questions_quimica_equilibrio-quimico_hidrolise

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Equilíbrio Químico
Hidrólise
Q0701 - (Enem)
O manejo adequado do solo possibilita a manutenção de
sua fer�lidade à medida que as trocas de nutrientes
entre matéria orgânica, água, solo e o ar são man�das
para garan�r a produção. Algumas espécies iônicas de
alumínio são tóxicas, não só para a planta, mas para
muitos organismos como as bactérias responsáveis pelas
transformações no ciclo do nitrogênio. O alumínio
danifica as membranas das células das raízes e restringe
a expansão de suas paredes, com isso, a planta não
cresce adequadamente. Para promover bene�cios para a
produção agrícola, é recomendada a remediação do solo
u�lizando calcário (CaCO3).
BRADY, N. C.; WEIL, R. R. Elementos da natureza e
propriedades dos solos. Porto alegre: Bookman, 2013
(adaptado).
 
Essa remediação promove no solo o(a)
a) diminuição do pH, deixando-o fér�l. 
b) solubilização do alumínio, ocorrendo sua lixiviação
pela chuva. 
c) interação do íon cálcio com o íon alumínio, produzindo
uma liga metálica. 
d) reação do carbonato de cálcio com os íons alumínio,
formando alumínio metálico. 
e) aumento da sua alcalinidade, tornando os íons
alumínio menos disponíveis. 
Q0710 - (Ufsm)
No lugar de Mg(OH)2, outros compostos da tabela a
seguir poderiam ser usados para ter o mesmo efeito
an�ácido. São eles:
 
 Composto
A NaHCO3
B NaC𝑙
C CaCO3
D NH4C𝑙
a) A e B. 
b) A e C. 
c) B e C. 
d) B e D. 
e) C e D. 
Q0713 - (Fatec)
Considere as seguintes misturas:
 
I. leite de magnésia (suspensão aquosa de hidróxido de
magnésio);
II. limonada (suco de limão, água e açúcar);
III. salmoura (cloreto de sódio dissolvido em água).
 
Assinale a alterna�va que classifica, corretamente, essas
três misturas.
a) Mistura ácida Mistura básica Mistura neutra
III I II
b) Mistura ácida Mistura básica Mistura neutra
II I III
c) Mistura ácida Mistura básica Mistura neutra
I III II
d) Mistura ácida Mistura básica Mistura neutra
II III I
e) Mistura ácida Mistura básica Mistura neutra
I II III
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Q0708 - (Uea)
Na apresentação de um projeto de química sobre
rea�vidade de produtos caseiros, vinagre e bicarbonato
de sódio (NaHCO3) foram misturados em uma garrafa
plás�ca; em seguida, uma bexiga vazia foi acoplada à
boca da garrafa. A imagem apresenta o momento final do
experimento.
 
 
O pH de soluções aquosas de vinagre e o pH de soluções
aquosas de bicarbonato de sódio são, respec�vamente,
a) menor que 7,0 e maior que 7,0. 
b) maior que 7,0 e maior que 7,0. 
c) maior que 7,0 e menor que 7,0. 
d) 7,0 e maior que 7,0. 
e) menor que 7,0 e 7,0. 
Q0700 - (Ufsj)
Alguns sais apresentam a propriedade de tomar as
soluções aquosas ácidas ou básicas quando dissolvidos,
enquanto outros não alteram o pH natural da água. O
carbonato de sódio (Na2CO3), o cloreto de sódio (NaCl) e
o sal amoníaco (NH4Cl) produzem, respec�vamente,
soluções aquosas
a) neutra, básica e ácida. 
b) ácida, neutra e básica. 
c) básica, neutra e ácida. 
d) ácida, ácida e neutra. 
Q0704 - (U�f)
“Um caminhão (...), com 17,6 metros cúbicos de ácido
sulfúrico colidiu com outro caminhão, (...), provocando o
vazamento de todo o ácido. O produto percorreu o
sistema de drenagem e a�ngiu o córrego Piçarrão. O
ácido ficou con�do em uma pequena parte do córrego,
(...), o que possibilitou aos técnicos a neutralização do
produto.”
Fonte: h�ps://api-assets-produc�on.s3.us-east-
1.amazonaws.com/no�centro/2008/05/30_vazamento.pdf.
Acesso em 26/Out/2016.
 
Para minimizar os problemas ambientais causados pelo
acidente descrito acima, indique qual dos sais abaixo
pode ser u�lizado para neutralizar o ácido sulfúrico:
a) Cloreto de sódio. 
b) Cloreto de amônio. 
c) Carbonato de cálcio. 
d) Sulfato de magnésio. 
e) Brometo de potássio. 
Q0717 - (Ufrgs)
O leite “talhado” é o resultado da precipitação das
proteínas do leite (caseína), quando o seu pH for igual ou
menor que 4,7.
 
Qual das soluções abaixo levaria o leite a talhar?
a) NaOH (0,01 mol L–1). 
b) HCl (0,001 mol L–1). 
c) CH3COOH (0,01 mmol L
–1). 
d) NaCl (0,1 mmol L–1). 
e) NaHCO3 (0,1 mol L
–1). 
Q0711 - (Unesp)
Em um estudo sobre extração de enzimas vegetais para
uma indústria de alimentos, o professor solicitou que um
estudante escolhesse, entre cinco soluções salinas
disponíveis no laboratório, aquela que apresentasse o
mais baixo valor de pH.
Sabendo que todas as soluções disponíveis no
laboratório são aquosas e equimolares, o estudante deve
escolher a solução de
a) (NH4)2C2O4. 
b) K3PO4. 
c) Na2CO3. 
d) KNO3. 
e) (NH4)2SO4. 
Q0709 - (Fatec)
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A incorporação de saberes e de tecnologias populares
como, por exemplo, a obtenção do sabão de cinzas, a
par�r de uma mistura de lixívia de madeira queimada
com grandes quan�dades de gordura animal sob
aquecimento, demonstra que já se sabia como controlar
uma reação química, cuja finalidade, neste caso, era
produzir sabão.
De acordo com o conhecimento químico, o sabão de
cinzas se forma mediante a ocorrência de reações
químicas entre a potassa, que é ob�da das cinzas, e os
ácidos graxos presentes na gordura animal.
www.if.ufrgs.br/ienci/ar�gos/
Ar�go_ID241/v15_n2_a2010.pdf
Acesso em 21.09.2012. Adaptado
 
A palavra potassa é usada em geral para indicar o
carbonato de potássio (K2CO3), que, em meio aquoso,
sofre hidrólise. A produção do sabão é possível porque a
hidrólise da potassa leva à formação de um meio
fortemente
a) ácido, promovendo a esterificação. 
b) ácido, promovendo a saponificação. 
c) alcalino, promovendo a esterificação. 
d) alcalino, promovendo a saponificação. 
e) ácido, promovendo a hidrólise da gordura. 
Q0702 - (Enem)
Alguns profissionais burlam a fiscalização quando
adicionam quan�dades controladas de solução aquosa
de hidróxido de sódio a tambores de leite de validade
vencida. Assim que o teor de acidez, em termos de ácido
lá�co, encontra-se na faixa permi�da pela legislação, o
leite adulterado passa a ser comercializado. A reação
entre o hidróxido de sódio e o ácido lá�co pode ser
representada pela equação química:
 
CH3CH(OH)COOH(aq) + NaOH(aq) →
 CH3CH(OH)COONa(aq) + H2O(l)
 
