Quimica-Volume-4-028-030

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28 Coleção Estudo
Frente B Módulo 08
03. (UFRJ) O aspartame é um adoçante usado em bebidas 
lácteas dietéticas. A reação de degradação do aspartame, 
nessas bebidas, apresenta cinética de primeira ordem 
em relação a sua concentração. O gráfico a seguir 
relaciona a velocidade de degradação do aspartame com 
a concentração, nas temperaturas de 4 ºC e 20 ºC.
V
el
o
ci
d
a
d
e 
d
e 
d
eg
ra
d
a
çã
o
 (
m
g
 /
(L
.h
))
Concentração de aspartame (mg/L)
0,75
0,50
0,25
0,0
200 180 160 140 120 100
4 ºC
20 ºC
Dois frascos A e B têm a mesma concentração inicial de 
aspartame, 200 mg.L–1, mas o primeiro está armazenado 
a 20 ºC e o segundo, a 4 ºC.
DETERMINE a razão entre as constantes de velocidade 
da reação de degradação do aspartame nos frascos A e B. 
JUSTIFIQUE a sua resposta.
04. (UFRGS) Uma reação é de primeira ordem em relação ao 
reagente A e de primeira ordem em relação ao reagente 
B, sendo representada pela equação
2A(g) + B(g) → 2C(g) + D(g)
Mantendo-se a temperatura e a massa constantes 
e reduzindo-se à metade os volumes de A(g) e B(g), 
a velocidade da reação
A) duplica. 
B) fica reduzida à metade. 
C) quadruplica.
D) fica oito vezes maior.
E) fica quatro vezes menor.
05. A reação 2A + 2B → 2AB processa-se, em fase gasosa, 
em etapas:
1ª etapa: A + 2B → AB2 (lenta)
2ª etapa: AB2 + A → 2AB (rápida)
A lei da velocidade é
A) v = k . [A]2 . [B]2. 
B) v = k . [A] . [B]. 
C) v = k . [A] . [B]2.
D) v = k . [A].
E) v = k . [B]2.
06. (PUC Minas) A reação
NO2(g) + CO(g) → CO2(g) + NO(g)
ocorre em duas etapas:
1ª etapa: NO2(g) + NO2(g) → NO(g) + NO3(g) (lenta)
2ª etapa: NO3(g) + CO(g) → CO2(g) + NO2(g) (rápida)
A lei de velocidade para a reação é
A) v = k . [NO2]
2. 
B) v = k . [NO2]
2 . [CO]. 
C) v = k . [NO3] . [CO].
D) v = k . [NO2] . [CO].
E) v = k . [CO2]
2 . [NO].
07. (UNIRIO-RJ) A hidrazina, N2H4, é utilizada, junto com 
alguns dos seus derivados, como combustível sólido nos 
ônibus espaciais. Sua formação ocorre em várias etapas:
A. NH3(aq) + OCl
– 
(aq) → NH2Cl(aq) + OH
– 
(aq) (rápida)
B. NH2Cl(aq) + NH3(aq) → N2H5
+
(aq) + Cl
–
(aq) (lenta)
C. N2H5
+
(aq) + OH
– 
(aq) → N2H4(aq) + H2O(l) (rápida)
Indique a opção que contém a expressão de velocidade 
para a reação de formação de hidrazina.
A) v = k . [NH2Cl] . [NH3]
B) v = k . [NH3] . [OCl
– ]
C) v = k . [NH3]
2 . [OCl–]
D) v = k . [N2H4] . [Cl­
–] . [H2O]
E) v = k . [N2H5] . [OH
 –]
08. (ITA-SP) Uma certa reação química é representada 
pela equação
2A(g) + 2B(g) → C(g)
em que A, B e C significam as espécies químicas que são 
colocadas para reagir. Verificou-se, experimentalmente, 
numa certa temperatura, que a velocidade dessa reação 
quadruplica com a duplicação da concentração da espécie A, 
mas não depende das concentrações de B e C. Assinale 
a opção que contém, respectivamente, a expressão da 
velocidade e o valor da ordem da reação.
A) v = k . [A]2 . [B]2 e 4. 
