Quimica Feltre - Vol 1-184-186

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• A molécula de amônia (NH3) tem a forma de uma
pirâmide trigonal, como já vimos na página 158.
Nessa molécula, os vetores momento dipolar tam-
bém não se anulam e, como resultado, a molécu-
la é polar (µ % 1,48). Junto aos hidrogênios, a
molécula é mais eletropositiva (δ"); e junto ao
par eletrônico livre, ela é mais eletronegativa (δ#).
N
δ–
δ+
H
H
H
Par
eletrônico
livre
µ = 1,48 D
Eletronegatividade:
N = 3,0; H = 2,1
Molécula de NH3
• A molécula do tetracloreto de carbono (CCl4) tem
forma de um tetraedro regular. Existem quatro li-
gações polares, mas os vetores se anulam; conse-
qüentemente, a molécula é apolar (µ % 0). No
entanto, bastaria trocar, por exemplo, um átomo
de cloro por um de hidrogênio, para que a nova
molécula (CHCl3) fosse polar, isto é: quando os
vetores momento dipolar não se anulam, a mo-
lécula será polar.
Outra maneira de analisar a polaridade de uma molécula é comparar os números de:
• pares eletrônicos ao redor do átomo central;
• átomos iguais ligados ao átomo central.
Se esses dois números forem diferentes, a molécula será polar. Por exemplo:
É importante ainda comentar que a polaridade das moléculas influi nas pro-
priedades das substâncias. Um exemplo importante é o da miscibilidade (ou
solubilidade) das substâncias. A água e o álcool comum, que são polares, mis-
turam-se em qualquer proporção. A gasolina e o querosene, que são apolares,
também se misturam em qualquer proporção. Já a água (polar) e a gasolina
(apolar) não se misturam. Daí a regra prática que diz:
Substância polar tende a se dissolver em outra substância polar
e substância apolar tende a se dissolver em outra substância apolar.
Ou, de uma forma mais resumida, “semelhante dissolve semelhante”.
Há 4 pares eletrônicos.
Há 4 átomos iguais (H).
A molécula é apolar.
x
x
x CCH4 ⇒ HH
H
H
x
x
x
x xCCH3Cl Cl⇒ H
H
H
Há 4 pares eletrônicos.
Só 3 átomos iguais (H).
A molécula é polar.
A água e a gasolina
não se misturam
porque suas moléculas
diferem na polaridade.
Molécula de CCl4
C
Cl
Cl
Cl
µ = 0
Eletronegatividade:
C = 2,5; Cl = 3,0
Cl
a) Quando ocorre a ligação covalente polar?
b) O que é eletronegatividade?
c) Como é a diferença de eletronegatividade nas ligações apolares?
d) Qual é o valor da diferença de eletronegatividade que pode caracterizar
uma ligação iônica?
e) De que depende o momento dipolar?
f) Quando uma molécula será apolar?
REVISÃO Responda emseu caderno
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169Capítulo 7 • A GEOMETRIA MOLECULAR
Exercício resolvido
16 (Fesp-SP) Indicar a ordem correta de eletronegatividade
dos elementos flúor, cloro, oxigênio, bromo e carbono.
a) F ( Cl ( O ( Br ( C d) O ( C ( F ( Cl ( Br
b) O ( F ( Cl ( Br ( C e) F ( C ( O ( Cl ( Br
c) F ( O ( Cl ( Br ( C
18 (Cesgranrio-RJ) Arranje, em ordem crescente de cará-
ter iônico, as seguintes ligações do Si: Si C, Si O,
Si Mg, Si Br.
a) Si Mg, Si C, Si Br, Si O
b) Si C, Si O, Si Mg, Si Br
c) Si C, Si Mg, Si O, Si Br
d) Si C, Si O, Si Br, Si Mg
e) Si O, Si Br, Si C, Si Mg
19 (UFF-RJ) A capacidade que um átomo tem de atrair elé-
trons de outro átomo, quando os dois formam uma liga-
ção química, é denominada eletronegatividade. Esta é
uma das propriedades químicas consideradas no estudo
da polaridade das ligações.
