exercícios de óxidos 2021

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Exercícios de Química para o Teste. 
Prof. Nestor Panizzutti 
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MÓDULO 1 
EXERCÍCIOS SOBRE ÓXIDOS 
EXERCÍCIOS DE QUÍMICA 
Teste os seus conhecimentos: Faça exercícios sobre Óxidos e veja a resolução 
comentada. 
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QUESTÃO 1 
Relacione a coluna da esquerda com a da direita, de acordo com o óxido e sua 
classificação: 
1. Óxido duplo ( ) Al2O3 - óxido de alumínio 
2. Óxido básico ( ) NO - óxido de nitrogênio 
3. Óxido anfótero ( ) Cl2O - óxido de cloro 
4. Óxido neutro ( ) H2O2 - peróxido de hidrogênio 
5. Peróxido ( ) Mn3O4 - óxido de manganês 
6. Óxido ácido ( ) BaO2 - óxido de bário 
 
QUESTÃO 2 
Os imãs naturais são aqueles encontrados livremente na natureza, são compostos por um 
minério, que recebe a classificação de Óxido. 
 
 
 
 
Qual óxido é capaz de atrair o ferro e outros metais? 
 
QUESTÃO 3 
Cada tipo de óxido possui diferentes propriedades, identifique-as: 
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A) Óxidos duplos ou mistos 
B) Óxidos neutros 
C) Óxidos básicos 
( ) não reagem com água. 
( ) apresentam “carga elétrica” +1 e +2, e caráter iônico. 
( ) são formados da junção de dois óxidos de um mesmo elemento. 
QUESTÃO 4 
Os alvejantes são comumente usados para clarificar tecidos (tornar a roupa mais 
branquinha). 
 
 
 
O interessante é que esta propriedade também é útil para as mulheres, na descoloração 
dos cabelos. Aliás, o óxido usado para esta finalidade é muito popular. Escreva a 
composição, nomenclatura usual e classificação deste óxido. 
 
QUESTÃO 5 
Alguns óxidos são identificados pelos produtos que originam quando reagem com água, 
são classificados como ácidos. Outros óxidos recebem a classificação de acordo com o 
comportamento em meio alcalino ou ácido, são conhecidos como anfóteros. 
De acordo com este enunciado, responda as perguntas a seguir: 
I. Especifique os produtos obtidos quando óxidos ácidos reagem com água. 
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II. Determine o comportamento de anfóteros em meio ácido e básico. 
QUESTÃO 6 
A pedra pomes, muito utilizada por pedicures para o trato dos pés, é composta por dois 
tipos de óxidos. 
 
Pedra pomes 
Marque a alternativa referente à sua composição e fórmulas moleculares respectivas: 
a) monóxido de carbono (CO) e dióxido de enxofre (SO2) 
b) óxido de silício (SiO) e óxido de cálcio (CaO) 
c) dióxido de silício (SiO2) e óxido de alumínio (Al2O3); 
d) óxido de silício (SiO2) e óxido de alumínio (Al2O); 
 
