Estudo Ativo Vol 4 - Ciências da Natureza-679-681

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exercícios de sala
1. (Fuvest 2021)
O gás carbônico atmosférico reage com a água do 
mar conforme detalhado em (I):
(I) CO2 + H2O ⇄ H2CO3 ⇄ HCO3- + H+
As condições ambientais causadas pelo aumento de 
gás carbônico na atmosfera influenciam em proces-
sos caracterizados pela reação (II) durante o desen-
volvimento de diversos organismos marinhos:
(II) Ca2+ + CO3
2- ⇄ CaCO3
Tendo por base essas afirmações, assinale a alterna-
tiva correta:
Note e adote:
Considere o bicarbonato solúvel e o carbonato de 
cálcio insolúvel.
a) O processo (I) resulta em diminuição da alcalinidade 
da água do mar, comprometendo a estruturação de 
recifes por interferir na formação dos esqueletos 
calcários dos corais, conforme a reação (II). 
b) O processo (I) resulta em aumento da alcalinidade 
da água do mar, comprometendo processos de con-
tração muscular de vertebrados marinhos por dimi-
nuir o cálcio livre disponível, como demonstrado em 
(II).
c) O processo (I) não altera a alcalinidade da água do 
mar, mas compromete o processo de formação de 
conchas de moluscos marinhos, nos quais a estru-
tura básica é o carbonato de cálcio, produto da rea-
ção (II). 
d) O processo (I) resulta em diminuição da alcalinidade 
da água do mar, aumentando o pH e beneficiando 
o processo demonstrado em (II), o que favorece o 
crescimento de recifes de algas calcárias. 
e) O processo (I) resulta em aumento da alcalinidade 
da água do mar, beneficiando os processos de fer-
mentação por bactérias marinhas em regiões de 
recifes de coral, que são formados pelo processo (II). 
2. (Enem PPL)
O sulfato de bário (BaSO4) é mundialmente utilizado 
na forma de suspensão como contraste em radiogra-
fias de esôfago, estômago e intestino. Por se tratar 
de um sal pouco solúvel, quando em meio aquoso 
estabelece o seguinte equilíbrio:
BaSO4(s) ⇄ Ba2+(aq) + SO42-(aq)
Por causa da toxicidade do bário (Ba2+), é desejado 
que o contraste não seja absorvido, sendo total-
mente eliminado nas fezes. A eventual absorção de 
íons Ba2+ porém, pode levar a reações adversas ainda 
nas primeiras horas após sua administração, como 
vômito, cólicas, diarreia, tremores, crises convulsivas 
e até mesmo a morte.
PEREIRA, L. F. Entenda o caso da intoxicação por Celobar®. 
Disponível em: www.unifesp.br. Acesso em: 
20 nov. 2013 (adaptado).
Para garantir a segurança do paciente que fizer uso 
do contraste, deve-se preparar essa suspensão em 
a) água destilada. 
b) soro fisiológico. 
c) solução de cloreto de bário, BaCl2. 
d) solução de sulfato de bário, BaSO4. 
e) solução de sulfato de potássio, K2SO4. 
3. (Albert Einstein - Medicina 2022)
As figuras 1 e 2 representam o equilíbrio __________ 
entre carbonato de cálcio (CaCO3), óxido de cálcio 
(CaO) e dióxido de carbono (CO2). Nesse equilíbrio, 
verifica-se que a pressão parcial do gás __________ 
da quantidade de sólidos presente no sistema e que 
a constante de equilíbrio para a decomposição do 
CaCO3 é expressa por __________.
As lacunas do texto são preenchidas, respectiva-
mente, por: 
a) heterogêneo; independe; KC = [CO2] 
b) heterogêneo; independe; Kc= 
[CaO].[CO2]
[CaCO3]
 
c) homogêneo; independe; KC = [CO2] 
d) heterogêneo; depende; KC = [CO2] 
e) homogêneo; depende; Kc= 
[CaO].[CO2]
[CaCO3]
 