Consulte a Tabela Periódica e aponte a opção que apre-
senta, corretamente, os compostos H2O, H2S e H2Se em
ordem crescente de polaridade.
a) H2Se ' H2O ' H2S d) H2O ' H2Se ' H2S
b) H2S ' H2Se ' H2O e) H2Se ' H2S ' H2O
c) H2S ' H2O ' H2Se
20 (UFPE) As ligações químicas nas substâncias K(s), HCl(g),
KCl(s) e Cl2(g), são, respectivamente:
17 (UFF-RJ) Com base nas diferenças de eletrone-
gatividade apresentadas no quadro abaixo, classifi-
que as ligações indicadas conforme sejam iônicas,
covalentes polares ou covalentes apolares. Justifique
sua classificação.
Elemento Eletronegatividade
Rb 0,8
Al 1,5
H 2,1
Cl 3,0
N 3,0
F 4,0
a) Ligação Al F no fluoreto de alumínio.
b) Ligação H Cl no ácido clorídrico.
c) Ligação N Cl no cloreto de nitrogênio.
d) Ligação Rb Cl no cloreto de rubídio.
Resolução
Considerando os valores dados na tabela acima,
temos:
a) Na ligação Al F: ∆ % 4,0 # 1,5 % 2,5 ( 1,7
(ligação iônica)
b) Na ligação H Cl: ∆ % 3,0 # 2,1 % 0,9 ' 1,7
(ligação covalente polar)
c) Na ligação N Cl: ∆ % 3,0 # 3,0 % 0
(ligação covalente apolar)
d) Na ligação Rb Cl: ∆ % 3,0 # 0,8 % 2,2 ( 1,7
(ligação iônica)
a) metálica, covalente polar, iônica, covalente apolar.
b) iônica, covalente polar, metálica, covalente apolar.
c) covalente apolar, covalente polar, metálica, covalente
apolar.
d) metálica, covalente apolar, iônica, covalente polar.
e) covalente apolar, covalente polar, iônica, metálica.
Exercício resolvido
21 (Unicenp-PR) A civilização moderna, com o seu consu-
mo crescente de energia, que se utiliza da queima de
carvão por usinas termoelétricas, de combustíveis fós-
seis derivados do petróleo, como gasolina e querose-
ne, está fazendo aumentar a quantidade de dióxido de
carbono na atmosfera, causando o efeito estufa. A res-
peito do dióxido de carbono, é correto afirmar que:
a) é uma substância polar, constituída de ligações
covalentes polares.
b) é uma substância apolar, constituída de ligações
covalentes polares.
c) é uma substância apolar, constituída de ligações
covalentes apolares.
d) é uma substância apolar, constituída de ligações
iônicas.
e) é uma substância polar, constituída de ligações
covalentes apolares.
Resolução
A molécula do dióxido de carbono (CO2) é linear
(O C O). As ligações entre o carbono e os oxi-
gênios são polares; no entanto, como os vetores mo-
mento dipolar se anulam, a molécula é apolar — o
que equivale a dizer que a substância CO2 é apolar.
Alternativa b
22 (U. E. Ponta Grossa-PR) Considerando que a forma geo-
métrica da molécula influi na sua polaridade, qual é a
alternativa que contém apenas moléculas apolares?
a) BeH2 e NH3 d) HBr e CO2
b) BCl3 e CCl4 e) H2S e SiH4
c) H2O e H2
Exercício resolvido
23 (Fuvest-SP) Qual das moléculas tem maior momento
dipolar: a) H2O ou H2S?; b) CH4 ou NH3? Justifique.
Resolução
a) A molécula H2O apresenta maior momento
dipolar, porque, apesar de as duas moléculas (H2O
e H2S) serem angulares, a polaridade da ligação
H O é maior do que a da H S.
b) A molécula NH3 apresenta maior momento
dipolar, porque a estrutura do CH4 é um tetraedro
regular e, portanto, a molécula é apolar, enquan-
to o NH3, de geometria piramidal, tem momento
dipolar diferente de zero.
24 (Unifor-CE) Dadas as fórmulas P4, KF, N2, HCl e H2Se,
representam substâncias de molécula apolar:
a) P4 e HCl c) KF e P4 e) KF e H2Se
b) N2 e P4 d) HCl e H2Se
EXERCÍCIOS Registre as respostasem seu caderno
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27 (PUC-RS) Em relação aos elementos N, P e K, indispensá-
veis ao desenvolvimento dos vegetais, são feitas as se-
guintes afirmações:
I. O nitrogênio é o elemento mais eletronegativo.
II. O fósforo é um metal de transição.
III. O potássio é um metal alcalino.
IV. Estão localizados no mesmo período da Classificação
Periódica.