B) v = k . [A]2 . [B]2 e 3. 
C) v = k . [A]2 . [B]2 e 2.
D) v = k . [A]2 e 4.
E) v = k . [A]2 e 2.
Velocidade instantânea 
29Editora Bernoulli
Q
U
ÍM
IC
A
09. (UFC–2010) A tabela a seguir apresenta os resultados 
obtidos para o estudo cinético de uma reação química 
elementar genérica na forma
aA + bB + cC → D + E
Experimento [A] [B] [C]
Velocidade da reação / 
 mol.L–1s–1
1 0,10 0,10 0,10 8,0x10–4
2 0,20 0,10 0,10 1,6x10–3
3 0,10 0,20 0,10 1,6x10–3
4 0,10 0,10 0,20 3,2x10–3
A partir desses resultados, DETERMINE
A) a lei de velocidade da reação.
B) o va lor da ve loc idade da reação quando 
[A] = [B] = [C] = 0,20 mol.L–1.
10. (UFSCar-SP) A decomposição do pentóxido de dinitrogênio 
é representada pela equação
2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g)
Foram realizados três experimentos, apresentados na 
tabela a seguir:
Experimento [N2O5] Velocidade
I x 4z
II x/2 2z
III x/4 z
A expressão da velocidade da reação é
A) v = k . [N2O5]
0. 
B) v = k . [N2O5]
1/4. 
C) v = k . [N2O5]
1/2.
D) v = k . [N2O5]
1.
E) v = k . [N2O5]
2.
11. (PUC-SP–2007) A reação redox que ocorre entre os íons 
brometo (Br –) e bromato (BrO3
– ) em meio ácido, formando 
o bromo (Br2), é representada pela equação
BrO3
–
 (aq) + 5Br 
–
 (aq) + 6H
+
(aq) → 3Br2(aq) + 3H2O(l)
Um estudo cinético dessa reação em função das 
concentrações dos reagentes foi efetuado, e os dados 
obtidos estão listados na tabela a seguir:
Exp.
[BrO3
–]inicial 
(mol.L–1)
[Br–]inicial 
(mol.L–1)
[H+]inicial 
(mol.L–1)
Velocidade
(mol.L–1.s–1)
1 0,10 0,10 0,10 1,2x10–3
2 0,20 0,10 0,10 2,4x10–3
3 0,20 0,30 0,10 7,2x10–3
4 0,10 0,10 0,20 4,8x10–3
Considerando-se as observações experimentais, pode-se 
concluir que a lei de velocidade para a reação é
A) v = k . [BrO3 
–] . [Br –] . [H+].
B) v = k . [BrO3 
–] . [Br –]5 . [H+]6.
C) v = k . [BrO3
– ]2 . [Br – ]6 . [H+]4.
D) v = k . [BrO3
– ] . [Br – ]3 . [H+]6.
E) v = k . [BrO3
– ] . [Br –] . [H+]2.
12. (UNIRIO-RJ) Num laboratório, foram efetuadas diversas 
experiências para a reação
2H2(g) + 2NO(g) → N2(g) + 2H2O(g)
Com os resultados das velocidades iniciais obtidas, 
montou-se a seguinte tabela:
Exp. [H2] [NO] v / mol.L
–1.s–1
1 0,10 0,10 0,10
2 0,20 0,10 0,20
3 0,10 0,20 0,40
4 0,30 0,10 0,30
5 0,10 0,30 0,90
Baseando-se na tabela, podemos afirmar que a lei de 
velocidade para a reação é
A) v = k . [H2]. 
B) v = k . [NO]. 
C) v = k . [H2] . [NO].
D) v = k . [H2]
2 . [NO].
E) v = k . [H2] . [NO]
2.
13. (UEL-PR) No estudo cinético de uma reação representada 
por 2A(g) + B2(g) → 2AB(g), colocaram-se os seguintes 
dados:
Concentração 
inicial de 
A /mol.L–1
Concentração 
inicial de 
B2 / mol.L
–1
Velocidade 
inicial /mol.L–1.s–1
0,10 0,10 2,53x106
0,10 0,20 5,06x106
0,20 0,10 10,01x106
A velocidade da reação pode ser expressa pela reação
A) v = k . 2[A]. 
