Química (Exercícios)-169-171

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01 - (Unioeste PR) 
Para a constituição de seres vivos, é necessária a 
formação de moléculas e ligações químicas, formadas 
entre os orbitais atômicos e/ou os orbitais híbridos. 
Associado aos orbitais descritos nesta questão, é 
correto afirmar:
a) A hibridização não altera a forma dos orbitais.
b) Cada orbital p comporta no máximo 2 elétrons.
c) Todos os orbitais s possuem o mesmo tamanho e 
formato.
d) A hibridização de orbitais só ocorre no átomo de 
carbono.
e) Os orbitais sp3 formam moléculas planas.
02 - (UFC CE) 
Alterações na geometria molecular afetam 
diretamente a energia das reações e, 
conseqüentemente, o grau de espontaneidade 
destas. A observação de elevados valores de 
constante de equilíbrio para a formação do ânion 
monovalente hexafluoreto de fósforo, a partir da 
reação entre o composto pentafluoreto de fósforo e o 
ânion fluoreto, exemplifica a afirmação anterior. 
Assinale a alternativa que indica, corretamente, a 
mudança de hibridação experimentada pelo átomo 
de fósforo nessa reação: 
a) sp3d → sp3d2 
b) sp3d2 → sp3d3 
c) sp3 → sp3d 
d) sp2 → sp3 
e) sp → sp2 
03 - (UFC CE) 
Fugir da poluição das grandes cidades, buscando ar 
puro em cidades serranas consideradas oásis em meio 
à fumaça, pode não ter o efeito desejado. Resultados 
recentes obtidos por pesquisadores brasileiros 
mostraram que, em conseqüência do movimento das 
massas de ar, dióxido de enxofre (SO2) e dióxido de 
nitrogênio (NO2) são deslocados para regiões distantes 
e de maior altitude. Curiosamente, estes poluentes 
possuem propriedades similares, que relacionam-se 
com a geometria molecular. Assinale a alternativa que 
descreve corretamente essas propriedades.
a) Trigonal plana; polar, sp3
b) Tetraédrica; apolar, sp3
c) Angular; apolar, sp2
d) Angular; polar, sp2
e) Linear; apolar, sp
04 - (UFMA) 
A química dos gases nobres pode ser considerada 
como a química do xenônio. O Xe reage a 400ºC com 
o F2, formando os fluoretos XeF2, XeF4 e XeF6. Preveja 
a geometria molecular para o XeF4 e indique a 
hibridização do átomo central. (Xe = 54)
05 - (PUC SP) 
Com base na estrutura eletrônica do átomo central, 
sugira os tipos de orbital híbrido envolvidos nas 
ligações de cada uma das seguintes moléculas:
a) BF3 e CCl4;
b) PCl5 e SF6.
L ISTA COMPLEMENTAR 16
21
HIBRIDIZAÇÃO
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 06
01 - (Unioeste PR)
Gab: B
02 - (UFC CE)
Gab: A
03 - (UFC CE)
Gab: D
04 - (UFMA)
Gab:sp3d2 ; quadrado planar(AX4E2)
05 - (PUC SP)
Gab: 
a) sp2 e sp3
b) sp3d e sp3d2
GABARITO L ISTA COMPLEMENTAR 16
22
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 06
EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES NÃO POSSUEM RESOLUÇÃO EM VIDEO
01 - (UEFS BA) 
Na parede revestida de placas de cobre do lavabo, 
os arquitetos criaram um nicho para expor pequenas 
obras, como escultura em espiral de lâminas de alumínio. 
O contraste de tons dos metais valoriza o espaço.
A partir dessas informações e de algumas proprie-
dades do alumínio e do cobre, mostradas na tabela, é cor-
reto afirmar:
a) O alumínio precisa ser aquecido a 800ºC 
para que seja transformado em filmes.
b) O alumínio e o cobre são metais dúcteis 
porque são transformados em lâminas de pequenas espes-
suras.
c) Os fios de cobre e de alumínio possuem con-
dutividade elétrica apenas abaixo das temperaturas de 
fusão dessas substâncias.
d) Os tons dos metais resultam da emissão de 
radiação eletromagnética provocada pelo salto de elétrons 
de um nível de energia para outro mais externo.
e) As substâncias metálicas possuem retículos 
cristalinos, formados por íons positivos, nos quais os 
elétrons das ligações estão parcialmente localizados.
02 - (UEL PR) 
Leia o texto a seguir.
Algumas substâncias sólidas são caracterizadas 
pela repetição organizada de estruturas individuais, consti-
tuindo sólidos com formas geométricas definidas – os cris-
tais. Por exemplo, o cloreto de sódio e a sacarose formam 
cristais cúbicos e hexagonais, respectivamente.A imagem 
a seguir mostra três sólidos cujas formas são cúbicas. Em 
(1), (2) e (3) estão representados, respectivamente, cris-
tais de iodo, brometo de potássio e ferro.
Sobre as estruturas (1), (2) e (3), é correto afirmar: 
a) A molécula individual do cristal (1) apre-
senta átomos unidos por ligação covalente polar.
b) O cristal (2) é formado por um número de 
prótons maior do que o número de elétrons.
c) A substância representada em (3) é boa con-
dutora de eletricidade no estado sólido e no líquido.
d) A substância representada em (1) é boa con-
dutora de eletricidade no estado líquido.
e) A substância representada em (2) é boa con-
dutora de eletricidade no estado sólido.
03 - (MACK SP) 
Quando dois ou mais metais, no estado líquido, 
são miscíveis, dizemos que constituem uma liga metálica, 
podendo ter composição porcentual, em massa, variável. 
Como exemplo, tem-se o bronze, liga de cobre e estanho, 
usado na manufatura de um sino que contém 80% de co-
bre e 20% de estanho e de uma fechadura contendo 90% 
de cobre e 10% de estanho.Com as informações acima, 
fazem-se as afirmações.
I. O bronze, por não ter composição fixa, não é 
representado por fórmula química.
II. Se o sino for de meia tonelada, a massa de 
cobre é de 400 kg.
III. Se, na fechadura, houver 20g de estanho, 
então a quantidade de bronze, nela, é de 200g.
IV. Na obtenção de ligas metálicas, deve haver a 
evaporação dos metais que a compõem.
L ISTA DE EXERCÍCIO 17
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LIGAÇÃO METÁLICA - PROPRIEDADE DOS METAIS - 
LIGAS METÁLICAS
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 06
	01. Química Geral
	06. Ligações Químicas
	Ligação Metálica