Exercícios Aprofundados - Massa Molar, Molecular e Mol

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EXERCÍCIOS APROFUNDADOS 2020 - 2022
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TE
Q
U
IO
M
ET
R
IA
ESTEQUIOMETRIA
Estequiometria: a medição dos elementos. Aprenda cálculos estequiométricos, relações 
elementares e balanceamento das reações químicas.
Esta subárea é composta pelos módulos:
1. Exercícios Aprofundados: Massa Atômica, Molecular, Molar e 
Fórmulas
2. Exercícios Aprofundados: Cálculo Estequiométrico
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MASSA ATÔMICA, MOLECULAR, 
MOLAR E FÓRMULAS
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Segundo especialistas em saúde mental, 
a formação de profissionais com vocação 
para cuidar dos outros, a exemplo dos 
médicos, requer a capacitação desses 
profissionais para que possam estabelecer 
uma relação saudável com o trabalho e 
preservar o tempo fora do expediente, 
estimulando atividades sociais, físicas e de 
lazer, porque esses profissionais também 
precisam saber cuidar de si. O médico deve 
criar empatia com o paciente e se preocupar 
com ele, entretanto é necessário que 
mantenha o distanciamento necessário 
para elaborar estratégias efetivas para 
enfrentar as situações mais estressantes 
do trabalho, o que contribui para manter 
a sua saúde física e mental ao longo do 
tempo. 
1. (EBMSP 2017) O aumento do estresse 
estimula a secreção do cortisol, hormônio 
de massa molar 362g/mol-1 que atua no 
equilíbrio eletrolítico, no metabolismo de 
carboidratos, proteínas e lipídios e, como 
anti-inflamatório. A composição química 
percentual do cortisol, em massa, é de 
69,6% de carbono, 22,1% de oxigênio e 
8,3% de hidrogênio. 
Com base nessas informações e nos dados 
da Tabela Periódica, determine a fórmula 
molecular do cortisol, apresentando os 
cálculos necessários para a resposta.
2. (FAC. SANTA MARCELINA - Medicina 
2016) A Anvisa não registra alisantes 
capilares conhecidos como “escova 
progressiva” que tenham como base 
o formol (metanal) em sua fórmula. A 
substância só tem uso permitido em 
cosméticos nas funções de conservante 
com limite máximo de 0,2% em massa, 
solução cuja densidade é 0,92 g/mL
(www.anvisa.gov.br. Adaptado.)
a. Escreva a fórmula molecular do 
formol. Sabendo-se que a constante 
de Avogadro é 6 x 1023 mol-1, calcule o 
número de moléculas contidas em 1g 
dessa substância, cuja massa molar é 
igual a 30 g/mol.
b. Calcule a concentração, em g/L, 
da solução de formol citada no texto. 
Apresente os cálculos.
3. (FEPAR 2016) 
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as O Conselho Nacional de Trânsito (Contran) 
decidiu em reunião nesta quinta-feira 
[17/9/2015] que o uso do extintor de 
incêndio em carros, caminhonetes, 
camionetas e triciclos de cabine fechada 
será opcional, ou seja, a falta do 
equipamento não mais será considerada 
infração nem resultará em multa. A 
entidade justifica que os carros atuais 
possuem tecnologia com maior segurança 
contra incêndio e, além disso, o despreparo 
para o uso do extintor poderia causar mais 
perigo para os motoristas.
(Disponível em: <http://g1.globo.com/carros/
noticia/2015/09/extintor-em-carro-deixara-de-ser-
obrigatorio.html>. Acesso em: 26 set. 2015)
Desde janeiro de 2015, havia a informação 
de que os veículos automotores só 
poderiam circular equipados com 
extintores de incêndio com carga de pó 
ABC. Tratava-se de uma determinação 
do Contran, com o objetivo de permitir a 
extinção de incêndio na classe A. O antigo 
pó extintor BC (para incêndios de líquidos 
inflamáveis e de equipamentos elétricos) 
não possui essa propriedade – não teria 
eficiência se o incêndio se propagasse pelo 
painel, bancos e revestimentos internos, 
mangueiras de borracha e forro do capô 
do motor.
O extintor ABC tem adicionado em sua 
composição di-hidrogenofosfato de 
amônio, ou fosfato de monoamônio, a 
substância necessária para combater 
incêndios do tipo “A”. Tem validade de 5 
anos e é descartável, isto é, não pode ser 
recarregado.
Com base no texto e em conhecimentos 
sobre o assunto, faça o que se pede.
a. Escreva a fórmula molecular do di-
hidrogenofosfato de amônio.
b. Escreva a fórmula estrutural do di-
hidrogenofosfato de amônio.
c. Escreva a equação de neutralização 
parcial de obtenção do di-
hidrogenofosfato de amônio a partir do 
ácido e base que lhe deram origem.
d. Calcule o número de átomos de 
hidrogênio que existem em 1150g de 
di-hidrogenofosfato de amônio. 
4. (PUCRJ 2016) A urease é uma enzima 
que catalisa a reação de uma determinada 
substância orgânica (com massa molar 
igual a 60g mol-1) com a água formando 
CO2 e NH3 (segundo a equação abaixo). 
urease
2 2 3Substância orgân Hica O CO 2NH+ → +
a. A partir de 12,0g dessa substância 
orgânica, calcule a massa de CO2 
produzida, considerado a reação 
completa.
A substância em questão tem geometria 
trigonal plana e é simétrica, com uma 
ligação dupla e seis simples. A substância 
foi submetida a uma análise elementar, 
e o seguinte resultado foi obtido: C 
(20,0%); O (26,7%); N (46,7%); H 
(6,6%). Sobre essa substância, proceda 
como indicado abaixo:
b. Escreva a sua fórmula molecular.
c. Escreva a sua fórmula estrutural.
5. (USCS - MEDICINA 2016) A bula de 
um medicamento usado para tratar o 
mal de Alzheimer de intensidade leve a 
moderada informa:
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asAPRESENTAÇÃO: Cápsulas de liberação 
prolongada. Embalagem com 7 cápsulas.
COMPOSIÇÃO: Cada cápsula de 
liberação prolongada contém 10,25mg de 
bromidrato de galantamina, equivalente a 
8mg de galantamina.
a. A galantamina ocorre na natureza, 
em algumas espécies da família 
Amarilidáceas. Um método de 
preparação para a galantamina, que 
imitasse a síntese natural, deveria ter 
como reagentes de partida: aminoácidos, 
açúcares ou ácidos graxos? Apresente 
uma razão que justifique sua resposta.
b. Sabendo que a massa molar da 
galantamina é 287 g.mol-1 e usando a 
constante de Avogadro = 6,02 x 1023 
mol-1, calcule o número de moléculas em 
uma cápsula do medicamento. 
6. (PUCRJ 2015) A água é uma das 
moléculas responsáveis pela vida na forma 
que conhecemos.
Sobre a estrutura e composição dessa 
molécula, faça o que se pede.
Considere: M (H2O) = 18g mol-1
Constante de Avogadro = 6,0 x 1023
a. Represente a fórmula estrutural da 
molécula mostrando a posição relativa 
dos átomos e dos elétrons não ligantes 
na estrutura.
b. Calcule a porcentagem, em massa, de 
hidrogênio na molécula de água.
c. Calcule a massa de uma molécula de 
água.
d. Escreva a expressão da constante de 
equilíbrio de ionização da água.
7. (IFSC 2014) O sódio é um elemento 
químico essencial. A ANVISA determina 
que 2g de sódio (Na) diariamente bastam 
para a saúde. O sal de cozinha é formado 
por átomos de sódio (40%) e átomos 
de cloro (60%). Portanto, o limite para 
o consumo máximo de sal por dia é de 
5g. O sódio também é encontrado em 
grande parte nos alimentos. [...] Como 
todo componente essencial para a vida, 
quando consumido em excesso, nos 
deixa propensa a alguns problemas de 
saúde. Problemas como colesterol alto 
e hipertensão podem ser causados pelo 
excesso no consumo de sódio. 
Fonte: http://www.mundodaquimica.com.br/2013/05/sal-e-
sodio-nao-sao-a-mesma-coisa/. Acesso: 22 maio 2014. 
Assinale a soma da(s) proposição(ões) 
CORRETA(S). 
01. Conforme dados da ANVISA o 
brasileiro consome em média 12 gramas 
de sal de cozinha por dia, o que significa 
que ele consome quase 5 gramas de 
sódio. 
02. O ideal seria que os brasileiros 
consumissem menos de 0,1 mol de 
sódio por dia. 
04. Em uma minipizza de presunto 
existem 258 mg de sódio. Se uma 
pessoa consome duas minipizzas estará 
consumindo mais de 25% do sódio 
permitido para um dia. 
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ANOTAÇÕES
transformações químicas. Além disso, o 
que diferenciava um elemento químicode 
outro era o peso de seus átomos. Em sua 
teoria, Dalton não admitia a união entre 
átomos de um único elemento químico. 
Átomos de elementos químicos diferentes 
poderiam se unir, formando o que Dalton 
denominava “átomos compostos”.
A imagem mostra os símbolos criados 
por Dalton para representar os elementos 
químicos hidrogênio e nitrogênio e a 
substância amônia. Ao lado, há uma tabela 
com os pesos atômicos relativos estimados 
por Dalton para esses dois elementos.
a. Escreva a equação da reação 
de formação da amônia a partir de 
hidrogênio e nitrogênio, de acordo com 
a teoria de Dalton. Escreva a equação 
dessa reação de acordo com os símbolos 
e conhecimentos atuais.
b. Calcule a razão entre os pesos de 
nitrogênio e de hidrogênio na amônia, tal 
como considerada por Dalton, e compare 
esse resultado com a razão entre as 
massas desses elementos na molécula 
de amônia, tal como conhecemos 
hoje. Admitindo como correta a razão 
calculada com base nos conhecimentos 
atuais, indique a diferença percentual, 
aproximadamente, entre as duas razões 
calculadas. 
08. Duzentos mililitros de uma solução 
de fosfato de sódio 2M possui 23 vezes 
a recomendação diária de sódio. 
16. Em 25 gramas de batata frita existem 
160 mg de sódio. Se triturarmos essas 
batatas com meio litro de água teremos 
uma solução com 320 ppm de sódio. 
32. Se dissolvermos 23 gramas de 
cloreto de sódio em 1 litro de água 
teremos uma solução 1 molar de NaCl. 
8. (UEPG 2014) Um mol de um 
determinado composto contém 72g 
de carbono (C), 12 mols de átomos de 
hidrogênio (H) e 12 x 1023 átomos de 
oxigênio (O). Sobre o composto acima, 
assinale o que for correto.
Dados: H = 1g/mol, C = 12g/mol e O = 
16g/mol.
Constante de Avogadro = 6,0 x 1023 
01. 2 mols do composto têm 144g de 
oxigênio. 
02. A fórmula mínima do composto é 
C3H6O. 
04. O composto tem massa molecular 
igual a 50g/mol. 
08. A fórmula molecular do composto é 
C3H12O2. 
16. 3 mols do composto têm 2,16 x 1023 
átomos de hidrogênio.
9. (UNESP 2019) De acordo com a 
teoria atômica de Dalton, os átomos eram 
considerados maciços e indestrutíveis, 
sendo preservados intactos nas 
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asGABARITO
1. 
( )
( )
69,6% 8,3% 22,1%
69,6 8,3 22,1
12 1 16
5,8 8,3 1,38
5,8 8,3 1,38
5,8 8,3 1,38
20,88 29,88 4,968 21 30 5
21 30
C H O
C H O
C H O
n C H O 362
5,8 12 n 8,3 1 n 1,38 16 n 362
99,98 n 362
362n 3,6
99,98
n 3,6 3,6 C H O
C H O C H O 362
Fórmula molecular : C H
× =
× × + × × + × × =
× =
= ≈
= ⇒ ×
⇒ =
5O .
2. 
a. Fórmula molecular do formol: CH2O.
2CH O 30 g
30 g
=
236 10 moléculas
1 g
×
moléculas
23 22
moléculas
n
n 0,2 10 moléculas 2 10 moléculas= × = ×
b. A substância só tem uso permitido em cosméticos 
nas funções de conservante com limite máximo de 
0,2% em massa, solução cuja densidade é 0,92 g/
ml. Então:
d 0,92 g mL 920 g/L
Em 1L :
920 g
= =
100 %
m 0,2 %
m 1,84 g
m 1,84 gc c 1,84 g/L
V 1L
ou
c d
0,2c 920 1,84 g/L
100
=
= = ⇒ =
= τ×
= × =
3. 
a. NH4H2PO4
b. Teremos: 
c. H3PO4 + NH4OH → NH4H2PO4 + H2O
d. Teremos:
115g 236 6,02 10
1150g
⋅ ⋅
25
x
x 3,61 10 átomos de hidrogênio= ⋅
4. 
a. Teremos:
urease
2 2 3Subst. org. H O CO 2NH
60g
+ → +
44g
12g x
x 8,8g=
b. Teremos:
20,0 46,7C 1,7 N 3,3
12 14
6,6 26,7H 6,6 O 1,7
1 16
= = = =
= = = =
Dividindo-se todos pelo menor deles, teremos:
1,7 3,3C 1 N 2
1,7 1,7
6,6 1,7H 4 O 1
1,7 1,7
= = = ≈
= ≈ = =
Assim, a fórmula mínima será: CH4N2O, cuja massa 
será de 60,0g ou seja, a fórmula mínima será igual 
a fórmula molecular.
c. Teremos: 
5. 
a. Um possível método de preparação para a 
galantamina deveria ter aminoácidos como 
reagentes de partida, devido à presença de 
nitrogênio em suas estruturas. 
b. Cálculo do número de moléculas em uma cápsula 
do medicamento:
8 mg 0,008 g
287 g de galantamina
=
236,02 10 moléculas
0,008 g de galantamina
×
23
19
n
0,008 g 6,02 10 moléculasn
287 g
n 1,7 10 moléculas
× ×
=
≈ ×
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as 6. 
a. Teremos:
b. Teremos:
2H O 18g
18g
=
100%
 2g x%
x 11,11%=
c. Teremos:
18g 236 10 moléculas
 x
⋅
23
1mol
x 3 10 g−= ⋅
d. 
2 ( ) (aq) (aq)H O H OH
+ −+ �
A constante de equilíbrio da água é dada pela 
expressão:
(aq) (aq)
w
2 ( )
[H ] [OH ]
K
[H O ]
+ −⋅
=

A água no estado líquido não varia sua 
concentração, assim multiplicamos pelo valor de 
Kc obtendo a constante Kw:
(aq) (aq)
c
2 ( )
w (aq) (aq)
[H ] [OH ]
K
[H O ]
K [H ] [OH ]
+ −
+ −
⋅
=
= ⋅

 
7. 01 + 02 + 04 + 16 = 23.
[01] Correta. Se o consumo de sal é de 12g e o 
percentual é de 40% para o sódio, teremos um 
consumo de 4,8g de Na+.
[02] Correta.
1 mol de Na+ 23g 
 x 2g
x 0,086mols < 0,1g de Na / dia+=
[04] Correta.
2 minipizza 2 258mg 516mg
 2g
= ⋅ =
100%
0,516g x
x 25,8%=
[08] Incorreta. 
3 4
3
3 4 4
mM
MM V
m2 65,6g de Na PO
164.0,2
Na PO 3Na PO
65,6g 49,2g 16,4g
+ −
=
⋅
= =
+�
Assim, se a concentração máxima é de 2g, teremos 
cerca de 25 vezes mais consumo de Na+.
[16] Correta.
1 1
25g 160mg de Na
V 0,5L
160ppm mg L 320mg L 320ppm
0,5
+
− −
=
=
= ⋅ ⇒ = ⋅ =
[32] Incorreta.
123M 0,39 mol L
58,5.1
−= = ⋅
 
8. 02 + 08 = 10.
Teremos:
Um mol de um determinado composto contém 72g 
de carbono (C), 12 mols de átomos de hidrogênio 
(H) e 12x1023 átomos de oxigênio.
x y z
23
23
x y z 6 12 2
6 12 2 6 12 2 3 6
2 2 2
C H O
72 12 1012
12 6 10
C H O C H O (fórmula molecular)
6 12 2
C H O C H O C H O (fórmula mínima)
×
×
⇒
⇒ ⇒
6 12 2
6 12 2
C H O 84 u
C H O 84 g / mol
1mol (composto)
=
=
2 16 g (oxigênio)
2 mols(composto)
×
6 12 2
64 g (oxigênio)
C H O 84 g / mol
1mol (composto)
=
2312 6 10 átomos de hidrogênio
3 mols(composto)
× ×
252,16 10 átomos de hidrogênio×
9. 
a. De acordo com o enunciado, Dalton não admitia a 
união entre átomos de um único elemento químico, 
por exemplo, H2 ou N2 Átomos de elementos 
químicos diferentes poderiam se unir formando o 
que Dalton denominava “átomos compostos”, o 
que, atualmente, denomina-se molécula (H + N → 
HN).
Equação da reação de formação da amônia, de 
acordo com a teoria de Dalton:
Equação da reação de formação da amônia, de 
acordo com a teoria atual: 1N2 + 3H2 → 2NH3.
b. Cálculo da razão entre os pesos de nitrogênio 
e de hidrogênio na amônia, tal como considerada 
por Dalton:
Dalton
Dalton
Dalton
Peso atômico do nitrogênioR
Peso atômico do hidrogênio
4,2 42R
1 10
42R
10
=
= =
=
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asRazão entre as massas desses elementos na molécula de amônia, tal como conhecemos hoje:
3Amônia : NH .
Massa de nitrogênio em uma molécula de amônia 1 14 14
Massa de hidrogênio em uma molécula de amônia 3 1 3
Massa de nitrogênio em uma molécula de amôniaR
Massa de hidrogênio em uma molécula de amônia
14R
3
= × =
= × =
=
=
Diferença percentual, aproximada, entre as duas 
razões calculadas:
 
Dalton
Dalton
R R
(%) 100
R
14 42
3 10(%) 100
42
10
1(%) 100
9
(%) 11,11%
Ä
Ä
Ä
Ä
−
= ×
   −   
   = ×
 
 
 
= ×
=
Δ
Δ
Δ
Δ
ANOTAÇÕES
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