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Bases Analíticas do Laboratório Clínico
biomedicina (Universidade Paulista)
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Bases Analíticas do Laboratório Clínico
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lOMoARcPSD|38605825
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CURSO: BIOMEDICINA
DISCIPLINA: 61B8 - BASES ANALIT DO LABOR CLINICO (DP)
ASSUNTO: RESOLUÇÃO DAS 10 QUESTÕES NA PLATAFORMA ONLINE (ED)
CONTEÚDO 1: INTRODUÇÃO A DISCIPLINA E CONCEITOS GERAIS
Q 3 - Uma amostra de uma substância pura X teve algumas de suas propriedades determinadas.
De todas as alternativas apresentadas a seguir, somente uma não faz referência a propriedades úteis
para identificação dessa substância. Assinale a referida alternativa. 
A Densidade.
B Massa da amostra.
C Solubilidade em água.
D Temperatura de ebulição.
E Temperatura de fusão.
Justificativa: A massa e o volume são consideradas propriedades gerais, pois não servem para identificar
uma substância, uma vez que toda matéria tem massa e volume. As propriedades úteis seriam as
propriedades físicas específicas, que são exclusivas e particulares de cada substância pura.
Q 4 - Um cientista recebeu uma substância desconhecida, no estado sólido, para ser analisada. O
gráfico acima representa o processo de aquecimento de uma amostra dessa substância. Analisando
o gráfico podemos concluir que a amostra apresenta: 
A duração da ebulição de 10 min.
B duração da fusão de 30 min.
C ponto de fusão de 10°C.
D duração da ebulição de 60 min.
E ponto de ebulição de 70°C.
Justificativa: Podemos observar no gráfico dois patamares paralelos ao eixo do tempo, ou seja, duas
regiões onde a temperatura não varia. Essas regiões indicam mudanças de estado de uma substância pura,
visto que a temperatura dessas substâncias não muda durante uma transformação física. Assim, podemos
identificar o primeiro patamar como sendo o ponto de fusão e o segundo de ebulição, devido à ordem das
suas temperaturas. Portanto, o primeiro patamar em 40 °C corresponde ao ponto de fusão, enquanto o
ponto de ebulição é de 70 ºC.
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CONTEÚDO 2: ESTRUTURA FÍSICA DO LABORATÓRIO CLÍNICO
Q 4 - Qual das vidrarias citadas abaixo apresenta maior precisão na medida de líquidos em maior
volume? 
A Proveta.
B BecKer.
C Balão Volumétrico.
D Erlenmeyer.
E Placa de Petri.
Justificativa: A proveta é um instrumento quase cilíndrico, fabricado em vidro ou plástico, utilizado para
medir líquidos em volumes maiores. Possui uma escala de volumes razoavelmente rigorosa porém não é
considerada uma ferramenta total rigorosa. Para medida de volumes pequenos é recomendado o uso das
pipetas.
Q 5 - No laboratório de análises clínicas, no setor de microbiologia, o equipamento utilizado para
aquecer e esterilizar materiais como alça calibrada é denominado: 
A bico de Bunsen
B condensador
C pisseta
D ponteira
E placa de Petri
Justificativa: O bico de Bunsen é um dispositivo utilizado para aquecer objetos ou soluções não inflamáveis.
Este queimador, muito usado no laboratório, possui em sua base um regulador de entrada de ar para
controlar o tipo de chama: impedindo a entrada de ar, a chama torna-se amarela e relativamente “fria”, pois
a combustão é incompleta. Aumentando a entrada de ar a cor azul da chama indica que a mistura gasosa
foi otimizada, e, portanto, a chama está na temperatura mais quente possível.
CONTEÚDO 3: SOLUÇÕES - SOLUBILIDADE
Q 1 - Para determinar a porcentagem de LiOH numa solução de concentração desconhecida, foi
feito o seguinte procedimento: 20,0 g desta solução foi colocada num béquer pesando 30,0 g e
evaporada completamente, resultando uma massa total (sólido + béquer) de 31,0 g. Sabendo-se que
na temperatura do experimento a solubilidade do LiOH é de 11,0 g por 100 g de água pode-se afirmar
que: 
A A massa de LiOH corresponde a 5 % da solução e que esta é insaturada.
B A massa de LiOH corresponde a 5 % da solução e que esta é saturada.
C A massa de LiOH corresponde a 11 % da solução e que esta é insaturada.