QUESTÃO 7 
(UFGO) 
O zinco é indicado para proteção da pele, na forma de ZnO. Na formulação do óxido de 
zinco, ele não poderá estar associado a ácidos ou bases fortes. Justifique, por meio de 
equações químicas, por que o óxido de zinco não deve ser misturado a esses compostos. 
QUESTÃO 8 
O Cigarro, após ser queimado, dá origem a óxido de potássio, presente nas cinzas. Esse 
óxido possui fórmula molecular K2O: 
a) Classifique-o quanto ao caráter ácido ou básico. 
b) Justifique o caráter ácido ou básico do K2O através de equação. 
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QUESTÃO 9 
A cal viva é o nome popular do óxido de cálcio (CaO), esse composto é muito utilizado 
na agricultura para o preparo do solo: 
I) Por que o CaO favorece o plantio? 
II) Forneça a reação da cal viva com a água. 
RESPOSTAS 
Questão 1 
( 3 ) Al2O3 - óxido de alumínio 
( 4 ) NO - óxido de nitrogênio 
( 6 ) Cl2O - óxido de cloro 
( 5 ) H2O2 - peróxido de hidrogênio 
( 1 ) Mn3O4 - óxido de manganês 
( 2 ) BaO2 - óxido de bário 
Questão 2 
Óxido de ferro (Fe3O4), popularmente conhecido como magnetita. 
Questão 3 
( B ) não reagem com água. 
( C ) apresentam “carga elétrica” +1 e +2, e caráter iônico. 
( A ) são formados da junção de dois óxidos de um mesmo elemento. 
Questão 4 
Água oxigenada, cuja composição é: H2O2. Classifica-se como Peróxido, compostos 
que possuem em sua fórmula o grupo (O2)2- . 
Questão 5 
I. Óxidos ácidos na presença de água produzem ácidos e na presença de bases originam 
sal e água. 
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II. Óxidos anfóteros apresentam o que se conhece por ambigüidade: na presença de um 
ácido se comportam como óxidos básicos, e na presença de uma base como óxidos 
ácidos. 
Questão 6 
Alternativa C. 
Questão 7 
O óxido de zinco apresenta caráter anfótero e reage tanto com ácido como com bases. 
ZnO(s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) +H2O 
ZnO(s) + 2 NaOH (aq) → Na2ZnO2 (aq) + H2O (l) 
Questão 8 
a) óxido básico. 
b) Para provar o caráter básico de um composto é preciso submetê-lo à dissolução em 
água conforme mostra a equação: 
K2O + H2O → 2 KOH 
As bases se caracterizam pela liberação de OH- em meio aquoso. 
Questão 9 
I) Solos ácidos são menos férteis, a cal viva é usada para intervir no pH. Ela produz uma 
base quando reage com água, o que diminui a acidez do solo. 
II) CaO + H2O → Ca(OH)2 
 
MÓDULO 2 
	
EXERCÍCIOS SOBRE A CLASSIFICAÇÃO 
DOS ÓXIDOS 
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A classificação dos óxidos é em função do seu comportamento na presença de 
água, bases e ácidos, podendo ser: ácidos, básicos, neutros, duplos, anfóteros 
ou peróxidos. 
• 
 
QUESTÃO 1 
Dentre os óxidos abaixo, qual deles reage com base formando sal e água, ou seja, que 
pode ser classificado como óxido ácido? 
a) MgO 
b) K2O 
c) Na2O 
d) SO2 
e) H2O2 
QUESTÃO 2 
Dentre os óxidos abaixo, qual deles reage com ácido formando sal e água, ou seja, que 
pode ser classificado como óxido básico? 
a) N2O 
b) CaO 
c) CO2 
d) SO2 
e) N2O5 
QUESTÃO 3 
Das alternativas abaixo, qual apresenta somente óxidos de caráter neutro? 
a) CO, CO2, NO e N2O5 
b) NO, N2O e SO3 
c) CO, NO e N2O 
d) CO, NO e SO3 
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e) Na2O, CaO e BaO 
QUESTÃO 4 
(Cesgranrio –RJ) As indústrias de produção de vidro utilizam a areia como principal 
fonte de sílica (SiO2) para conferir o estado vítreo. Utilizam, ainda, com a finalidade de 
reduzir a temperatura de fusão da sílica, os fundentes Na2O, K2O e Li2O. A escolha dos 
óxidos de sódio, potássio e lítio para reagir com a sílica e dar origem a um produto 
vítreo de menor ponto de fusão deve-se ao fato de esses óxidos manifestarem caráter: 
a) básico 
b) neutro 
c) ácido 
d) misto 
e) anfótero 
QUESTÃO 5 
(Mackenzie/SP) 
N2O5 + H2O → 2 HNO3 
CO + H2O → não reage 
K2O + H2O→2 KOH 
 
