488367737-3000-QUESTOES-DE-QUIMICA (47)

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3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
498 
 
a) a concentração dos íons H+ na solução é menor que 
10–7 mol/L. 
b) a solução pode ser neutralizada pelo acetato de sódio. 
c) o valor medido do pH encontra-se no intervalo de 0 a 
7. 
d) a concentração molar dos íons H+ e OH– na solução é 
igual. 
e) o carbonato de lítio é um sal proveniente de uma 
reação com base fraca e ácido forte. 
 
119 - (FCM PB) 
Ao realizar atividades físicas que exigem grande esforço, as 
pessoas queixam-se de um desconforto denominada fadiga 
muscular, que é causada pelo acúmulo do ácido láctico (CH3-
CH2-COOH) nas fibras musculares, resultado do metabolismo 
anaeróbico da glicose. 
Considerando o ácido láctico um ácido fraco monoprótico, e 
que em solução aquosa mantida à temperatura de 25 °C, este 
ácido está 2,0% dissociado quando em equilíbrio. Assinale a 
alternativa correta que apresenta os valores do pH e da 
concentração molar em mol L–1 do íon hidroxila nesta solução 
aquosa, respectivamente. Considere o pKa (25 ºC) = 4,0 e o log 
5 = 0,7. 
 
a) 0,7 e 5,0 10–14 
b) 2,3 e 2,0 10–12 
c) 2,0 e 1,0 10–12 
d) 2,0 e 5,0 10–10 
e) 2,3 e 1,0 10–10 
 
120 - (ACAFE SC) 
Considere o trecho retirado de um artigo da revista Veja 
publicada no dia 13/05/2016 relatando que o excesso de ácido 
fólico na gravidez pode dobrar o risco de autismo na criança 
“[…] Excesso de ácido fólico na gestação pode aumentar em 
até duas vezes o risco de autismo na criança. A conclusão é de 
um estudo realizado por pesquisadores da Universidade Johns 
Hopkins, nos Estados Unidos, apresentado nesta sexta-feira 
durante o Encontro Internacional para Pesquisa sobre Autismo 
de 2016, em Baltimore. [...]”. 
Sob condições apropriadas, uma solução aquosa de ácido 
fólico apresenta [H+] = 4,5 10–5 mol/L (sob temperatura de 25 
ºC). 
 
Assinale a alternativa correta que contém o valor do pH dessa 
solução. 
Dados: log 2 = 0,30; log 3 = 0,48. 
 
a) 4,34 
b) 4,64 
c) 5,66 
d) 4,50 
 
121 - (IFGO) 
Segundo dados levantados pelo Green Peace, a reciclagem de 
papel tem efeitos positivos não só em termos da redução da 
poluição provocada pelas indústrias de papel e celulose, como 
também pode ocasionar um aumento na economia do 
processo comparado ao do papel virgem, como: redução de 
74% da poluição do ar; redução de 95,5 a 98% do consumo 
água utilizada na produção de papel; redução dos gastos 
operacionais em 64%. 
Disponível em: 
<sistemas.eel.usp.br/docentes/arquivos/5840556/434/apostil
a4papelecelulose.pdf> e 
<portalresiduossolidos.com/reciclagemde-papel-2/>. Acesso 
em: 15 out. 2018. [Adaptado]. 
 
Sobre esse assunto é correto afirmar que 
 
a) a celulose pode ser obtida da parede celular de células 
vegetais. 
b) no processo de fabricação do papel, utiliza-se um licor 
branco com pH entre 8 a 10, que pode ser obtido com a adição 
de NaOH. 
c) o licor branco com pH = 8 precisa ter uma 
concentração de OH– igual a 10–6. 
d) se para cada tonelada de papel reciclado são gastos 2 
mil litros de água, na produção do papel virgem são gastos de 
44,4 mil a 100 mil litros. 
 
122 - (UEPG PR) 
Em um laboratório de química existem três soluções: 
 
Solução A: 25 mL de solução aquosa de HCℓ 0,80 mol/L 
Solução B: 25 mL de solução aquosa de NaOH 0,60 mol/L 
Solução C: 25 mL de solução aquosa de H2SO4 0,005 mol/L 
Dados: Na = 23 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol S = 32 g/mol; 
Viragem da fenolftaleína é entre pH 8,2 e 10,0. 
 
Considerando essas informações, assinale o que for correto. 
 
01. A mistura das soluções A e B produz uma solução com 
o pH 1. 
02. A solução C tem pOH igual a 12. 
04. A mistura das soluções B e C produz uma solução com 
caráter ácido. 
08. A concentração da solução B é 24 g/L de NaOH. 






3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
499 
 
16. A fenolftaleína fica incolor na solução A. 
 
123 - (Unioeste PR) 
O ácido fórmico é o ácido metanoico, utilizado em vários 
produtos de limpeza e controle de pH, entre outros. Sabendo 
que o valor de Ka para este ácido é de 1 10–4. Assinale a 
alternativa CORRETA. 
 
a) Uma solução equimolar do ácido e seu sal fornecerão 
pH 7. 
b) Uma solução equimolar do ácido e seu sal resultam 
em pOH 4. 
c) O pKa deste ácido é 1. 
d) Uma solução de 1,0 mol L–1 deste ácido dissocia e 
fornece concentração de H+ de, aproximadamente, 0,01 mol L–
1. 
e) Ele é considerado um ácido forte. 
 
