QUIM-225-226

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QUÍMICA - Conceito de equilíbrio químico
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QUÍMICA
CONCEITO DE
EQUILÍBRIO
QUÍMICO
1. UnB-DF As propriedades ácidas e básicas de soluções aquosas dependem de caracterís-
ticas do solvente, a água. Essa, quando pura, ou quando usada como solvente, dissocia-
se parcialmente, em íons H
3
O+ e OH–. Na água pura a 25 °C, as concentrações desses
íons são iguais a 1,00 x 10–7 mol/L; e a 37 °C, são iguais a 1,50 x 10–7 mol/L.
Com base na mudança dos valores da propriedade de auto-ionização da água em função da
temperatura, julgue os itens a seguir como verdadeiros ou falsos.
( ) O valor da constante de equilíbrio para a reação de auto-ionização da água pura a 25
°C é igual a 1,00 x 10–14 mol2/L2.
( ) A 37 °C, a reação de auto-ionização da água pura ocorre com maior intensidade que
a 25 °C.
( ) O valor da constante de equilíbrio para a reação de auto-ionização da água pura é
maior a 37 °C.
( ) A 37 °C, a água pura não é mais neutra.
2. UFMS O ácido sulfúrico, um líquido xaroposo, incolor, de ponto de ebulição igual a
270° C, é produzido numa série de etapas como a seguir:
I. 1/8 S
8(s)
 + O
2(g)
 
calor
 SO
2(g)
∆H0 = –296,8kJ
II. SO
2(g)
 + 1/2 O
2(g)
 
catalisador
 SO
3(g)
∆H0 = –98,9kJ
III. SO
3(g)
 + H
2
O
(l)
 → H
2
SO
4(aq)
É correto afirmar que
(01) S
8
 é uma substância pura composta com atomicidade igual a 8.
(02) I representa a reação de combustão do enxofre.
(04) I e II são reações endotérmicas.
(08) I, II e III mostram variação do número de oxidação do enxofre.
(16) a constante de equilíbrio para I pode ser escrita como K = [SO
2
]/[O
2
].
Dê, como resposta, a soma das alternativas corretas.
3. U. Católica de Salvador-BA A produção de carbeto de silício, importante material refra-
tário, envolve o equilíbrio representado por:
SiO (l) + 3C(s)2 SiC(s) + 2 CO (g)
A expressão da constante desse equilíbrio é dada por
a) [SiC] / [SiO
2
]
b) [CO]2 /[C]
c) [CO]2 / [SiO
2
]
d) [CO]
e) [CO]2
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4. UFRN Observe o gráfico abaixo, relativo ao estabelecimento do equilíbrio de uma reação,
a 298K, do tipo:
A + 3 B C + 3D
8
6
4
2
0
0 0 2
Tempo (mim)
C
A
D
B
C
o
n
ce
n
tr
aç
ão
 (
m
o
l/L
)
3 4 5
O valor de constante de equilíbrio (K
c
) para essa reação, a 298K, é:
a) 3
b) 6
c) 12
d) 24
5. UFR-RJ Na reação em fase gasosa
4 HCl + O
2
2 H
2
O + 2 Cl
2
,
a expressão da constante de equilíbrio é:
a) [Cl
2
]2 / [HCl]4 [O
2
].
b) [H
2
O] [Cl
2
] / [HCl]2 [O
2
].
c) [H
2
O]2 [Cl
2
] / [HCl]4 [O
2
].
d) [H
2
O]2 [Cl
2
]2 / [HCl]4 [O
2
]2.
e) [H
2
O]2 [Cl
2
]2 / [HCl]4 [O
2
].
6. U. Alfenas-MG Na tabela abaixo estão mostrados os dados referentes à reação química.
2N
2
H
4
(g) + 2NO
2
(g) 3N
2
(g) + 4H
2
O(g)
[N
2
H
4
] [NO
2
] [N
2
] [H
2
O]
Início 1,2 0,9 — —
Equilíbrio X Y Z 0,8
Os valores de X, Y e Z são, respectivamente:
a) 0,40; 0,40 e 0,60
b) 0,80; 0,50 e 0,60
c) 0,80; 0,40 e 0,50
d) 0,40; 0,25 e 0,30
e) 0,60; 0,30 e 0,60