Química (Exercícios)-292-294

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01 - (UDESC SC) 
Gab: A
02 - (UNESP SP) 
Gab: 
A solução de nitrato de prata, 
pois ocorre precipitação do 
c l o r e t o d e p r a t a ( A g C l ) 
resultando na impressão escura 
que vemos acima.
Reação: NaCl(aq) + AgNO3(aq) → 
AgCl(s) + NaNO3(aq)
03 - (UFPR) 
Gab: B
04 - (UFES) 
Gab: 
a) 2HCl(aq) + Mg(OH)2(aq) → 
MgCl2(aq) + 2H2O(l) - cloreto 
de magnésio
b) HBrO4(aq) + KOH(aq) → 
K B r O 4 ( s ) + H 2 O ( l ) - 
perbromato de potássio
c) 2HNO3(aq) + CuS(s) → 
Cu(NO3)2(s) + H2S(g) - nitrato 
cúprico ou nitrato de cobre 
II
d) 2HNO2(aq) + PbCO3(s) → 
Pb(NO2)2(aq) + 2H2O(l) nitrito 
plumboso ou nitrito de 
chumbo II
05 - (UECE) 
Gab: B
06 - (UEG GO) 
Gab: C
07 - (UEG GO) 
Gab: 
a) 
b) Na reação observa-se que o 
bicarbonato de sódio, mesmo 
sendo classificado como um 
sal ácido, em contato com 
á c i d o s f o r t e s , n o c a s o 
específico o HCl, apresenta 
um comportamento básico, 
capaz de neutralizar o excesso 
de ácido clorídrico presente 
no estômago.
08 - (UFMG) 
Gab: A
09 - (UEM PR) 
Gab: A
10 - (UDESC SC) 
Gab: C
11 - (UEPB) 
Gab: D
12 - (UEPG PR) 
Gab: 15
GABARITO L ISTA 26
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QUÍMICA GERAL - MÓDULO 08
01 - (UCS RS) 
Entre as substâncias excretadas por sua pele, está o 
cloreto de sódio, presente na pequena quantidade de 
suor contida em seus dedos. Quando você toca um 
objeto, é possível que deixe nele sua impressão digital, 
que pode ser revelada borrifando-se o objeto com uma 
solução de nitrato de prata. O cloreto de sódio 
presente nessa impressão reage com o nitrato de 
prata, produzindo um precipitado de cloreto de prata. 
O cloreto de prata é branco, mas, quando exposto à luz 
solar, se decompõe, produzindo prata metálica, que 
revela as linhas da impressão digital. Com relação às 
informações mencionadas acima, é correto afirmar 
que
a) todos os sais citados são solúveis em água.
b) as fórmulas químicas do cloreto de sódio, do 
nitrato de prata e do cloreto de prata são, 
respectivamente, NaCl, AgNO2 e Ag2Cl.
c) o íon prata é oxidado à prata metálica na presença 
da luz solar.
d) a reação que ocorre entre o cloreto de sódio e o 
nitrato de prata é de dupla troca.
e) o cloreto de sódio é um sal ácido.
02 - (CEFET PR) 
Para se obter um precipitado, deve- se adicionar a 
uma solução de cloreto de sódio uma solução de:
a) KNO3.
b) KOH.
c) HNO3.
d) Pb(NO3)2.
e) Na2SO4.
03 - (UFCG PB) 
Um aluno de Química tem diante de si três frascos 
com pó branco sem identificação. Sabe-se apenas que 
são os sais: NaCl, Na2CO3 e CaCO3. Baseado nas 
informações (I, II e III) encontradas em um livro de 
química:
I. Todos os carbonatos em presença de ácido 
produzem efervescência.
II. Todos os carbonatos são insolúveis com exceção 
dos carbonatos de metais alcalinos (Li, Na, Rb, Cs) 
e de amônio .
III. Todos os cloretos são solúveis, com exceção 
dos cloretos de chumbo, prata e mercúrio. e nos 
seguintes experimentos:
Experimento 1: você pega 3 recipientes de vidro e, em 
cada um deles, você coloca um sal diferente. Em 
seguida, você adiciona ácido clorídrico em todos os 
recipientes.