Nas equações acima, do comportamento mostrado pelos óxidos conclui-se que: 
a)K2O é um peróxido 
b) CO é um óxido neutro ou indiferente 
c) K2O é um óxido ácido 
d) N2O5 é um óxido duplo ou misto 
e) N2O5 é um óxido básico 
QUESTÃO 6 
(Vunesp-SP) Sabe-se que a chuva ácida é formada pela dissolução, na água da chuva, de 
óxidos ácidos presentes na atmosfera. Entre os pares de óxidos relacionados, qual é 
constituído apenas por óxidos que provocam a chuva ácida? 
a) Na2O e NO2 
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b) CO2 e MgO 
c) CO2 e SO3 
d) CO e NO 2 
e) CO e NO 
RESPOSTAS 
Questão 1 
Alternativa “d” 
Veja como esse óxido reage combase formando sal e água: 
SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O 
Questão 2 
Alternativa “b” 
Veja como esse óxido reage comácido formando sal e água: 
CaO + 2 HCl → CaCl2 + H2O 
Questão 3 
Alternativa “c” 
Esses óxidos são neutros porque eles não reagem com água, ácido ou base. 
Questão 4 
Alternativa ‘a’ 
Os óxidos de sódio, potássio e lítio possuem caráter básico, pois eles apresentam caráter 
iônico, em que os metais Na, K e Li têm “carga”+1. Conforme você pode observar 
abaixo, ao reagir com água, eles originam uma base, e ao reagir com ácido, eles 
originam um sal e água: 
• Óxido básico + água → base 
Na2O + H2O → 2 NaOH 
K2O + H2O → 2 KOH 
Li2O + H2O → 2 LiOH 
• Óxido básico + ácido → sal + água 
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Na2O + 2 HCl → 2 NaCl + H2O 
K2O + 2 HCl → 2 KCl + H2O 
Li2O + 2 HCl → 2 LiCl + H2O 
Questão 5 
Alternativa ‘b’. 
Questão 6 
Alternativa ‘C’. 
O CO2 reage com a água formando solução ácida e é responsável pela acidez natural da 
chuva em ambientes não poluídos. O SO3 reage com a água formando ácido sulfúrico e 
é um dos principais responsáveis por diminuir o pH da chuva a níveis perigosos para o 
ambiente. 
 
MÓDULO 3 
 
3 – Forneça a fórmula dos óxidos abaixo e classifique os mesmos de acordo com o tipo 
de ligação: 
a) óxido de cálcio 
b) óxidos de lítio 
c) óxido de magnésio 
d) óxido de alumínio 
e) monóxido de nitrogênio 
f) pentóxido de difósforo 
g) óxido de sódio 
h) trióxido de enxofre 
i) heptóxido de dicloro 
j) monóxido de dinitrogênio 
l) dióxido de carbono 
m) trióxido de dinitrogênio 
n) óxido plúmbico 
o) óxido ferroso 
p) oxido cúprico 
 
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4 – Complete as equações abaixo e de nomes aos compostos químicos obtidos nas reações: 
a) SO3 + H2O → 
b) CaO + H2O → 
c) MgO + H2) → 
d) SO2 + H2O → 
e) Li2O + H2O → 
f) P2O5 + H2O → 
 
5 – De as fórmulas dos seguintes anidridos: 
a) Anidrido fosfórico 
b) Anidrido nítrico 
c) Anidrido clórico 
d) Anidrido cloroso 
e) Anidrido perclórico 
f) Anidrido hipocloroso 
 
6 – Monte as equações utilizando os reagentes abaixo: Forneça os nomes dos produtos obtidos. 
a) óxido de lítio + ácido sulfúrico → 
b) anidrido carbônico + hidróxido de sódio → 
c) trióxido de enxofre + hidróxido de bário → 
d) óxido de cálcio + ácido clorídrico → 
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e) anidrido fosfórico + hidróxido ferroso → 
f) hidróxido plúmbico + anidrido nítrico → 
g) óxido de sódio + dióxido de carbono → 
h) anidrido sulfúrico + óxido de cobre II→ 
 
7 – Monte a fórmula dos seguintes peróxidos: 
a) peróxidos de hidrogênio 
b) peróxido de sódio 
c) peróxido de lítio 
d) peróxido de cálcio. 
MÓDULO 4 
	
EXERCÍCIOS SOBRE REAÇÕES COM ÓXIDOS 
EXERCÍCIOS DE QUÍMICA 
Teste os seus conhecimentos: Faça exercícios sobre Reações com Óxidos e veja a 
resolução comentada. 
 
QUESTÃO 1 
A água oxigenada, um peróxido de fórmula H2O2, é vendida em farmácias na forma de líquido 
viscoso (concentração 3%) de ação antisséptica. Quando se aplica esta substância em ferimentos 
podemos notar um borbulhamento do líquido. 
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Baseado na informação acima, responda as questões: 
a) por que a água oxigenada “ferve” ao entrar em contato com nossa pele? 
b) forneça a equação química para esta reação. 
 
QUESTÃO 2 
A cal viva é muito usada na construção civil para o preparo da argamassa (cobertura para paredes). 
De fórmula CaO, esta substância se classifica como óxido, sendo por isso também conhecida como 
óxido de cálcio. 
 
