Química 1 - Conecte LIVE Solucionário (2020) - Usberco-196-198

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II. O modelo atômico atual criado entre 1924 
e 1927 por De Broglie, Heisenberg e Schrö-
dinger — denominado modelo da mecânica 
quântica — não admite mais a existência de 
órbitas, nem circulares nem elípticas, para 
os elétrons.
 III. No estado fundamental, os elétrons preen-
chem sucessivamente subníveis de energia 
em ordem crescente de energia, com o nú-
mero máximo de elétrons permitido em cada 
subnível. Assim, para o átomo de potássio no 
estado fundamental (Z 5 19), a distribuição 
em ordem crescente pode ser representada 
por 1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p6; 4s1.
Marque a alternativa correta:
a) Apenas as afirmações I e II são verdadeiras.
b) Apenas as afirmações II e III são verdadeiras.
c) Apenas a afirmação II é verdadeira.
d) Apenas a afirmação III é verdadeira.
e) Todas as afirmações são verdadeiras.
 14. (UEPG-PR) Considere a representação do átomo 
de alumínio no estado fundamental: 27
13
A,. Conven-
cionando-se para o primeiro elétron de um orbital 
↑ s 5 2 1
2
, assinale o que for correto sobre esse 
átomo.
01. Apresenta 4 níveis energéticos em sua confi-
guração.
02. Em seu núcleo atômico há 14 nêutrons.
04. Existem 3 elétrons no último nível energético 
de sua distribuição eletrônica.
08. O elétron mais energético desse átomo tem os 
seguintes números quânticos: n 5 3; , 5 1; 
m 5 21; s 5 2 1
2
.
16. O número atômico do alumínio é 13, o que 
significa que esse átomo apresenta 13 prótons.
 15. (UFSC) Qual o número atômico (Z) do átomo cujo 
elétron de diferenciação é 
 
3, 2, 11 1, 
1
2




?
16. (UFPI) Indique a alternativa que representa um 
conjunto de números quânticos permitido.
a) n 5 3, , 5 0; m 5 1; s 5 1 1
2
b) n 5 3, , 5 2; m 5 1; s 5 1 1
2
X
X
X
X
X
X
c) n 5 3, , 5 3; m 5 0; s 5 1 1
2
d) n 5 3, , 5 4; m 5 1; s 5 1 1
2
e) n 5 4, , 5 0; m 5 3; s 5 2 1
2
 17. Considere que o primeiro elétron orbital apresen-
te spin 5 2 1
2
. Indique os quatro números quânti-
cos para o elétron mais energético dos átomos:
a) 
9
F b) 
21
Sc
 18. (UFU-MG) A estrutura eletrônica correta para o 
enxofre, no composto Fe21S2–, é: (Fe: Z 5 26; S: 
Z 5 16)
a) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2
x
, 3p2
y
, 3p2
z
.
b) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1
x
, 3p1
y
, 3p0
z
.
c) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2
x
, 3p1
y
, 3p1
z
.
d) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2
x
, 3p2
y
, 3p2
z
, 4s1.
e) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1
x
.
 19. (Uece) Considere três átomos, A, B e C. Os átomos 
A e C são isótopos; os átomos B e C são isóbaros 
e os átomos A e B são isótonos. Sabendo que o 
átomo A tem 20 prótons e número de massa 41 e 
que o átomo C tem 22 nêutrons, os números quân-
ticos do elétron mais energético do átomo B são:
a) n 5 3; , 5 0; m
,
 5 2; s 5 2 1
2
.
b) n 5 3; , 5 2; m
,
 5 22; s 5 2 1
2
.
c) n 5 3; , 5 2; m
,
 5 0; s 5 2 1
2
.
d) n 5 3; , 5 2; m
,
 5 21; s 5 1
2
.
e) n 5 4; , 5 0; m
,
 5 0; s 5 2 1
2
.
 20. (UPE) Indique a alternativa correta em relação à 
teoria quântica do átomo.
a) A relação de De Broglie λ�
h
mv