Experimento 2: você pega 3 outros recipientes de vidro 
e, em cada um deles, você coloca um sal diferente. Em 
seguida, você adiciona água em todos os recipientes.
É correto afirmar que, após a realização dos 
experimentos 1 e 2, o aluno deve ser capaz de 
identificar:
a) somente um sal: NaCl.
b) os três sais.
c) somente um sal: Na2CO3.
d) somente um sal: CaCO3.
e) nenhum dos sais.
04 - (UNAERP SP) 
Quando fazemos a reação entre o nitrato de chumbo e 
o iodeto de potássio, ocorre imediatamente a 
precipitação do iodeto de chumbo, um sal pouco 
solúvel de cor amarela. Estequiometricamente 
podemos escrever a reação da seguinte maneira: 
Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → + 2KNO3 (aq)
 amarelo
Que tipo de íon estará presente na solução final?
a) K+
b) KNO3
c) Pb++
d) I
e) PbI2
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L ISTA COMPLEMENTAR 26
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 08
REAÇÃO DE DUPLA TROCA
05 - (UEL PR) 
Em uma bancada de laboratório encontram-se 4 
frascos, numerados de 1 a 4. Cada um deles contém 
apenas uma das quatro soluções aquosas das seguintes 
substâncias: nitrato de prata (AgNO3), cloreto férrico 
(FeCl3), carbonato de sódio (Na2CO3) e ácido 
clorídrico (HCl), não necessariamente na ordem 
apresentada. Um estudante, com o objetivo de 
descobrir o conteúdo de cada frasco, realizou alguns 
experimentos no laboratório de química, à 
temperatura ambiente, e verificou que:
I. A substância contida no frasco 1 reagiu com a 
substância contida no frasco 4, produzindo 
efervescência.
II. A substância contida no frasco 1 não reagiu com a 
substância contida no frasco 3.
Com base nos dois experimentos realizados, é correto 
afirmar que os frascos 1, 2, 3 e 4 contêm, 
respectivamente, soluções aquosas de:
a) Ácido clorídrico, nitrato de prata, cloreto férrico e 
carbonato de sódio.
b) Cloreto férrico, ácido clorídrico, nitrato de prata e 
carbonato de sódio.
c) Ácido clorídrico, cloreto férrico, nitrato de prata e 
carbonato de sódio.
d) Ácido clorídrico, nitrato de prata, carbonato de 
sódio e cloreto férrico.
e) Carbonato de sódio, cloreto férrico, nitrato de 
prata e ácido clorídrico.
06 - (UNOPAR PR) 
Ao se jogar um pedaço de casca de ovo (que se sabe ser 
rica em carbonato de cálcio) em uma solução aquosa 
de ácido clorídrico, observa-se:
a) liberação de gás carbônico;
b) formação de uma fase orgânica de tetracloreto de 
carbono;
c) precipitação de carvão;
d) liberação de cloreto de cálcio gasoso;
e) forte resfriamento, chegando a congelar parte da 
água.
07 - (FESP PE) 
Dadas as reações:
1. Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2 NaOH
2. KBr + AgNO3 → AgBr + KNO3
3. 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl
4. Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2 NaOH
formam precipitado: 
a) as reações 1, 2 e 4
b) as reações 2, 3 e 4.
c) as reações 1, 3 e 4.
d) todas as reações 
e) apenas as reações 1 e 3.
08 - (INTEGRADO RJ) 
Nas câmaras de gás utilizadas nos países que adotam a 
pena de morte, a execução se dá pela produção de 
HCN, através da reação do H2SO4 com o NaCN. Após 
30 segundos de aspiração do gás, o condenado fica 
inconsciente e morre em poucos minutos. O ácido 
cianídrico (HCN) é produzido de acordo com a reação 
abaixo:
2 NaCN(s) + H2SO4(l) → Na2SO4(l) + 2 HCN(g)
Marque a alternativa correta:
a) a equação exemplifica a reação entre um ácido 
fraco e uma base volátil;
b) a equação exemplifica a reação entre uma base e 
um ácido fraco;
c) a equação exemplifica a formação de uma base 
volátil;
d) a equação exemplifica a formação de um ácido 
volátil;
e) no ácido cianídrico (HCN) a hibridação do átomo 
de carbono é do tipo sp3.
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