas dessas 
substâncias. 
 
Produtos comercializados Substâncias inorgânicas 
Água sanitária Hipoclorito de sódio 
Desentupidores de pia Hidróxido de sódio 
Sal de cozinha Cloreto de sódio 
Fermento químico Hidrogenocarbonato de sódio 
Creme dental Fluoreto de sódio 
 
Assinale a alternativa na qual encontram-se as fórmulas 
químicas das substâncias inorgânicas presentes nos produtos 
comercializados, na ordem que aparecem na tabela, de cima 
para baixo. 
 
a) NaHC O, NaOH, NaC O, 3NaHCO e NaF. 
b) NaC O, NaOH, NaC , 3NaHCO e NaF. 
c) NaHC O, NaC , NaOH, 2NaHCO e 2Na F. 
d) NaC O, NaHO, NaC , ,4NaHCO e 2Na F. 
e) NaHC O, NaHO, NaC , 3NaHCO e 2NaF . 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Para resolver a(s) questão(ões) a seguir considere o texto 
retirado do website da Universidade Federal de São Paulo 
(UNIFESP). 
 
“[...] Junho de 2003. Um erro em uma indústria farmacêutica 
provoca intoxicação em dezenas de pessoas. Há uma morte 
confirmada e outras 15 suspeitas. A causa: um veneno 
chamado carbonato de bário. O Celobar, medicamento que 
causou a tragédia, deveria conter somente sulfato de bário. Mas, 
na tentativa de transformar o carbonato em sulfato, algum erro 
fez com que quase 15% da massa do Celobar comercializado 
fosse de carbonato de bário. 
Pacientes tomam sulfato de bário para que os órgãos de seu 
sistema digestório fiquem visíveis nas radiografias. É o chamado 
contraste. O problema é que os íons bário são muito tóxicos. 
Quando absorvidos causam vômito, cólicas, diarreia, tremores, 
convulsões e até a morte. Cerca de 0,5 g é dose fatal. Mas, se 
a toxicidade é do bário, por que o sulfato de bário não é perigoso 
e o carbonato de bário sim? 
É que o sulfato de bário praticamente não se dissolve na água. 
Sua solubilidade em água é de apenas 
51,0 10 mol L− (sob 
temperatura de 25 C). O que os pacientes ingerem é uma 
suspensão aquosa desse sal em que a maior parte dele não está 
dissolvida. Sem dissolução, não há, praticamente, dissociação do 
sal. É por isso que os íons bário não são liberados para serem 
 
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absorvidos pelo organismo. Não há perigo. 
Ainda assim, só para garantir, essa suspensão costuma ser 
preparada em uma solução de sulfato de potássio, um sal 
bastante solúvel em água. A função desse sal é aumentar a 
concentração de íons sulfato. Desse modo, o equilíbrio da 
dissociação do sal é bem deslocado para a esquerda, diminuindo 
ainda mais a presença de íons bário na suspensão. 
Com o carbonato de bário é diferente. Apesar de pouco solúvel 
em água, ele reage com o ácido clorídrico do nosso estômago 
formando um sal solúvel, o cloreto de bário. Ao se dissolver, esse 
sal se dissocia, liberando íons bário para o organismo. O corpo 
absorve esses íons, e a intoxicação acontece. Triste é saber que 
uma simples gota de ácido clorídrico, misturada ao Celobar, teria 
evitado a tragédia. Essa gota produziria bolhas de gás carbônico, 
o que evidenciaria a presença do veneno no medicamento [...]”. 
 
 http://www2.unifesp.br/reitoria/residuos//curiosidades/casocelobar 
(data do acesso: 12/04/2016). 
 
 
7.(Acafe 2016) Baseado nas informações fornecidas e nos 
conceitos químicos assinale a alternativa que contém as fórmulas 
das respectivas espécies químicas: carbonato de bário, sulfato 
de bário, sulfato de potássio, cloreto de bário, ácido clorídrico e 
gás carbônico. 
 
a) 3 4 2 4 2 (aq) 2(g)BaCO , BaSO , K SO , BaC , HC , CO . 
b) 2 3 4 4 2 (aq) 2 3(g)Ba CO , BaSO , KSO , BaC , HC , H CO . 
c) 3 3 2 3 3 3(aq) 2(g)BaCO , BaSO , K CO , BaC , HC O , CO . 
d) 3 4 4 2 (aq) 2(g)BaCO , BaSO , KSO , BaC , HC , CO . 
 
8.(Uerj 2015) Os combustíveis fósseis, que têm papel de 
destaque na matriz energética brasileira, são formados, dentre 
outros componentes, por hidrocarbonetos. 
A combustão completa dos hidrocarbonetos acarreta a formação 
de um óxido ácido que vem sendo considerado o principal 
responsável pelo efeito estufa. 
A fórmula química desse óxido corresponde a 
 
a) CO2 b) SO3 c) H2O d) Na2O 
 
9.(Pucmg 2015) As chuvas ácidas são provocadas devido à 
grande quantidade de poluentes gasosos lançados na atmosfera 
por alguns tipos de indústria e pela queima de combustíveis 
fósseis por automóveis. Uma das substâncias liberadas é o 
dióxido de enxofre que, ao entrar em contato com o ar 
atmosférico, transforma-se em trióxido de enxofre. O trióxido de 
enxofre em contato com a água das nuvens transforma-se em 
ácido sulfúrico. As chuvas ácidas provocam a deterioração de 
monumentos históricos, principalmente os constituídos de 
carbonato de cálcio, cuja reação com o ácido sulfúrico resulta na 
formação de sulfato de cálcio, dióxido de carbono e água. 
Assinale a alternativa que apresenta a fórmula CORRETA das 
seguintes substâncias químicas citadas no texto: ácido sulfúrico, 
sulfato de cálcio,dióxido de carbono e água, respectivamente. 
 
a) 2 3H SO , 4CaSO , 2CO e 2H O 
b) 2 3H SO , 4CaSO , 2CO e 2 HO 
c) 2 4H SO , 4CaSO , 2CO e 2H O 
d) 2 4H SO , 3CaSO , CO e 2HO 
 
10. (Udesc 2015) Um estudante de química obteve uma solução 
indicadora ácido-base, triturando no liquidificador algumas folhas 
de repolho roxo com água. Em seguida, ele dividiu a solução 
obtida em três tubos de ensaio (A, B e C) e no primeiro tubo 
adicionou uma pequena quantidade de vinagre (solução de ácido 
acético); no segundo alguns cristais de soda cáustica (NaOH), 
e no terceiro alguns cristais de sal para churrasco (NaC ), 
obtendo o resultado conforme mostra o quadro: 
 
Se o estudante realizar outro experimento adicionando no tubo A, 
KOH, no B, 3HNO , e no C, 3KNO , contendo a solução inicial 
extraída do repolho roxo, a coloração final, respectivamente será: 
 
a) roxa, verde, roxa. 
b) roxa, vermelha, verde. 
c) verde, roxa, vermelha. 
d) vermelha, verde, roxa. 
e) verde, vermelha, roxa. 
 
11.(Uece 2018) Relacione corretamente os termos apresentados 
a seguir com suas características ou definições, numerando a 
coluna II de acordo com a coluna I. 
 
Coluna I 
1. Óxido básico 
2. Reação de análise 
3. Sal duplo 
4. pH 
5. Neutralização 
6. Ionização 
 
Coluna II 
( ) Contém dois tipos de cátions diferentes de H .+ 
( ) Processo que envolve ácidos em solução aquosa. 
( ) Ocorre em uma reação ácido-base. 
( ) Um só reagente dá origem a dois ou mais produtos. 
( ) Reage com a água produzindo uma base. 
( ) Medida da concentração de 3H O .
+
 
 
A sequência correta, de cima para baixo, é: 
 
a) 1, 6, 2, 5, 3, 4. 
b) 3, 4, 6, 2, 1, 5. 
c) 3, 6, 5, 2, 1, 4. 
d) 1, 5, 6, 4, 3, 2. 
 
12.(Famerp 2017) Considere os seguintes óxidos: CaO, CO, 
2N O, 2CO , 2NO e 2K O. Dentre os óxidos citados, aqueles 
que interagem com água originando soluções aquosas com 
pH 7 a 25 C são 
 
a) 2N O e 2NO 
b) CaO e 2K O 
c) 2K O e 2N O 
d) 2CO e 2NO 
e) CaO e CO 
 
 
 
 
 
Tubo de 
ensaio 
Substância 
adicionada 
Coloração 
inicial 
Coloração 
final 
A Vinagre Roxa Vermelha 
B Soda cáustica Roxa Verde 
C 
Sal para 
churrasco 
Roxa Roxa 
 
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13.(Ufjf-pism 1 2017) Sais inorgânicos constituídos por cátions e 
ânions de carga unitária dissociam-se quase completamente, já 
sais contendo cátions e ânions com uma carga 2 estão muito 
menos dissociados. Com base nessa informação, marque a 
alternativa na qual está o sal cuja solução deve apresentar a 
maior quantidade de íon metálico livre. 
a) Fluoreto de magnésio. 
b) Sulfato de sódio. 
c) Nitrato de alumínio. 
d) Cloreto de potássio. 
e) Fosfato de lítio. 
 
14. (Enem (Libras) 2017) Grandes quantidades de enxofre são 
lançadas na atmosfera diariamente, na forma de dióxido de 
enxofre 2(SO ), como decorrência de atividades industriais e de 
queima de combustíveis fósseis. 
 
Em razão da alta concentração desses compostos na atmosfera, 
regiões com conglomerados urbanos e polos industriais 
apresentam ocorrência sazonal de 
a) precipitação ácida. 
b) alteração do ciclo hidrológico. 
c) alteração no ciclo de carbono. 
d) intensificação do efeito estufa 
e) precipitação de íons metálicos tóxicos na superfície. 
 
15.(Pucsp 2017) Um grupo de alunos estava estudando para as 
provas de vestibular e para isso cada um deles iria explicar uma 
função inorgânica. O aluno responsável pela explicação sobre 
ácidos fez as seguintes afirmações: 
 
I. Reagem com carbonatos liberando gás carbônico. 
II. Formam soluções não condutoras de corrente elétrica. 
III. Não reagem com metais. 
IV. São divididos em hidrácidos e oxiácidos. 
 
Estão corretas as afirmações: 
 
a) I e II b) II e IV c) I e IV. d) III e IV 
 
16.(Unesp 2017) Analise o quadro 1, que apresenta diferentes 
soluções aquosas com a mesma concentração em mol L e à 
mesma temperatura. 
 
QUADRO 1 
Solução Nome Fórmula 
1 nitrato de bário 3 2Ba(NO ) 
2 cromato de sódio 2 4Na CrO 
3 nitrato de prata 3AgNO 
4 nitrato de sódio 3NaNO 
 
O quadro 2 apresenta o resultado das misturas, de volumes 
iguais, de cada duas dessas soluções. 
 
