Química 1 - Conecte LIVE Solucionário (2020) - Usberco-607-609

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605CAPÍTULO 34 | CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
uma amostra cuidadosamente purificada de de-
terminado hidrocarboneto mostra que ele contém 
88,9% em peso de carbono e 11,1% em peso de 
hidrogênio. Sua fórmula mínima é:
a) C
3
H
4
.
b) C
2
H
5
.
c) C
2
H
3
.
d) C
3
H
7
.
 12. (Emescan-ES) Alguns pacientes são submetidos 
a testes de coagulação do sangue antes de uma 
determinada cirurgia. Considerando que a com-
posição percentual da massa de um composto 
que atua diretamente na coagulação do sangue 
seja de 76,71% de carbono (C 5 12 g/mol), 7,02% 
de hidrogênio (H 5 1 g/mol) e 16,27% de nitrogê-
nio (N 5 14 g/mol), determine sua fórmula em-
pírica:
a) C
5
H
9
N.
b) C
11
H
12
N
2
.
c) C
12
H
12
N
2
.
d) C
10
H
12
N.
e) C
6
H
9
N
2
.
Fórmula molecular
 13. (UPM-SP) O ácido acetilsalicílico é um medica-
mento muito comum e muito utilizado em todo o 
mundo possuindo massa molar de 180 g ? mol21. 
Sabendo que a sua composição centesimal é igual 
a 60% de carbono, 35,55% de oxigênio e 4,45% de 
hidrogênio, é correto afirmar que a sua fórmula 
molecular é:
Dados: massas molares (g ? mol21): H 5 1; C 5 12 
e O 5 16.
a) C
9
H
8
O
4
.
b) C
6
H
5
O
4
.
c) C
6
H
4
O
3
.
d) C
5
H
4
O
2
.
e) C
4
H
2
O.
 14. (Fac. Pequeno Príncipe-PR) A talidomida é um de-
rivado do ácido glutâmico que foi sintetizado na Ale-
manha, em 1953. Em pouco tempo, conquistou o 
mercado como um remédio eficaz que controlava a 
ansiedade e os enjoos de mulheres grávidas. Mas, 
a partir de 1960, foi descoberto que o remédio pro-
vocava má-formação de fetos dessas gestantes. 
Nasceu, nos anos seguintes, uma geração com gra-
ves anomalias, conhecidas como síndrome da tali-
domida. Em uma amostra de 2,58 g desse compos-
to, existem 1,56 g de carbono, 0,10 g de hidrogênio, 
X
X
X
0,28 g de nitrogênio e 0,64 de oxigênio, portanto, a 
fórmula molecular da talidomida é:
Dados: C 5 12; H 5 1; N 5 14; O 5 16.
a) C
26
H
20
N
4
O
8
.
b) C
8
H
10
NO
2
.
c) C
6
H
8
N
3
O.
d) C
13
H
10
N
2
O
4
.
e) C
10
H
10
NO
4
.
 15. (UFBA) As fórmulas são representações que iden-
tificam a composição e os átomos presentes na 
estrutura de uma substância química. Essas re-
presentações indicam a composição centesimal, 
a relação estequiométrica entre o número de 
átomos, em números inteiros e menores possí-
veis, e a proporção entre átomos na molécula. As 
fórmulas químicas são determinadas a partir de 
processos de análise qualitativa e quantitativa. 
Com os dados obtidos durante esses processos, 
pode-se, então, determinar a fórmula química de 
uma substância e, a partir do conhecimento de 
suas propriedades funcionais, construir um mo-
delo que represente sua estrutura.
A análise de uma amostra de substância pura re-
velou na composição 0,180 g de carbono, 0,030 g 
de hidrogênio e 0,160 g de oxigênio. Outro experi-
mento indicou massa molecular igual a 74 u.
Determine as fórmulas mínima e molecular des-
sa substância.
 16. (Vunesp-SP) A massa de 1 mol de vanilina, uma 
substância utilizada para dar sabor aos alimentos, 
é constituída por 96 g de carbono, 8 g de hidrogê-
nio e 48 g de oxigênio. São dadas as massas mo-
lares, em g/mol: vanilina 5 152; H 5 1; C 5 12; 
O 5 16. As fórmulas empírica e molecular da va-
nilina são, respectivamente:
a) C
3
H
4
O e C
9
H
12
O
2
.
b) C
3
H
4
O
2
 e C
7
H
12
O
4
.
c) C
3
H
5
O e C
10
H
10
O
2
.
d) C
5
H
5
O e C
11
H
14
O.
e) C
8
H
8
O
3
 e C
8
H
8
O
3
.
