Estudo Ativo Vol 3 - Ciências da Natureza-700-702

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Experimento
Concentrações iniciais (mol L–1)
Velocidade inicial (mol L–1 s–1)
S2O
2–
8 I
–
1 0,08 0,16 0,512
2 0,08 0,32 1,024
3 0,32 0,16 2,048
4 0,16 0,40 x
Assinale a alternativa que apresenta a velocidade inicial x do experimento 4, em mol L-1 s-1, tendo em vista as 
condições expressas acima.
a) 0,512
b) 2,048
c) 2,560
d) 6,400
e) 8,120
4. (Fameca – Vunesp 2021)
Um dos minérios que podem ser utilizados para a 
obtenção do alumínio é o metacaulim (Aℓ2Si2O7), 
que reage com ácido sulfúrico (H2SO4) para a obten-
ção de sulfato de alumínio (Aℓ2(SO4)3), o qual é 
processado para a obtenção do alumínio metálico. 
A reação entre o metacaulim e o ácido sulfúrico é 
representada pela equação:
Aℓ2Si2O7 + 3 H2SO4 → Aℓ2(SO4)3 + 2 SiO2 + 3 H2O
A lei da velocidade para essa reação é:
v = k∙[Aℓ2Si2O7]
x∙[H2SO4]
y
A tabela apresenta os dados de um estudo cinético 
dessa reação.
Experi-
mento
[Aℓ2Si2O7]
mol/L
[H2SO4]
mol/L
v inicial
mol/L·min
1 0,21 1,5 0,0102
2 0,42 1,5 0,0204
3 0,21 4,5 0,0306
O valor da soma x + y é igual a
a) 3.
b) 5.
c) 2.
d) 4.
e) 1.
5. (Fmj - 2020)
Considere a reação genérica entre as substâncias AB 
e C2 :
4AB + C2 → 2B2 + 2A2C
O estudo cinético dessa reação concluiu que ela 
ocorre em três etapas elementares:
Etapa 1: AB + C2 → ACCB
Etapa 2: ACCB + AB → 2ACB
Etapa 3: 2ACB + 2AB → 2B2 + 2A2C
O gráfico mostra a variação de energia associada a 
cada etapa da reação e a tabela apresenta as veloci-
dades relativas da reação para determinadas combi-
nações de concentrações dos reagentes.
[AB]
mol/L
[C2]
mol/L
Velocidade relativa
0,1 0,1 1
0,1 0,2 2
0,2 0,2 4
a) Qual das etapas da reação genérica apresentada é a 
mais lenta? Justifique sua resposta.
b) Escreva a lei da expressão da velodade da reação 
entre as substâncias AB e C2. Qual o valor da ordem 
global dessa reação?
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estudo indiVidualizado (e.i.)
1. (Uemg)
Uma reação química hipotética é representada pela seguinte equação: A(g) + B(g) → C(g) + D(g) e ocorre em duas 
etapas:
A(g) → E(g) + D(g) (Etapa lenta)
E(g) + B(g) → C(g) (Etapa rápida)
A lei da velocidade da reação pode ser dada por
a) v = k⋅[A]
b) v = k⋅[A][B]
c) v = k⋅[C][D]
d) v = k⋅[E][B]
2. (Pucsp)
O fluoreto de nitrila (NO2F) é um composto explosivo que pode ser obtido a partir da reação do dióxido de 
nitrogênio (NO2) com gás flúor (F2), descrita pela equação.
2 NO2(g) + F2(g) → 2 NO2 F(g)
A tabela a seguir sintetiza os dados experimentais obtidos de um estudo cinético da reação.
Experimento [NO2] em mol⋅L-1 [F2] em mol⋅L
-1 V inicial em mol⋅L-1⋅s-1
1 0,005 0,001 2.10 -4
2 0,010 0,002 8.10 -4
3 0,020 0,005 4.10 -3
A expressão da equação da velocidade nas condições dos experimentos é
a) v = k [NO2]
b) v = k [NO2][F2]
c) v = k [NO2 ]
2[F2]
d) v = k [F2]
3. (Ufrgs)
Uma reação genérica em fase aquosa apresenta a cinética descrita abaixo.
3A + B → 2C v = k[A]2[B ]
A velocidade dessa reação foi determinada em dependência das concentrações dos reagentes, conforme os dados 
relacionados a seguir.
