1 SIMULADO - 2 EM

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COLÉGIO SÃO JOÃO DE DEUS
SIMULADO - 2ª SÉRIE EM
1) Ao acrescentar 652,5 g de nitrato de sódio (NaNO3) a 750 g de água a 20ºC, obtém-se uma solução saturada desse sal. Encontre a solubilidade do nitrato de sódio em 100 g de água nessa temperatura:
A) 65,25 g.
B) 87 g.
C) 100 g.
D) 1,0 g.
E) 57 g.
2) Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um átomo desse elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0 . 1023).
A) 24 g.
B) 4,0 g.
C) 24 . 10-23 g.
D) 4,0 . 1023 g.
E) 4,0 . 10-23 g.
3) (UEL-PR) Assinale a opção que apresenta as massas moleculares dos seguintes compostos: C6H12O6; Ca3(PO4)2 e Ca(OH)2, respectivamente:
Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; Ca = 40 u; P = 31 u.
A) 180, 310 e 74.
B) 150, 340 e 73.
C) 180, 150 e 74.
D) 200, 214 e 58.
E) 180, 310 e 55.
4) (MACK-SP) O óxido de vanádio é constituído de moléculas V2Oy. Se a massa molecular do V2Oy é 182u, então “y” é igual a:
Dados: V = 51 u; O = 16 u.
A) 1.
B) 3.
C) 7.
D) 5.
E) 4.
5) O elemento magnésio, cuja massa atômica na Tabela Periódica é de 24,30 u, apresenta na natureza apenas três isótopos. Um desses isótopos possui massa igual a 24 u e é encontrado na natureza com abundância de 79%. Já o isótopo de massa igual a 25 u possui uma abundância de 10%. Qual é a massa do terceiro isótopo, o qual apresenta abundância de 11%?
A) 24,81.
B) 25,51.
C) 25,81.
D) 26,51.
E) 26,81.
1- B
2- E
3- A
4- D
5- A