 17. (Unicamp-SP) Sabe-se que 1,0 mol de um com-
posto contém 72 g de carbono, 12 mol de átomos 
de hidrogênio e 12 ? 1023 átomos de oxigênio. Den-
tre as alternativas, a que contém a fórmula mo-
lecular do composto é:
a) C
5
H
14
O
3
.
b) C
6
H
12
O
2
.
c) C
7
H
12
O.
d) C
7
H
12
O
2
.
e) C
8
H
10
O
2
.
18. A fórmula mínima do composto do exercício an-
terior é:
a) C
2
H
10
O.
b) C
3
H
6
O.
c) C
3
H
10
O.
d) C
4
H
6
O.
e) C
4
H
10
O.
X
X
X
X
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606 UNIDADE 10 | ESTEQUIOMETRIA
Sempre que necessário, consulte a tabela perió-
dica.
Fórmula centesimal ou percentual
Texto para a próxima questão:
No capítulo Raios Penetrantes, Oliver Sacks re-
lembra de um exame de úlcera do estômago que 
presenciou quando criança.
“Mexendo a pesada pasta branca, meu tio 
continuou: ‘Usamos sulfato de bário porque os 
íons de bário são pesados e quase opacos para 
os raios X’. Esse comentário me intrigou, e eu 
me perguntei por que não se podiam usar íons 
mais pesados. Talvez fosse possível fazer um 
‘mingau’ de chumbo, mercúrio ou tálio – todos 
esses elementos tinham íons excepcionalmente 
pesados, embora, evidentemente, ingeri-los fosse 
letal. Um mingau de ouro e platina seria diver-
tido, mas caro demais. ‘E que tal mingau de tun-
gstênio?’, sugeri. ‘Os átomos de tungstênio são 
mais pesados que os do bário, e o tungstênio não 
é tóxico nem caro.’”
(SACKS, O. Tio Tungst•nio: Memórias de uma infância 
química. São Paulo: Cia. das Letras, 2002). 
 1. (Ulbra-RS) O material usado no exame citado no 
texto, o sulfato de bário (BaSO
4
), quando puro, 
apresenta, aproximadamente, qual % (em massa) 
de bário?
a) 85%
b) 74%
c) 59%
d) 40%
e) 10%
Texto para a próxima questão: 
O incêndio na boate Kiss, em Santa Maria (RS), 
ocorrido no início deste ano [2013], trouxe à tona 
uma série de questões sobre a segurança dos es-
tabelecimentos e também sobre o atendimento a 
vítimas de grandes incêndios. Uma delas é por que 
foi preciso trazer dos Estados Unidos uma subs-
tância tão simples – uma vitamina B injetável – 
para atender os pacientes que, segundo exames, 
foram intoxicados com cianeto?
O gás cianídrico liberado na queima da espu-
ma, utilizada para melhorar a acústica da casa 
noturna, intoxicou a maior parte das vítimas, se-
gundo perícia.
X
Desafiando seus conhecimentos
“É descaso e ignorância”, resume o toxicologis-
ta Anthony Wong, diretor do Ceatox (Centro de 
Assistência Toxicológica do Hospital das Clínicas 
da Faculdade de Medicina da Universidade de São 
Paulo). Segundo ele, é inadmissível que o país não 
tenha a substância e que seu uso não seja difun-
dido entre médicos e socorristas, como acontece 
em outras partes do mundo.
A hidroxocobalamina, que faz parte do complexo 
B, é usada em altas concentrações como antídoto 
para o cianeto. O gás, o mesmo que já foi usado no 
extermínio de judeus nos campos de concentração 
nazistas, é subproduto da queima de diversos com-
ponentes usados na indústria, como o plástico, o 
acrílico e a espuma de poliuretano. Segundo os pe-
ritos que investigam o incêndio em Santa Maria, essa 
última foi usada no isolamento acústico da boate.