4. (Uern)
Considerando o seguinte equilíbrio químico: 
Mg(OH)2(s) ↔ Mg+2(aq) + 2OH-(aq) ΔH = -40kJ/mol, 
marque (V) para as afirmativas verdadeiras e (F) 
para as falsas.
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( ) Trata-se de um equilíbrio heterogêneo.
( ) Se aumentar a concentração de hidróxido de mag-
nésio, o equilíbrio será deslocado para direita.
( ) Aumentando a pressão do sistema, o equilíbrio 
será deslocado para a esquerda.
( ) Aumentando a concentração de íons magnésio, a 
reação será deslocada para a direita.
( ) Diminuindo a temperatura do sistema, a reação 
será deslocada para a direita.
A sequência está correta em 
a) F, V, F, V, F. 
b) V, F, F, V, V. 
c) V, V, V, F, F. 
d) V, F, F, F, V. 
5. (Enem)
Vários ácidos são utilizados em indústrias que des-
cartam seus efluentes nos corpos d’água, como rios 
e lagos, podendo afetar o equilíbrio ambiental. Para 
neutralizar a acidez, o sal carbonato de cálcio pode 
ser adicionado ao efluente, em quantidades apro-
priadas, pois produz bicarbonato, que neutraliza 
a água. As equações envolvidas no processo são 
apresentadas:
I. CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l) ⇄ Ca2+(aq) + 2HCO3-(aq)
II. HCO3
-
(aq) ⇄ H+(aq) + CO32-(aq) K1 = 3,0 . 10-11
III. CaCO3(s) ⇄ Ca2+(aq) + CO32-(aq) K2 = 6,0 . 10-9
IV. CO2(g) + H2O(l) ⇄ H+(aq) + HCO3-(aq) K3 = 2,5 . 10-7
Com base nos valores das constantes de equilíbrio 
das reações II, III e IV a 25°C, qual é o valor numé-
rico da constante de equilíbrio da reação I? 
a) 4,5 . 10-26 
b) 5,0 . 10-5 
c) 0,8 . 10-9 
d) 0,2 . 105 
e) 2,2 . 1026 
6. (Fuvest 2023)
Poluentes orgânicos persistentes (POPs) são com-
postos que persistem no ambiente por longos perí-
odos, ou seja, são pouco degradados naturalmente, 
magnificam-se ao longo da teia trófica e provocam 
efeitos adversos à saúde e ao meio ambiente. Entre 
eles estão alguns compostos orgânicos clorados uti-
lizados como pesticidas e isolantes de chamas. Uma 
das características dos POPs é que são pouco hidros-
solúveis, com elevada tendência de interagir com 
lipídeos. Uma forma padronizada de se medir essa 
tendência é pelo cálculo do coeficiente de partição 
octanol-água (KOW). Esse coeficiente representa a 
razão entre a concentração de um composto na fase 
de n-octanol e sua concentração na fase aquosa (KOW 
= CO/CW) após a mistura e separação das fases. 
Com base nessas informações, assinale a alternativa 
correta. 
a) Por possuírem KOW muito baixo, os POPs não se solu-
bilizam nem na água nem no octanol. 
b) O KOW não pode ser determinado para os POPs, pois 
octanol e água são completamente miscíveis. 
c) Uma vez que os POPs se magnificam ao longo da teia 
trófica, sua concentração é maior em produtores pri-
mários. 
d) Os compostos clorados são pouco solúveis em água, 
de forma que o NaCℓ pode ser considerado um POP. 
e) POPs possuem KOW elevado, solubilizando-se mais 
facilmente na fase orgânica por serem substâncias 
lipossolúveis. 
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estudo indiVidualizado (e.i.)
1. (Pucmg)
Considere o seguinte equilíbrio:
H3O
+
(aq) + Cl
-
(aq) ⇄ H2O(l) + HCl(g) ΔH0 = -75 kJ mol-1
É INCORRETO afirmar: 
a) Quando é adicionada uma pequena quantidade 
de íons hidrônio, o equilíbrio é deslocado para a 
direita. 
b) Se a pressão total é aumentada, o equilíbrio é deslo-
cado para a esquerda. 
c) Se a temperatura diminui, o equilíbrio é deslocado 
para a direita. 
d) Quando é retirada uma pequena quantidade de ácido 
clorídrico, o equilíbrio é deslocado para a esquerda. 
2. (Pucrs)
A equação a seguir representa o equilíbrio de ioni-
zação da amônia, contida em uma solução amonia-
cal para limpeza:
NH3(g) + H2O(l) ⇄ NH4+(aq) + OH-(aq)
Esse meio reacional fica de cor rosa ao adicionarem-
-se gotas de solução alcoólica de fenolftaleína. Para 
voltar a ficar incolor, é adequado adicionar 
a) uma solução de ácido clorídrico. 
b) água. 
c) gás amônia. 
d) uma solução de bicarbonato de amônio. 
e) uma solução de cloreto de sódio. 
3. (Cefet MG)
As reações reversíveis seguintes ocorrem dentro de 
um frasco de refrigerante fechado.
CO2(g) + H2O(l) ⇄ H2CO3(aq) ⇄ H+(aq) + HCO3-(aq)
Ao abrir o frasco de refrigerante, o pH _________, 
pois o equilíbrio é deslocado no sentido de 
______________________________.
Os termos que completam, corretamente, as lacunas 
da frase acima são 
a) aumenta / consumir íons H+. 
b) aumenta / produzir íons bicarbonato. 
c) diminui / elevar a concentração dos íons H+.d) diminui / aumentar a concentração de HCO3
-. 
e) diminui / diminuir a concentração de gás carbônico. 
4. (Ufpr)
Recentemente, a produção fotocatalítica de hidro-
gênio vem atraindo atenção devido ao processo que 
gera um combustível limpo, o qual é utilizado em célu-
las a combustível. O processo se baseia na separação da 
água nos seus componentes, conforme equilíbrio inse-
rido no esquema, utilizando luz solar e um fotocatali-
sador (p. ex. NaTaO3:La). O processo é extremamente 
endotérmico, necessitando 1,23 eV para ocorrer. Num 
experimento, o processo foi realizado num sistema 
fechado, como esquematizado abaixo. Considerando 
essas informações, identifique as afirmativas a seguir 
como verdadeiras (V) ou falsas (F): 
( ) A quantidade de fotocatalisador limita a conver-
são. 
( ) O aumento da temperatura irá favorecer a conver-
são. 
( ) A diminuição do volume do sistema irá favorecer a 
conversão. 
( ) É condição necessária para a produção de hidro-
gênio que o fotocatalisador absorva energia solar 
superior a 1,23 eV. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência 
correta, de cima para baixo. 
a) F – V – V – F. 
b) V – V – F – V. 
c) V – F – F – V. 
d) V – V – V – F. 
e) F – F – V – V. 
5. (Ufsj)
O esmalte dos dentes é constituído por hidroxiapa-
tita, substância que estabelece o seguinte equilíbrio 
químico na mucosa bucal:
Ca5 (PO4 )3 OH(s) + H2O(l) ⇄ 5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH- (aq)
Pessoas que ingerem suco de limão, íons cálcio e 
sacarose em demasia terão o equilíbrio acima deslo-
cado, respectivamente, 
a) para a direita, para a direita, inalterado. 
b) para a esquerda, para a direita, para a direita. 
c) para a direita, para a esquerda, inalterado. 
d) para a esquerda, para a esquerda, para a esquerda.