QUADRO 2 
Mistura Resultado 
1 2+ formação de precipitado (ppt 1) 
1 3+ não ocorre formação de precipitado 
1 4+ não ocorre formação de precipitado 
2 3+ formação de precipitado (ppt 2) 
2 4+ não ocorre formação de precipitado 
3 4+ não ocorre formação de precipitado 
 
De acordo com essas informações, os precipitados formados, ppt 
1 e ppt 2, são, respectivamente, 
 
a) 4BaCrO e 3NaNO 
b) 4BaCrO e 2 4Ag CrO 
c) 3 2Ba(NO ) e 3AgNO 
d) 2 4Na CrO e 2 4Ag CrO 
e) 3NaNO e 2 4Ag CrO 
 
17.(Enem (Libras) 2017) Realizou-se um experimento, 
utilizando-se o esquema mostrado na figura, para medir a 
condutibilidade elétrica de soluções. Foram montados cinco kits 
contendo, cada um, três soluções de mesma concentração, 
sendo uma de ácido, uma de base e outra de sal. Os kits 
analisados pelos alunos foram: 
 
Kit Solução 1 Solução 2 Solução 3 
1 3 3H BO 2Mg(OH) AgBr 
2 3 4H PO 2Ca(OH) KC 
3 2 4H SO 3 2NH H O AgBr 
4 4HC O NaOH NaC 
5 3HNO 2Zn(OH) 4CaSO 
 
 
 
Qual dos kits analisados provocou o acendimento da lâmpada 
com um brilho mais intenso nas três soluções? 
 
a) Kit1. b) Kit 2. c) Kit 3. d) Kit 4. e) Kit 5. 
 
18.(Enem PPL 2017) Muitas indústrias e fábricas lançam para o 
ar, através de suas chaminés, poluentes prejudiciais às plantas e 
aos animais. Um desses poluentes reage quando em contato 
com o gás oxigênio e a água da atmosfera, conforme as 
equações químicas: 
 
Equação 1: 2 2 32 SO O 2 SO+ → 
Equação 2: 3 2 2 4SO H O H SO+ → 
 
De acordo com as equações, a alteração ambiental decorrente 
da presença desse poluente intensifica o(a) 
 
a) formação de chuva ácida. 
b) surgimento de ilha de calor. 
c) redução da camada de ozônio. 
d) ocorrência de inversão térmica 
e) emissão de gases de efeito estufa. 
 
 
 
 
 
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19.(Upe-ssa 1 2017) 
 
 
Em sua primeira aula de química experimental, uma turma 
realizou o experimento ilustrado acima: a adição de uma solução 
de nitrato de chumbo a uma solução de iodeto de potássio. 
Observando o resultado da rápida reação, um estudante curioso 
perguntou se o produto formado era gema de ovo. Depois das 
risadas, o professor pediu a cinco outros estudantes que 
explicassem o fenômeno para o colega brincalhão. As respostas 
dos estudantes estão apresentadas a seguir: 
Qual delas explica CORRETAMENTE o fenômeno observado? 
 
a) A adição do nitrato de chumbo torna o sistema ácido, fazendo 
a coloração do sistema mudar. 
b) A adição do nitrato de chumbo torna o sistema básico, fazendo 
a coloração do sistema mudar. 
c) A adição do nitrato de chumbo resulta na formação de um sal 
duplo quanto ao cátion que assume a coloração amarela em 
meio aquoso. 
d) Ocorre uma reação de dupla troca, com a formação de dois 
sais pouco solúveis, que provocam a mudança na coloração, ao 
serem solubilizados em água. 
e) A adição do nitrato de chumbo resulta em uma reação de 
dupla troca, com a formação de um sal solúvel e de um sal 
insolúvel, este de coloração amarela, que precipita. 
 
20.(Uepa 2015) Alguns metais reagem com a água, quando 
aquecidos, formando óxidos e liberando gás hidrogênio, como no 
caso da reação abaixo: 
 
(s) 2 ( ) 3 4(s) 2(g)Fe H O Fe O H+ → + 
 
Considerando a reação acima (não balanceada), é correto 
afirmar que: 
 
a) é uma reação de decomposição. 
b) é uma reação de neutralização. 
c) é uma reação de oxidação-redução. 
d) é uma reação que libera um mol de 2H . 
e) é uma reação que consome um mol de 2H O. 
 
