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Ed 
há 2 anos
Para resolver essa questão, precisamos utilizar a expressão da constante de equilíbrio (Kc) para a reação de síntese da amônia (NH3): N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) Kc = [NH3]^2 / [N2][H2]^3 Onde [NH3], [N2] e [H2] são as concentrações em mol/L dos gases NH3, N2 e H2, respectivamente, no equilíbrio. 01) A constante de equilíbrio KC é aproximadamente 0,34 (mol/litro)–2. Verdadeiro. Podemos calcular Kc utilizando as concentrações no equilíbrio: [NH3] = 1,5 mol/L, [N2] = 0,25 mol/L e [H2] = 0,5 mol/L. Substituindo na expressão de Kc, temos: Kc = (1,5)^2 / (0,25)(0,5)^3 ≈ 0,34 (mol/L)^-2. 02) Se dobrarmos os valores das quantidades iniciais (em mols) dos gases N2(g) e H2(g), a constante de equilíbrio também dobra de valor. Falso. A constante de equilíbrio não depende das quantidades iniciais dos reagentes, mas sim das concentrações no equilíbrio. 04) No equilíbrio, restou 1,75 mol de H2(g). Falso. Não é possível determinar a quantidade de H2 no equilíbrio apenas com as informações fornecidas. 08) A concentração em quantidade de matéria do N2(g), no equilíbrio, é 0,25 mol/litro. Verdadeiro. A concentração de N2 no equilíbrio é igual à concentração inicial de N2 menos a quantidade que reagiu para formar NH3, ou seja: [N2] = 2 mol / 5 L - 1,5 mol / 5 L = 0,25 mol/L. 16) O grau de equilíbrio de reação em relação ao gás nitrogênio é 37,5 %. Verdadeiro. O grau de equilíbrio (α) é a fração das quantidades iniciais de N2 que reagiram para formar NH3, ou seja: α = (2 - [N2]) / 2 = (2 - 0,5) / 2 = 0,375 = 37,5%.
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6. (Ueg) Considere um recipiente fechado contendo 1,2 mol de uma espécie química AB(g), a certa temperatura. Depois de certo tempo, verificou-se que AB(g) foi decomposto em A2(g) e B2(g) até atingir o equilíbrio químico, em que se constatou a presença de 0,45 mol de B2(g). O grau de dissociação, em porcentagem, de AB(g) nas condições apresentadas é igual a: a) 25 b) 50 c) 75 d) 90
a) 25
b) 50
c) 75
d) 90
8. (Mackenzie) Sob condições adequadas de temperatura e pressão, ocorre a formação do gás amônia. Assim, em um recipiente de capacidade igual a 10 L, foram colocados 5 mol de gás hidrogênio junto com 2 mol de gás nitrogênio. Ao ser atingido o equilíbrio químico, verificou-se que a concentração do gás amônia produzido era de 0,3 mol/L. Dessa forma, o valor da constante de equilíbrio (KC) é igual a : a) 41,80 10− b) 23,00 10− c) 16,00 10− d) 13,60 10 e) 41,44 10
a) 41,80 10−
b) 23,00 10−
c) 16,00 10−
d) 13,60 10
e) 41,44 10
10. (Fuvest) Um recipiente fechado de 1 litro contendo inicialmente, à temperatura ambiente, 1 mol de I2 e 1 mol de H2 é aquecido a 300°C. Com isto estabelece-se o equilíbrio H2(g) + I2(g) = 2HI(g) cuja constante é igual a 1,0 × 102. Qual a concentração, em mol/L, de cada uma das espécies H2(g), I2(g) e HI(g), nessas condições? a) 0, 0, 2 b) 1, 1, 10 c) 1/6, 1/6, 5/3 d) 1/6, 1/6, 5/6 e) 1/11, 1/11, 10/11
a) 0, 0, 2
b) 1, 1, 10
c) 1/6, 1/6, 5/3
d) 1/6, 1/6, 5/6
e) 1/11, 1/11, 10/11
11. (Ita) Carbamato de amônio sólido (NH2COONH4) decompõe-se em amônia e dióxido de carbono, ambos gasosos. Considere que uma amostra de carbamato de amônio sólido esteja em equilíbrio químico com CO2(g) e NH3(g) na temperatura de 50 °C, em recipiente fechado e volume constante. Assinale a opção CORRETA que apresenta a constante de equilíbrio em função da pressão total P, no interior do sistema. a) 3P b) 2P2 c) P3 d) 2/9 P2 e) 4/27 P3
a) 3P
b) 2P2
c) P3
d) 2/9 P2
e) 4/27 P3
Anualmente, cerca de 6 x 10^6 toneladas de ácido sulfúrico pelo processo de contacto. Em uma das etapas do processo há, em fase gasosa, o equilíbrio 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) Kp = 4,0 × 10^4 que se estabelece à pressão total de P atm e temperatura constante. Nessa temperatura, para que o valor da relação seja igual a 6,0 × 10^4, o valor de P deve ser
a) 1,5
b) 3,0
c) 15
d) 30
e) 50
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