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Ed 
ano passado
Para calcular a constante de equilíbrio (Kp) da reação, precisamos da equação da reação que envolve a grafita, CO e CO2. A reação pode ser representada como: \[ C(s) + CO_2(g) \rightleftharpoons 2CO(g) \] A constante de equilíbrio Kp é dada pela relação: \[ K_p = \frac{P_{CO}^2}{P_{CO_2}} \] Onde: - \( P_{CO} \) é a pressão parcial do monóxido de carbono (CO) - \( P_{CO_2} \) é a pressão parcial do dióxido de carbono (CO2) Substituindo os valores fornecidos: - \( P_{CO} = 1,50 \, \text{atm} \) - \( P_{CO_2} = 1,25 \, \text{atm} \) Agora, substituímos na fórmula: \[ K_p = \frac{(1,50)^2}{1,25} \] Calculando: \[ K_p = \frac{2,25}{1,25} = 1,8 \] Portanto, o valor da constante de equilíbrio (Kp) para a reação a 1000°C é 1,8.
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Ed
há 2 anos
Para calcular o valor da constante de equilíbrio (pK) para a reação apresentada, é necessário utilizar a expressão matemática que relaciona as pressões parciais dos reagentes e produtos no estado de equilíbrio. Essa expressão é dada por: pK = -ΔG°/RT + ln(Kp) Onde: - ΔG° é a variação de energia livre padrão da reação; - R é a constante dos gases ideais; - T é a temperatura absoluta; - Kp é a constante de equilíbrio em termos de pressão parcial. Para calcular o valor de ΔG°, é necessário utilizar a equação de Gibbs-Helmholtz: ΔG° = -RTln(Kp) Substituindo os valores das pressões parciais e da temperatura na equação de pK, temos: pK = -ΔG°/RT + ln(Kp) pK = -(-RTln(Kp))/RT + ln(Kp) pK = ln(Kp) + ln(Kp) pK = 2ln(Kp) Substituindo os valores das pressões parciais na expressão de Kp, temos: Kp = (PCO2)^1/(PCO)^1 Kp = 1,25/1,50 Kp = 0,833 Substituindo o valor de Kp na expressão de pK, temos: pK = 2ln(Kp) pK = 2ln(0,833) pK = -0,182 Portanto, o valor da constante de equilíbrio (pK) para a reação apresentada é de -0,182.
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a) 25
b) 50
c) 75
d) 90
8. (Mackenzie) Sob condições adequadas de temperatura e pressão, ocorre a formação do gás amônia. Assim, em um recipiente de capacidade igual a 10 L, foram colocados 5 mol de gás hidrogênio junto com 2 mol de gás nitrogênio. Ao ser atingido o equilíbrio químico, verificou-se que a concentração do gás amônia produzido era de 0,3 mol/L. Dessa forma, o valor da constante de equilíbrio (KC) é igual a : a) 41,80 10− b) 23,00 10− c) 16,00 10− d) 13,60 10 e) 41,44 10
a) 41,80 10−
b) 23,00 10−
c) 16,00 10−
d) 13,60 10
e) 41,44 10
10. (Fuvest) Um recipiente fechado de 1 litro contendo inicialmente, à temperatura ambiente, 1 mol de I2 e 1 mol de H2 é aquecido a 300°C. Com isto estabelece-se o equilíbrio H2(g) + I2(g) = 2HI(g) cuja constante é igual a 1,0 × 102. Qual a concentração, em mol/L, de cada uma das espécies H2(g), I2(g) e HI(g), nessas condições? a) 0, 0, 2 b) 1, 1, 10 c) 1/6, 1/6, 5/3 d) 1/6, 1/6, 5/6 e) 1/11, 1/11, 10/11
a) 0, 0, 2
b) 1, 1, 10
c) 1/6, 1/6, 5/3
d) 1/6, 1/6, 5/6
e) 1/11, 1/11, 10/11
11. (Ita) Carbamato de amônio sólido (NH2COONH4) decompõe-se em amônia e dióxido de carbono, ambos gasosos. Considere que uma amostra de carbamato de amônio sólido esteja em equilíbrio químico com CO2(g) e NH3(g) na temperatura de 50 °C, em recipiente fechado e volume constante. Assinale a opção CORRETA que apresenta a constante de equilíbrio em função da pressão total P, no interior do sistema. a) 3P b) 2P2 c) P3 d) 2/9 P2 e) 4/27 P3
a) 3P
b) 2P2
c) P3
d) 2/9 P2
e) 4/27 P3
Anualmente, cerca de 6 x 10^6 toneladas de ácido sulfúrico pelo processo de contacto. Em uma das etapas do processo há, em fase gasosa, o equilíbrio 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) Kp = 4,0 × 10^4 que se estabelece à pressão total de P atm e temperatura constante. Nessa temperatura, para que o valor da relação seja igual a 6,0 × 10^4, o valor de P deve ser
a) 1,5
b) 3,0
c) 15
d) 30
e) 50
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