124 - (UFRGS RS) 
O leite “talhado” é o resultado da precipitação das proteínas 
do leite (caseína), quando o seu pH for igual ou menor que 4,7. 
 
Qual das soluções abaixo levaria o leite a talhar? 
 
a) NaOH (0,01mol L–1). 
b) HCl (0,001 mol L–1). 
c) CH3COOH (0,01 mmol L–1). 
d) NaCl (0,1 mmol L–1). 
e) NaHCO3 (0,1 mol L–1). 
 
125 - (Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein SP) 
A tabela mostra valores do pH da água líquida em diferentes 
temperaturas. 
 
 
 
A análise desses dados permite afirmar que o produto iônico 
da água, Kw, __________ com a elevação da temperatura e 
que a reação de autoionização da água __________ energia, 
sendo, portanto, um processo __________. 
 
As lacunas do texto devem ser preenchidas por: 
 
a) aumenta – absorve – endotérmico. 
b) aumenta – absorve – exotérmico. 
c) diminui – libera – exotérmico. 
d) aumenta – libera – endotérmico. 
e) diminui – absorve – endotérmico. 
 
126 - (FCM MG) 
Este quadro resume as relações entre pH, pOH e as 
concentrações molares de H+ e OH– a 25ºC de algumas 
soluções aquosas. 
 
 
 
Analisando esse quadro, foram feitas as seguintes afirmativas: 
 
I. A concentração da solução de ácido sulfúrico, 100% 
ionizado, é de 5,0 10–3 mol/L. 
II. A concentração do ácido acético, único ácido no 
vinagre, é de 3,0g em 500,0mL do vinagre, sendo a constante 
de acidez do ácido acético (Ka) = 1,0 10–5. 
III. A solução de hipoclorito de sódio é duas vezes mais 
básica do que a solução de leite de magnésia. 
IV. A adição da solução de leite de magnésia ao vinagre 
aumenta a ionização do ácido, aumentando o valor da 
constante de acidez (Ka). 
 
Estão CORRETAS apenas as afirmativas: 
 
a) IV e III. 
b) III e I. 
c) II e III. 
d) I e II. 
 
127 - (PUC Camp SP) 
Mar sufocado − pesquisa mostra causa da grande mortandade 
de vida marinha 
(Adaptado de: Scientific American Brasil, agosto de 2018, p. 
15) 
 



3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
500 
 
 Há 252 milhões de anos, a extinção em massa do Permiano-
Triássico, a maior ocorrida, aniquilou cerca de 70% da vida em 
terra e 95% das criaturas dos oceanos. Os pesquisadores citam 
o intenso vulcanismo na região da atual Sibéria como o maior 
vilão por trás do cataclismo. Um novo estudo detalha o 
principal mecanismo da matança, pelo menos para a vida 
marinha: em todos os oceanos houve escassez de oxigênio e 
ecossistemas inteiros sufocaram. Este intenso vulcanismo, que 
jogou dióxido de carbono na atmosfera, foi concomitante à 
formação do super continente Pangea. 
 
a) Escreva as equações que representam os equilíbrios 
simultâneos que ocorrem pela dissolução do CO2 atmosférico 
na água. 
b) O que acontece com o pH da água do mar à medida 
que a concentração do CO2 atmosférico aumenta? Justifique 
sua resposta. 
c) A 20 ºC, a concentração de oxigênio dissolvido em 
determinada amostra de água do mar é de 5,4 mg/L. A 
quantidade de oxigênio contida em 1 m3 dessa água do mar 
ocuparia que volume, em litros, nas CATP? Demonstre seus 
cálculos. 
Dados: 
Volume molar, nas CATP = 25 L. 
Massa molar (g/mol): O = 16,0. 
 
128 - (FMSanta Casa SP) 
O nitrito de sódio (NaNO2) é muito utilizado na indústria de 
alimentos, em especial em produtos curados, como presuntos, 
bacon e linguiças. O íon nitrito em solução aquosa hidrolisa e 
estabelece o equilíbrio químico com constante 
a 25 ºC, de acordo com a equação: 
NO2
– (aq) + H2O (l) HNO2 (aq) + OH– ( aq ) 
 
a) Com base no princípio de Le Chatelier, explique como 
ocorre a variação da concentração de íon nitrito em solução 
aquosa após a adição de ácido clorídrico (HCl). 
b) Calcule o pHde uma solução aquosa de NaNO2 0,04 
mol/L a 25 ºC. 
 
129 - (UFSC) 
A produção de dióxido de carbono a partir da decomposição 
de bicarbonato de sódio (principal componente do “fermento 
químico”) pode ser demonstrada por meio de um experimento 
simples. Ao entrar em contato com a água contida em um 
recipiente, o gás produzido é coletado em um balão de 
borracha, que infla com a decomposição do bicarbonato. O 
experimento é esquematicamente mostrado abaixo: 
 
 
 
As reações associadas envolvem a hidrólise com íons 
bicarbonato e a decomposição do ácido carbônico formado: 
 
HCO3
– + H2O H2CO3(aq) + OH–(aq) 
H2CO3(aq) CO2(g) + H2O(l) 
 
Considerando que o experimento tenha sido conduzido sob 
pressão atmosférica de 1,0 atm, é correto afirmar que: 
 
01. a solução formada por água e bicarbonato de sódio 
terá pH superior a 7,0. 
02. a quantidade de CO2 que inflará o balão independe da 
quantidade de bicarbonato de sódio inserida na água, mas 
depende da quantidade de água no recipiente. 
04. se a temperatura da solução na qual o bicarbonato de 
sódio será dissolvido for aumentada, o volume interno do 
balão será inferior ao volume observado em menor 
temperatura, pois há mudança na solubilidade do gás no meio 
líquido. 
08. se o bicarbonato de sódio for dissolvido em uma 
solução ácida, a decomposição para formar CO2 será inibida e, 
portanto, o volume interno do balão será menor do que se a 
reação for conduzida em meio básico. 
16. se o balão for estourado ao término do experimento, 
o gás que o preenche irá se contrair e será reabsorvido pela 
solução, o que resultará em um aumento no pH. 
32. considerando-se quantidades equivalentes de 
bicarbonato, assume-se que o balão estará mais inflado, ou 
seja, terá maior volume interno ao término da reação se o 
experimento for conduzido a 35 ºC do que a 15 ºC. 
 
