AOL 4W inorganica e organica

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1. AOL 4 Química inorgânica e orgânica 
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Pergunta 1
1 ponto
O carbonato de lítio (Li2CO3) foi o primeiro medicamento aprovado para atuar como “estabilizador de humor”, aprovado pelo FDA (do inglês Food and Drug Administration ou Administração de Alimentos e Drogas, em tradução livre), para o tratamento de mania e doenças maníaco-depressivas, também conhecidas como transtorno bipolar. A conformação química desse sal metálico levemente alcalino pode ser observada na figura a seguir:
Img - Quimica geral e Experimental - Q 06 - BQ 4.PNG
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas químicas e seus respectivos cálculos, pode-se afirmar que:
1. 
uma molécula de carbonato de lítio pode conter dois átomos de lítio, dois átomos de carbono e três átomos de oxigênio e, portanto, apresenta as proporções percentuais de massa de 14, 28 e 52, respectivamente.
2. 
uma unidade de carbonato de lítio pode conter dois átomos de lítio, dois átomos de carbono e três átomos de oxigênio e, portanto, apresenta as proporções percentuais de massa de 18,79, 16,25 e 64,96, respectivamente.
3. 
a menor unidade de carbonato de lítio é formada por dois átomos de lítio, um átomo de carbono e três átomos de oxigênio, sendo suas proporções percentuais (em massa) em 18,79, 16,25 e 64,96, respectivamente.
4. 
uma unidade de carbonato de lítio contém dois átomos de metal, um átomo de carbono e três átomos de oxigênio, apresentando as proporções percentuais em massa de 16,33, 33,67 e 50, respectivamente.
5. 
uma molécula de carbonato de lítio contém dois átomos de lítio, um átomo de carbono e três átomos de oxigênio, apresentando as proporções percentuais de 26, 24 e 50, respectivamente.
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2. 
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Pergunta 2
1 ponto
Leia o trecho a seguir:
“Quando um dado volume de uma solução é diluído, a molaridade multiplicada pelo volume antes da diluição é igual a molaridade multiplicada pelo volume depois da diluição. Isso nos permite calcular a molaridade final depois da diluição ou o volume de uma solução estoque concentrada requerido para realizar uma diluição.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 173.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre conceito de molaridade, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) A molaridade de uma solução pode ser relacionada à massa de soluto presente nela. 
II. ( ) A molaridade de uma solução indica a razão entre o número de mols de soluto e o volume de soluto presente.
III. ( ) Quando uma solução é diluída, sua concentração molar aumenta. 
IV. ( ) A massa necessária de sulfato de cobre (II) penta-hidratado (CuSO4.5H2O) necessária para preparar 250 mL de uma solução 0,038 M de CuSO4 é 2,37 g.  
V. ( ) A massa de HCl em 250 mL de uma solução 0,125 M é de 1,25 g. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
1. 
V, V, F, V, F.
2. 
V, F, F, F, V.
3. 
F, F, V, V, F.
4. 
V, F, F, V, F.
5. 
F, V, V, F, V.
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3. 
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Pergunta 3
1 ponto
Um mesmo composto molecular pode ser representado de diferentes formas na química, variando com as informações que desejamos transmitir ao público de interesse. Por exemplo, se a informação essencial se relacionar à identificação do composto, apenas a fórmula empírica ou mínima pode não ser suficiente.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cálculos específicos para fórmulas químicas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A fórmula condensada de uma substância molecular é uma fórmula compatível com a representação molecular completa.
Porque:
II. Na fórmula condensada, a função química presente na fórmula molecular é colocada em evidência e o número de átomos de cada elemento é o mesmo, resultando no número total da substância em questão.
A seguir, assinale a alternativa correta:
1. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
2. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
3. 
As asserções I e II são proposições falsas.
4. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
5. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
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4. 
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Pergunta 4
1 ponto
A celulose é uma molécula composta por um número variável de átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio. Conforme a figura a seguir, trata-se de um exemplo de um polímero natural de cadeia longa, encontrado nas paredes das células vegetais, desempenhando um papel de sustentação e resistência.
Img - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ 4.PNG
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas moleculares e empíricas, pode-se afirmar que uma molécula de celulose:
1. 
apresenta como fórmula empírica a soma da fórmula molecular de duas moléculas de sacarose arranjadas em cadeia linear.
2. 
apresenta seis carbonos em sua fórmula molecular original, sendo eles unidos por ligações simples.
3. 
apresenta como fórmula empírica a partícula de polímero definida praticamente por duas moléculas de glicose unidas.
4. 
apresenta conformação polimérica, sendo a unidade base relacionada a uma molécula de ácido.
5. 
apresenta como fórmula empírica a mesma fórmula definida como sendo sua fórmula molecular.
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5. 
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Pergunta 5
1 ponto
Leia o excerto a seguir:
“Atualmente estamos produzindo CO2 muito mais rapidamente do que ele tem sido absorvido. Químicos tem monitorado as concentrações de CO2 atmosférico desde 1958. A análise do ar confinado no gelo da Antártida e Groenlândia possibilita determinar os níveis atmosféricos de CO2 durante os últimos 160 mil anos. Essas medições revelam que o nível de CO2 permaneceu razoavelmente constante desde o último período glacial, cerca de 10 mil anos atrás, até aproximadamente o início da revolução industrial, cerca de 300 anos atrás. Desde então, a concentração de CO2 aumentou por volta de 25%.”
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 88.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a cálculos estequiométricos a partir de equações balanceadas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A reação de combustão na presença de excesso de oxigênio da gasolina, composta principalmente por octano e seus isômeros (C8H18), produz mais CO2 comparado à combustão do etanol (C2H5OH).
Porque:
II. A relação estequiométrica entre a massa de CO2 e a massa de combustível na combustão da gasolina é maior do que na combustão do etanol.
A seguir, assinale a alternativa correta:
1. 
As asserções I e II são proposições falsas.
2. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
3. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
4. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
5. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
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6. 
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Pergunta 6
1 ponto
Leia o trecho a seguir:
“Uma fórmula empírica fornece o número relativo de átomos de cada elemento em um composto. Uma fórmula molecular fornece o número real de átomos de cada elemento em uma molécula de um composto. Por exemplo, a fórmula empírica para peróxido de hidrogênio é HO, enquanto sua fórmula molecular é H2O2.”
Fonte: TRO, N. J. Chemistry: structure and properties. New Jersey: Pearson, 2015. p. 148.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos e fórmulas químicas, analise as afirmativas relativas à fórmula empírica a seguir:
I. A fórmula empírica de uma substância pode ser chamada de fórmula mínima.
II. A fórmula mínima representa todos os átomosque compõe uma molécula.
III. A fórmula empírica ou mínima da amônia é NH3 e a fórmula molecular é N3H6.
IV. A água é uma molécula que possui a mesma fórmula empírica e molecular.
Está correto apenas o que se afirma em:
1. 
I e II.
2. 
I e IV.
3. 
II e IV.
4. 
III e IV.
5. 
I e III.
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7. 
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Pergunta 7
1 ponto
O hidróxido de sódio é uma das bases mais utilizadas no laboratório. No entanto, é difícil obter o hidróxido de sódio sólido na forma pura, porque ele tende a absorver água do ar e sua solução reage com dióxido de carbono. Por isso, uma solução de NaOH deve ser padronizada antes de ser usada em um método analítico preciso. As soluções de NaOH podem ser padronizadas ao serem tituladas com uma solução ácida de concentração conhecida. O ácido que se usa com maior frequência é o ácido hidrogenoftalato de potássio (KHC8H4O4), segundo a reação: 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 14 - BQ 4.PNG
Fonte: CHANG, R. Química. 10. ed. São Paulo: The McGraw-Hill Companies, 2013. p. 153.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre balanceamento de equações químicas, é correto afirmar que:
1. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se obteve 23,5 mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,15 mol/L. 
2. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se obteve 23,5 mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 1,10 mol/L. 
3. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se obteve 23,5 mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,25 mol/L. 
4. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se obteve 23,5 mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,21 mol/L. 
5. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se obteve 23,5 mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,11 mol/L. 
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8. 
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Pergunta 8
1 ponto
A combustão incompleta do combustível em um motor mal calibrado pode produzir monóxido de carbono, tóxico, juntamente com dióxido de carbono e água normalmente obtidos. A fim de testar o rendimento de um motor automotivo pode-se proceder a medição da massa de CO2 obtida a partir de um litro de gasolina, representada pelo octano (C8H18 de densidade 702 kg/m³).
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. F95.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre rendimento da reação química, é correto afirmar que:
1. 
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é equivalente ao teórico.
2. 
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é inconsistente, pois é maior que o teórico.
3. 
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é de 74,9%.
4. 
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é de 84,9%.
5. 
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é de 94,9%.
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9. 
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Pergunta 9
1 ponto
Uma dúzia de bananas corresponde a exatamente 12 bananas. Na química, também se faz necessário adotar uma quantidade que facilite expressar numa escala maior o número de moléculas, átomos ou íons da matéria. Esses são bem menores do que bananas e, portanto, o número para expressá-los deve ser bem maior do que a dúzia. Essa quantidade adotada foi o mol, que demonstra o mesmo número de entidades elementares (átomos, moléculas ou outras partículas) que o número de átomos existentes em exatamente 12 gramas do isótopo 12 do carbono (12C).
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 93.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração molar, é correto afirmar que:
1. 
o número de átomos de carbono em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 6,62.1022 átomos.  
2. 
o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 0,11 moléculas. 
3. 
o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 6,62.1023 moléculas. 
4. 
o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 1,1 mols.  
5. 
o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 0,11 mols.
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10. 
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Pergunta 10
1 ponto
Leia o trecho a seguir:
“A massa em gramas de 1 mol de certa substância (isto é, a massa em gramas por mol) é chamada de massa molar. A massa molar (em g/mol) de uma substância é sempre numericamente igual a sua massa molecular (em u). O NaCl, por exemplo, tem massa molar de 58,5 g/mol.”
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 79.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração molar, analise as afirmativas a seguir:
I. A massa atômica do nitrogênio molecular (N2(g)) é de 14 u. 
II. O íon de prata tem massa atômica de 107,9 u.  
III. O benzeno, cuja estrutura molecular é representada por 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 10 - BQ 4.PNG
possui massa molar de 72 g/mol.  
IV. O elemento químico X na molécula X5, que tem massa molar de 154,85 g/mol, é o enxofre. 
V. A massa molar do acetato de bário [Ba(C2H3O2)2] é de 255,3 g/mol.  
Está correto apenas o que se afirma em:
1. 
I, II e IV.
2. 
III e V.
3. 
IV e V.
4. 
II e V.
5. 
I, III e IV.
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