Lista de exercícios (balanc, pilhas, eletrólise...)

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Lista de exercícios de Química aplicada à Engenharia 1ª unidade 
Profa. Marta Ligia Pereira da Silva 
 
1º - Identifique o nox de cada elemento abaixo: 
a) H2C = CH2 → CH3 – CH3 
b) HCOOH + NaOH → [HCOO
-
]Na
+
 + H2O 
c) CH3CH2COH → CH3CH2COOH 
2º - Defina: 
a) Oxidação e redução. 
b) Agente oxidante e agente redutor 
3º - o que é semi-reação? 
4º - calcule o nox do cr e do Al nos compostos a seguir: 
a) CrO4
-
 
b) Cr2O7
2-
 
c) CrO2 
d) Al2(SO4)3 
e) Al(OH)3 
f) AlCl4
-
 
5º - Os primeiros fósforos consistiam em fósforo branco e clorato de potássio colados 
em varetas de madeira. Diga se a reação que ocorre ao riscar um fosforo sobre uma 
superfície dura é de oxirredução justificando sua resposta. 
3P4(s) + 10KClO3(s) → 3P4O10(s) + 10 KCl(s) 
6º - Faça o balanceamento das seguintes reações em meio ácido: 
a) H2S(g) + CrO4
2-
(aq) → S8(s) + Cr
3+
(aq) 
b) Mn
2+
(aq) + PbO2(s) → MnO4
-
(aq) + Pb
2+
(aq) 
c) NO2(g) + H2O(l) → HNO3(aq) + NO(g) 
7º - Faça o balanceamento das seguintes reações em meio básico: 
a) NH3(aq) + MnO4
-
(aq) → N2(g) + MnO2(s) 
b) CH3OH(aq) + MnO4
-
(aq) → HCO2H + MnO2(s) 
c) Au (s) + CN
-
 (aq) + O2(g) → Au(CN)2
-
(aq) + OH
-
(aq) 
8º - Descreva a função da ponte salina em uma célula galvânica e diga o que acontece se 
a mesma for retirada e por que. 
9º - Explique como uma reação de oxirredução pode ocorrer, embora os reagentes e os 
produtos estejam fisicamente separados uns dos outros. 
 
10º - Desenhe uma célula galvânica, identifique cada constituinte e escreva sua função. 
Indique também a passagem dos elétrons e o que ocorre em cada eletrodo. 
11º - Uma célula eletroquímica é construída com um eletrodo de Zn/Zn
2+
 e um eletrodo 
de Cr/Cr
+3
. A diferença de potencial elétrico medida para a célula é igual a 0,02v. 
Quando o circuito externo é fechado o eletrodo de cromo aumenta sua massa. 
a) Que eletrodo é o cátodo? E que eletrodo é o ânodo? 
b) Qual a direção do fluxo de elétrons? 
c) Que eletrodo é positivo? Que eletrodo é negativo? 
d) Quais as reações químicas que ocorrem em cada eletrodo? 
e) Qual é a reação global da célula? 
f) Se o par Zn/Zn
2+
 for substituído por um eletrodo padrão de hidrogênio e 
conectado ao par Cr/Cr
+3
, qual será a direção do fluxo elétrico e da reação 
química espontânea global? 
12º - Explique por que o potencial de célula fica menor à medida que a célula se 
aproxima do equilíbrio. 
13º - Calcule o potencial para a célula em que ocorre a seguinte reação: 
2Fe
2+
(aq) + H2O2(aq) → 2Fe
3+
 (aq) + 2OH
-
, sabendo que a reação ocorre em um sistema 
tampão de ph 10, para o qual todos os outros componentes estão presentes em condições 
padrão. 
14º - Calcule a constante de equilíbrio para a reação a seguir, a 25ºC: 
Fe
2+
(aq) + Zn(s) → Fe (s) + Zn
2+
(aq) 
15º - Desenhe uma célula eletrolítica para eletrolisar NaCl fundido e explique o que 
ocorre em cada parte da célula. 
16º - Qual será o produto obtido da eletrólise em meio aquoso de Na2SO4? (2SO4
2-
 → 
S2O8
2-
 + 2e
-
 (2,05 v)) 
17º - Uma corrente elétrica percorre uma série de 3 células cheias de soluções aquosas 
de AgNO3, Cu(NO3)2 e Fe(NO3)3. Quantos gramas de cada metal serão depositados por 
uma corrente de 1,58A por 3,54h?