Avaliação Final (Objetiva) - Individual - quimica geral

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07/03/2024, 21:12 Avaliação Final (Objetiva) - Individual
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GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual
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Prova 73033988
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 7/3
Nota 7,00
Em uma reação química, ao misturarmos dois ou mais reagentes, não quer dizer que teremos 
uma conversão total dos reagentes em produtos, além disso, fatores externos também podem interferir 
no progresso reacional, como a temperatura e a pressão. Considerando o equilíbrio químico de 
formação, assinale a alternativa CORRETA:
A Equilíbrio químico é quando a velocidade das reações direta e inversa são iguais.
B Reação inversa é quando os reagentes se transformam em produtos.
C Equilíbrio químico é quando as quantidades de reagentes e produtos são iguais.
D Uma reação irreversível é simbolizada por dupla seta.
Não existe uma coisa igual a outra na natureza. Tudo, até a unidade fundamental da matéria, os 
átomos, possuem diferenças estre si. No entanto, algumas diferenças ainda não foram detectadas 
cientificamente. Atualmente verificamos semelhanças atômicas, principalmente no que tange ao 
número atômico, à massa atômica, ao número de prótons, nêutrons e elétrons. Sobre o exposto, avalie 
as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- Carbono (grafite) e Carbono (diamante) são elementos químicos que apresentam o mesmo número 
de massa; a massa atômica do elemento carbono.
PORQUE
II- São átomos isóbaros os que apresentam o mesmo número de massa atômica.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As asserções I e II são proposições falsas.
B A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
C As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
D As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
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O potencial Hidrogeniônico (pH) consiste num índice que indica a acidez, a neutralidade ou a 
alcalinidade de um meio qualquer. O pH varia de acordo com a temperatura e a composição de cada 
substância (concentração de ácidos, metais, sais etc.). Considere certa quantidade de água e suco de 
limão, misturados, contida em um copo. Sobre esse sistema, analise as afirmativas a seguir:
I- O sistema formado apresenta caráter ácido.
II- O potencial de H do sistema é maior que 7.
III- A concentração de H+ é maior que a dos OH-.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As afirmativas I e II estão corretas.
B Somente a afirmativa II está correta.
C As afirmativas I e III estão corretas.
D Somente a afirmativa I está correta.
Os sais são compostos resultantes da reação de neutralização, total ou parcial, entre um ácido e 
uma base e dessa forma recebem suas respectivas classificações. Sobre o exposto, classifique V para 
as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Um sal básico é resultante da neutralização parcial entre uma base e um ácido, e apresenta uma 
hidroxila em sua composição.
( ) Um sal duplo pelo cátion é resultante da neutralização total entre duas bases diferentes e um 
ácido.
( ) Um sal neutro ou normal é resultante da neutralização parcial entre um ácido e uma base.
( ) Um sal ácido é resultante da neutralização parcial entre um ácido e uma base, e apresenta pelo 
menos um hidrogênio ionizável em sua composição.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - V - F.
B F - F - V - V.
C V - V - F - V.
D V - V - V - F.
[LABORATÓRIO VIRTUAL: ESTEQUIOMETRIA] O laboratório virtual de estequiometria 
estuda uma reação química de decomposição térmica, ou seja, uma reação química na qual o reagente 
se decompõe por meio do aquecimento gerando ao menos dois produtos. 
Nesse sentido, considerando o experimento realizado no laboratório virtual de estequiometria, 
assinale a alternativa INCORRETA:
A A decomposição do bicarbonato de sódio é evidenciada pelo aparecimento de bolhas de gás no
sistema.
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B A decomposição térmica do bicarbonato de sódio envolve a formação do monóxido de carbono.
C De acordo com os cálculos estequiométricos realizados ao final do experimento, a decomposição
térmica do bicarbonato de sódio gera como um dos produtos a água.
D A decomposição térmica do bicarbonato de sódio, nesse experimento, é realizada dentro de uma
capela e com o auxílio do bico de Bunsen. 
As espécies químicas conhecidas como íons, dependendo de sua natureza, podem ganhar ou 
perder elétrons em busca da estabilidade química, ou seja, adquirir oito ou dois elétrons na camada de 
valência segundo a regra do octeto e do dueto. Os íons que perdem elétrons adquirem cargas 
positivas, transformando-se em íons positivos e os íons que ganham elétrons adquirem cargas 
negativas, transformando-se em íons negativos. Com relação à denominação aplicada aos íons 
positivos e aos íons negativos, respectivamente, assinale a alternativa CORRETA:
A Prótons e Elétrons.
