QUIM-121-122

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QUÍMICA - Eletroquímica
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1. U. Católica-SP Com o passar do tempo, objetos de prata geralmente adquirem manchas
escuras que são películas de sulfeto de prata (Ag2S) formadas na reação da prata com
compostos que contém enxofre encontrados em vários alimentos. Um dos processos
para limpar o objeto escurecido consiste em colocá-lo em um recipiente de alumínio
contendo água e detergente e aquecer até a fervura. O detergente retira a gordura do
objeto facilitando a reação do alumínio da panela com o sulfeto de prata, regenerando a
prata com seu brilho característico.
2 Al + 3 Ag2S → Al2S3 + 6 Ag
Sobre o assunto relativo ao texto acima, escreva V para as afirmativas verdadeiras ou F
para as afirmativas falsas.
( ) A prata ao adquirir manchas escuras sofre oxidação.
( ) Na reação entre alumínio e o sulfeto de prata, o alumínio é o ânodo do processo.
( ) A prata possui maior potencial de oxidação do que o alumínio.
( ) A presença do detergente na água diminui o potencial de oxidação do alumínio.
( ) O alumínio é menos reativo do que a prata.
2. UEMS Com base no diagrama da pilha:
Ba0 / Ba2+ // Cu + / Cu0
E nos potenciais-padrão de redução das semi-reacões:
Ba0 → Ba2+ + 2e– E0 = –2,90 volt
Cu0 → Cu+1 + 1e– �E0 = +0,52 volt
Qual a diferença de potencial da pilha:
a) + 2,38 volts. b) – 2,55 volts. c) + 3,42 volts. d) – 3,42 volts. e) – 2,38 volts.
3. UFPI Pilhas são dispositivos nos quais energia química é convertida em energia elétrica,
através de reações de oxi-redução. Sendo dada a série eletroquímica em ordem crescente
de reatividade como se segue: ouro, prata, cobre, hidrogênio, níquel, ferro, zinco e man-
ganês, analise as afirmativas abaixo.
I. espécies químicas situadas antes do hidrogênio têm caráter anódico em relação as
que os seguem;
II. a maior diferença de potencial (ddp) na série dos elementos zinco e manganês;
III. a energia química da pilha Zn-Ni é maior do que da pilha Zn-Fe.
Dentre as afirmativas acima marque a opção correta:
a) apenas I é verdadeira; d) II e III são verdadeiras;
b) apenas II é verdadeira; e) apenas III.
c) I e II são verdadeiras;
4. UFPI Os fabricantes e importadores estão obrigados, por lei, a recolher as baterias usa-
das em telefones celulares por conterem metais pesados como o mercúrio, o chumbo e o
cádmio. Assinale a afirmativa correta.
a) esses três metais são classificados como elementos de transição;
b) esses metais são sólidos à temperatura ambiente;
c) os elementos de massa molar elevada são denominados de metais pesados;
d) a pilha que não contém metais pesados pode ser descartada no lixo doméstico;
e) a contaminação da água por metais pesados ocorre devido a sua grande solubilidade
neste solvente.
E L E T RO Q UÍM IC A
Q U ÍM IC A
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5. U. Uberaba-MG/Pias A corrosão eletroquímica opera como uma pilha. Ocorre uma
transferência de elétrons quando dois metais de diferentes potenciais são colocados em
contato.
O zinco ligado à tubulação de ferro, estando a tubulação enterrada – pode-se, de acordo
com os potenciais de eletrodo –, verificar que o anodo é o zinco, que logo sofre corrosão,
enquanto o ferro, que funciona como cátodo, fica protegido.
Dados: potenciais-padrão de redução em solução aquosa:
Temperatura = 25ºC; pressão = 1 atm; concentração da solução no eletrodo = 1,0 M
Semi reação ∆ Eº (volt)
Zn2+ + 2e → Zn(s) – 0,763
Fe2+ + 2e → Fe(s) – 0,440
Assinale a equação global da pilha com
a respectiva ddp da mesma:
a) Fe2+ + 2e → Zn2+ + 2e ∆E = + 0,232V
b) Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe ∆E = + 0,323V
c) Fe2+ + Zn → Zn + Fe2+ ∆E = – 0,323V
d) Fe + Zn → Zn2+ + Fe2+ ∆E = + 0,323V
 6. UFR-RJ Dados os metais: Zn, Ag, Au, Mg com seus respectivos potenciais de redução
(– 0,76v), (+ 0,80v), (+ 1,50v) e (– 2,73v); e sabendo-se que 2H+ + 2e– → H2 ε0 = 0,00 V:
a) indique os dois metais que têm possibilidade de reagir com ácidos para produzir hi-
drogênio (H2);
b) escreva uma reação de deslocamento, possível, usando o ácido sulfúrico.
7. U.E. Ponta Grossa-PR Sobre a pilha esquematizada abaixo, assinale o que for correto:
a) Seu funcionamento diminuiu a concentração de íons B3+.
b) O eletrodo B sofre oxidação.
c) O eletrodo A é denominado cátodo.
d) A equação global é dada por 2B(s) + 3A2+(aq) → 2B3+(aq) + 3A(s).
e) O eletrodo B sofre corrosão.
8. U.F. Santa Maria-RS Existem pilhas, constituídas de um eletrodo de lítio e outro de
iodo, que são utilizadas em marca-passos cardíacos. Seu funcionamento baseia-se nas
seguintes semi-reações:
Lio → Li+(aq) + 1e– E = + 3,04V
2I–(aq) → I2(s) + 2e– E = – 0,54V
Considerando esse tipo de pilha, assinale, no quadro a seguir, a alternativa correta.
a)
b)
c)
d)
e)
Cátono Ânodo
Agente
Oxidante
Lio
Li+
I2
I2
Lio
Agente
Redutor
I2
I–
Lio
Lio
I2
I2
Lio
I2
Li+
I–
Lio
I–
Lio
I2
Lio