QUIM-075-076

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QUÍMICA - Cálculos químicos
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48. FUVEST-SP Recentemente, na Bélgica, descobriu-se que frangos estavam contamina-
dos com uma dioxina contendo 44%, em massa, do elemento cloro. Esses frangos apre-
sentavam, por kg, 2,0 x 10–13 mol desse composto, altamente tóxico.
Supondo que um adulto possa ingerir, por dia, sem perigo, no máximo 3,23 x 10–11 g
desse composto, a massa máxima diária, em kg de frango contaminado, que tal pessoa
poderia consumir seria igual a:
Dados: 1 mol da dioxina contém
4 mols de átomos de cloro.
massa molar do cloro (Cl) = 35,5 g/mol
a) 0,2 b) 0,5 c) 1 d) 2 e) 3
49. ITA-SP A calcinação de 1,42 g de uma mistura sólida constituída de CaCO
3
 e MgCO
3
produziu um resíduo sólido que pesou 0,76 g e um gás. Com estas informações, qual das
opções a seguir é a relativa à afirmação CORRETA?
a) Borbulhando o gás liberado nesta calcinação em água destilada contendo fenolftaleí-
na, com o passar do tempo a solução irá adquirir uma coloração rósea.
b) A coloração de uma solução aquosa, contendo fenolftaleína, em contato com o resí-
duo sólido é incolor.
c) O volume ocupado pelo gás liberado devido à calcinação da mistura, nas CNTP, é de
0,37 L.
d) A composição da mistura sólida inicial é 70% (m/m) de CaCO
3
 e 30% (m/m) de
MgCO
3
.
e) O resíduo sólido é constituído pelos carbetos de cálcio e magnésio.
50. UFSE Carbeto de Silício, SiC, carborundum, usado como abrasivo, é obtido pela reação
representada pela equação:
SiO2 (s) + 3C(s) → SiC(s) + 2CO(g)
Considere os seguintes experimentos, onde foram submetidas à reação, massas diferen-
tes de SiO2 e C:
Dados:
Massas molares (g/mol)
SiO2 ................................. 60
SiC .................... 40
C ....................... 12
Em relação à massa de carbeto de silício obtida pode-se afirmar que:
a) a maior massa de SiC é obtida no experimento II;
b) a menor massa de SiC é obtida no experimento III;
c) massas iguais de SiC são obtidas nos experimentos I e II;
d) massas iguais de SiC são obtidas nos experimentos I e III;
e) massas iguais de SiC são obtidas nos experimentos II e III.
51. Unifor-CE O aquecimento de uma mistura constituída por 100 g de óxido de cobre (II)
e 100 g de carbono produziu 80 g de cobre e 28 g de dióxido de carbono. Logo, sobraram
sem reagir:
a) 11 g de óxido de cobre (II). d) 92 g de óxido de cobre (II).
b) 20 g de óxido de cobre (II). e) 92 g de carbono.
c) 83 g de carbono.
Experimento
I
II
III
Massas SiO2 (g)
3,0
3,0
4,0
Massa C (g)
2,0
4,0
2,4
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52. PUC-RJ Qual a massa de enxofre, em quilogramas, necessária para a obtenção de
2.000 kg de ácido sulfúrico, supondo um rendimento de 100%?
a) 100 kg b) 128 kg c) 200 kg d) 320 kg e) 640 kg
53. U. Alfenas-MG Hematita (trióxido de diferro) e siderita (FeCO
3
) são minérios impor-
tantes a partir das quais se obtém ferro metálico. Partindo-se de 500 g de uma mistura de
hematita e siderita, na proporção em massa de 1:4, respectivamente, qual a quantidade
máxima de ferro que seria possível obter? Considere que esta mistura esteja seca e que
não haja impurezas.
a) 263 g d) 70 g
b) 400 g e) 228 g
c) 193 g
Massas molares (g/mol): Fe = 56; O = 16; C = 12
54. UECE Uma das principais causas de câncer de pele é a exposição excessiva aos raios
solares, que, nos dias atuais, vem aumentando devido à maior incidência da radiação ultra-
violeta que atinge a superfície da terra. Este fato acontece porque está havendo diminuição
da camada de ozônio, devido aos poluentes lançados na atmosfera. Os principais responsá-
veis pela destruição da camada de ozônio são o clorofluorocarbonos. Um deles é o CCl
2
F
2
,
usado como propelente de spray que destrói o ozônio através das reações:
 UV
CCl2F2 → CClF2+Cl
Cl + O3 → ClO + O2
ClO + [O] → Cl + O2
Um único átomo de cloro destrói 100.000 moléculas de ozônio. Se 484 mil quilos deste
poluente forem jogados na atmosfera reagindo totalmente conforme as equações acima,
a quantidade de ozônio destruído, em toneladas, será de:
a) 19,2 milhões c) 48,4 milhões
b) 2,5 bilhões d) 4,84 bilhões
55. Unifor-CE A produção de SO
2
, importante gás industrial, se dá pela combustão do en-
xofre. Para a obtenção de 64 t desse gás, a quantidade mínima de enxofre necessária em
um processo ideal que tenha rendimento total é de:
a) 16 t d) 160 t
b) 32 t e) 640 t
c) 64 t
56. U. Alfenas-MG O processo de obtenção do ferro envolve a redução da hematita, Fe
2
O
3
,
nos altos-fornos das usinas siderúrgicas. A reação que ocorre é:
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
Admitindo que a reação tenha um rendimento de 90%, a massa de hematita necessária
para a produção de 7,56 toneladas de ferro é: (Massas atômicas: Fe = 56u; O = 16u; C =
12u)
a) 1,2 ton d) 12,0 ton
b) 6,0 ton e) 15,0 ton
c) 10,8 ton