Aluno (a) Ranielli Lima do Carmo RU 3800096

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Disciplina: Química Geral
Relatório das Atividades Práticas
Prof. Guilherme Barrachina Stocco
Aluno (a): Ranielli Lima do Carmo RU: 3800096. 
ATIVIDADE PRÁTICA REALIZADA COM SIMULADOR VIRTUAL
Responda as questões abaixo:
1) Quais os tipos de ligações químicas estão sendo formadas durante as reações?
Resposta.
 As ligações formadas resultantes dos experimentos realizados no ambiente virtual por reação rápida e que libera muita energia, os metais que possuem reação são caracterizados pela facilidade em perder elétrons, assim são ligações eletropositivas e de oxirredução que tendem a transferência de elétrons.
2) Os ácidos utilizados no experimento são ácidos fortes ou fracos, segundo Lewis?
Resposta.
São considerados ácidos fortes por se ionizarem por completo por ser um ácido forte, tem muita tendência a liberar o H+.
3) Quais os gases gerados nas reações que ocorreram? Eles são tóxicos, inflamáveis ou inertes?
Resposta.
Os gases resultantes das reações realizadas, são derivados de ácidos fortes e metais, dessa forma o gás resultante na maioria são partículas de H2 (hidrogênio) considerado um gás, que é inflamável e não tóxico. 
Monóxido e dióxido de nitrogênio: conhecidos por serem os gases mais importantes da atmosfera, sendo eles, em alta concentração tóxicos e irritantes, presentes também na composição humana.
4) Quais os compostos formados nas reações entre os metais analisados (Cobre, Magnésio, Prata e Zinco) e o Ácido Clorídrico (HCl)? Apresenta a fórmula química de cada composto formado nas reações.
Resposta.
Zinco + Ácido clorídrico;
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (Cloreto de zinco e gás hidrogênio)
Magnésio + Ácido clorídrico;
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (cloreto de magnésio e gás hidrogênio)
Cobre + Ácido clorídrico;
Cu(s) + HCl → Não ocorre, por conta do metal que constitui a reação é menos eletropositivo.
Prata + Ácido clorídrico;
Ag(s) + HCl → Não ocorre, por conta da prata que constitui a reação é menos reativa.
5) Quais os compostos formados nas reações entre os metais analisados (Cobre, Magnésio, Prata e Zinco) e o Ácido Nítrico (HNO3)? Apresenta a fórmula química de cada composto formado nas reações.
Resposta.
Zinco + Ácido Nítrico;
Zn + 4 HNO2 → Zn(NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2 (Nitrato de Zinco, água e dióxido de nitrogênio)
Magnésio + Ácido Nítrico;
Mg + 2 HNO3 → Mg(NO3)2 + H2 ( Nitrato de Magnésio e gás hidrogênio)
Cobre + Ácido Nítrico;
Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O (Nitrato de Cobre, Monóxido de nitrogênio e água)
Prata + Ácido Nítrico;
Ag + 2 HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O (Nitrato de Prata, dióxido de nitrogênio e água)
6) Em quais reações ocorreu mudança de cor? Explique por que ocorreu a mudança de cor.
Resposta.
Zinco + Ácido Nítrico → Nitrato de Zinco, água e dióxido de nitrogênio. Gás e liquido Laranja
Cobre + Ácido Nítrico → Nitrato de Cobre, Monóxido de nitrogênio e água. Gás Laranja + liquido azul
Prata + Ácido Nítrico → Nitrato de Prata, dióxido de nitrogênio e água. Gás e liquido Laranja
“De acordo com a teoria de Bohr, quando um átomo recebe energia, seu elétron passa para um nível de energia maior, permanecendo em um estado excitado. Ao retornar à sua órbita original, o elétron deve liberar a energia absorvida na forma de luz no espectro visível, denominada fóton. Cada elemento químico terá órbitas com diferentes valores de níveis de energia. Portanto, o fóton de energia liberado será característico para cada substância. Logo, cada elemento apresentará sua própria cor ao emitir energia.”
Química - Manual do Enem, Publicado por Sara Nahra.
7) Por que é necessário realizar esse experimento dentro da capela de exaustão?
Resposta.
A reação de oxidação dos metais promove a evaporação de substâncias gasosas bastante voláteis, podendo desencadear uma reação, que por consequência podendo ser prejudicial à saúde.
8) Diversos sais foram gerados nas reações entre os metais e o ácido clorídrico, cite ao menos uma aplicação para cada sal obtido nessas reações. Lembre-se de indicar onde encontrou tal informação.
Resposta.
Zinco + Ácido clorídrico; (Cloreto de zinco)
“ele é aplicado na produção de medicamentos, metais, pilhas, papel, cola, álcool, produtos de higiene, suplementos, refinamento de óleo e muito mais.” 
Fonte: www.quimica.com.br
Magnésio + Ácido clorídrico; (cloreto de magnésio)
“é um medicamento indicado para o tratamento da prisão de ventre, tento propriedades que agem como um laxante” 
Fonte: https://guiadafarmacia.com.br/
9) Diversos sais foram gerados nas reações entre os metais e o ácido nítrico, cite ao menos uma aplicação para cada sal obtido nessas reações. Lembre-se de indicar onde encontrou tal informação.
Resposta.
Zinco + Ácido Nítrico; (Nitrato de Zinco)
Aplicação do Produto: Como mordente em tingimento, látex, tratamento de metais, agricultura.
Magnésio + Ácido Nítrico; (Nitrato de Magnésio)
Aplicação do Produto: Fogos de artifício, adubação, fertilizante foliar, fertirrigação.
Cobre + Ácido Nítrico; (Nitrato de Cobre)
Aplicação do Produto: Cerâmica; mordente e oxidante em tinturaria e estamparia de tecidos; tratamento de metais; preservativo de madeira; herbicidas; fungicidas e micronutrientes.
Prata + Ácido Nítrico; (Nitrato de Prata)
Aplicação do Produto: Setor de cosméticos.
Fonte: https://quirios.com.br/
10) Apresente de 3 a 5 fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando o Laboratório Virtual de Química. As fotos podem ser da tela do computador ou prints da tela.
Figura 01: Capela.
Figura 02: Reação Zinco e Ácido clorídrico no Tubo de ensaio 1.
	
Figura 03: Reação Magnésio e Ácido clorídrico no Tubo de ensaio 2.
Figura 04: Reação Cobre e Ácido nítrico no Tubo de ensaio 3.
Figura 05: Reação Prata e Ácido nítrico no Tubo de ensaio 4.
	
	
	02/09/22 2