B) v = k . [B]2. 
C) v = k . [A] . [B].
D) v = k . [A]2 . [B].
E) v = K . [A] . [B]2.
30 Coleção Estudo
Frente B Módulo 08
14. (UFRN) A água oxigenada é uma substância oxidante 
que, em meio ácido, permite a obtenção de iodo, a partir 
de iodetos existentes nas águas-mães das salinas, como 
mostra a reação escrita a seguir:
H2O2 + 2H3O
+ + 2I– → 4H2O + I2
Quando se faz um estudo cinético dessa reação em solução 
aquosa e se examina, separadamente, a influência 
da concentração de cada reagente, na velocidade 
da reação (v), obtêm-se os gráficos seguintes: 
v
[H3O
+]
v
[H2O2]
v
[I–]
A expressão da lei de velocidade da reação é
A) v = k . [H2O2] . [I
– ]. C) v = k . [H2O2] . [H3O
+].
B) v = k . [H3O
+]. D) v = k . [H3O
+] . [I–].
SEÇÃO ENEM
01. Jogadores de futebol e alpinistas necessitam de um 
período de aclimatação, a fim de se minimizarem 
os efeitos das grandes altitudes. Nesse tipo de situação, 
o ar é rarefeito e a baixa quantidade de oxigênio acarreta 
alguns desconfortos físicos, tais como dores de cabeça, 
fadiga, náuseas e, em casos mais graves, o indivíduo pode 
entrar no estado de coma, o que pode levá-lo ao óbito.
A hemoglobina é a responsável pelo transporte de 
oxigênio inalado para as células de nosso organismo na 
forma de oxiemoglobina. Esse processo é representado 
pela equação não balanceada:
Hemoglobina(aq) + O2(g)  Oxiemoglobina(aq)
Durante o período de aclimatação, o organismo aumenta 
a taxa de produção de hemoglobina, restabelecendo os 
níveis de oxigenação nas células.
Os estudos da cinética dessa reação demonstram que, 
quando triplicamos a concentração de hemoglobina, 
a velocidade da conversão em oxiemoglobina triplica, 
e, quando duplicamos a concentração de oxigênio, essa 
velocidade duplica.
A lei de velocidade para o processo de conversão de 
hemoglobina em oxiemoglobina é
A) v = k . [Hemoglobina(aq)] . [O2(g)]
4.
B) v = k . [Hemoglobina(aq)]
2 . [O2(g)]
3.
C) v = k . [Hemoglobina(aq)] . [O2(g)].
D) v = k . [Hemoglobina(aq)]
2 . [O2(g)]
2.
E) v = k . [Hemoglobina(aq)] . [O2(g)]
2.
GABARITO
Fixação
01. D 
02. C 
03. D
04. D
05. A) 2H2O2(aq) → 2H2O(l
) + O2(g)
 B) Indicação: Falsa.
 Justificativa: O catalisador KI(aq) participa 
como reagente na etapa I, sendo restituído na 
etapa II.
 C) Valor de m = 1
 Valor de n = 1
 Nos experimentos I e II, dobrando-se a 
concentração, em mol.L–1, de H2O2(aq) e 
mantendo-se constante a concentração de 
KI(aq), a velocidade dobra. Nos experimentos II 
e III, reduzindo-se à metade a concentração, 
em mol.L–1, de KI(aq) e mantendo-se constante a 
concentração de H2O2(aq), a velocidade é reduzida 
à metade. Portanto, é possível afirmar que a 
velocidade da reação depende diretamente das 
concentrações dessas espécies químicas.
Propostos
01. D
02. A
03. vA = kA . [aspartame]
 vB = kB . [aspartame]
 
A A A
B B
v k k0,75
v k 0,25
= → =
Bk
 kA = 3kB
04. C
05. C
06. A
07. A
08. E
09. A) v = 8 . [A] . [B] . [C]2
 B) v = 1,28x10–2 mol.L–1.s–1
10. D 
11. E 
12. E 
13. D
14. A
Seção Enem
01. C