21. (Ita 2018) Em temperatura ambiente, adicionou-se uma 
porção de ácido clorídrico 
16 mol L− a uma solução aquosacontendo os íons metálicos 
2 2 2
2Co , Cu , Hg
+ + +
 e 
2Pb .+ 
Assinale a opção que apresenta os íons metálicos que não foram 
precipitados. 
a) 
2Co + e 2Cu + 
b) 
2Co + e 22Hg
+
 
c) 
2Cu + e 22Hg
+
 
d) 
2Cu + e 2Pb + 
e) 
2
2Hg
+
 e 2Pb + 
 
22.(Unesp 2018) O quadro fornece indicações sobre a 
solubilidade de alguns compostos iônicos inorgânicos em água a 
20 C. 
 
Ânion/Cátion Sódio Cobre (II) Prata 
Nitrato solúvel solúvel solúvel 
Hidróxido solúvel pouco solúvel pouco solúvel 
Cloreto solúvel solúvel pouco solúvel 
 
Em um laboratório, uma solução aquosa obtida a partir da reação 
de uma liga metálica com ácido nítrico contém nitrato de cobre(II) 
e nitrato de prata. Dessa solução, pretende-se remover, por 
precipitação, íons de prata e íons de cobre(II), separadamente. 
Para tanto, pode-se adicionar à mistura uma solução aquosa de 
a) nitrato de sódio e filtrar a mistura resultante. 
b) cloreto de sódio, filtrar a mistura resultante e, ao filtrado, 
adicionar uma solução aquosa de hidróxido de sódio. 
c) hidróxido de sódio, filtrar a mistura resultante e, ao filtrado, 
adicionar uma solução aquosa de cloreto de sódio. 
d) hidróxido de sódio e filtrar a mistura resultante. 
e) cloreto de sódio e filtrar a mistura resultante. 
 
23.(Ufrgs 2018) O ácido sulfúrico, um dos compostos mais 
importantes do ponto de vista industrial no mundo moderno, pode 
reagir com diversas substâncias. 
 
Na coluna da esquerda abaixo, estão relacionadas substâncias 
que reagem com o ácido sulfúrico; na da direita, forças motrizes 
que favorecem a ocorrência das reações. 
 
Associe a coluna da direita à da esquerda. 
 
( ) 2KNO 1. forma gás 
( ) 2 3Na CO 2. forma ácido fraco 
( ) 3 2Ba(NO ) 3. forma precipitado 
 4. forma um sal básico 
 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima 
para baixo, é 
 
a) 1 – 2 – 4. 
b) 1 – 3 – 2. 
c) 2 – 3 – 4. 
d) 2 – 1 – 3. 
e) 4 – 1 – 3. 
 
 
 
 
 
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24.(Ime 2018) Dadas as seguintes equações que representam 
supostas reações químicas irreversíveis em meio aquoso e 
temperaturas moderadas: 
I. 3 26 HBr 2 A 2 A Br 3 H+ → + 
II. 2 4 2 4H SO BaC BaSO 2 HC+ → + 
III. 4 2 2 42 KOH NiSO Ni(OH) K SO+ → + 
IV. 2 22 HBr K S 2 KBr H S+ → + 
V. 2 2 3 3BaC Na CO BaCO 2 NaC+ → + 
Pode-se afirmar que a reação: 
 
a) I não ocorre porque o A é menos nobre que o hidrogênio, 
não tendo capacidade de provocar o seu deslocamento. 
b) II ocorre porque ácidos fortes reagem com sais formando um 
sal solúvel e outro ácido forte. 
c) III não ocorre porque uma base não reage com um sal para a 
formação de outra base e outro sal. 
d) IV ocorre porque ácidos fortes reagem com sais de ácidos 
fracos formando ácidos fracos e sais de ácidos fortes. 
e) V não ocorre porque o 3BaCO , à exceção da maioria dos 
carbonatos, é solúvel. 
 