A consequência dessa adulteração é o(a)
a) aumento do pH do leite. 
b) diluição significa�va do leite. 
c) precipitação do lactato de sódio. 
d) diminuição da concentração de sais. 
e) aumento da concentração dos íons H+. 
Q0706 - (Ifmg)
Um professor de Química propôs a manipulação de um
indicador ácido-base que se comportasse da seguinte
maneira:
 
pH Cor da solução
< 7 amarela
= 7 alaranjada
> 7 vermelha
 
As cores das soluções aquosas de NaCN, NaCl e NH4Cl, na
presença desse indicador, são, respec�vamente
a) amarela, alaranjada e vermelha. 
b) amarela, vermelha e alaranjada. 
c) vermelha, alaranjada e amarela. 
d) alaranjada, amarela e vermelha. 
e) alaranjada, amarela e alaranjada. 
Q0712 - (Upe)
Em um aquário onde a água apresentava pH igual a 6,0,
foram colocados peixes ornamentais procedentes de um
rio cuja água �nha pH um pouco acima de 7,0. Em razão
disso, foi necessário realizar uma correção do pH dessa
água. Entre as substâncias a seguir, qual é a mais
indicada para tornar o pH da água desse aquário mais
próximo do existente em seu ambiente natural?
a) KBr 
b) NaCl
c) NH4Cl 
d) Na2CO3 
e) Al2(SO4)3 
Q0703 - (Enem)
Em um experimento, colocou-se água até a metade da
capacidade de um frasco de vidro e, em seguida,
adicionaram-se três gotas de solução alcoólica de
fenol�aleína. Adicionou-se bicarbonato de sódio
comercial, em pequenas quan�dades, até que a solução
se tornasse rosa. Dentro do frasco, acendeu-se um palito
de fósforo, o qual foi apagado assim que a cabeça
terminou de queimar. Imediatamente, o frasco foi
tampado. Em seguida, agitou-se o frasco tampado e
observou-se o desaparecimento da cor rosa.
MATEUS. A. L. Química na cabeça. Belo Horizonte. UFMG,
2001 (adaptado)
 
A explicação para o desaparecimento da cor rosa é que,
com a combustãodo palito de fósforo, ocorreu o(a)
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a) formação de óxidos de caráter ácido. 
b) evaporação do indicador fenol�aleína. 
c) vaporização de parte da água do frasco. 
d) vaporização dos gases de caráter alcalino. 
e) aumento do pH da solução no interior do frasco. 
Q0716 - (Ufpr)
A acidez do solo é uma importante propriedade que
influencia no plan�o e na produ�vidade de vários
produtos agrícolas. No caso de solos ácidos, é necessário
fazer uma correção do pH antes do plan�o, com a adição
de substâncias químicas. Assinale a alterna�va que
apresenta sais que, ao serem individualmente
solubilizados em água des�lada, causam a diminuição do
pH.
a) NaCl e K2SO4. 
b) NH4Br e AlCl3. 
c) KBr e CaCO3. 
d) NH4Cl e CaCl2. 
e) NaCN e Na2CO3. 
Q0705 - (Enem)
A água consumida na maioria das cidades brasileiras é
ob�da pelo tratamento da água de mananciais. A parte
inicial do tratamento consiste no peneiramento e
sedimentação de par�culas maiores. Na etapa seguinte,
dissolvem-se na água carbonato de sódio e, em seguida,
sulfato de alumínio. O resultado é a precipitação de
hidróxido de alumínio, que é pouco solúvel em água, o
qual leva consigo as par�culas poluentes menores.
Posteriormente, a água passa por um processo de
desinfecção e, finalmente, é disponibilizada para o
consumo.
No processo descrito, a precipitação de hidróxido de
alumínio é viabilizada porque
a) a dissolução do alumínio resfria a solução. 
b) o excesso de sódio impossibilita sua solubilização. 
c) oxidação provocada pelo sulfato produz hidroxilas. 
d) as par�culas contaminantes menores atraem essa
substância. 
e) o equilíbrio químico do carbonato em água torna o
meio alcalino. 
Q0714 - (Ufrgs)
A coluna da esquerda, abaixo, relaciona cinco misturas
realizadas experimentalmente; a coluna da direita, os
�pos de classificação de quatro daquelas misturas.
 
Associe corretamente as duas colunas.
 