D A massa de LiOH corresponde a 11 % da solução e que esta é saturada.
E A massa de LiOH corresponde a 20 % da solução e que esta é supersaturada.
Dos fatos: para os 20 g da água evaporada, temos 1 g do soluto - LiOH (hidroxido de litio)
pois: 31 - 30 = 1 g de soluto 
1 g ÷ 20 g = 0,05 (ou seja, a massa do soluto corresponde à 5% da massa de água.)
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Desta forma:
1 g –> 20 g de Solvente
X g –> 100 g
x = 5 g
Justificativa: A massa de LiOH coresponde à 5% da solução conforme cálculo acima e é insaturada devido
à solubilidade dessa substância ser de 11 g, valor este superior aos 5 g calculado para uma solução de 100
g de água.
Q 2 - A poluição térmica causada pela utilização das águas dos rios e dos mares para refrigeração
dos rios e dos mares vem do fato de que estas águas retornam mais quentes que as do meio
ambiente. Este aumento pode causar mudanças no meio ambiente, alteração no ciclo de vida de e
até mesmo morte dos peixes e plantas. Em termos Físico-Químicos o parâmetro que mais afeta o
meio ambiente neste tipo de poluição é: 
A A queda da salinidade da água.
B A diminuição do oxigênio em solução na água.
C O aumento da pressão de vapor da água.
D Aumento da acidez da água devido ao aumento do CO2 dissolvido.
E Aumento do equilíbrio iônico da água.
Justificativa: O parâmetro que mais afeta o meio ambiente neste tipo de poluição é a diminuição do oxigênio
na água, pois o aumento da temperatura afeta a solubilidade do gás oxigênio, fazendo com que o mesmo
escape para a atmosfera e prejudicar diversas formas de vida aquática.
CONTEÚDO 4: PREPARO DE SOLUÇÕES
Q 1 - Uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-se certa massa de hidróxido de sódio (NaOH)
em 600 mL de água, originando um volume de 620 mL. Qual será a massa do soluto presente nessa
solução? (Dados: densidade da solução = 1,19 g/mL; densidade da água = 1,0 g/mL) 
A 222,4 g.
B 137,8 g.
C 184,5 g.
D 172,9 g.
E 143,1 g.
Justificativa:
Cálculo da massa total da solução:
D = m(total) ÷ 
1,19 = m(total) ÷ 620
m(total) = 737,80 gramas (água + NaOH)
Cálculo da massa de água na solução:
D = m(água) ÷ v
1,0 = m(água) ÷ 600
m(água) = 600 g
Cálculo para a massa do soluto:
m(total) = m(água) + m(NaOH)
737,8 = 600 + m(NaOH)
m(NaOH) = 137,80 g4
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Q 5 - Qual a concentração de uma solução preparada diluindo-se 200 mL de solução a 2 mol/L em
800 mL de água?
A 5 mol/L
B 0,5 mol/L
C 1 mol/L
D 0,25 mol/L
E 1,5 mol/L
Justificativa:
C = m ÷ v
C = (0,2 x 2) ÷ 0,8
C = 0,4 ÷ 0,8
C = 0,5 mol / L
CONTEÚDO 6: PRINCIPAIS TÉCNICAS EXPERIMENTAIS NO LABORATÓRIO
CLÍNICO
Q 1 - Métodos mecânicos existentes, para separar sólidos ou partes de uma substância sólida que
apresente grãos com dimensões diferentes ou para desfazer pequenos aglomerados de substâncias
que por qualquer razão apresentam alguns bocados compactos, quando deviam se apresentar na
forma de pó.
Podemos afirmar que esse processo é chamado de:
A Sublimação
B Cristalização
C Tamisação
D Cromatografia
E Filtração a vácuo
Justificativa: A tamisação ou peneiração, como é mais conhecido, é um processo de separação de misturas
sólidas, em que os sólidos possuem dimensões diferentes.
Q 2 - Qual é a técnica de separação que se baseia no princípio de migração de íons em um campo
elétrico? Constitui uma técnica laboratorial importante, pois permite a separação analítica de
moléculas biológicas: 
A Cromatografia
B Eletroforese
C Destilação fracionada
D Destilação simples
E Cristalização
Justificativa: A técnica de eletroforese consiste em se aplicar um determinado gel e uma diferença de
potencial para a separação de moléculas através do peso molecular, onde as moléculas de menor massa
migram mais rapidamente que as de maior massa. 
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