 não é apli-
cada para calcular os comprimentos de ondas 
de probabilidades associadas aos elétrons.
b) Os orbitais “p”, constituintes de cada subca-
mada “p”, diferem entre si pela orientação no 
espaço.
c) O íon Cr31 (Z 5 24) apresenta na camada “M” 
9 elétrons e 1 orbital “d” incompleto.
d) O conjunto de números quânticos: 4, 2, 13, 
1 1
2
 é aceitável para um elétron em um átomo.
e) Um orbital do tipo “d”, quando completamente 
preenchido, conterá 10 elétrons.
X
X
X
194 UNIDADE 3 | A ESTRUTURA ATÔMICA194
Complemento
UNIDADE 3 | A ESTRUTURA ATÔMICA
1CONECTEQuim_MERC18Sa_U3_Cap12_p161a194.indd 194 7/2/18 1:36 PM
Tabela periódica 4
U N I D A D E
195
Imagine que alguém pedisse a você para organizar as cartas de um 
baralho. Certamente você conseguiria formar alguns conjuntos, com 
base em determinadas características. Para qualquer conjunto que você 
venha a organizar, um critério deverá ser seguido. Por exemplo, você 
pode criar um conjunto formado por cartas da mesma cor e, então, o 
critério utilizado será “cor”. 
Mas o que tem a ver com a Química formar conjuntos, 
criar critérios e agrupar componentes?
NESTA UNIDADE VAMOS ESTUDAR:
• As primeiras tabelas periódicas.
• A tabela periódica atual.
• Caracterização dos grupos e 
períodos.
• O que são elementos representativos 
e de transição.
• Propriedades de metais e não metais.
• Propriedades periódicas.
A
le
e
m
 Z
a
h
id
 K
h
a
n
/S
h
u
tte
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ck
1CONECTEQuim_MERC18Sa_U4_Cap13_p195a220.indd 195 7/2/18 1:35 PM
No cotidiano também podemos identificar muitos exemplos de uso de 
critérios de organização e de classificação que facilitam bastante a nossa 
vida. Você concorda com isso? Pense em alguns exemplos e troque ideias 
com seus colegas.
No cotidiano também podemos identificar muitos exemplos de uso de 
critérios de organização e de classificação que facilitam bastante a nossa 
vida. Você concorda com isso? Pense em alguns exemplos e troque ideias 
com seus colegas.
Bases da organização 
dos elementos
196
C A P Í T U L O
13
UNIDADE 4 | TABELA PERIÓDICA
Um dos procedimentos mais importantes nas Ciências da Natureza é a adoção 
de critérios de organização e de classificação. O termo “critério” pode ser definido 
como padrão, princípio que se estabelece como referência para decidir sobre algo.
 Parafuso telúrico. Os 
elementos são dispostos 
em ordem crescente de 
massas atômicas ao longo 
de uma espiral. Os 
elementos de uma 
mesma linha vertical 
apresentam propriedades 
químicas semelhantes.
H
F
C,
BeB
C
N
O
A, Mg
Na
Si
P S
KCa
Li
W
a
lt
e
r 
C
a
ld
e
ir
a
/A
rq
u
iv
o
 d
a
 e
d
it
o
ra
No início do século XIX, vários elementos químicos já eram conhecidos, porém 
os químicos não haviam conseguido estabelecer critérios para organizá-los em 
função de suas propriedades e características. O estabelecimento desses cri-
térios foi um processo longo que resultou na tabela periódica como a conhece-
mos atualmente.
A tabela periódica ou classificação periódica dos elementos é um arranjo que 
permite não só verificar as características dos elementos e suas repetições, mas 
também fazer previsões. Vamos conhecer sua história.
As primeiras tabelas periódicas
No início do século XIX, eram conhecidos cerca de 30 elementos químicos e já 
se dispunham de técnicas de laboratório que permitiam determinar uma série de 
características desses elementos, como densidade, massa atômica, reatividade, etc.
Em 1829, o químico alemão Johann Wolfgang Döbereiner (1780-1849) perce-
beu que vários elementos podiam ser classificados em grupos de três, denomi-
nados tríades.
Elemento 
Massa 
atômica
Densidade Elemento 
Massa 
atômica
Densid ade
(1o) cloro (Cℓ) 35,5 1,56 g/L (1
o) lítio (Li) 6,9 0,534 g/cm3
(2o) bromo (Br) 79,9 3,12 g/L (2o) sódio (Na) 23,0 0,970 g/cm3
(3o) iodo (I) 126,9 4,93 g/L (3o) potássio (K) 39,1 0,860 g/cm3
Elementos de uma mesma tríade apresentam propriedades químicas seme-
lhantes e a massa atômica do elemento central é aproximadamente igual à média 
aritmética dos outros dois elementos.
Em 1862, o geólogo e mineralogista francês Alexandre de Chancourtois (1820-
-1886), pretendendo fazer uma ordenação mais prática dos elementos para apli-
cação em mineralogia, propôs um arranjo tridimensional a que denominou para-
fuso telúrico.
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