(QemA) Preparou-se uma solução, dissolvendo-se 50 g de Na2SO4.10H2O em 100 g de água a uma temperatura de 40 ºC. A seguir a solução foi resfriada a...

a. Para calcular a quantidade de sólido que se formou, é necessário saber a solubilidade do Na2SO4.10H2O em água a 20 ºC. A partir da tabela de solubilidade, é possível verificar que a solubilidade é de 42 g/100 g de água. Como foram dissolvidos 50 g de Na2SO4.10H2O em 100 g de água, temos uma solução saturada. Ao resfriar a solução, a solubilidade diminui e ocorre a precipitação do excesso de soluto. Portanto, a quantidade de sólido que se formou é igual à quantidade de soluto em excesso, que é de 50 - 42 = 8 g. b. A mudança na curva a aproximadamente 38 ºC representa o ponto de fusão do Na2SO4.10H2O. Quando a solução é resfriada, a solubilidade do soluto diminui até atingir o ponto de saturação, momento em que ocorre a precipitação do excesso de soluto. A partir desse ponto, a solubilidade do soluto é constante até atingir a temperatura de fusão, quando ocorre a fusão do sólido. A partir desse ponto, a solubilidade do soluto aumenta com o aumento da temperatura.