Química 2 - Conecte LIVE Solucionário (2020) - Usberco-631-633

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629CAPÍTULO 32 | CONSTANTE DO PRODUTO DE SOLUBILIDADE (KS)
Desenvolvendo seus conhecimentos
 1. (Uerj) A atividade humana tem sido responsável 
pelo lançamento inadequado de diversos poluen-
tes na natureza. Dentre eles, destacam-se:
• amônia: proveniente de processos industriais;
• dióxido de enxofre: originado da queima de 
combustíveis fósseis;
• cádmio: presente em pilhas e baterias descar-
tadas.
Em meio básico, o íon metálico do cádmio forma 
o hidróxido de cádmio (Cd(OH)2), pouco solúvel na 
água. Sabendo que, a 25 °C, a solubilidade do 
hidróxido de cádmio é aproximadamente de 
2  1025 mol  L21, determine a constante de seu 
produto de solubilidade.
Leia o texto para responder à questão.
Experiência – Escrever uma mensagem 
secreta no laboratório
Materiais e Reagentes Necessários
• Folha de papel
• Pincel fino
• Difusor
• Solução de fenolftaleína
• Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L ou 
solução saturada de hidróxido de cálcio
Procedimento Experimental
Utilizando uma solução incolor de fenolftaleí-
na, escreva com um pincel fino uma mensagem 
numa folha de papel.
A mensagem permanecerá invisível.
Para revelar essa mensagem, borrife a folha de 
papel com uma solução de hidróxido de sódio ou 
de cálcio, com o auxílio de um difusor.
A mensagem aparecerá magicamente com a 
cor vermelha.
Explicação
A fenolftaleína é um indicador que fica verme-
lho na presença de soluções básicas, nesse caso, 
uma solução de hidróxido de sódio ou de cálcio.
<http://tinyurl.com/o2vav8v> Acesso em: 31.08.15. Adaptado. 
 2. (Fatec-SP) Para obtermos 100 mL de uma solução 
aquosa saturada de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, 
para um experimento, devemos levar em consi-
deração a solubilidade desse composto.
Sabendo que o produto de solubilidade do hidró-
xido de cálcio é 5,5  1026, a 25 °C, a solubilidade 
dessa base em mol/L é, aproximadamente,
Dados: Ca(OH)2 (s) Ca
2 (aq)  2 OH– (aq)
Kps 5 [Ca
2]  [OH–]2
a) 1  1022
b) 1  1026
c) 2  1026
d) 5  1024
e) 5  1026
 3. (PUC-RJ) Carbonato de cobalto é um sal muito 
pouco solúvel em água e, quando saturado na 
presença de corpo de fundo, a fase sólida se en-
contra em equilíbrio com os seus íons no meio 
aquoso.
� ⇀�
↽ ��CoCO (s) Co (aq) CO (aq)3
2
3
2

 2
Sendo o produto de solubilidade do carbonato de 
cobalto, a 25 °C, igual a 1,0  10210, a solubilidade 
do sal, em mol  L21, nessa temperatura é 
a) 1,0  10210
b) 1,0  1029
c) 2,0  1028
d) 1,0  1028
e) 1,0  1025
 4. (Acafe-SC) Cálculo renal, também conhecido 
como pedra nos rins, são formações sólidas con-
tendo várias espécies químicas, entre elas o fos-
fato de cálcio, que se acumula nos rins, causan-
do enfermidades.
Assinale a alternativa que contém a concentração 
dos íons Ca2 em uma solução aquosa saturada 
de fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2).
Dado: Considere que a temperatura seja cons-
tante e o produto de solubilidade (Kps) do fosfato 
de cálcio em água seja 1,08  10–33.
Ca3(PO4)2 (s) 3 Ca
2 (aq)  2 PO4
32 (aq)
a) 3  1027 mol/L
b) 1  1027 mol/L
c) 2  1027 mol/L
d) 27  1027 mol/L
 5. (Uece) O sulfeto de cádmio é um sólido amarelo 
e semicondutor, cuja condutividade aumenta 
quando se incide luz sobre o material. É utilizado 
como pigmento para a fabricação de tintas e a 
construção de fotorresistores (em detectores de 
luz). Considerando o Kps do sulfeto de cádmio a 
18 °C igual a 4  10230, a solubilidade do sulfeto 
de cádmio àquela temperatura será 
Dado: Massa molar do sulfeto de cádmio 5 
5 144,5 g/mol
a) 2,89  10213 g/L
b) 3,75  10213 g/L
c) 1,83  10213 g/L
d) 3,89  10213 g/L
X
X
X
X
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630 UNIDADE 8 | EQUILÍBRIO IÔNICO
 6. (UFG-GO) O produto de solubilidade, Kps, fornece 
informação sobre a solubilidade de sais em água. 