[A](molL-1) [B](molL-1) v (molL-1min-1)
0,01 0,01 3,0.10-5
0,02 0,01 x
0,01 0,02 6,0.10-5
0,02 0,02 y
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Assinale, respectivamente, os valores de x e y que 
completam a tabela de modo adequado.
a) 6,0.10-5 e 9,0.10-5 
b) 6,0.10-5 e 12,0.10-5 
c) 12,0.10-5 e 12,0.10-5 
d) 12,0.10-5 e 24,0.10-5 
e) 18,0.10-5 e 24,0.10-5 
4. (Mackenzie)
O processo equacionado por 
NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g) é classificado, em termos 
cinéticos, como elementar e de segunda ordem. 
Desse modo, ao serem feitos dois experimentos, 
ambos sob determinada temperatura “T”, ao dupli-
car-se tanto a concentração do NO(g) como do O3(g) 
em relação ao primeiro experimento, o segundo 
experimento terá sua velocidade
a) reduzida a um quarto. 
b) reduzida à metade. 
c) mantida constante. 
d) duplicada. 
e) quadruplicada. 
5. (Udesc)
A cinética química é a área da Físico-Química que 
estuda a velocidade das reações químicas. O estudo 
cinético de uma reação pode ser dividido em duas 
categorias: (1) a determinação experimental da 
velocidade de uma reação e sua dependência com os 
parâmetros que a influenciam, e (2) a descrição do 
mecanismo de reação pelo qual se descrevem todas 
as etapas para a formação do produto. Cinética 
química também inclui investigações de como dife-
rentes condições experimentais podem influir na 
velocidade de uma reação química e informações de 
rendimento sobre o mecanismo de reação e estados 
de transição, assim como a construção de modelos 
matemáticos que possam descrever as característi-
cas de uma reação química.
Na reação de dissociação térmica do iodeto de hidro-
gênio gasoso, a velocidade de reação é proporcional 
ao quadrado da concentração molar do iodeto de 
hidrogênio gasoso. Ao triplicar-se a concentração 
do HI a velocidade da reação:
a) diminuirá 3 vezes. 
b) aumentará 6 vezes. 
c) diminuirá 6 vezes. 
d) diminuirá 9 vezes. 
e) aumentará 9 vezes. 
6. (Ufrgs)
A reação do relógio de iodo é bastante comum em 
feiras de ciências e em demonstrações didáticas. 
Nela, a ocorrência de várias reações que envolvem 
iodo e compostos, contendo enxofre em diversos 
estados de oxidação, leva à formação de uma colo-
ração azul súbita, dependente da concentração dos 
reagentes.
Uma possibilidade de realização dessa reação usa 
persulfato, tiossulfato e iodeto, e, nesse caso, uma 
das etapas é a reação entre o íon persulfato (S2O8
-2) 
e o íon iodeto (I-), cuja velocidade de decomposi-
ção do persulfato foi determinada e encontra-se na 
tabela abaixo.
Experimento
Concentrações 
iniciais (mol L-1) Velocidade inicial 
(mol L-1s-1)
S2O8 I
-
1 0,08 0,16 0,512
2 0,08 0,32 1,024
3 0,32 0,16 2,048
4 0,16 0,40 x
Assinale a alternativa que apresenta a velocidade 
inicial x do experimento 4, em mol L-1s-1, tendo em 
vista as condições expressas acima.
a) 0,512
b) 2,048
c) 2,560
d) 6,400
e) 8,120
7. (Uefs)
1ª Etapa (lenta): 2 NO(g) + H2(g) → N2 O(g) + H2O(g)
2ª Etapa (rápida): N2O(g) + H2(g) → N2(g) + H2O(g)
O monóxido de nitrogênio ou óxido nítrico (NO) é 
um dos principais poluentes do ar atmosférico. As 
emissões desse gás, considerando a origem antro-
pogênica, são resultados da queima, a altas tempe-
raturas, de combustíveis fósseis em indústrias e em 
veículos automotores. Uma alternativa para reduzir 
a emissão de NO para a atmosfera é a sua decom-
posição em um conversor catalítico. Uma reação de 
decomposição do NO é quando este reage com gás 
hidrogênio, produzindo gás nitrogênio e vapor de 
água conforme as etapas em destaque. Ao realizar 
algumas vezes a reação do NO com H2, alterando a 
concentração de um ou de ambos os reagentes à 
temperatura constante, foram obtidos os seguintes 
dados: