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Prof. Júlio Química Página 1 de 2 Gabarito - Lista de Exercícios – Aplicação de Óxidos e Função Inorgânica Resposta da questão 1: [A] Óxido é uma substância formada por 2 elementos químicos onde o mais eletronegativo é o oxigênio. Das opções dadas, a única que se encaixa na definição é o óxido de zinco (𝑍𝑛𝑂). Resposta da questão 2: [A] O único composto dos listados que apresenta característica ácida, portanto, capaz de neutralizar a base, será o vinagre. Resposta da questão 3: [D] [A] Incorreta. Os óxidos são formados por apenas dois elementos químicos sendo o oxigênio o mais eletronegativo. [B] Incorreta. Na atmosfera ocorre a formação de chuva ácida, que na presença de fenolftaleína permanece incolor. [C] Incorreta. Na atmosfera há o consumo de duas substâncias compostas (𝑆𝑂2 e 𝐻2𝑂) e uma substância simples (𝑂2). [D] Correta. O ácido sulfúrico formado na atmosfera (𝐻2𝑆𝑂4) também é utilizado em baterias de automóveis. Resposta da questão 4: [B] dióxido de carbono (gás carbônico): CO2 dióxido de enxofre: SO2 trióxido de enxofre: SO3 óxido de cálcio: CaO Resposta da questão 5: [D] [A] Incorreta. Os compostos [I] e [II] são ácidos e os compostos [V] e [VI] são sais. [B] Incorreta. Os compostos [I] e [II] são ácidos e o composto [VI] é um sal. [C] Incorreta. O composto [II] é um ácido e os compostos [V] e [VI] são sais. [D] Correta. Os compostos [III] (𝑁𝑎𝑂𝐻) e [IV] (𝑁𝐻4𝑂𝐻) pertencem à função base. [E] Incorreta. Os compostos [I] e [II] são ácidos; [III] e [IV] são bases e os compostos [V] e [VI] são sais. Resposta da questão 6: [B] De acordo com uma grande parcela de cientistas o gás carbônico é um dos compostos responsáveis pelo aquecimento global. Resposta da questão 7: [C] Ácido sulfúrico: 𝐻2𝑆𝑂4. Sete átomos por molécula: 𝐻𝐻𝑆𝑂𝑂𝑂𝑂⏟ 7 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 . Três elementos químicos: elemento hidrogênio (𝐻), elemento enxofre (𝑆) e elemento oxigênio (𝑂). Resposta da questão 8: [C] [A] Incorreta. HCℓ: ácido, NaOH: base, 𝐴ℓ2𝑂3: óxido, SO2: óxido. [B] Incorreta. 𝐻2SO4: ácido, Mg(OH)2: base, NaCℓ: sal, NaCℓO: sal. [C] Correta. HF: ácido, NaOH: base, Fe(NO2)2: sal, MgO: óxido. [D] Incorreta. NaHCO3: sal, NH4OH: base, NaCℓO: sal, CaO: óxido. [E] Incorreta. 𝐻2CO3: ácido, CO2: óxido, NaCℓ: sal, MgO: óxido. Resposta da questão 9: [C] 𝑀𝑔(𝑂𝐻)2 = 𝑏𝑎𝑠𝑒 𝐶𝑎𝑂 = ó𝑥𝑖𝑑𝑜 𝐻3𝑃𝑂4 = á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑆𝑛𝐹2 = 𝑠𝑎𝑙 Resposta da questão 10: [B] Hidróxido de sódio: NaOH Hidróxido de magnésio: Mg(OH)2 Óxido de cálcio: CaO Página 2 de 2 Resposta da questão 11: a) K2O + H2O → 2KOH SO3 + H2O → H2SO4 b) K2O óxido básico, SO3 óxido ácido c) 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O Resposta da questão 12: a) CaO + H2O → Ca (OH)2 b) Para diminuir a acidez do solo. Resposta da questão 13: [Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia] b) Melhoramento das emissões dos gases geradores da chuva ácida emitidos pelas chaminés das indústrias e usinas termoelétricas. [Resposta do ponto de vista da disciplina de Química] a) Em A se destacam: 𝐶𝑂2, 𝑆𝑂3 𝑒 𝑁𝑂2. Os óxidos que geram ácidos (chuva ácida): 𝑆𝑂3 +𝐻2𝑂 → 𝐻2𝑆𝑂4 2𝑁𝑂2 +𝐻2𝑂 → 𝐻𝑁𝑂2 +𝐻𝑁𝑂3 Preenchendo o quadro fornecido no enunciado, teremos: A 𝑆𝑂3𝑒𝑁𝑂2 B 𝐻2𝑆𝑂4𝑒𝐻𝑁𝑂3 b) O rodízio municipal de veículos, que visa diminuir a emissão de poluentes emitidos pelos motores, e a inspeção veicular anual, que colabora no controle de regulagem dos motores a combustão interna. Resposta da questão 14: a) A presença de fenolftaleína no Balão B, antes da fusão do enxofre, varia de vermelha à rósea, e indica a presença da base (NaOH). Após a fusão do enxofre, a coloração descora e se torna incolor, pois a solução de NaOH (base forte) é neutralizada. b) Equações das reações envolvidas no processo: Queima do enxofre: 𝑆(𝑠) + O2(𝑔) → SO2(𝑔) Transformação do SO2 em SO3: SO2(𝑔) + 1 2 𝑂2(𝑔) → SO3(𝑔) Reações dos óxidos com água: SO2(𝑔) + H2𝑂(ℓ) → H2SO3(𝑎𝑞) SO3(𝑔) + H2𝑂(ℓ) → H2SO4(𝑎𝑞) Reações com NaOH: 𝐻2SO3(𝑎𝑞) + 2𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑎𝑞) → 2𝐻2𝑂(ℓ) + Na2𝑆𝑂3(𝑎𝑞) 𝐻2SO4(𝑎𝑞) + 2𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑎𝑞) → 2𝐻2𝑂(ℓ) + Na2𝑆𝑂4(𝑎𝑞) c) O fenômeno simulado que ocorre na natureza é a chuva ácida.
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