 
 
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A foto acima retrata o CaO na forma de um pó branco, este é solúvel em meio aquoso numa reação 
que libera grande quantidade de calor. Equacione a reação correspondente a esta dissolução. 
 
QUESTÃO 3 
Os refrigerantes gaseificados contem em sua composição um óxido na forma de gás, e que confere a 
propriedade ácida a estas bebidas. 
 
Marque a alternativa que contém os membros correspondentes às lacunas vazias da reação deste 
óxido com água originando como produto um ácido. 
......... + H2O ↔ ........ ↔ H+ + HCO-3 
a) C2O, H2CO3 
b) CO2, H2CO2 
c) C2O2, HCO3 
d) CO2, H2CO3 
QUESTÃO 4 
Os peróxidos possuem a propriedade de reagir com ácidos, produzindo um sal e peróxido de 
hidrogênio, e também de reagir com água, produzindo uma base e água oxigenada, conforme a 
equação: 
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Peróxido + água → base + água oxigenada 
Escolha dentre as alternativas a seguir aquela que fornece os reagentes e produtos corretos para a 
equação sugerida acima: 
a) K2O2 + H2O2 → 2 KOH + H2O3 
b) KO2 + H2O → 2 KOH + H2O 
c) K2O2 + H2O → 2 KOH + H2O2 
d) KO3 + H2O → KOH + H2O2 
 
QUESTÃO 5 
Os Óxidos podem ser classificados como ácidos ou básicos, dependendo do comportamento em 
meio aquoso, alcalino ou acidificado, sendo que: 
- óxidos básicos reagem com água, produzindo bases, e reagem com ácidos originando sal e água. 
- óxidos ácidos reagem com água, originando ácidos, e reagem com bases, produzindo sal e água. 
Relacione os itens abaixo, de acordo com as reações e seus respectivos membros (reagentes e 
produtos): 
I) óxido ácido + base → sal + água 
II) óxido básico + ácido → sal + água 
III) óxido ácido + água → ácido 
IV) óxido básico + água → base 
( ) Na2O + H2O → 2NaOH 
( ) SO2 + H2O → H2SO3 
( ) Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O 
( ) SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O 
 
RESPOSTAS 
Questão 1 
a) a água oxigenada sofre decomposição, liberando O2 (g) – oxigênio gasoso, este é responsável 
pela formação de bolhas. 
b) 2 H2O2 → 2 H2O + O2 
 
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Questão 2 
CaO + H2O → Ca(OH)2 + calor 
Questão 3 
Alternativa C. 
CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ H+ = HCO-3 
Questão 4 
Alternativa C. 
Questão 5 
(IV) 
(III) 
(II) 
( I ) 
MÓDULO 5 
 
12) Sobre os óxidos responda: 
12.1) Dê nomes ou fórmulas dos seguintes óxidos: 
 a) SO3 b) CO 
 c) MnO2 d) peróxido de bário 
 e) óxido férrico f) NO 
 g) As2O3 h) óxido de magnésio 
 i) CuO j) CO2 
 l) FeO m) N2O5 
 n) Cl2O o) dióxido de enxofre 
 
 
 
12.2) Os óxidos podem ser ácidos, básicos, indiferentes, duplos, peróxidos e superóxidos. Pois bem, 
cada um deles tem um comportamento na presença de ácidos, água e bases. 
 Então, complete as equações abaixo. 
 a) CO2 + H2O → 
 CO2 + 2KOH → 
 b) SO2 + H2O → 
 SO2 + 2NaOH → 
 c) K2O + H2O → 
 K2O + 2HCl → 
 d) BaO + H2O → 
 BaO + 2HNO3 → 
 
12.3) Equacione as reações abaixo, usando as informações dadas ao lado. 
 a) Na2O + ⎯ HBr → (óxido básico) 
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 b) ___Rb2O2 + ___H2O → (peróxido) 
 c) SO3 + H2O → (óxido ácido) 
 d) CaO + H2S → (óxido básico) 
 e) PbO + H2SO4 → (óxido anfótero) 
 f) CO2 + __NaOH → (óxido ácido) 
 
12.4) Óxido anfótero é aquele que reage: 
 a) somente com ácidos 
 b) somente com bases 
 c) com ácidos e bases 
 d) com água, produzindo oxigênio.