(QemA) Ao adoçar uma xícara de café (50 mL), um indivíduo utilizou 2 colheres de açúcar (C12H22O11). Considere que cada colher contém 5 g de açúcar...

a. ( ) apresenta corpo de chão constituído por açúcar. Verdadeiro. Ao adicionar açúcar em água, ocorre a formação de uma solução, onde o açúcar é dissolvido na água e não forma um corpo de chão. b. ( ) contém 0,50 mol de açúcar. Falso. Para calcular a quantidade de matéria (mol) de açúcar presente na xícara de café, é necessário converter a massa de açúcar utilizada em mol. 5 g de açúcar x (1 mol / 342 g) = 0,0146 mol de açúcar Como foram utilizadas 2 colheres de açúcar, a quantidade de matéria presente na xícara de café é: 0,0146 mol x 2 = 0,0292 mol de açúcar c. ( ) poderia dissolver mais uma colher de açúcar. Falso. A solubilidade do açúcar em água é de 30 g/100g de água, ou seja, a cada 100 g de água é possível dissolver 30 g de açúcar. Como foram utilizados 10 g de açúcar (2 colheres de 5 g cada), a quantidade de água necessária para dissolver todo o açúcar seria: 10 g de açúcar / 0,3 = 33,3 g de água Como foram utilizados apenas 50 mL de água, não seria possível dissolver mais uma colher de açúcar. d. ( ) a massa, em gramas, de uma molécula desse açúcar é igual a 342 g dividido pelo número de Avogadro. Falso. A massa molar do açúcar (C12H22O11) é igual a 342 g/mol, que é a massa de 1 mol de açúcar. A molécula de açúcar não pesa 342 g, mas sim 342 u (unidades de massa atômica). Para calcular a massa de uma molécula de açúcar, é necessário dividir a massa molar pela constante de Avogadro: 342 g/mol / 6,02 x 10^23 mol^-1 = 5,68 x 10^-22 g/mol.