130 - (UNIRG TO) 
11102,5 K −=
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
501 
 
O odor característico de peixe se deve a substâncias orgânicas 
que apresentam caráter básico e pertencem à função química 
amina. Para amenizar esse odor, observe os materiais 
disponíveis no quadro a seguir e assinale a única alternativa 
correta. 
Obs: desconsidere qualquer caráter corrosivo dos materiais 
apresentados. Considere apenas os valores de pH para 
soluções aquosas dos referidos materiais. 
 
 
 
a) Os materiais Z e D seriam os mais indicados. 
b) O material J deve ser escolhido, por apresentar menor 
valor de pH. 
c) O material X poderia ser o bicarbonato de sódio, que 
é um exemplo de sal de caráter ácido. 
d) O detergente corresponderia ao material W, que é o 
mais alcalino e o mais recomendado neste caso em particular. 
 
131 - (FGV SP) 
Os resultados das análises de pH a 20 ºC de amostras de duas 
marcas brasileiras distintas de água mineral são indicados no 
quadro. 
 
 
 
Considere também que essas duas amostras podem estar 
gaseificadas com CO2, cujo equilíbrio químico em meio aquoso 
é representado na equação 
 
CO2 (g) + H2O (l) H2CO3 (aq) H+ (aq) + HCO3
– (aq) 
 
É correto afirmar que a 20 ºC a água mineral 
 
a) X é ácida e gaseificada, e sua concentração de íons H+ 
é 1 10–10 mol/L. 
b) X é básica e gaseificada, e sua concentração de íons 
OH– é 1 10–10 mol/L. 
c) Y é básica e gaseificada, e sua concentração de íons 
OH– é 1 10–4 mol/L. 
d) Y é ácida e gaseificada, e sua concentração de íons H+ 
é 1 10–10 mol/L. 
e) Y é ácida e gaseificada, e sua concentração de íons H+ 
é 1 10–4 mol/L. 
 
132 - (UECE) 
Relacione corretamente os termos apresentados a seguir com 
suas características ou definições, numerando a coluna II de 
acordo com a coluna I. 
 
Coluna I 
1. Óxido básico 
2. Reação de análise 
3. Sal duplo 
4. pH 
5. Neutralização 
6. Ionização 
 
Coluna II 
( ) Contém dois tipos de cátions diferentes de H+. 
( ) Processo que envolve ácidos em solução aquosa. 
( ) Ocorre em uma reação ácido-base. 
( ) Um só reagente dá origem a dois ou mais produtos. 
( ) Reage com a água produzindo uma base. 
( ) Medida da concentração de H3O+. 
 
A sequência correta, de cima para baixo, é: 
 
a) 1, 6, 2, 5, 3, 4. 
b) 3, 4, 6, 2, 1, 5. 
c) 3, 6, 5, 2, 1, 4. 
d) 1, 5, 6, 4, 3, 2. 
 
133 - (UNIFOR CE) 
Uma das etapas envolvidas no tratamento de águas é a 
correção do pH cuja finalidade devese à prevenção da corrosão 
dos encanamentos pelos quais a água tratada passa. Considere 
que um efluente industrial apresente um pH = 3,8 antes do 
tratamento e, após o tratamento adequado, o pH passou para 
6,8. Em relação à concentração hidrogeniônica, é correto 
afirmar que 
 
a) diminuiu 100 vezes em relação a concentração inicial. 
b) aumentou 1.000 vezes em relação a concentração 
inicial. 
c) aumentou 10.000 vezes em relação a concentração 
inicial. 
d) diminuiu 1.000 vezes em relação a concentração 
inicial. 
e) diminuiu 10.000 vezes em relação a concentração 
inicial. 





3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
502 
 
134 - (Mackenzie SP) 
Um estudante recebeu três amostras de suco de frutas, com 
volumes iguais, para análise de pH, que foram realizadas a 25 
ºC e 1 atm. Após realizada a análise potenciométrica, os 
resultados obtidos foram: 
 
 
 
Assim, analisando os resultados obtidos, é correto afirmar que 
 
a) o suco de limão é duas vezes mais ácido que o suco de 
uva. 
b) a concentração oxidriliônica no suco de morango é 
igual a 1 10–5 mol L–1. 
c) o suco de uva é dez vezes mais ácido do que o suco de 
morango. 
d) no suco de uva temos [ H+ ] < [ OH– ]. 
e) ao adicionar o indicador fenolftaleína ao suco de 
limão a solução torna-se rósea. 
 
135 - (IFMT) 
Picles são conservas de alimentos feitas com sal de cozinha e 
vinagre e surgiram da necessidade de se conservar o alimento 
por mais tempo quando não havia geladeira. Com o passar dos 
anos, passaram a ser usadas como condimentos, sendo o 
pepino um dos mais utilizados nesse procedimento. Pepinos 
crus têm pH em torno de 8, porém, quando imersos em 
solução de sal de cozinha e vinagre para o preparo do picles, 
têm seu pH reduzido. Assim, é favorecida a fermentação lática, 
uma fermentação natural realizada por bactérias que 
produzem o ácido lático. Esse ácido deixa o pH ainda menor, 
em torno de 4, o que conserva o pepino por meses. 
(Fonte: Rezende, C.M. et al. Orgs. Cozinhando com a Química. 
Coleção Celebrando a Química, v. 4. SBQ, SP, 2013) 
 
Sobre as informações apresentadas, assinale a afirmativa 
correta. 
 
a) O pepino cru e a solução de picles são sistemas ácidos. 
b) O pepino possui [H+] igual a 8. 
c) Ao sofrer a fermentação lática, o picles ficará com 
[OH–] em torno de 10. 
d) Ao baixar o pH de 8 para 4 na fermentação lática, a 
[H+] aumenta 10.000 vezes. 
e) Ao baixar o pH de 8 para 4 na fermentação lática, a 
[H+] diminui quatro vezes. 
 
136 - (Univag MT) 
O pH do sumo da laranja e o pH do leite de vaca são próximos 
de 3,5 e 6,5, respectivamente. Isso significa que a 
concentração de íons H+ (aq) do sumo da laranja, quando 
comparada à concentração de íons H+ (aq) do leite de vaca, é 
aproximadamente 
 
a) 1 000 vezes maior. 
b) 3 vezes maior. 
c) 100 vezes maior. 
d) 3 vezes menor. 
e) 1 000 vezes menor. 
 
137 - (FUVEST SP) 
Considere um aquário tampado contendo apenas água e 
plantas aquáticas, em grande quantidade, e iluminado 
somente por luz solar. O gráfico que melhor esboça a variação 
de pH da água em função do horário do dia, considerando que 
os gases envolvidos na fotossíntese e na respiração das plantas 
ficam parcialmente dissolvidos na água, é: 
 
a)
 
b)
 
c)
 
 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
503 
 
d)
 
e)
 
 
138 - (UERJ) 
Para realizar um estudo, uma solução aquosa de amônia foi 
preparada e transferida para um tubo de ensaio a 25ºC. O 
equilíbrio químico da reação de ionização da amônia é 
representado pela seguinte equação: 
 
NH3 (g) + H2O (l) ⎯⎯→⎯⎯ NH+
4 (aq) + OH– (aq) 
 
Calcule o pH da solução preparada, sabendo que sua 
concentração hidroxiliônica é igual a 10–2 mol/L. Classifique,ainda, o comportamento da água na reação apresentada, 
segundo a teoria de Bronsted-Lowry. 
Em seguida, indique o que ocorrerá com a concentração da 
amônia ao ser acrescentado HCl ao tubo de ensaio. Justifique 
sua resposta. 
 
139 - (USF SP) 
A avaliação dos valores de pH propicia o entendimento da 
acidez e da basicidade das soluções aquosas. O valor de pH 
normal do sangue é na faixa de 7,35 e mudanças nessas 
condições podem ser tão significativas que estados de acidose 
e alcalose podem ocorrer, levando o organismo a perturbações 
que podem ser, inclusive, fatais. A respeito dos possíveis 
valores de pH em um organismo humano, percebe-se que 
 
a) na faixa normal de pH, que é a com valor de 7,35, há 
mais cátions do hidrogênio do que ânions hidroxila. 
b) em uma situação de alcalose, a concentração dos 
cátions do hidrogênio será menor que 10–7,35 mol/L. 
c) em uma situação de acidose, a concentração dos 
cátions hidrogênio tende a diminuir, pois o pH também irá 
diminuir. 
d) a concentração dos íons hidroxila na faixa de pH 
normal, que é de 7,35, é de 10–7,35 mol/L. 
e) para atingir o pH igual a 7,0, é necessária a ingestão 
de substâncias com caráter químico ácido como o bicarbonato 
de sódio (NaHCO3). 
 
140 - (FAMERP SP) 
Soluções aquosas de amônia e de soda cáustica, de iguais 
concentrações em mol/L, 
 
a) conduzem igualmente corrente elétrica. 
b) apresentam pH < 7 a 25 ºC. 
c) reagem com ácidos gerando sais e água. 
d) são neutralizadas com água de cal. 
e) têm a mesma concentração de íons OH–. 
 
141 - (UNCISAL) 
Considere a tabela a seguir: 
 
 
 
De acordo com a tabela e levando em consideração 
conhecimentos e conceitos acerca de pH e pOH, assinale a 
alternativa correta. 
 
a) Um efluente lançado em um rio e cuja concentração 
de H+ é aproximadamente 1,0 10–4 mol/L apresenta pOH 
igual a 4. 
b) De acordo com as informações da tabela apresentada, 
o sistema mais ácido tem pH igual a 13,5. 
c) A clara de ovo pode ser considerada uma base forte. 
d) De acordo com as informações da tabela anterior, a 
concentração de íons OH– no suco de tomate é 10–5 mol/L. 

3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
504 
 
e) Se um copo contiver 20 mL de suco de laranja e a ele 
forem adicionados 180 mL de água, o valor de seu pOH será 9. 
 
142 - (Universidade Iguaçu RJ) 
A lei da diluição de W. Ostwald relaciona o grau de ionização 
com a diluição da solução. Segundo o químico alemão, 
professor da Universidade de Leipzig, o grau de ionização de 
um eletrólito aumenta, tendendo para 100% à medida que a 
solução se dilui. 
 
CH3COOH(aq) + H2O CH3COO–(aq) + H3O+(aq) 
 
A lei pode ser aplicada nos cálculos de concentrações e da 
constante de dissolução iônica de uma solução de ácido 
acético 2,0 10–2 mol L–1, de grau de ionização, alfa, , igual 
a 3,0%. 
 
A partir da aplicação da lei de W. Ostwald e das informações 
do texto, é correto afirmar: 
 
01) O grau de ionização alfa é muito pequeno para 
eletrólitos fortes, e a diferença 1-x é a concentração de íon 
acetato no equilíbrio. 
02) O valor numérico da constante de equilíbrio, Ka, é 
igual a 2,0 10–5 mol.L–1. 
03) A concentração de ácido acético no equilíbrio químico 
é 0,0186 mol.L–1. 
04) O pH da solução de ácido acético é superior a 3 
unidades. 
05) A concentração de íons acetato na solução aquosa em 
equilíbrio químico é igual à de ácido acético. 
 
143 - (IFBA) 
Uma mistura extremamente complexa de todos os tipos de 
compostos – proteínas, peptídeos, enzimas e outros 
compostos moleculares menores – compõem os venenos dos 
insetos. O veneno de formiga tem alguns componentes ácidos, 
tal como o ácido fórmico ou ácido metanoico, enquanto o 
veneno da vespa tem alguns componentes alcalinos. O veneno 
penetra rapidamente o tecido uma vez que você foi picado. 
Sobre o veneno dos insetos, pode-se afirmar que: 
 
a) O veneno de formigas possui pH entre 8 e 10. 
b) A fenolftaleína é um indicador de pH e apresenta a cor 
rosa em meio básico e apresenta aspecto incolor em meio 
ácido, no entanto, na presença do veneno da vespa esse 
indicador teria sua cor inalterada devido à mistura complexa 
de outros compostos. 
c) O veneno da formiga, formado por ácido fórmico, de 
fórmula H2CO2, poderia ser neutralizado com o uso de 
bicarbonato de sódio. 
d) Segundo a teoria de Arrhenius, o veneno de vespa, em 
água, possui mais íons hidrônio do que o veneno de formiga. 
e) Os venenos de ambos os insetos não produzem 
soluções aquosas condutoras de eletricidade. 
 
144 - (FCM PB) 
Quando um indivíduo se queixa de azia e acidez estomacal, é 
possível tratar tal manifestação clínica com uma suspensão de 
hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, denominada 
comercialmente de “leite de magnésia”. Considerando que o 
Mg(OH)2 é uma base fraca pouco solúvel em água e que a 
solubilidade, a 25ºC, é 10–4 mol.L–1, qual será o valor do 
produto de solubilidade (KPS) para esse composto? 
 
a) 1,0 10–12 
b) 1,0 10–8 
c) 2,0 10–8 
d) 4,0 10–12 
e) 4,0 10–20 
 
145 - (UEL PR) 
A contaminação de ecossistemas em função do crescimento 
populacional e da industrialização tem sido cada vez maior ao 
longo dos anos, mesmo com o advento de tecnologias voltadas 
à descontaminação ambiental. Um dos efeitos deletérios ao 
ambiente é a elevada acidez da chuva e de solos. A figura a 
seguir mostra o efeito que a acidez do solo causa na velocidade 
de lixiviação de íons Cd2+. 
 
 
 
Dados: Kps para Cd(OH)2(s) = 2,5 x 10–14 
Quanto maior a velocidade de lixiviação, maior o transporte de 
Cd2+ para os lagos por meio da corrente superficial ou 
 






3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
505 
 
subsuperficial, transferido para os aquíferos ou absorvido pela 
vegetação, com efeitos tóxicos. 
 
Com base na figura e nos conhecimentos sobre solubilidade de 
metais e equilíbrio químico, é correto afirmar que a lixiviação 
de cádmio 
 
a) em solos agrícolas é menor porque a concentração de 
íons H+ na água do solo é maior se comparada à àgua do solo 
urbano. 
b) em solos urbanos é maior porque o solo retém mais 
cádmio na forma de Cd2+ e porque a concentração de H+ na 
água do solo é baixa se comparada ao solo agrícola. 
c) em solos urbanos é maior porque a concentração de 
cádmio na forma Cd(OH)2(s) é elevada se comparada ao solo 
agrícola. 
d) em solos agrícolas é menor porque usualmente esses 
solos são tratados com ureia (fertilizante com caráter básico), 
o que pode reduzir o pH da água do solo e, por consequência, 
tornar os íons Cd2+ mais móveis na água do solo. 
e) em solos agrícolas é menor porque usualmente esses 
solos são tratados com CaCO3, o que pode elevar o pH da água 
do solo e, por consequência, precipitar os íons Cd2+ na forma 
de Cd(OH)2(s), tornando-os menos móveis. 
 
146 - (ACAFE SC) 
O sulfato de bário pode ser utilizado na medicina como meio 
de contraste radiológico do tubo gastrointestinal. Já o cloreto 
de sódio é encontrado em soro fisiológico que pode ser 
utilizado na lavagem dos olhos, nariz, feridas e lentes de 
contato. Em um laboratório de Química um aluno misturou 
250 mL de uma solução de cloreto de bário (0,4 mol/L) com 
150 mL de uma solução de sulfato de sódio (0,2 mol/L), 
formando um precipitado branco (sulfato de bário) e cloreto 
de sódio. 
Dados: Massa molar do sulfato de bário = 233 g/mol. 
Considere o sulfato de bário completamente insolúvel nas 
condições abordadas. 
 
Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, 
assinale a alternativa correta que contém respectivamente a 
massa do precipitado formado e a concentração do cloreto de 
sódio formado. 
 
a) 23,3 g e 0,075 mol/L. 
b) 6,99g e 0,15 mol/L. 
c) 23,3 g e 0,15 mol/L. 
d) 6,99 g e 0,075 mol/L. 
 
147 - (UEG GO) 
Um sal hipotético XY apresenta produto de solubilidade (Kps) 
igual a 1,6 10–23 a determinada temperatura. A sua 
solubilidade, em mol.L–1, é igual a 
 
a) 2 10–6 
b) 3 10–8 
c) 4 10–12 
d) 5 10–16 
e) 6 10–24 
 
148 - (FUVEST SP) 
No acidente com o césio-137 ocorrido em 1987 em Goiânia, a 
cápsula, quefoi aberta inadvertidamente, continha 92 g de 
cloreto de césio-137. Esse isótopo do césio sofre decaimento 
do tipo beta para bário-137, com meiavida de 
aproximadamente 30 anos. 
 
Considere que a cápsula tivesse permanecido intacta e que 
hoje seu conteúdo fosse dissolvido em solução aquosa diluída 
de ácido clorídrico suficiente para a dissolução total. 
 
a) Com base nos dados de solubilidade dos sais, 
proponha um procedimento químico para separar o bário do 
césio presentes nessa solução. 
b) Determine a massa do sal de bário seco obtido ao final 
da separação, considerando que houve recuperação de 100 % 
do bário presente na solução. 
 
Note e adote: 
Solubilidade de sais de bário e de césio (g do sal por 100 mL de 
água, a 20 ºC). 
 
Massas molares: 
cloro ..... 35,5 g/mol 
enxofre ..... 32 g/mol 
oxigênio ..... 16 g/mol 
 
149 - (UNCISAL) 
O principal constituinte mineralógico do calcário é a calcita, 
que contém grande quantidade de carbonato de cálcio. A 
decomposição térmica (calcinação) do calcário gera a cal 
virgem, CaO, matéria-prima para a produção de cimento e 
muito utilizada na agricultura para reduzir a acidez do solo 
(calagem). Com base em reações que envolvem o carbonato 
de cálcio e o óxido de cálcio, assinale a alternativa correta. 






3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
506 
 
Dado: Kps (CaCO3) = 4,7 10–9 
 
a) A reação do óxido de cálcio com água forma o 
hidróxido de cálcio, muito utilizado como agente coagulante 
em estações de tratamento de água. 
b) A mistura de 1,0 10–5 mol de íons Ca2+ e 5,0 10–5 
mol de íon CO3
2–, em 1,0 L de água, resulta em uma solução 
saturada de carbonato de cálcio. 
c) O óxido de cálcio apresenta caráter anfótero. 
d) A adição da cal virgem a uma solução aquosa de ácido 
clorídrico, com reação completa, resulta em uma solução 
ácida. 
e) A massa de óxido de cálcio formada pela 
decomposição térmica de 100 g de carbonato de cálcio, 
considerando um rendimento de 80%, é 44,8 g. 
 
150 - (FAMERP SP) 
Em uma suspensão aquosa de cal hidratada ocorre o seguinte 
equilíbrio: 
 
Ca(OH)2 (s) Ca2+ (aq) + 2OH– (aq) 
 
A constante desse equilíbrio, também conhecida como Kps, é 
calculada pela expressão 
 
a) [Ca2+] x [OH–]2 
b) [Ca2+] / [OH–]2 
c) [Ca2+] x [2OH–] 
d) [Ca2+] + [2OH–]2 
e) [Ca2+] x [OH–] 
 
151 - (UFRGS RS) 
O sulfato de cálcio CaSO4 possui produto de solubilidade igual 
a 9 10–6. Se uma quantidade suficientemente grande de 
sulfato de cálcio for adicionada a um recipiente contendo 1 
litro de água, qual será, ao se atingir o equilíbrio, a 
concentração, em mol L–1, esperada de Ca2+ em solução 
aquosa? 
 
a) 9,0 10–6. 
b) 4,5 10–6. 
c) 3,0 10–6. 
d) 1,5 10–3. 
e) 3,0 10–3. 
 
152 - (Faculdade Santo Agostinho BA) 
Quando águas subterrâneas com alta concentração em dióxido 
de carbono a elevadas pressões ultrapassam rochas contendo 
calcário, ocorre a reação como demonstrado na equação a 
seguir: 
 
CaCO3(s) + CO2(aq) + H2O(l) Ca2+(aq) + 2 HCO (aq) 
 
Considerando a reação direta, pode-se afirmar que o 
fenômeno descrito 
 
a) favorece a fixação e o aumento de cálcio nas rochas. 
b) facilita a dissolução de carbonato de cálcio. 
c) facilita o aumento da alcalinidade da água. 
d) facilita o aumento de carbono na estrutura da rocha. 
 
153 - (UFAL) 
O Sulfato de Bário (BaSO4), um sal muito insolúvel em água, é 
utilizado como meio de contraste radiológico do tubo 
gastroduodenal, para melhor visualização de imagens. Se a 
solubilidade do BaSO4 é 7,0 10–3 g L–1, a 25 ºC, qual é o seu 
produto de solubilidade? 
Dados: 
Ba = 137 g mol–1; S = 32 g mol–1; O = 16 g mol–1 
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO4
2–(aq) 
 
a) 9 10–12 
b) 9 10–11 
c) 9 10–10 
d) 4,9 10–6 
e) 4,9 10–5 
 
154 - (UNIRG TO) 
A constante do produto de solubilidade do sulfato de bário é 
igual a 1 10–10. A solubilidade molar, em água, a 25 ºC desse 
composto é igual a: 
 
a) 1 10–5 
b) 1 10–10 
c) 5 10–6 
d) 5 10–11 
 
155 - (UCS RS) 
O sulfato de bário é muito utilizado como contraste em exames 
radiológicos do sistema digestório. Ele funciona como um 
marcador tecidual que permite verificar a integridade da 
mucosa de todo o trato gastrointestinal, delineando cada 
segmento. Esse sal, cujo Kps a 25 ºC é igual a 1,1 10–10, pode 
ser obtido experimentalmente, a partir da reação entre cloreto 
de bário e sulfato de sódio, em meio aquoso. Suponha que um 
técnico de um laboratório químico tenha misturado em um 

 






−
3
 
  












3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
507 
 
béquer 100 mL de cloreto de bário 0,02 mol L–1 com 50 mL de 
sulfato de sódio 0,03 mol L–1, a 25 °C e ao nível do mar. Nessas 
condições, 
 
a) ocorrerá a precipitação de sulfato de bário, uma vez 
que [Ba2+] [SO4 2–] Kps. 
b) ocorrerá a precipitação de sulfato de bário, uma vez 
que [Ba2+] [SO4 2–] = Kps. 
c) não ocorrerá a precipitação de sulfato de bário, uma 
vez que [Ba2+] [SO4
2–] Kps. 
d) ocorrerá a precipitação de sulfato de bário, uma vez 
que [Ba2+] [SO4
2–] Kps. 
e) não ocorrerá a precipitação de sulfato de bário, uma 
vez que [Ba2+] [SO4
2–] Kps. 
 
156 - (UniRV GO) 
A água potável é essencial para a manutenção da saúde e um 
método de purificação usa íons de prata. Assim uma 
engarrafadora de água mineral adotou o novo método com a 
prata, porém o dono da empresa não consultou o químico 
responsável e adquiriu o carbonato de prata que é 
praticamente insolúvel em água (Kps = 8x10–12 a 25 ºC). Assinale 
V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
 
a) O coeficiente de solubilidade do carbonato de prata 
será de aproximadamente 2,8x10–6 mol.L–1 a 25ºC. 
b) Ao adicionar uma pequena quantidade de carbonato 
de sódio numa solução saturada sem corpo de fundo de 
carbonato de prata a 25 ºC, observa-se a formação do 
precipitado de carbonato de prata. 
c) O químico, para solucionar o problema da 
engarrafadora, sugeriu o uso de um ácido, sendo do melhor 
para o pior: ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido clorídrico. 
d) O aumento da pressão favorece o uso do carbonato 
de prata como agente purificante. 
 
157 - (UEPG PR) 
Os cálculos renais, popularmente conhecidos como pedra nos 
rins, são compostos por alguns sais pouco solúveis, dentre eles 
o fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2, cujo equilíbrio entre seus íons e 
sua respectiva constante de produto de solubilidade, Kps, 
estão representados abaixo. Sobre o assunto, assinale o que 
for correto. 
 
Ca3(PO4)2(s) 3Ca2+(aq) + 2PO4
3–(aq) Kps = 1,3 10–32 
 
01. A constante de produto de solubilidade do fosfato de 
cálcio pode ser representada como Kps = [Ca2+]3[PO4
3–]2. 
02. O aumento na pressão pode favorecer a formação de 
pedra nos rins. 
04. Se a concentração de íons [Ca2+] = 1 10–5 mol L–1 e de 
íons [PO4
3–] = 1 10–3 mol L–1, haverá a precipitação do 
Ca3(PO4)2(s). 
08. A formação de pedra nos rins é favorecida por uma 
alta concentração de íons cálcio no sangue. 
16. A formação de pedra nos rins é favorecida por uma 
baixa concentração de íons fosfato no sangue. 
 
158 - (UERJ) 
Um inconveniente no processo de extração de petróleo é a 
precipitação de sulfato de bário (BaSO4) nas tubulações. Essa 
precipitação se deve à baixa solubilidade desse sal, cuja 
constante do produto de solubilidade é 10–10 mol2.L–2, a 25 ºC. 
Admita um experimento no qual foi obtido sulfato de bário a 
partir da reação entre cloreto de bário e ácido sulfúrico. 
Apresente a equação química completa e balanceada da 
obtenção do sulfato de bário no experimento e calcule a 
solubilidade desse sal, em mol.L–1, em uma solução saturada, 
a 25 ºC. 
 