25.(Unicamp 2018) Em 12 de maio de 2017 o Metrô de São 
Paulo trocou 240 metros de trilhos de uma de suas linhas, numa 
operação feita de madrugada, em apenas três horas. Na solda 
entre o trilho novo e o usado empregou-se uma reação química 
denominada térmita, que permite a obtenção de uma 
temperatura local de cerca de 2.000 C. A reação utilizada foi 
entre um óxido de ferro e o alumínio metálico. 
De acordo com essas informações, uma possível equação 
termoquímica do processo utilizado seria 
 
a) 
1
2 3 2 3Fe O 2 A 2 Fe A O ; H 852 kJ mol .
−+ → +  = +  
b) 
1
3 3FeO A Fe A O ; H 852 kJ mol .
−+ → +  = −  
c) 
1
3 3FeO A Fe A O ; H 852 kJ mol .
−+ → +  = +  
d) 
1
2 3 2 3Fe O 2 A 2 Fe A O ; H 852 kJ mol .
−+ → +  = −  
 
26.(Espcex (Aman) 2017) Conversores catalíticos de 
automóveis são utilizados para reduzir a emissão de poluentes. 
Os gases resultantes da combustão no motor e o ar passam por 
substâncias catalisadoras que aceleram a transformação de 
monóxido de carbono (CO) em dióxido de carbono 2(CO ) e a 
decomposição de óxidos de nitrogênio (genericamente x yN O ) 
em gás nitrogênio 2(N ) e gás oxigênio 2(O ). 
Em relação ao uso de catalisadores e as substâncias citadas no 
texto, são feitas as seguintes afirmações: 
 
I. As reações de decomposição dos óxidos de nitrogênio a gás 
oxigênio e a gás nitrogênio ocorrem com variação no número de 
oxidação das espécies. 
II. O 2CO é um óxido ácido que quando reage com a água 
forma o ácido carbônico. 
III. Catalisadores são substâncias que iniciam as reações 
químicas que seriam impossíveis sem eles, aumentando a 
velocidade e também a energia de ativação da reação. 
IV. O monóxido de carbono é um óxido básico que ao reagir com 
a água forma uma base. 
V. A molécula do gás carbônico apresenta geometria espacial 
angular. 
Das afirmativas feitas estão corretas apenas: 
 
a) I e II. b) II e V c) III e IV d) I, III e V e) II, IV e V 
 
27.(Upe-ssa 2 2017) A semeadura de nuvens atualmente é 
usada em todo o mundo para otimizar a precipitação, tanto de 
chuva quanto de neve e, ao mesmo tempo, inibir o granizo e a 
neblina. E ela funciona. Esse tipo de semeadura tem efeito ao 
espalhar partículas microscópicas, a fim de afetar o 
desenvolvimento da condensação, agindo como núcleos de gelo 
artificiais. Insolúveis na água, tais partículas funcionam como 
suporte para o crescimento dos cristais de gelo. Para tal 
propósito, utiliza-se frequentemente determinado sal. Ele possui 
uma estrutura cristalina similar à do gelo e forma um recife 
artificial onde os cristais podem crescer. 
 
Adaptado de: http://gizmodo.uol.com.br/semeadura-de-nuvens/ 
 
Que sal é utilizado para semear as nuvens? 
 
a) Ag b) K c) NaC d) 3AgNO e) 3KNO 
 
28.(Ita 2018) Uma mistura de 4CuSO anidro e 3FeC com 
massa de 48,45 g é dissolvida em água e tratada com uma 
solução de NaOH em excesso. O precipitado formado 
(considere rendimento de 100%) é separado por filtração e, a 
seguir, é tratado com ácido nítrico a 
1126 g L .− São necessários 
3400 cm desse ácido para dissolver todo o precipitado. 
 
a) Escreva a(s) equação(ões) química(s) balanceada(s) que 
representa(m) as reações envolvidas no tratamento com NaOH. 
b) Escreva a(s) equação(ões) química(s) balanceada(s) que 
representa(m) a dissolução do precipitado com ácido nítrico. 
c) Determine as massas, em g, de 4CuSO anidro e de 3FeC 
presentes na mistura. 
 
