Template 1 Química Medicinal Avançada_Prof Karen Avelino

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD 
	
AULA 	
	
	
	DATA: 
 
 	/	/	 
VERSÃO:01
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA MEDICINAL – Aula 1 DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME:
	MATRÍCULA:
	CURSO:
	POLO:
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A):
 (
TEMA DE AULA: DETERMINAÇÃO DO COEFICIENTE DE PARTIÇÃO ÓLEO/ÁGUA DO
 
ÁCIDO
 
ACETILSALICÍLICO
)
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre a importância da determinação do coeficiente de partição óleo-água nos produtos farmacêuticos.
O coeficiente de partição óleo/água (P) é definido como a relação das concentração da substancia em óleo e em água. Para determinar o valor de P realiza-se um experimento no qual se mistram quantidades conhecidas da substância, um solvente orgânismo imiscível com água (n-octanol, clorofórmio, éter etílico), que mimetiza a fase oleosa, e água, e após a separação das fases orgânicas e aquosa, determina-se a qualidade de substância presente em cada uma das fases. A aula prática teve como principal objetivo de entender e prever a distribuição das sudstâncias em sistemas biológicos e ambientais. E quando maior o valor de (P) mais facilmente é adsorvido pelas membranas diológicas. 
1 - Primeiramente preparamos a solução de AAS em água 1g/200ml. Transferir 20ml da solução de ácido acetilsalicílico para um erlenmeyer, adicionar 20 ml da fenolftaleína e titular com hidróxido de sódio 0,05 mol/L até viragem rósea.
C1V1= C2V2
C1x20= 005x12,9
C1=0,645
 20
C1=0,032mol/L
1mol – 180g
0,026mol – x
X=4,68g
2 - Transferir 10 ml da solução de ácido acetilsalicílico para um funil de separação, adicionar 10 ml de éter etílico e agitar vigorosamente, e com cuidado abrir a torrneira para sair o ar que se formou dentro, após fechar a torneira do funil. Deixar em repouso até acorrer a separação de fases, recolher a fase aquosa em um erlenmeyer, adicionar água destilada, 2 gotas de fenolftaleína e titular com o hidroxido de sódio 0,05mol/L até viragem.
C1V1= C2V2
C1 x 20= 0,05 x 0,70
C1= 0,035 
 20
C1= 0,00175 mol/L
Fase Aquoso 
1mol ASS – 180 g
0,00175 – x
X = 0,175g
Fase oleosa 
Fo = 0,468 – 0,315
Fo = 0,153g
1mol -180g
X – 0,153g
X= 000085
Material e Reagentes utilizados
Erlenmeyer; 
Béquer;
Bureta; 
Proveta;
Pisseta com água destilada; 
Funil de separação; 
Solução de ASS
Solução de hidroxido de sódio;
Éter etílico e Fenolftaleína. 
 (
TEMA
 
DE
 
AULA:
 
LATENCIAÇÃO
 
DO
 
SULFATIAZOL
 
(SÍNTESE
 
DO
 
SUCCNILSSULFATIAZOL)
)
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre os métodos de planejamento de fármacos por latenciação.
As sulfonamidas foram descobertas como agentes antibacterianos a partir do corante azóico, prontosil, que é ativo in vivo. O corante (pró-fármaco) sofre metabolismo enzimático e a sulfanilamida é o verdadairo agente antibacteciano. O desenvolvimento da sulfanilamina levou à obtenção de várias sulfas efetivas contra organismod Gram positivo, especialmente pneumococua e meningococus. A síntese de inúmeras sulfonamidas permitiu o estudo da relação estrutura antidacteriana (SAR) e levou às seguintes conclusões:
. O grupo amino em para é essencial e não deve ser substituído.
. O anel aromático eo grupo sulfonamida são essenciais.
. O anel aromático deve ser para substituído.
. O nitrogênio do grupo sulfonamia deve ser secundário.
. O ùnico sítio que pode ser variado é R” (anel heterocíclico ou aromático). A variação de R” afeta a sulubilidade da sulfa e redus a sua toxicidade.
2- materiais utilizados. 
. Funil de decantação 
. Funil;
. Béquer;
. Erlenmeyer