159 - (UniCESUMAR PR) 
Dados: 
Constante de produto de solubilidade (KPS) a 25º C. 
KPS AgCl = 1,8 10–10; KPS Ag2CrO4 = 1,0 10–12; 
KPS Ag3PO4 = 2,7 10–18. 
Para precipitar cátions Ag+ presentes em soluções é possível 
utilizar soluções contendo ânions como o 
Cl–, o CrO4
2– e o PO4
3–. 
Partindo-se de concentrações de ânion iguais a 0,01 mol.L–1, é 
possível classificar as soluções em funçãoda sensibilidade aos 
íons Ag+ a 25º C. Nessas condições, considere que adições de 
volumes idênticos e muito pequenos de solução contendo 
cátions Ag+ são adicionados às três soluções simultaneamente. 
Pode-se afirmar que o precipitado que se formará primeiro e o 
precipitado que necessitará de uma maior concentração de 
Ag+ para se formar, serão, respectivamente, 
 
a) AgCl e Ag3PO4. 
b) AgCl e Ag2CrO4. 
c) Ag3PO4 e AgCl. 
d) Ag2CrO4 e AgCl. 
e) Ag3PO4 e Ag2CrO4. 
 
160 - (UNCISAL) 
O sulfeto de bismuto(III) é um composto inorgânico de baixa 
solubilidade (Kps = 1,6 10–72) em água e pode ser produzido 
no corpo pela reação do salicilato de bismuto, um fármaco com 
 

 
 
 



 


3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
508 
 
ação gastrointestinal, com íons sulfetos. Quando essa reação 
se processa na boca, a língua temporariamente fica preta 
devido à formação do precipitado de sulfeto de bismuto(III). A 
solubilidade em água S dessa substância é dada pela expressão 
 
a) . 
b) . 
c) . 
d) . 
e) . 
 
161 - (UECE) 
O sulfeto de cádmio é um sólido amarelo e semicondutor, cuja 
condutividade aumenta quando se incide luz sobre o material. 
É utilizado como pigmento para a fabricação de tintas e a 
construção de foto resistores (em detectores de luz). 
Considerando o Kps do sulfeto de cádmio a 18 ºC igual a 4
10–30 (conforme tabela), a solubilidade do sulfeto de cádmio 
àquela temperatura, com (alfa) = 100%, será 
 
a) 2,89 10–13 g/L. 
b) 3,75 10–13 g/L. 
c) 1,83 10–13 g/L. 
d) 3,89 10–13 g/L. 
 
162 - (UFRGS RS) 
O equilíbrio de solubilidade do cloreto de prata é expresso pela 
reação AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl– (aq), cuja constante de 
equilíbrio tem o valor 1,7 10–10. 
 
Sobre esse equilíbrio, é correto afirmar que 
 
a) uma solução em que [Ag+] = [Cl–] = 1,0 10–5 mol.L–1 
será uma solução supersaturada. 
b) a adição de cloreto de prata sólido a uma solução 
saturada de AgCl irá aumentar a concentração de cátions 
prata. 
c) a adição de cloreto de sódio a uma solução saturada 
de AgCl irá diminuir a concentração de cátions prata. 
d) a adição de nitrato de prata a uma solução 
supersaturada de AgCl irá diminuir a quantidade de AgCl 
precipitado. 
e) a mistura de um dado volume de uma solução em que 
[Ag+] = 1,0 10–6 mol.L–1, com um volume igual de uma solução 
em que [Cl–] = 1,0 10–6 mol.L–1, irá produzir precipitação de 
AgCl. 
 
163 - (FM Petrópolis RJ) 
Grande parte dos pacientes com hiperparatiroidismo brando 
exibe poucos sinais de doença óssea e raras anormalidades 
inespecíficas, em consequência da elevação do nível do cálcio, 
mas apresenta tendência extrema à formação de cálculos 
renais. Isso se deve ao fato de que o excesso de cálcio e fosfato 
absorvidos pelos intestinos ou mobilizados dos ossos no 
hiperparatiroidismo será finalmente excretado pelos rins, 
ocasionando aumento proporcional nas concentrações dessas 
substâncias na urina. Em decorrência disso, os cristais de 
oxalato tendem a se precipitar nos rins, dando origem a 
cálculos com essa composição. 
 
a) O produto de solubilidade do oxalato de cálcio 
(CaC2O4) a 25 ºC é 2,6 10–9. 
Determine a concentração de íons C2O4
2– eliminados pela 
urina, sabendo-se que a concentração dos íons cálcio presente 
no exame EAS (Elementos Anormais e Sedimentos) é de 4 10–
3 mol.L–1 e que, nesse caso, a urina apresenta uma solução 
saturada de oxalato de cálcio. 
b) A reação de hidrólise do oxalato de cálcio está abaixo 
representada. 
C2O4
2– + 2 H2O H2C2O4 + 2 OH– 
Se um paciente tem uma dieta rica em alimentos cítricos como, 
por exemplo, brócolis, repolho, fígado, couve-flor, couve, 
espinafre, tomate, etc., bem como rica em frutas como limão, 
morango, acerola e laranja dificultará a formação dos cristais 
de oxalato encontrados na urina. 
Justifique essa dieta como tratamento alimentar com base no 
Princípio de Le Chatelier. 
 
164 - (ACAFE SC) 
Acredita-se que o iodeto de prata pode ser utilizado no 
bombardeamento de nuvens para indução de chuva. Calcule a 
solubilidade do iodeto de prata em uma solução aquosa de 
iodeto de sódio de concentração 0,85 mol/L sob temperatura 
de 25ºC. 
Dado: Constante do produto de solubilidade do iodeto de 
prata: 8,5 10–17 a 25 ºC. 
 
A alternativa correta é: 
 
a) 10–17 mol/L. 
5 ps
108
K
S =
5
psKS =
4
ps
27
K
S =
4
ps
16
K
S =
3 ps
4
K
S =






→