1. NaNO3 + H2O.
2. NH4Cl + H2O.
3. CaO + H2O.
4. C6H14 + H2O.
5. C6H12O6 + H2O.
 
(__) solução básica.
(__) solução não eletrolí�ca.
(__) solução ácida.
(__) mistura com duas fases líquidas.
 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses,
de cima para baixo, é
a) 1 – 5 – 2 – 4 
b) 2 – 4 – 3 – 1 
c) 2 – 1 – 3 – 4 
d) 3 – 4 – 1 – 5 
e) 3 – 5 – 2 – 4 
Q0718 - (Upe)
Os an�ácidos são medicamentos, que atuam para
neutralizar o ácido clorídrico (HCl), liberado pelas células
parietais no estômago. Ao ingerirmos comidas e bebidas
em excesso, normalmente buscamos tais remédios para
aliviar os sintomas.
 
Qual das substâncias a seguir é a melhor para funcionar
como medicamento an�ácido? 
a) NaCl 
b) NaOH 
c) CaCO3 
d) H2SO4
e) CaCl2
Q0719 - (Unicamp)
A calda bordalesa é uma das formulações mais an�gas e
mais eficazes que se conhece. Ela foi descoberta na
França no final do século XIX, quase por acaso, por um
agricultor que aplicava água de cal nos cachos de uva
para evitar que fossem roubados; a cal promovia uma
mudança na aparência e no sabor das uvas. O agricultor
logo percebeu que as plantas assim tratadas estavam
livres de antracnose. Estudando-se o caso, descobriu-se
que o efeito estava associado ao fato de a água de cal ter
sido preparada em tachos de cobre. Atualmente, para
preparar a calda bordalesa, coloca-se o sulfato de cobre
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em um pano de algodão que é mergulhado em um
vasilhame plás�co com água morna. Paralelamente,
coloca-se cal em um balde e adiciona-se água aos
poucos. Após quatro horas, adiciona-se aos poucos, e
mexendo sempre, a solução de sulfato de cobre à água
de cal.
(Adaptado de Gervásio Paulus, André Muller e Luiz
Barcellos, Agroecologia aplicada: prá�cas e métodos para
uma agricultura de base ecológica. Porto Alegre:
EMATER-RS, 2000, p. 86.)
 
Na formulação da calda bordalesa fornecida pela
EMATER, recomenda-se um teste para verificar se a calda
ficou ácida: coloca-se uma faca de aço carbono na
solução por três minutos. Se a lâmina da faca adquirir
uma coloração marrom ao ser re�rada da calda, deve-se
adicionar mais cal à mistura. Se não ficar marrom, a calda
está pronta para o uso.
 
De acordo com esse teste, conclui-se que a cal deve
promover
a) uma diminuição do pH, e o sulfato de cobre(II), por
sua vez, um aumento do pH da água devido à reação
SO4
2– + H2O → HSO4
– + OH–. 
b) um aumento do pH, e o sulfato de cobre(II), por sua
vez, uma diminuição do pH da água devido à reação
Cu2+ + H2O → Cu(OH)
+ + H+. 
c) uma diminuição do pH, e o sulfato de cobre(II), por
sua vez, um aumento do pH da água devido à reação
Cu2+ + H2O → Cu(OH)
+ + H+. 
d) um aumento do pH, e o sulfato de cobre(II), por sua
vez, uma diminuição do pH da água devido à reação
 SO4
2– + H2O → HSO4
– + OH–. 
Q0707 - (Pucrj)
Carbonato de cobalto é um sal muito pouco solúvel em
água e, quando saturado na presença de corpo de fundo,
a fase sólida se encontra em equilíbrio com os seus íons
no meio aquoso.
 
CoCO3(s) → Co
2+
(aq) + CO3
2–
(aq)
 
Sendo o produto de solubilidade do carbonato de
cobalto, a 25˚C, igual a 1,0 x 10–10, a solubilidade do sal,
em mol L–1, nessa temperatura é
a) 1,0 x 10–10 
b) 1,0 x 10–9 
c) 2,0 x 10–8 
d) 1,0 x 10–8 
e) 1,0 x 10–5 
Q0715 - (Ufu)
Pessoas que passam por tratamento quimioterápico e
radioterápico têm um grande desconforto causado pela
baixa salivação (xerostomia). Uma solução para isso é
encontrada pelo uso da saliva ar�ficial que nada mais é
do que um lubrificante oral, cuja finalidade é garan�r que
o funcionamento da cavidade oral con�nue estável. Na
saliva o sistema tampão mais importante é o sistema
ácido carbônico/bicarbonato. A concentração do íon
bicarbonato depende fortemente do fluxo salivar e a
termodinâmica desse sistema é complicada pelo fato de
envolver o gás carbônico dissolvido na saliva. O equilíbrio
completo simplificado (no qual a enzima anidrase
carbônica, que está presente na saliva, catalisa a reação,
formando dióxido de carbono do ácido carbônico e vice-
versa) pode ser escrito da seguinte forma:
 
1) CO2 (g) + H2O(l) É H2CO3(aq)
 
2) H2CO3 (aq) + H2O (l) É HCO3
–(aq) + H3O
+(aq)
 
A par�r do texto e de seus conhecimentos de química,
assinale a alterna�va incorreta.
a) O aumento da concentração do ácido carbônico na
reação 1 causará maior saída de dióxido de carbono
da saliva. 
b) A redução da quan�dade de água na reação 2 facilita
o aumento da concentração de íon bicarbonato.
c) A solução tampão representada pelas reações mantém
o pH, pra�camente, inalterado. 
d) O equilíbrio químico da primeira equação pode ser
escrito por ke = [H2CO3]/[CO2]. 
Q1345 - (Unesp)
A tabela mostra os valores aproximados de pH de
diferentes soluções aquosas, todas com a mesma
concentração de 0,1 mol/L e a 25 °C.
 
Solução pH aproximado
Ácido clorídrico 1
Ácido acé�co 3
Sulfato de sódio 7
Hidróxido de sódio 13
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A solução que deve apresentar maior concentração total
de íons e a solução que deve apresentar maior
concentração de íons H+(aq) são, respec�vamente, as
soluções de 
a) hidróxido de sódio e ácido clorídrico. 
b) ácido acé�co e hidróxido de sódio. 
c) sulfato de sódio e hidróxido de sódio. 
d) ácido acé�co e ácido clorídrico. 
e) sulfato de sódio e ácido clorídrico. 
Q1685 - (Enem PPL)
O processo de calagem consiste na diminuição da acidez
do solo usando compostos inorgânicos, sendo o mais
usado o calcário dolomí�co, que é cons�tuído de
carbonato de cálcio (CaCO3) e carbonato de magnésio
(MgCO3). Além de aumentarem o pH do solo, esses
compostos são fontes de cálcio e magnésio, nutrientes
importantes para os vegetais.
 
Os compostos con�dos no calcário dolomí�co elevam o
pH do solo, pois
a) são óxidos inorgânicos. 
b) são fontes de oxigênio. 
c) o ânion reage com a água. 
d) são substâncias anfóteras. 
e) os cá�ons reagem com a água. 
Q1700 - (Enem PPL)
A agricultura de frutas cítricas requer que o valor do pH
do solo esteja na faixa ideal entre 5,8 e 6,0. Em uma
fazenda,o valor do pH do solo é 4,6. O agricultor
resolveu testar três produtos de correção de pH em
diferentes áreas da fazenda. O primeiro produto possui
íons sulfato e amônio, o segundo produto possui íons
carbonato e cálcio e o terceiro produto possui íons
sulfato e sódio.
 
O íon que vai produzir o efeito desejado de correção no
valor do pH é o
a) cálcio, porque sua hidrólise produz H+, que aumenta a
acidez. 
b) amônio, porque sua hidrólise produz H+, que aumenta
a acidez. 
c) sódio, porque sua hidrólise produz OH–, que aumenta
a alcalinidade. 
d) sulfato, porque sua hidrólise produz OH–, que
aumenta a alcalinidade. 
e) carbonato, porque sua hidrólise produz OH–, que
aumenta a alcalinidade.