Capaz de matar em poucos minutos, o ciane-
to bloqueia a cadeia respiratória das células, 
impedindo que o oxigênio chegue aos órgãos e 
tecidos. Quando usada logo após a exposição, a 
hidroxocobalamina salva vidas. “O efeito é tão 
rápido que parece até milagroso”, conta Wong. 
Mas isso não é algo que os médicos aprendem 
na escola: “São poucas as faculdades que ofere-
cem curso de toxicologia e, nas que tem, a ma-
téria é opcional”.
(noticias.uol.com.br. Adaptado.)
Informações adicionais:
• O gás cianídrico é o cianeto de hidrogênio 
(HCN) no estado gasoso.
R
e
p
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2
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3
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607CAPÍTULO 34 | CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
• A fórmula estrutural da hidroxocobalamina é:
OH
O
Co
N
N
N
NH
2
O
NH
2
O
NH
2
O
NH
2
H
O
H
2
N
H
2
N
N
H HO
O
O
O
HO
O
O
NH
N
O
N
P O
• A massa molar da hidroxocobalamina é apro-
ximadamente igual a 1,3 ? 103 g/mol.
 2. (UFTM-MG) A porcentagem em massa de cobal-
to na hidroxocobalamina é, aproximadamente:
Dado: Co 5 59.
a) 6,0.
b) 4,5.
c) 1,5.
d) 3,0.
e) 7,5.
 3. (Vunesp-SP) A porcentagem em massa de nitro-
gênio no nitrato de amônio, NH
4
NO
3
, um fertili-
zante muito usado na agricultura, é igual a:
a) 14%.b) 17,5%.
c) 28%.
d) 35%.
e) 70%.
 4. (UFF-RJ) O principal componente inorgânico dos 
ossos e dentes é a hidroxiapatita, Ca
10
(PO
4
)
6
(OH)
2
. 
A composição porcentual em massa de fosfato 
nessa substância é, aproximadamente:
a) 40%
b) 10%
c) 12%
d) 48%
e) 57%
X
X
X
 5. (UFF-RJ) O esmalte dos dentes contém um mi-
neral chamado hidroxiapatita — Ca
5
(PO
4
)
3
OH.
Os ácidos presentes na boca, ao reagirem com a 
hidroxiapatita, provocam o desgaste do esmalte, 
originando as cáries.
Atualmente, com o objetivo de prevenção contra 
as cáries, os dentifrícios apresentam em suas 
fórmulas o fluoreto de cálcio. Este é capaz de 
reagir com a hidroxiapatita, produzindo a fluora-
patita — Ca
5
(PO
4
)
3
F — uma substância que adere 
ao esmalte, dando mais resistência aos ácidos 
produzidos, quando as bactérias presentes na 
boca metabolizam os restos de alimentos.
Com base nas fórmulas mínimas das duas subs-
tâncias, pode-se afirmar que o percentual de 
fósforo nos compostos é, aproximadamente:
Dados: massas atômicas: H 5 1; O 5 16; F 5 19; 
P 5 31; Ca 5 40.
a) 0,18%.
b) 0,60%.
c) 6,00%.
d) 18,50%.
e) 74,0%.
 6. (Uece)
“O engenheiro fez uma fogueira e nela colocou 
as piritas, cuja composição era carvão, sílica (SiO
2
), 
alumínio e sulfeto de ferro (II) (FeS). Em dez ou 
doze dias, o sulfeto de ferro (II) se transformaria 
em sulfato de ferro (II) [FeSO
4
] e o alumínio, em 
sulfato de alumínio [A,
2
(SO
4
)
3
], substância solúvel, 
ao contrário dos outros produtos da operação, co-
mo a sílica e o carvão.” 
(A ilha misteriosa. Júlio Verne)
Dados: massas atômicas: Fe 5 56; S 5 32; O 5 16.
A partir das informações do texto e, também, de 
seus conhecimentos, assinale o correto.
a) O sulfato de alumínio anidro tem composição 
percentual aproximada de 16 partes de alumí-
nio, 28 partes de enxofre e 56 partes de oxigênio.
b) A pirita ou ouro de tolo é um minério constituí-
do de ferro, enxofre e alumínio.
c) Na hipótese de ocorrer a formação de sulfato 
de ferro a partir do sulfeto de ferro, o ferro 
sofreria uma reação de redução.
d) O carvão e o alumínio são substâncias simples 
e a sílica é uma mistura heterogênea de quartzo, 
mica e feldspato.
X
X
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