A tabela a seguir apresenta o Kps de dois sais de 
iodo.
Sal Kps
CuI 1,0  10–12
BiI3 2,7  10
–19
Considerando essas informações, justifique qual 
dos sais é mais solúvel em água. 
 7. (Unifesp) Um composto iônico, a partir da con-
centração de sua solução aquosa saturada, a 
25 °C, pode ser classificado de acordo com a 
figura quanto à solubilidade em água.
insolúvel
0,001 mol/L 0,1 mol/L
ligeiramente solúvel solúvel
Um litro de solução aquosa saturada de PbSO4 
(massa molar 5 303 g/mol), a 25 °C, contém 
45,5 mg de soluto. O produto de solubilidade do 
CaCrO4 a 25 °C é 6,25  10
–4. Quanto à solubilida-
de em água a 25 °C, os compostos PbSO4 e CaCrO4 
podem ser classificados, respectivamente, como: 
a) Insolúvel e ligeiramente solúvel.
b) Insolúvel e solúvel.
c) Insolúvel e insolúvel.
d) Ligeiramente solúvel e insolúvel.
e) Ligeiramente solúvel e solúvel.
 8. (UPE) O sulfato cúprico, CuS é um sal muito pou-
co solúvel em água. O número de cátions Cu2 
existente em 10,0 mL de solução saturada desse 
sal é
Dados: Kps 5 9,0  10
–36; N = 6  1023.
a) 104
b) 1,8  104
c) 2  1023
d) 1,5  104
e) 3  10218
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Grande parte dos pacientes com hiperparatiroi-
dismo brando exibe poucos sinais de doença óssea 
e raras anormalidades inespecíficas, em consequên-
R
e
p
ro
d
u
ç
ã
o
/A
rq
u
iv
o
 d
a
 e
d
it
o
ra
X
X
cia da elevação do nível do cálcio, mas apresenta 
tendência extrema à formação de cálculos renais. 
Isso se deve ao fato de que o excesso de cálcio e 
fosfato absorvidos pelos intestinos ou mobilizados 
dos ossos no hiperparatiroidismo será finalmente 
excretado pelos rins, ocasionando aumento propor-
cional nas concentrações dessas substâncias na 
urina. Em decorrência disso, os cristais de oxalato 
tendem a se precipitar nos rins, dando origem a 
cálculos com essa composição.
 9. (FMP-RJ)
a) O produto de solubilidade do oxalato de cálcio 
(CaC2O4) a 25 °C é 2,6  10
29. Determine a con-
centração de íons C2O4
22 eliminados pela urina, 
sabendo-se que a concentração dos íons cálcio 
presente no exame EAS (Elementos Anormais 
e Sedimentos) é de 4  1023 mol  L21 e que, 
nesse caso, a urina apresenta uma solução 
saturada de oxalato de cálcio.
b) A reação de hidrólise do oxalato de cálcio está 
abaixo representada.
C2O4
22  2 H2O H2C2O4  2 OH
2
Se um paciente tem uma dieta rica em alimen-
tos cítricos como, por exemplo, brócolis, re-
polho, fígado, couve-flor, couve, espinafre, 
tomate, etc., bem como rica em frutas como 
limão, morango, acerola e laranja dificultará 
a formação dos cristais de oxalato encontrados 
na urina.
Justifique essa dieta como tratamento alimen-
tar com base no Princípio de Le Chatelier. 
 10. (UFF-RJ) O seguinte equilíbrio ocorre em meio 
aquoso:
PbI2 (s) Pb
2 (aq)  2 I2 (aq)
Kps (PbI2) 5 8,3  10
29
Pode-se afirmar que:
a) se [Pb2]  [I2]2 5 Kps, então a solução é insa-
turada.
b) se [Pb2]  [I2]2 . Kps, então a solução é satu-
rada.
c) se [Pb2]  [I2]2 , Kps, então a solução é super-
saturada.
d) se [Pb2]  [I2]2 5 Kps, então a solução é satu-
rada.
e) se [Pb2]  [I2]2 . Kps, então a solução é insa-
turada.
X
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631CAPÍTULO 32 | CONSTANTE DO PRODUTO DE SOLUBILIDADE (KS)
 11. (UFRN) Durante uma atividade de laboratório, Ana 
recebeu três frascos (I, II e III), cada qual conten-
do uma substância sólida não identificada. O pro-
fessor informou que os frascos continham 
Mg(OH)2, Zn(OH)2 e Ca(OH)2, cujas constantes de 
solubilidade, a 25 °C, eram:
• Mg(OH)2 Kps 5 5,61  10
–12
• Ca(OH)2 Kps 5 5,02  10
–6
• Zn(OH)2 Kps 5 3,00  10
–17
Para identificar tais substâncias, Ana realizou o 
seguinte procedimento: inicialmente, usando 
água destilada, preparou soluções saturadas das 
substâncias I, II e III. Em seguida, mediu a con-
dutividade elétrica (a 25 °C) de cada solução, ve-
rificando que os resultados obtidos satisfaziam a 
seguinte relação: s(I) . s(II) . s(III). Concluindo 
o experimento, Ana identificou corretamente as 
substâncias dos frascos I, II e III, respectivamente, 
como:
a) Ca(OH)2, Zn(OH)2 e Mg(OH)2.
b) Ca(OH)2,Mg(OH)2 e Zn(OH)2.
c) Zn(OH)2, Ca(OH)2 e Mg(OH)2.
d) Mg(OH)2, Ca(OH)2 e Zn(OH)2.
 12. (UFPR) O hidróxido de magnésio atua na neutra-
lização do suco digestivo estomacal, sendo por 
isso amplamente utilizado na formulação de an-
tiácidos. Baseado no equilíbrio Mg(OH)2 
 Mg2  2 OH2, com constante de produto 
X
de solubilidade (Kps) igual a 1,2  10
211, a solubi-
lidade molar e a concentração de íons hidroxila 
presentes numa solução saturada de Mg(OH)2 
são, respectivamente (considere 3 1,443 5 ):
a) 1,44  1024 mol  L21; 1,44  1024.
b) 2,89  1024 mol  L21; 0,72  1024.
c) 1,44  1024 mol  L21; 2,88  1024.
d) 3,46  1026 mol  L21; 0,72  1024.
e) 1,2  10211 mol  L21; 1,44  1024.
 13. (UEM-PR) A hidroxiapatita é um componente do 
esmalte dos dentes que se apresenta insolúvel na 
saliva. Com base no equilíbrio químico abaixo apre-
sentado e considerando que o pH da saliva é de 
aproximadamente 7,0, assinale o que for correto:
Ca5(PO4)3OH (s)  n H2O (,) 
 5 Ca2 (aq)  3 PO4
3– (aq)  OH– (aq)
01) Vinagre e limão podem fazer com que diminua 
a concentração de hidroxiapatita do esmalte 
dos dentes.
02) O produto de solubilidade da hidroxiapatita é 
representado por: K [Ca ] [PO ] [OH ]ps
2 5
4
3 3
5  
 2 2 .
04) Alimentos com pH . 7 favorecem a solubili-
zação da hidroxiapatita.
08) Por efeito do íon comum, alimentos com altas 
concentrações de Cálcio favorecem o deslo-
camento do equilíbrio para direita.
16) As concentrações íons OH– e H3O
 na saliva 
são praticamente iguais.
X
01, 02 e 16.
 1. (UFRRJ) A busca para se obter um maior tempo 
de vida exige diversos cuidados. Entre eles está 
o de realizar visitas periódicas a médicos, com o 
objetivo de diagnosticar doenças precocemente.
Entretanto, diversas pessoas morreram intoxica-
das, quando uma indústria fabricante de produtos 
farmacêuticos vendeu sulfato de bário (BaSO4) 
contaminado com carbonato de bário (BaCO3), 
para uso como contraste radiográfico.
a) Uma das formas de sintetizar o sulfato de bário 
é através da reação entre carbonato de bário e 
sulfato de cálcio (CaSO4) em meio aquoso. Es-
creva essa equação balanceada.
b) Sabendo que a solubilidade molar do carbona-
to de bário, em determinada temperatura, vale 
Desafiando seus conhecimentos
5,0  10–5 mol/L, determine a constante do pro-
duto de solubilidade (Kps) desse composto nes-
sa temperatura.
BaCO3 (s) Ba
2  CO3
2–
 2. (UFC-CE) Considere as seguintes semirreações 
a 25 °C:
Zn2 (aq)  2 e2 → Zn (s) E0 5 20,76 V
Ag (aq)  e2 → Ag (s) E0 5 0,80 V
Uma diferença de potencial de 0,97 V se estabelece 
entre o eletrodo de zinco imerso em uma solução 
contendo Zn2 nas condições padrão e o eletrodo 
de prata imerso em uma solução de cromato de 
prata (Ag2CrO4) parcialmente solubilizado.
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