Pode-se afirmar que estão corretas as da alternativa:
a) I e II c) II e III e) III e IV
b) I e III d) II e IV
28 (Mogi-SP) Considere os elementos A, B e C e seus núme-
ros atômicos (A: Z % 17; B: Z % 33; C: Z % 50).
a) Indique o número de elétrons de valência de cada ele-
mento e identifique os grupos da Tabela Periódica a
que pertencem os três elementos.
b) Indique qual dos três elementos tem maior
eletronegatividade. Se o elemento A se combina com
o elemento B, qual é a fórmula molecular provável do
composto que se forma? Justifique as respostas.
29 (Vunesp) Linus Pauling,falecido em 1994, recebeu o Prê-
mio Nobel de Química em 1954, por seu trabalho sobre
a natureza das ligações químicas. Através dos valores das
eletronegatividades dos elementos químicos, calculados
por Pauling, é possível prever se uma ligação terá caráter
covalente ou iônico. Com base nos conceitos de
eletronegatividade e de ligação química, pede-se:
a) identificar dois grupos de elementos da Tabela Perió-
dica que apresentam, respectivamente, as maiores e
as menores eletronegatividades;
b) que tipo de ligação apresentará uma substância biná-
ria, formada por um elemento de cada um dos dois
grupos identificados?
30 (UFRJ) A água boricada usada como colírio corresponde
a uma solução diluída de ácido bórico, H3BO3.
a) Com base na Tabela Periódica, identifique o período,
o grupo e o subgrupo a que pertence o semimetal
presente no ácido bórico.
b) A partir dos valores das eletronegatividades constan-
tes da Tabela Periódica, explique por que as ligações
no H3BO3 são covalentes.
31 (Ufac) As espécies químicas a seguir apresentam, respec-
tivamente, ligações:
O2, NaCl, HCl e Al.
a) covalente apolar, iônica, covalente polar e metálica.
b) covalente apolar, covalente polar, iônica e metálica.
c) iônica, covalente apolar, covalente polar e metálica.
d) metálica, covalente polar, iônica e covalente apolar.
e) covalente polar, iônica, covalente apolar e metálica.
32 (Vunesp) Um elemento químico A, de número atômico
11, um elemento químico B, de número atômico 8, e um
elemento químico C, de número atômico 1, combinam-
se formando o composto ABC.
As ligações A B e B C, no composto, são, respecti-
vamente:
a) covalente polar, covalente apolar
b) iônica, iônica
c) covalente polar, covalente polar
d) iônica, covalente polar
e) metálica, iônica
33 (Fuvest-SP) O carbono e o silício pertencem à mesma
família da Tabela Periódica.
a) Qual o tipo de ligação existente no composto SiH4?
b) Embora a eletronegatividade do silício seja 1,7 e a do
hidrogênio 2,1, a molécula do SiH4 é apolar. Por quê?
34 (UFRGS-RS) O momento dipolar é a medida quantitativa
da polaridade de uma ligação. Em moléculas apolares, a
resultante dos momentos dipolares referentes a todas as
ligações apresenta valor igual a zero. Entre as substâncias
covalentes abaixo
I. CH4 II. CS2 III. HBr IV. N2
quais as que apresentam a resultante do momento dipolar
igual a zero?
a) Apenas I e II d) Apenas I, II e IV
b) Apenas II e III e) I, II, III e IV
c) Apenas I, II e III
Exercício resolvido
25 (Fatec-SP) São dados os números atômicos: H % 1,
O % 8; C % 6; Cl % 17; S % 16. Indique o par de
substâncias polares:
a) H2O e CO2 d) H2O e CCl3H
b) CCl4 e CH4 e) CH4 e H2O
c) SO2 e CH4
Resolução
C
Cl
H
Cl
Cl
rente das ligações C Cl. Em conseqüência, os
vetores momento dipolar não se equilibram e a
molécula será polar.
Alternativa d
Neste teste encontramos a água, que é polar, e a
substância CCl3H, cuja molécula é um tetraedro
irregular. A polaridade da ligação C H é dife-
26 (Unirio-RJ) Uma substância polar tende a se dissolver em
outra substância polar. Com base nesta regra, indique
como será a mistura resultante após a adição de bromo
(Br2) à mistura inicial de tetracloreto de carbono (CCl4) e
água (H2O).
a) Homogênea, com o bromo se dissolvendo completa-
mente na mistura.
b) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas no
CCl4.
c) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas na
H2O.
d) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principal-
mente no CCl4.
e) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principal-
mente na H2O.
EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES Registre as respostasem seu caderno
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