B Nêutrons e Pósitrons.
C Ânions e Cátions.
D Cátions e Ânions.
[Laboratório Virtual – Reatividade Química dos Metais] É essencial observar a série eletroquímica 
dos metais para determinar a facilidade ou dificuldade do metal em reagir em um determinado meio. 
Nessa série, os elementos são organizados em ordem decrescente de reatividade e em ordem crescente 
de nobreza. Quanto mais reativo o elemento for, menor será sua nobreza. De acordo com o 
experimento em questão, quatro metais foram colocados em contato com dois tipos de ácido, a reação 
química entre cada metal e cada ácido foi analisada individualmente.
De acordo com a reatividade dos metais, assinale a alternativa CORRETA:
A A ordem decrescente de reatividade dos metais no experimento é: Zn > Mg > Cu > Ag.
B A ordem decrescente de reatividade dos metais no experimento é: Mg > Zn > Cu > Ag.
C A ordem crescente de reatividade dos metais no experimento é: Mg < Zn < Cu < Ag.
D A ordem crescente de reatividade dos metais no experimento é: Cu < Ag < Zn < Mg.
Um acadêmico, ao estudar o equilíbrio químico na formação de compostos de coordenação, 
questionou o professor sobre a possibilidade de favorecer a formação dos produtos. O professor 
apresentou a equação anexa sugerindo adicionar amônia à reação. Após, perguntou ao acadêmico por 
que o equilíbrio químico desloca no sentido de formação dos produtos ao adicionar amônia. 
Considerando o equilíbrio químico de formação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para 
falsas: 
( ) A amônia desloca o equilíbrio porque é uma base de Lewis.
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( ) A amônia desloca o equilíbrio porque é um ácido de Lewis.
( ) A prata interage com a amônia porque é um ácido de Lewis.
( ) A prata interage com a amônia porque é uma base de Lewis.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - F.
B F - F - V - F.
C V - F - V - F.
D V - F - F - V.
A vitamina B12 ou cianocobalamina é um exemplo de composto organometálico. Realiza 
funções importantes no nosso organismo e sua deficiência acarreta sérios problemas para a saúde 
humana. Sua estrutura química pode ser visualizada na imagem anexa. Com base nas ligações entre 
os átomos desse tipo de compostos, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Compostos iônicos.
II- Compostos moleculares ricos em elétrons.
III- Compostos moleculares que seguem o octeto.
IV- Compostos que seguem a regra dos 16 ou 18 elétrons.
( ) Formados por elementos pertencentes à família 15 da tabela periódica, podem atuar como bases 
de Lewis.
( ) Formado pelos grupos 1 e 2 da tabela periódica, os metais alcalinos e alcalinos terrosos, 
respectivamente com íons chamados de carbânios.
( ) Formados por elementos pertencentes à família 14, formam organometálicos de fórmula 
M(CH3)4, possuindo geometria tetraédrica,semelhante aos compostos de carbono.
( ) A estabilidade é atingida com 16 ou 18 elétrons ao redor do átomo central.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A IV - III - II - I.
B II - I - III - IV.
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C III - II - I - IV.
D III - I - II - IV.
O câncer é definido como o crescimento desordenado de células anormais e, segundo a 
Organização Mundial da Saúde (OMS) cerca de 8,8 milhões de pessoas morrem de câncer por ano. 
Diante disto, a Química, ao longo dos anos, tem auxiliado muito no desenvolvimento de compostos 
para serem utilizados no tratamento dessa doença, um exemplo é a Cisplatina, um composto 
inorgânico utilizado como princípio ativo em quimioterapias. Desde então, muitas reações de 
substituições de ligantes da Cisplatina vêm sendo realizadas para a obtenção de novos medicamentos. 
Com base no efeito trans-dirigente do ligante, analise a reação química anexa e classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Quanto maior o efeito trans-dirigente do ligante, maior a possibilidade de o ligante a ser inserido 
na estrutura se posicionar de maneira trans.
( ) O ligante cloro tem maior efeito trans-dirigente do que o ligante amônia.
( ) O ligante cloro tem menor efeito trans-dirigente do que o ligante amônia.
( ) A piridina deve se posicionar de maneira trans ao cloro já existente na estrutura.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V - F.
B V - V - F - V.
C F - F - F - V.
D F - V - F - V.
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