29.(Ufu 2018) No prontuário de um hospital público, em Minas 
Gerais, foi registrado “intoxicação acidental de uma criança de 12 
anos por ingestão de sólido branco, caracterizado como cianeto 
de sódio". O estudo bioquímico do caso registrado indicou que a 
criança ingeriu cerca de 
52 10− mols do ânion cianeto (CN ).− 
Além disso, é sabido que o cianeto de sódio (NaCN) é solúvel 
em água e que reage em meio ácido, produzindo gás cianídrico 
(HCN) e que a dose letal do sólido, ao ser ingerido, está na 
faixa de 0,09 0,180 g.− Levando-se em consideração o caso 
clínico da criança, faça o que se pede. Dados: 
Na 23; C 12; N 14.= = = 
 
a) Explique o que ocorre no estômago quando o cianeto entra em 
contato com o suco gástrico. 
b) Escreva a equação química balanceada que ocorre no 
estômago quando ocorre ingestão do cianeto de sódio. 
c) Indique, por meio de cálculos químicos, se a criança correu 
risco de vida pela referida ingestão do sal cianeto. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Prof. Júlio 
Química 
 
Página 6 de 6 
30.(Fuvest 2018) O fogo é uma reação em cadeia que libera 
calor e luz. Três de seus componentes fundamentais são 
combustível, comburente (geralmente o 2O atmosférico), que 
são os reagentes, e calor, que faz os reagentes alcançarem a 
energia de ativação necessária para a ocorrência da reação. 
Retirando-se um desses três componentes, o fogo é extinto. 
 
Para combater princípios de incêndio em ambientes domésticos 
e comerciais, são utilizados extintores de incêndio, equipamentos 
que contêm agentes extintores,isto é, substâncias ou misturas 
pressurizadas que retiram pelo menos um dos componentes 
fundamentais do fogo, extinguindo-o. 
 
Três dos agentes extintores mais comuns são água, bicarbonato 
de sódio e dióxido de carbono. 
 
a) Em qual dos três componentes do fogo (combustível, 
comburente ou calor) agem, respectivamente, a água 
pressurizada e o dióxido de carbono pressurizado, de forma a 
extingui-lo? Justifique. 
b) A descarga inadvertida do extintor contendo dióxido de 
carbono pressurizado em um ambiente pequeno e confinado 
constitui um risco à saúde das pessoas que estejam nesse 
ambiente. Explique o motivo. 
c) O agente extintor bicarbonato de sódio 3(NaHCO ) sofre, nas 
temperaturas do fogo, decomposição térmica total formando um 
gás. Escreva a equação química balanceada que representa 
essa reação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Gabarito 
 
Resposta da questão 1: [A] 
Resposta da questão 2: [A] 
Resposta da questão 3: [A] 
Resposta da questão 4: [A] 
Resposta da questão 5: [B] 
Resposta da questão 6: [B] 
Resposta da questão 7: [A] 
Resposta da questão 8: [A] 
Resposta da questão 9: [C] 
Resposta da questão 10: [E] 
Resposta da questão 11: [C] 
Resposta da questão 12: [B] 
Resposta da questão 13: [D] 
Resposta da questão 14: [A] 
Resposta da questão 15: [C] 
Resposta da questão 16: [B] 
Resposta da questão 17: [D] 
Resposta da questão 18: [A] 
Resposta da questão 19: [E] 
Resposta da questão 20: [C] 
Resposta da questão 21: [A] 
Resposta da questão 22: [B] 
Resposta da questão 23: [D] 
Resposta da questão 24: [D] 
Resposta da questão 25: [D] 
Resposta da questão 26: [A] 
Resposta da questão 27: [A] 
Resposta da questão 28: 
Resposta da questão 29: 
Resposta da questão 30: