Estudo Ativo Vol 1 - Ciências da Natureza-454-456

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18. (UERJ - Adaptada) Apesar de apresentarem propriedades químicas distintas, os elementos flúor, neônio e sódio 
possuem números atômicos próximos, conforme destacado a seguir.
9F 10Ne 11Na
Dentre esses elementos, nomeie o que apresenta maior estabilidade em relação à regra do octeto e indique o símbolo 
daquele cujos átomos têm o maior número de camadas eletrônicas.
Em seguida, nomeie a ligação interatômica formada entre Na e F e apresente a fórmula molecular e eletrônica (de 
Lewis) do composto resultante dessa ligação. 
19. (UFRJ) O correto uso da tabela periódica permite determinar os elementos químicos a partir de algumas de suas 
características.
Recorra à tabela periódica e determine:
a) o elemento que tem distribuição eletrônica s2p4 no nível mais energético, é o mais eletronegativo de seu 
grupo e forma, com os metais alcalinos terrosos, composto do tipo XY.
b) o número atômico do elemento que perde dois elétrons ao formar ligação iônica e está localizado no 30. 
período da tabela periódica. 
20. (UNIFESP) O sulfato de cobre (II) hidratado, , é um composto utilizado como fungicida na agricultu-
ra, principalmente na cultura de frutas como uva e figo. Para compreender as ligações químicas predominantes nesse 
composto e o seu grau de hidratação, foram realizados dois experimentos.
1) Teste de condutividade 2) Grau de hidratação
Utilizando o aparato indicado na figura, certo volume de 
solução aquosa de sulfato de cobre(II) hidratado foi colocado 
dentro do béquer. Quando o plugue foi conectado à tomada de 
energia elétrica, a lâmpada acendeu.
Uma amostra de CuSO4 · xH2O foi aquecida até a obtenção do 
sal na forma anidra (massa molar 160g/mol). A porcentagem 
de massa da amostra em função da temperatura é apresentada 
no gráfico.
a) Que tipo de ligação química no sulfato de cobre (II) pode ser explicada pelo resultado do teste de condutividade? 
Justifique sua resposta.
b) A partir do gráfico, determine o número (x) de moléculas de água no sal CuSO4 · xH2O. Apresente os cálculos efe-
tuados. 
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GABARITO
1. B 2. A 3. D 4. B 5. C
6. B 7. A 8. E 9. C 10. D
11. C 12. B 13. D 14. C 15. B
16.
RaF2, ligação iônica. 
17.
a) Tipo de ligação química presente na silvita 
(KCℓ): ligação iônica ou eletrovalente.
Distribuição eletrônica em camadas do elemento 
potássio na forma em que se apresenta na silvita 
(KCℓ): 
KCℓ → K+ + Cℓ−
 Cátion
19K = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 K = 2; L = 8; M = 8.
gK+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
 K L M
1 
18.
O elemento que apresenta maior estabilidade em 
relação à regra do octeto é o neônio (10 Ne).
10 Ne: 1s
2 2s2 2p6
O símbolo do elemento cujos átomos têm o maior nú-
mero de camadas eletrônicas é o sódio, cujo símbolo 
é Na.
9F: 1s
2 2s2 2p5 Duas camadas.
10 Ne: 1s
2 2s2 2p6 Duas camadas.
11 Na: 1s
2 2s2 2p6 3s1 Três camadas.
Ligação interatômica formada entre Na e F: ligação 
iônica.
NaF
19.
a) Oxigênio.
b) O elemento magnésio apresenta Z = 12. 
20.
a) Ligação iônica devido à presença do metal cobre e 
do ânion sulfato na fórmula.
O sulfato de cobre II sofreu dissociação iônica em 
água. Ocorreu liberação de íons, consequentemen-
te a lâmpada acendeu: 
água. Ocorreu liberação de íons, consequentemen
b) Teremos:
CuSO4 ∙ xH2O
160 g −−−−− 18x g
64 g −−−−− 36 g
64% 36%
x = 5
CuSO4 ∙ 5H2O
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